人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物授课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物授课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了次氯酸钠，氯气与碱的反应，CaClO2，次氯酸钙，次氯酸，归纳总结，氯气的实验室制法，仪器装置，圆底烧瓶，NaOH溶液等内容，欢迎下载使用。

1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式： 。(2)离子方程式： 。(3)漂白液的有效成分是 。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
2.与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式： 。(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：① ；② ；③ 。
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，常用氯气与碱反应制取漂白粉。(2)漂白粉在空气中保存不当会变质。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。
例1　在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2
解析　漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。
例2　用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析　晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。
1.反应原理实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)气体发生装置类型：固＋液 气(2)发生装置所用仪器的名称为 。(3)装置C的作用是 。(4)装置D的作用是 。
除去Cl2中少量的HCl气体
干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)
3.收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。4.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5.尾气处理(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是 。(2)该液体的作用是 。
吸收过量的氯气，防止污染环境
例3　某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
解析　A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B正确；NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D正确。
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：________________________________________。(2)在该反应中，HCl充当的是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
例4　如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是______________；D瓶中发生反应的化学方程式是_________________________________________。(4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是___ml。
2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
2.请写出上述实验中有关的化学方程式：② ；③ ， 。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3
Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3
氯离子(Cl－)的检验方法(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
例5　在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
例6　有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得到无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________。
===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
解析　三种物质溶于水均得到无色溶液，且相互之间不反应；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明固体中可能含KCl、K2CO3或两者中的一种；滴加稀HNO3，沉淀量减少说明固体中含有K2CO3，沉淀不完全消失说明固体中含有KCl。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉(　　)(2)漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应(　　)(3)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张(　　)(4)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水(　　)(5)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰(　　)(6)1 ml Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为2NA(　　)
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是A.工业上可用来制取漂白粉B.属于复分解反应C.氯元素只被还原D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
解析　氯气与氢氧化钙溶液反应，生成氯化钙(还原产物)和次氯酸钙(氧化产物)，二者的物质的量之比为1∶1；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，氯元素既被氧化又被还原。
3.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强碱弱酸形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是A.氯化氢 B.次氯酸钠C.高锰酸钾 D.碳酸钠
解析　pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒。
4.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是A.14.3 g B.25.4 g C.28.6 g D.50.8 g
可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)2，设生成漂白粉的质量为m，则：4HCl(被氧化)～2Cl2～CaCl2＋Ca(ClO)24×36.5 g　　　　　　254 g14.6 g　　　 　　　m(漂白粉)
5.下列检验Cl－的方法正确的是A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明 溶液中有Cl－D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；