高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律备课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了元素周期律，元素位置，2非金属元素中，元素的原子半径递变，金属性依次增强，元素的性质递变小结，元素相对位置，是解题的关键，KOH，HClO4等内容，欢迎下载使用。

通过大量事实，人们归纳出一条规律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
结论1.金属性强的元素位于周期表的左下边。
非金属性逐渐_____________
金属性逐渐_____________
非金属性逐渐( )
金属性逐渐( )
结论2.非金属性强的元素位于周期表的右上边。
结论3.位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。
1.元素周期表中(除0族元素和放射性元素外)， 金属性最强的金属是________，非金属性最强的是__________。2.短周期元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。3. 1-20号元素中， 金属性最强的金属是_________，非金属性最强的是____________。
4.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[ Sr(OH)2 ]比氢氧化钙的碱性强
短周期中符合该结论有6个元素
2.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝__________＝__________________
|最高正价|+|最低负价|=8
|+4|+|-4|=8
|+5|+|-3|=8
|+6|+|-2|=8
|+7|+|-1|=8
(+4)+(-4)=0
(+5)+(-3)=2
(+6)+(-2)=4
(+7)+(-1)=6
最高正价+最低负价=？？
（3）解题还需要的常识：一般来说，元素正价一般在什么物质中？____________________________元素负价一般在什么物质中？____________________________
5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 ( ) A．4 B．5 C .6 D．7
6.某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为_______________
7.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
（1）预测未知物的位置与性质。
3.元素周期律、元素周期表的应用
8.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( ) A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很不稳定易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
在 _________________________能找到制造半导体材料，如__________；在 ___________________________能找到制造农药的材料；在 _____________________能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
靠近F、Cl、S、P元素
10.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料。它们是( ) A.左、下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C.右、上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素
11.(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐__________;元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是__________;最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________;最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________;最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________。
6.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位里，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
颜色_______________状态_______________与水反应的剧烈程度_______________金属性_______________
4.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。(1) Na, K (2) B, Al (3) P, Cl (4) S, Cl (5) O, S
(1) 金属性 Na__________K
(2)金属性 B__________Al
(3)非金属性 P__________Cl
(5)非金属性 O__________ S
(4)非金属性 S__________Cl
5.根据元素在周期表中的位皿，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。(1) H3PO4和HNO3 (2) KOH和Mg(OH)2 (3) Al(OH)3和Mg(OH)2
酸性 H3PO4__________HNO3
碱性 KOH__________Mg(OH)2
碱性 Al(OH)3________Mg(OH)2
(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?
第ⅡA族金属单质与水反应的剧烈程度：Be7.镁和钙是第ⅡA族元素。 (1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
钡(Ba)应该用煤油液封后密封保存。
8.已知元素X, Y, Z, W的原子序数分别为6, 8, 11, 13，请回答:(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?(3)写出单质X, Z, W分别与单质Y反应的化学方程式。
11.根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？(2)它在周期表中位于第几周期、第几族？(3)它属于金属元素还是非金属元素？
在原子序数为 1～20 号元素中，将有关物质填空。
2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
(1)与水反应最剧烈的金属是____；化学方程式为___________________________________
(2)与水反应最剧烈的非金属是___，化学方程式为______________________________
2F2＋2H2O=4HF＋O2↑
(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______
(5)气态氢化物最稳定的是_____
(4)最高价氧化物对于水化物酸性最强的是______
要求记住周期表的以下内容
1.记住周期表20号元素的序号和相对位置