还剩19页未读，
继续阅读
2020-2021学年广东省深圳实验中学联考九年级（上）期末化学试卷 解析版
展开
这是一份2020-2021学年广东省深圳实验中学联考九年级（上）期末化学试卷 解析版，共22页。试卷主要包含了单项选择题I，单项选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题I：本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
2．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2． 其中正确的有（ ）
A．②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．①④⑥
3．下列有关实验现象的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇到醋酸变红色
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C．红磷在空气中燃烧，产生白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成
4．2019年诺贝尔化学奖得主为锂电池研究者，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯是由三个碳原子、四个氢原子和三个氧原子构成的
B．其中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
C．其中碳元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．验证面粉粉尘能发生爆炸
B．验证分子在不断运动
C．探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物
D．探究石蜡中含有氢元素
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．三种元素的原子最外层电子数均小于4
B．C、N、O的原子序数依次增加
C．氧的相对原子质量为16.00
D．氮原子的核外电子数为7
7．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（ ）
A．夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因
B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
D．高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
二、单项选择题Ⅱ：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
9．如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ）
A．参加反应的两种物质的分子个数比1：2
B．生成物中有三种物质，既有单质又有化合物
C．化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变
D．此反应不属于化合反应也不属于置换反应
10．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．H2O2H2OH2
B．FeFe2O3Fe
C．KClO3O2Fe2O3
D．CH4CO2CO
11．除去下列物质中的少量杂质，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（ ）
A．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
B．加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量
C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D．等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
三、非选择题（本大题共4小题，共30分）
13．（7分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出序号为②的仪器名称：② 。
（2）写出化学实验室中选用装置C制取氧气的化学方程式 ；为获得较干燥的氧气，可选用 （填字母）作为收集装置。
（3）试回答下列问题：实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是B，理由是 。其反应的化学方程式是 。如果用A装置代替B，有什么优点 。
14．（6分）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：
【大胆猜想】
猜想一：水； 猜想二：稀硫酸； 猜想三：过氧化氢溶液。
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是 （填物质类别）。
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
【结论与解释】
以上事实证明猜想 是正确的。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 。
15．（8分）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 ，需要使用玻璃棒，其作用是 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 ，溶液由蓝色变为 色。
（3）固体A的成分是 、 （填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为 。
16．（9分）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度 （填“大”或“小”）。
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是 。
（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是 定律。
（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为 。
（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
2020-2021学年广东省深圳实验中学联考九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题I：本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
B、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。
C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
故选：B。
2．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2． 其中正确的有（ ）
A．②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．①④⑥
【分析】①根据氯气是双原子分子进行分析；
②根据分子是由原子构成的进行分析；
③根据微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷进行分析；
④根据铁离子带三个单位的正电荷进行分析；
⑤根据导电、导热性最好的金属进行分析；
⑥根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：①氯气是双原子分子，化学式为Cl2，故正确；
②分子是由原子构成的，所以由三个氧原子构成的臭氧分子表示为O3，故错误；
③微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷，表示为S2﹣，故错误；
④铁离子带三个单位的正电荷，所以两个铁离子：2Fe3+，故错误；
⑤导电、导热性最好的金属，化学式为Ag，故正确；
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以；⑥+2价的镁元素表示为，故错误。
故选：B。
3．下列有关实验现象的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇到醋酸变红色
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C．红磷在空气中燃烧，产生白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、醋酸显酸性，紫色石蕊遇到醋酸变红色，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：A。
4．2019年诺贝尔化学奖得主为锂电池研究者，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯是由三个碳原子、四个氢原子和三个氧原子构成的
B．其中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
C．其中碳元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88
【分析】A、根据碳酸乙烯酯的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：A、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子是由三个碳原子、四个氢原子和三个氧原子构成的，故选项说法错误。
B、其中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）≠3：4：3，故选项说法错误。
C、C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）＝9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3＝88，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．验证面粉粉尘能发生爆炸
B．验证分子在不断运动
C．探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物
D．探究石蜡中含有氢元素
【分析】A、根据可燃性粉尘与空气混合遇灭火可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断．
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
【解答】解：A、连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐．从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，塑料盖被掀起，可验证面粉粉尘能发生爆炸，故选项实验方案能达到实验目的。
B、一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点；白磷、红磷均为可燃物，图中实验不能探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．三种元素的原子最外层电子数均小于4
B．C、N、O的原子序数依次增加
C．氧的相对原子质量为16.00
D．氮原子的核外电子数为7
【分析】根据图中元素周期表一格可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合给出的元素周期表的一部分进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，C、N、O原子的核外电子数分别为6、7、8，第一层上只能容纳2个电子，则它们的原子最外层电子数分别为4、5、6，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，依次增加，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氮元素的原子序数为7；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确。
故选：A。
7．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。
B、该化学方程式反应物条件应为高温，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
8．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（ ）
A．夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因
B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
D．高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
【分析】A．根据防范爆炸的措施来分析；
B．根据活性炭的吸附性来分析；
C．根据灭火的原理来分析；
D．根据火场逃生的措施来分析。
【解答】解：A．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故错误；
B．活性炭具有吸附性，所以可用活性炭吸附冰箱中的异味，故正确；
C．油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，故正确；
D．用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确。
故选：A。
二、单项选择题Ⅱ：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
9．如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ）
A．参加反应的两种物质的分子个数比1：2
B．生成物中有三种物质，既有单质又有化合物
C．化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变
D．此反应不属于化合反应也不属于置换反应
【分析】观察化学反应的微观模型示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；根据微粒的变化、物质的组成、反应的特点分析判断有关的说法。
【解答】解：由化学反应的微观模型示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比2：3，故A分析不正确；
B、由微粒的变化和构成可知，生成物中有两种物质，都是化合物，故B分析不正确；
C、由微粒的变化可知，化学变化过程中，分子的种类一定发生改变，故C分析不正确；
D、由反应的特点可知，此反应不属于化合反应也不属于置换反应，故D分析正确。
故选：D。
10．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．H2O2H2OH2
B．FeFe2O3Fe
C．KClO3O2Fe2O3
D．CH4CO2CO
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气；
B、铁和水、氧气反应生成氧化铁，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，该选项能够一步实现；
B、铁和水、氧气反应生成氧化铁，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项能够一步实现；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项中铁不能一步转化成氧化铁；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够一步实现。
故选：C。
11．除去下列物质中的少量杂质，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、镁粉能与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
12．下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（ ）
A．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
B．加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量
C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D．等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
【分析】A、镁燃烧生成氧化镁；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、木炭燃烧生成二氧化碳；
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
【解答】解：A、镁燃烧生成氧化镁，过程中氧化镁质量不断增大，镁完全反应后氧化镁质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，随着反应进行木炭质量减小，最终消失，该选项对应关系不正确；
D、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。
故选：C。
三、非选择题（本大题共4小题，共30分）
13．（7分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出序号为②的仪器名称：② 集气瓶 。
（2）写出化学实验室中选用装置C制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；为获得较干燥的氧气，可选用 E （填字母）作为收集装置。
（3）试回答下列问题：实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是B，理由是 反应物为固体和液体，且不需要加热 。其反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。如果用A装置代替B，有什么优点 可以控制反应速率 。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点选择反应物，然后根据反应物书写化学方程式；根据题目要求和气体性质选择收集装置；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点。
【解答】解：（1）②为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）C为固体加热发生装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；制取干燥氧气，则不能用排水法收集，密度比空气大，可选向上排空气法收集，故选E为收集装置；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E。
（3）实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，且不需要加热，故可选B为发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；A带有注射器，可以控制加入液体的量，达到控制反应物浓度的目的，因此可以控制反应速率；
故答案为：反应物为固体和液体，且不需要加热；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应速率。
14．（6分）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：
【大胆猜想】
猜想一：水； 猜想二：稀硫酸； 猜想三：过氧化氢溶液。
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是 纯净物 （填物质类别）。
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
【结论与解释】
以上事实证明猜想 二 是正确的。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 标签向着手心 。
【分析】【大胆猜想】
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是纯净物。
【设计方案】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
【结论与解释】
根据实验事实证明猜想二是正确的。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意标签向着手心，以防止残液下流腐蚀标签。
【解答】解：【大胆猜想】
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是纯净物。
故填：纯净物。
【设计方案】
实验过程如下所示：
故填：气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；MnO2。
【结论与解释】
以上事实证明猜想二是正确的。
故填：二。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意标签向着手心，以防止残液下流腐蚀标签。
故填：标签向着手心。
15．（8分）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 过滤 ，需要使用玻璃棒，其作用是 引流 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，溶液由蓝色变为 浅绿 色。
（3）固体A的成分是 Fe 、 Cu （填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 使铁完全反应 。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为 置换反应 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）操作①的名称为过滤，需要使用玻璃棒，其作用是引流。
故填：过滤；引流。
（2）Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，溶液由蓝色变为浅绿色。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；浅绿。
（3）固体A的成分是过量的Fe和Cu。
故填：Fe；Cu。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故填：使铁完全反应。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，都是置换反应。
故填：置换反应。
16．（9分）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是 在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢 。
（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是 质量守恒 定律。
（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为 0.20 。
（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据合金的特性进行分析；
（2）根据金属活动性规律进行分析；
（3）（4）根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据氢气的质量和化学方程式计算出参加反应的锌的质量，然后根据黄铜中铜的质量分数＝进行计算。
【解答】解：（1）合金的硬度要比其组分金属的硬度大；
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是：在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢；
（3）由题可知，计算依据反应前后物质的质量总和相等，即质量守恒定律；
（4）通过分析表格中的信息可知，加入20g稀硫酸最多可生成0.08g氢气，当加入60g稀硫酸时，最多应该生成0.24g氢气，现在却生成了0.20g氢气，说明第三次加入20g稀硫酸时锌已经完全反应，所以第四次加入20g稀硫酸时不再有氢气生成，m＝0.20；
（5）设锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
黄铜中铜的质量分数为：
＝67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：
（1）大；
（2）在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢；
（3）质量守恒；
（4）0.20；
（5）67.5%。
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护
3Al+O2═Al3O2
化合反应
B
工业上制CO2
CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
C
铁与盐酸混合
2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑
置换反应
D
硫在空气中燃烧
S+O2SO2
化合反应
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
镁粉（铜粉）
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
除去KCl固体中的少量KClO3
加入少量的二氧化锰，加热
D
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
实验方案
实验现象
方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。
观察到试管中有 产生。
涉及反应方程式为 。
方案二：向盛有少量 （填化学式）的试管
中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
产生氢气的总质量（g）
0.08
0.16
0.20
m
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护
3Al+O2═Al3O2
化合反应
B
工业上制CO2
CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
C
铁与盐酸混合
2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑
置换反应
D
硫在空气中燃烧
S+O2SO2
化合反应
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
镁粉（铜粉）
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
除去KCl固体中的少量KClO3
加入少量的二氧化锰，加热
D
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
实验方案
实验现象
方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。
观察到试管中有 气泡 产生。
涉及反应方程式为 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 。
方案二：向盛有少量 MnO2 （填化学式）的试管
中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃
实验方案
实验现象
方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。
观察到试管中有气泡产生，是因为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
反应方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
方案二：向盛有少量的MnO2试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃，说明液体不是过氧化氢溶液
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
产生氢气的总质量（g）
0.08
0.16
0.20
m
一、单项选择题I：本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
2．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2． 其中正确的有（ ）
A．②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．①④⑥
3．下列有关实验现象的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇到醋酸变红色
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C．红磷在空气中燃烧，产生白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成
4．2019年诺贝尔化学奖得主为锂电池研究者，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯是由三个碳原子、四个氢原子和三个氧原子构成的
B．其中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
C．其中碳元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．验证面粉粉尘能发生爆炸
B．验证分子在不断运动
C．探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物
D．探究石蜡中含有氢元素
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．三种元素的原子最外层电子数均小于4
B．C、N、O的原子序数依次增加
C．氧的相对原子质量为16.00
D．氮原子的核外电子数为7
7．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（ ）
A．夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因
B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
D．高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
二、单项选择题Ⅱ：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
9．如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ）
A．参加反应的两种物质的分子个数比1：2
B．生成物中有三种物质，既有单质又有化合物
C．化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变
D．此反应不属于化合反应也不属于置换反应
10．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．H2O2H2OH2
B．FeFe2O3Fe
C．KClO3O2Fe2O3
D．CH4CO2CO
11．除去下列物质中的少量杂质，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（ ）
A．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
B．加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量
C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D．等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
三、非选择题（本大题共4小题，共30分）
13．（7分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出序号为②的仪器名称：② 。
（2）写出化学实验室中选用装置C制取氧气的化学方程式 ；为获得较干燥的氧气，可选用 （填字母）作为收集装置。
（3）试回答下列问题：实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是B，理由是 。其反应的化学方程式是 。如果用A装置代替B，有什么优点 。
14．（6分）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：
【大胆猜想】
猜想一：水； 猜想二：稀硫酸； 猜想三：过氧化氢溶液。
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是 （填物质类别）。
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
【结论与解释】
以上事实证明猜想 是正确的。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 。
15．（8分）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 ，需要使用玻璃棒，其作用是 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 ，溶液由蓝色变为 色。
（3）固体A的成分是 、 （填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为 。
16．（9分）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度 （填“大”或“小”）。
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是 。
（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是 定律。
（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为 。
（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
2020-2021学年广东省深圳实验中学联考九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题I：本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B．用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C．石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D．干冰升华是化学变化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
B、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。
C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
故选：B。
2．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2． 其中正确的有（ ）
A．②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．①④⑥
【分析】①根据氯气是双原子分子进行分析；
②根据分子是由原子构成的进行分析；
③根据微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷进行分析；
④根据铁离子带三个单位的正电荷进行分析；
⑤根据导电、导热性最好的金属进行分析；
⑥根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：①氯气是双原子分子，化学式为Cl2，故正确；
②分子是由原子构成的，所以由三个氧原子构成的臭氧分子表示为O3，故错误；
③微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷，表示为S2﹣，故错误；
④铁离子带三个单位的正电荷，所以两个铁离子：2Fe3+，故错误；
⑤导电、导热性最好的金属，化学式为Ag，故正确；
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以；⑥+2价的镁元素表示为，故错误。
故选：B。
3．下列有关实验现象的说法正确的是（ ）
A．紫色石蕊遇到醋酸变红色
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C．红磷在空气中燃烧，产生白雾
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据红磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、醋酸显酸性，紫色石蕊遇到醋酸变红色，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体生成，故选项说法错误。
C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
故选：A。
4．2019年诺贝尔化学奖得主为锂电池研究者，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A．碳酸乙烯酯是由三个碳原子、四个氢原子和三个氧原子构成的
B．其中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3
C．其中碳元素的质量分数最大
D．碳酸乙烯酯的相对分子质量为88
【分析】A、根据碳酸乙烯酯的微观构成，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：A、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子是由三个碳原子、四个氢原子和三个氧原子构成的，故选项说法错误。
B、其中C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）≠3：4：3，故选项说法错误。
C、C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）＝9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3＝88，故选项说法正确。
故选：D。
5．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．验证面粉粉尘能发生爆炸
B．验证分子在不断运动
C．探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物
D．探究石蜡中含有氢元素
【分析】A、根据可燃性粉尘与空气混合遇灭火可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断．
C、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。
D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
【解答】解：A、连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐．从橡皮管一端快速鼓入大量的空气，使面粉充满罐．就会听到“砰”的一声响，塑料盖被掀起，可验证面粉粉尘能发生爆炸，故选项实验方案能达到实验目的。
B、一段时间后，A烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验方案能达到实验目的。
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点；白磷、红磷均为可燃物，图中实验不能探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
6．如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（ ）
A．三种元素的原子最外层电子数均小于4
B．C、N、O的原子序数依次增加
C．氧的相对原子质量为16.00
D．氮原子的核外电子数为7
【分析】根据图中元素周期表一格可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合给出的元素周期表的一部分进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，C、N、O原子的核外电子数分别为6、7、8，第一层上只能容纳2个电子，则它们的原子最外层电子数分别为4、5、6，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中一部分获取的信息，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，依次增加，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氧的相对原子质量为16.00，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，氮元素的原子序数为7；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氮原子的核外电子数为7，故选项说法正确。
故选：A。
7．下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。
B、该化学方程式反应物条件应为高温，正确的化学方程式应为CaCO3CaO+CO2↑，故选项错误。
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。
故选：D。
8．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（ ）
A．夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因
B．用活性炭吸附冰箱中的异味
C．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭
D．高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
【分析】A．根据防范爆炸的措施来分析；
B．根据活性炭的吸附性来分析；
C．根据灭火的原理来分析；
D．根据火场逃生的措施来分析。
【解答】解：A．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险，故错误；
B．活性炭具有吸附性，所以可用活性炭吸附冰箱中的异味，故正确；
C．油锅起火，最佳的灭火措施是盖锅盖，起到隔绝氧气的作用，故正确；
D．用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确。
故选：A。
二、单项选择题Ⅱ：（本大题共4小题，每小题2分，共8分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
9．如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（ ）
A．参加反应的两种物质的分子个数比1：2
B．生成物中有三种物质，既有单质又有化合物
C．化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变
D．此反应不属于化合反应也不属于置换反应
【分析】观察化学反应的微观模型示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；根据微粒的变化、物质的组成、反应的特点分析判断有关的说法。
【解答】解：由化学反应的微观模型示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了二氧化硫和水，方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比2：3，故A分析不正确；
B、由微粒的变化和构成可知，生成物中有两种物质，都是化合物，故B分析不正确；
C、由微粒的变化可知，化学变化过程中，分子的种类一定发生改变，故C分析不正确；
D、由反应的特点可知，此反应不属于化合反应也不属于置换反应，故D分析正确。
故选：D。
10．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．H2O2H2OH2
B．FeFe2O3Fe
C．KClO3O2Fe2O3
D．CH4CO2CO
【分析】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气；
B、铁和水、氧气反应生成氧化铁，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，该选项能够一步实现；
B、铁和水、氧气反应生成氧化铁，高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项能够一步实现；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项中铁不能一步转化成氧化铁；
D、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项能够一步实现。
故选：C。
11．除去下列物质中的少量杂质，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、镁粉能与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
12．下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（ ）
A．一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质量
B．加热高锰酸钾制取氧气时剩固体的质量
C．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D．等质量的铁、锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
【分析】A、镁燃烧生成氧化镁；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、木炭燃烧生成二氧化碳；
D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气。
【解答】解：A、镁燃烧生成氧化镁，过程中氧化镁质量不断增大，镁完全反应后氧化镁质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热生成二氧化碳，随着反应进行木炭质量减小，最终消失，该选项对应关系不正确；
D、锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确。
故选：C。
三、非选择题（本大题共4小题，共30分）
13．（7分）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。（友情提示：以下所选装置均填装置序号）
（1）写出序号为②的仪器名称：② 集气瓶 。
（2）写出化学实验室中选用装置C制取氧气的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；为获得较干燥的氧气，可选用 E （填字母）作为收集装置。
（3）试回答下列问题：实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是B，理由是 反应物为固体和液体，且不需要加热 。其反应的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。如果用A装置代替B，有什么优点 可以控制反应速率 。
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点选择反应物，然后根据反应物书写化学方程式；根据题目要求和气体性质选择收集装置；
（3）根据反应物状态和反应条件，选择发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点。
【解答】解：（1）②为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）C为固体加热发生装置，且带有棉花，故选高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；制取干燥氧气，则不能用排水法收集，密度比空气大，可选向上排空气法收集，故选E为收集装置；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E。
（3）实验室采用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固液混合物，且不需要加热，故可选B为发生装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；A带有注射器，可以控制加入液体的量，达到控制反应物浓度的目的，因此可以控制反应速率；
故答案为：反应物为固体和液体，且不需要加热；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应速率。
14．（6分）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究：
【大胆猜想】
猜想一：水； 猜想二：稀硫酸； 猜想三：过氧化氢溶液。
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是 纯净物 （填物质类别）。
【设计方案】
同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
【结论与解释】
以上事实证明猜想 二 是正确的。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意 标签向着手心 。
【分析】【大胆猜想】
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是纯净物。
【设计方案】
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
【结论与解释】
根据实验事实证明猜想二是正确的。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意标签向着手心，以防止残液下流腐蚀标签。
【解答】解：【大胆猜想】
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是纯净物。
故填：纯净物。
【设计方案】
实验过程如下所示：
故填：气泡；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；MnO2。
【结论与解释】
以上事实证明猜想二是正确的。
故填：二。
【反思与评价】
为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意标签向着手心，以防止残液下流腐蚀标签。
故填：标签向着手心。
15．（8分）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 过滤 ，需要使用玻璃棒，其作用是 引流 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ，溶液由蓝色变为 浅绿 色。
（3）固体A的成分是 Fe 、 Cu （填化学式）。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 使铁完全反应 。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为 置换反应 。
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）操作①的名称为过滤，需要使用玻璃棒，其作用是引流。
故填：过滤；引流。
（2）Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，溶液由蓝色变为浅绿色。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；浅绿。
（3）固体A的成分是过量的Fe和Cu。
故填：Fe；Cu。
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。
故填：使铁完全反应。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，都是置换反应。
故填：置换反应。
16．（9分）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：
（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度 大 （填“大”或“小”）。
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是 在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢 。
（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得。计算方法是：所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是 质量守恒 定律。
（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为 0.20 。
（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据合金的特性进行分析；
（2）根据金属活动性规律进行分析；
（3）（4）根据质量守恒定律进行分析；
（5）根据氢气的质量和化学方程式计算出参加反应的锌的质量，然后根据黄铜中铜的质量分数＝进行计算。
【解答】解：（1）合金的硬度要比其组分金属的硬度大；
（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是：在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢；
（3）由题可知，计算依据反应前后物质的质量总和相等，即质量守恒定律；
（4）通过分析表格中的信息可知，加入20g稀硫酸最多可生成0.08g氢气，当加入60g稀硫酸时，最多应该生成0.24g氢气，现在却生成了0.20g氢气，说明第三次加入20g稀硫酸时锌已经完全反应，所以第四次加入20g稀硫酸时不再有氢气生成，m＝0.20；
（5）设锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
黄铜中铜的质量分数为：
＝67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
故答案为：
（1）大；
（2）在金属活动顺序中，铜在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢；
（3）质量守恒；
（4）0.20；
（5）67.5%。
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护
3Al+O2═Al3O2
化合反应
B
工业上制CO2
CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
C
铁与盐酸混合
2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑
置换反应
D
硫在空气中燃烧
S+O2SO2
化合反应
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
镁粉（铜粉）
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
除去KCl固体中的少量KClO3
加入少量的二氧化锰，加热
D
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
实验方案
实验现象
方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。
观察到试管中有 产生。
涉及反应方程式为 。
方案二：向盛有少量 （填化学式）的试管
中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
产生氢气的总质量（g）
0.08
0.16
0.20
m
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护
3Al+O2═Al3O2
化合反应
B
工业上制CO2
CaCO3CaO+CO2↑
分解反应
C
铁与盐酸混合
2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑
置换反应
D
硫在空气中燃烧
S+O2SO2
化合反应
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
镁粉（铜粉）
加足量稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
除去KCl固体中的少量KClO3
加入少量的二氧化锰，加热
D
CaO（CaCO3）
加水溶解、过滤
实验方案
实验现象
方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。
观察到试管中有 气泡 产生。
涉及反应方程式为 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 。
方案二：向盛有少量 MnO2 （填化学式）的试管
中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃
实验方案
实验现象
方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。
观察到试管中有气泡产生，是因为镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，
反应方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
方案二：向盛有少量的MnO2试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃，说明液体不是过氧化氢溶液
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
产生氢气的总质量（g）
0.08
0.16
0.20
m
相关试卷
2022-2023深圳龙岗实验学校九年级（上）期末化学试卷： 这是一份2022-2023深圳龙岗实验学校九年级（上）期末化学试卷，共7页。
2021-2022学年广东省深圳市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）： 这是一份2021-2022学年广东省深圳市九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共13页。试卷主要包含了1g，【答案】B，【答案】D，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
初中化学九上广东省深圳市南山实验教育集团2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析： 这是一份初中化学九上广东省深圳市南山实验教育集团2019-2020学年九年级（上）期中化学试卷 含解析，共34页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
