化学必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学一等奖ppt课件

这是一份化学必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学一等奖ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了氧化还原反应，①根据电极材料判断，总反应，原电池工作原理，原电池的工作原理小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

“负极出电子，电子回正极”
4、原电池化学反应本质：
5、原电池电极名称及确定方法：
负极：还原性相对较强的材料正极：还原性相对较弱的材料
活泼金属→发生氧化反应→向外线路提供电子→原电池的负极；不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外线路提供的电子→原电池的正极。
负极: 较活泼的金属正极: 较不活泼的金属或非金属导体
原电池正负电极的判断方法
③根据电子或电流流动方向判断（外电路）：
④根据离子的定向移动方向（内电路）
失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极
有气泡冒出、有固体析出：正极
特别提示：在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性的相对强弱，还要考虑电解质溶液。(1)Mg-Al和稀盐酸构成原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。(2)Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓HNO3，则Cu作负极。
明确正、负极反应生成的阴、阳离子与电解质溶液中的离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的离子应写入正、负极反应式。再根据质量守恒和电荷守恒配平。
确保正、负极的得失电子相等后，总反应式 = 负极反应式 + 正极反应式
电极反应式的一般书写程序:
还原剂—ne- = 氧化产物
氧化剂 + ne- = 还原产物
6、原电池电极反应式的书写
①Al作____极, ②Cu作____极电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________总反应式_____________________
例题1：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为稀硫酸
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑(2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑)
例题2：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为浓硝酸
① Al作____极 ② Cu作____极电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________总反应式_______________________
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O(Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O)
2NO3-+4H++2e-=2NO2 ↑+2H2O
Cu-2e-=Cu2+
① Al作____极 ② Cu作____极电极反应式是： 负极 ___________________ 正极 ___________________ 总反应式_______________________
例题3：Al和Cu作电极所构成的原电池电解质溶液为NaOH溶液
2Al-6e- +8OH-=2AlO2- +4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
书写电极反应式应注意以下几点：
1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的规则（打沉淀符号）；
3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与电解质溶液有关（如酸碱性，＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）。
2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.
2H++2e-＝H2↑
Zn－2e-＝Zn2+
Zn+2H+＝Zn2++H2↑
Fe－2e-＝Fe2+
Cu2++2e-＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Zn片： Zn －2e- = Zn2+
Cu片：2H++2e- = H2 ↑
总化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提醒】(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属,正极材料可以为导电的非金属,例如石墨。两极材料可能参与反应,也可能不参与反应。(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接,共同插入电解质溶液中不一定构成原电池,必须有一个能自发进行的氧化还原反应。(3)在判断原电池正负极时,既要考虑金属活泼性的强弱,也要考虑电解质溶液性质。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但是Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al,正极为Mg。
2.构成原电池的条件(1)具有活泼性不同的两个电极。(2)两电极必须插入电解质溶液中。(3)形成闭合回路。(4)能自发地发生氧化还原反应。
1.原电池是将化学能转化为电能的装置。
3.原电池工作原理口诀原电池分两极；负氧化正还原；电子由负向正；离子阳正阴负。 4.原电池正、负极的判断方法首先准确判断元素化合价的变化，然后根据原电池工作原理判断。化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极；化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
5.一般来说，负极质量减小，正极质量不变或增加。
(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极
(3)电子由负极流向正极。
(2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
(4)电流由正极流向负极。
(5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
2、把A,B两种不同的未知活泼性的金属用导线连接后同时插入稀硫酸中,结果发现A金属上有气体产生,则下列说法正确的是( )A. A为正极,A较活泼 B. B为负极,B较活泼 C. A上发生的是氧化反应 D. A的质量减小
3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是
A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；
4.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
5.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )A.不 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
6.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是( 　　 )