高中化学人教版 (新课标)必修1第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应教案及反思

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学习目标：
1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。
2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：
1.氧化剂、还原剂的判断。
2.氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学过程：
[旧知回顾] 化合价↑———被氧化———失去e-
化合价↓———被还原———得到e-
判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：
△
(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O
(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑
[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
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[板书] 氧化剂和还原剂
教学环节一：氧化剂和还原剂
[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？
3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
[讲解]
在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
[板书]
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物
[总结] 氧化还原反应中各概念间的关系为
[板书] 化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
[过渡]氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
[板书]二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
[板书]1. 双线桥法---表示电子得失结果
[投影小结]
步骤：
1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2.线上标明电子得失数。
[点击试题]
用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
(1) 3H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3O2
(3) 2H2S +SO2 == 3S+2H2O
[板书]2. 单线桥——表示电子转移情况
[投影小结]
步骤及重点：
(1)单箭号（在反应物之间）；
(2)箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
(3)只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
[过渡]下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。
教学环节三：常见的氧化剂与还原剂
[板书]三、常见的氧化剂与还原剂
[投影小结]
1.常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2
2.常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
[小结]氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等。
[板书]
3.氧化剂、还原剂的强弱比较：
氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性
还原剂的还原性 > 还原产物的还原性
[结束语]氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。