高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 元素周期律示范课ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了原子最外层电子排布，原子半径，元素的化合价，上节课得出结论，课本第15页，呈现周期性变化，科学探究，课本第16页，元素的原子半径递变，原子半径依次减小等内容，欢迎下载使用。

通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的______________________ 、__________________和__________________都呈现周期性变化。
元素的金属性、非金属性是否也有周期性变化呢？
我们以第三周期元素为例子进行研究：
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐________，非金属性逐渐_________
(1) Mg与水的反应
镁与冷水反应缓慢，加热时，反应变快，有大量气泡，滴入酚酞溶液变红色。
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
(2) Mg、Al分别与盐酸的反应
镁与盐酸剧烈反应，有大量气泡。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Al与盐酸反应比较剧烈，有气泡。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(1) 回忆Na与水反应的现象，比较Na和Mg与水反应的难易程度。
Na与H2O反应比Mg与H2O反应剧烈。
(2) 比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。
Mg与盐酸反应比Al与盐酸反应剧烈。
(3) 比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性强弱。
NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
(4) 通过以上实验和讨论，你能推断出钠、镁、铝的金属性强弱吗?
Na Mg Al
金属性逐渐_____________
Si P S Cl
非金属性逐渐_________
酸性比较：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
氢化物稳定性比较：SiH4 PH3 H2S HCl
4.通过以上对第三周期元素性质的比较，我们可以得出的结论:
通过大量事实，人们归纳出一条规律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。