高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学优秀ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了ClCl，HCl，请思考，分析化学反应，吸收能量，亲你有啥收获等内容，欢迎下载使用。

学习目标1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的 主要原因。2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反 应过程中能量变化的决定因素。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
请思考： 不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？产生的热能来自哪里？
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
1、化学反应的本质是什么？
H2 + Cl2 == 2HCl
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2、化学反应中能量变化的主要原因---微观角度
H2 + Cl2 = 2HCl
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
计算公式：△Q=Q(吸）- Q(放） △Q>0吸收能量 △Q<0放出能量
实验测得，在25℃,101KPa条件下，将1mlH2(H-H)变为2mlH原子需吸收436kJ能量，而2mlH原子变成1mlH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是 H-H的 键能 。 某些化学键的键能： 键能越大,化学键越牢固，含该键的分子越稳定，该物质能量越低。
思考1、 在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知H－H 键能为436 kJ，Cl－Cl键能为247 kJ，H－Cl键能为431 kJ，判断该反应是 反应
(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436 kJ＋247 kJ＝683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431 kJ＋431 kJ＝862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862 kJ - 683 kJ=179 kJ
思考2、 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化？多少？（已知：H-H键能是436KJ/ml，O=O键能是496KJ/ml，H-O键能是463KJ/ml）
思考3 下列变化过程中，需吸收能量的是（ ） A．H＋H→H2 B．H＋Cl→HCl C．I2→I＋I D．C＋O2→CO2
反应物的总能量 > 生成物的总能量：
2、化学反应中能量变化的决定因素------宏观角度
反应物的总能量 < 生成物的总能量
结论：化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
思考4、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2、能量变化的主要原因（微观角度）
4、能量变化的决定因素（宏观角度）：
反应物总能量>生成物总能量：反应 能量；反应物总能量<生成物总能量：反应 能量。结论：化学反应中的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
旧化学键断裂和新化学键形成
3、键能越大,化学键越 ，含该键的分子越 ，该物 质能量：
1.吸收能量的反应一定是( )A.释放能量B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量等于生成物的总能量
2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1mlH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1mlO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1mlH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
3、下列说法中正确的是（ ） A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 所有物质的内部都“储存”有能量，而 且这些能量都是相等的 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应 物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 化学反应的过程实质是断开旧化学键 形成新化学键的过程