初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质授课课件ppt

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【重点】认识常见金属与氧气及盐酸、稀硫酸的反应。
【难点】知道置换反应的概念与特征。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应；3.知道置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
不法分子用黄铜（金黄色，是铜锌合金，其中铜、锌仍然保持原有的化学性质）铸成的“金饰品”欺骗群众，如何设计实验方案揭穿他们的骗局呢？
镁条、铁丝在氧气中燃烧
知识点1、金属与氧气的反应
常温下：4Al＋3O2 2Al2O3 在空气中点燃：2Mg＋O2 2MgO
剧烈燃烧、火星四射，放出热量，生成黑色固体
点燃 3Fe+2O2 Fe3O4
加热 2Cu+O2 2CuO
1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
2.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。
金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。
我们从上述实验事实可以发现：（1）镁、铝比较活泼；（2）铁、铜次之；（3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。
判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易和反应现象的剧烈程度不同进行判断。
大多数金属都能与氧气发生反应
下列有关金属与氧气反应的说法正确的是 （ ）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁B.金属与氧气的反应必须加热或点燃C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应
讨论：观察这幅卡通图，你有什么发现？
知识点2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
迅速产生大量气泡，反应速率最快
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
产生大量气泡，反应速率较快
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
产生少量气泡，反应速率较慢，溶液由无色变为浅绿色
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
试试写出(镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应)这些化学方程式
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质
概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物
通式：A+BC →AC+B
化合反应: 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应: 由一种反应物生成两种或以上其他物质的反应
A+B AB
CaO+H2O Ca(OH)2
A B+C (+D)
化合反应、分解反应和置换反应之间的比较
下列属于置换反应的是(　　)
A．2H2O 2H2 ↑+O2 ↑B．S+O2 SO2C．NaOH+HCl NaCl+H2OD．2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑
解析：置换反应的特征：单质 + 化合物 → 新化合物 + 新单质。
金属与酸的反应Mg+2HCl MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑Fe+2HCl FeCl2+H2 ↑铜与盐酸不反应
金属与氧气的反应3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3
不同金属与盐酸、稀硫酸的反应情况及剧烈程度不同
1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指金(　　)A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽 D．化学性质稳定
解析：金在加热的条件下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定。
2. 下列金属各2g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是( )
A. Al B．MgC. Fe D．Zn
3.(2019·上海奉贤区二模改编)关于置换反应说法一定正确的是 ( )
A.置换反应一定在溶液中进行 B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应