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2020-2021学年广东省佛山市顺德区九年级（上）期末化学试卷 解析版
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这是一份2020-2021学年广东省佛山市顺德区九年级（上）期末化学试卷 解析版，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年广东省佛山市顺德区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．水果榨汁 B．烧火做饭 C．冰雪融化 D．汽油挥发
2．自来水厂要用氯气消毒，储存氯气或液氯的罐体应贴上的标志是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水 B．河水 C．乙醇汽油 D．干冰
4．给变瘪的篮球打气，篮球即鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是（ ）
A．分子间的间隔变大 B．分子体积变大
C．分子个数增多 D．分子质量增大
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氧分子：2O
B．60个碳原子：C60
C．2个锌离子：2Zn+2
D．亚硝酸钠中氮元素的化合价：NaO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．实验室用氯酸钾制取氧气时，加少量二氧化锰是为了加快反应速率
C．提高温室大棚内二氧化碳的含量，目的是使害虫窒息死亡，提高农作物产量
D．新装修房间放环保活性炭吸附包，可使装修产生的有害气体转化生成无害气体
7．如图是实验室电解水和过滤操作的实验装置，有关说法正确的是（ ）
A．甲实验通电后，a试管收集到的气体可以燃烧
B．由甲实验结果可以得出，水中含有氢气和氧气
C．乙实验中，玻璃棒的作用是搅拌
D．乙实验中，滤纸边缘要高于漏斗边缘滤液才不会浑浊
8．中学生要有一定的消防安全知识，下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站吸烟可能引发燃烧、爆炸
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火
D．室内发生火灾逃生时，要用湿毛中捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域
9．如图是氩元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．x＝2
B．氩气的化学性质比较活泼
C．氩元素的原子序数为18
D．氩元素的相对原子质量为39.95
10．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
CuO
C
敞开在空气中充分灼烧
C
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
D
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸溶液，过滤、烘干
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的用途与性质对应正确的是（ ）
A．金属钨用于制作灯丝﹣﹣熔点高
B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣可燃性
C．氦气用于填充探空气球﹣﹣通电时能发光
D．氮气用作食品保护气﹣﹣没有颜色和气味
12．用如图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是（ ）
①喷稀醋酸
②喷水
③直接放入CO2中
④喷水后放入CO2中
A．①和④的紫色纸花会变红
B．对比①，推断④有酸性物质生成
C．对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论
D．综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定
13．下列各组中，所使用的实验方案或仪器用品不能达到实验目的的是（ ）
组别
实验方案或仪器用品
实验目的
A
带火星的小木条
鉴别二氧化碳和氧气
B
加肥皂水，观察泡沫、浮渣
鉴别软水和硬水
C
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
鉴别H2和CH4
D
将铜丝伸入溶液中
鉴别硝酸银溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．如图是实验室制取气体时可能用到的一些装置。下列说法中错误的是（ ）
A．使用②制取二氧化碳时，为防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可用①作发生装置
C．用⑤收集氧气时，气体从管口a进入
D．制取氢气时，可用④作收集装置
15．如图中，甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙有①、②两种途径，乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。下列说法错误的是（ ）
A．若甲是Fe3O4，则乙可以是Fe
B．若甲是O2，则乙可以是CO2
C．若乙是水，则甲可以是氢气
D．若甲是一氧化碳，则反应①和③的基本反应类型不同
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。
（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）罐头食品常用的金属包装材料表面镀锡。锡能与盐酸反应，常温下锡表面能形成氧化物保护膜，由此可判断锡的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）山区修建公路用到的炸药TNT的化学式为C7H5（NO2）3，每个TNT分子由 个原子构成，TNT中所含氢、氮元素的质量比为 。
17．（8分）燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 （填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是 。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄露所产生的碘﹣131原子（131I）与普通碘﹣127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察如图回答问题：
①碘属于 （填“金属”或“非金属”）元素；据图1，碘原子的核电荷数为 。
②图2表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： +131I127I═ +127I2。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验回答问题：
（1）图1是探究质量守恒的实验。
①仪器a的名称是 。
②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现 ，发生反应的化学方程式为 。
③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的 。
（2）图2是探究燃烧条件的三组实验装置。
①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是 。
②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是 。
③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是 。
④以下对三组实验进行的分析或总结中，不正确的是 （填字母序号）。
a.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用
b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法
c.若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
19．（10分）碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是（用化学方程式表示） 。
【查阅资料】
①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2
溶液变浑浊
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸
无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 ，由操作b的实验现象分析，白色固体中没有 。
【实验结论】猜想 成立。
【反思拓展】碳化钙制得的乙炔常用于切割金属。乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为 和 （均填化学式）。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于 而造成的。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图：
（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为 ，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：2Cu2S+3O22Cu2O+2X，则X的化学式为 ，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为 。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 （填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式： +Fe+SiO22Cu+ 。
21．（10分）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2，实验所用酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量/种类
对应曲线
①
含H2SO49.8g
6.5g/镁
a
②
含H2SO49.8g
6.5g/锌
b
③
含H2SO49.8g
6.5g/铁
c （待绘制）
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是 。
（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是 （填实验编组号）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
2020-2021学年广东省佛山市顺德区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．水果榨汁 B．烧火做饭 C．冰雪融化 D．汽油挥发
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、水果榨汁只是榨取汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、烧火做饭包含着物质燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．自来水厂要用氯气消毒，储存氯气或液氯的罐体应贴上的标志是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合氯气有毒来分析回答本题．
【解答】解：A、图中标志为易燃液体标志，故选项错误。
B、图中标志为爆炸品的标志。故选项错误。
C、图中标志为剧毒品标志，氯气属于有毒物质，故选项正确。
D、图中标志为腐蚀品标志，故选项错误。
故选：C。
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水 B．河水 C．乙醇汽油 D．干冰
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；
B、河水中含有可溶性杂质，属于混合物，故B错；
C、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故C错；
D、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
4．给变瘪的篮球打气，篮球即鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是（ ）
A．分子间的间隔变大 B．分子体积变大
C．分子个数增多 D．分子质量增大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：给变瘪的篮球打气，篮球即鼓胀起来，是因为分子个数增多，篮球内气体压强增大。
故选：C。
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氧分子：2O
B．60个碳原子：C60
C．2个锌离子：2Zn+2
D．亚硝酸钠中氮元素的化合价：NaO2
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语表示错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子：60C，故选项化学用语表示错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个锌离子可表示为：2Zn2+，故选项化学用语表示错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价显+3价可表示为：NaO2，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
6．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．实验室用氯酸钾制取氧气时，加少量二氧化锰是为了加快反应速率
C．提高温室大棚内二氧化碳的含量，目的是使害虫窒息死亡，提高农作物产量
D．新装修房间放环保活性炭吸附包，可使装修产生的有害气体转化生成无害气体
【分析】A、根据空气的组成判断；
B、根据二氧化锰可以加快氯酸钾分解放出氧气的速率进行解答；
C、根据常向棚内施放适量的CO2的主要作用考虑；
D、根据活性炭的吸附性考虑。
【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，而不是质量分数，故A说法错误；
B、二氧化锰可以加快氯酸钾分解放出氧气的速率，所以氯酸钾制取氧气时，为加快反应的速率常加入少量的二氧化锰做催化剂，故B说法正确；
C、常向棚内施放适量的CO2的主要作用是促进植物进行光合作用，由于光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以促进植物的光合作用会增加植物的有机物的合成，即产量会增加。故C正确错误；
D、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附装修产生的有害气体，但不能将有害气体转化成无害气体，故D说法错误。
故选：B。
7．如图是实验室电解水和过滤操作的实验装置，有关说法正确的是（ ）
A．甲实验通电后，a试管收集到的气体可以燃烧
B．由甲实验结果可以得出，水中含有氢气和氧气
C．乙实验中，玻璃棒的作用是搅拌
D．乙实验中，滤纸边缘要高于漏斗边缘滤液才不会浑浊
【分析】A、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质分析；
B、根据电解水的结论分析；
C、根据过滤时玻璃棒的应用分析；
D、根据过滤的注意事项分析。
【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a试管收集到的气体是电源的负极生成的氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故正确；
B、甲实验电解水生成了氢气和氧气，可以得出，水中含有氢元素和氧元素，故错误；
C、乙实验是过滤，玻璃棒的作用是引流，故错误；
D、乙实验是过滤，滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘，故错误。
故选：A。
8．中学生要有一定的消防安全知识，下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站吸烟可能引发燃烧、爆炸
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火
D．室内发生火灾逃生时，要用湿毛中捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域
【分析】A．依据煤气泄漏后的正确处理方式分析解答。
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧进行分析。
C．根据液态二氧化碳灭火器灭火使用的优点进行解答。
D．根据着火时会产生大量烟尘，并在高处进行解答。
【解答】解：A．燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄露，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，故选项说法不正确。
B．在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，故选项说法正确。
C．图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火，可以有效的灭火和保护图书档案和精密仪器等，故选项说法正确。
D．湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面沿墙壁逃离，故选项说法正确。
故选：A。
9．如图是氩元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．x＝2
B．氩气的化学性质比较活泼
C．氩元素的原子序数为18
D．氩元素的相对原子质量为39.95
【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据氩气属于稀有气体，进行分析判断。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，18＝x+8+8，x＝2，故选项说法正确。
B、氩气属于稀有气体，其原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氩气的化学性质很不活泼，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氩元素的原子序数为18，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩元素的相对原子质量为39.95，故选项说法正确．
故选：B。
10．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
CuO
C
敞开在空气中充分灼烧
C
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
D
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸溶液，过滤、烘干
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、敞开在空气中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4、FeSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、铁粉能与足量稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
11．下列物质的用途与性质对应正确的是（ ）
A．金属钨用于制作灯丝﹣﹣熔点高
B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣可燃性
C．氦气用于填充探空气球﹣﹣通电时能发光
D．氮气用作食品保护气﹣﹣没有颜色和气味
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据化学物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、钨丝熔点高，用于制作灯丝，故选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼生铁，故选项说法错误；
C、稀有气体通电时能发出各种颜色的光，可用于制造霓虹灯。故选项说法错误；
D、氮气用作保护气，利用氮气的化学性质稳定，故选项说法错误；
故选：A。
12．用如图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是（ ）
①喷稀醋酸
②喷水
③直接放入CO2中
④喷水后放入CO2中
A．①和④的紫色纸花会变红
B．对比①，推断④有酸性物质生成
C．对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论
D．综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定
【分析】根据二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色进行分析。
【解答】解：二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，所以：
A.实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色纸花变红色，故选项说法正确；
B.由实验①④推断，实验④中有酸性物质，故选项说法正确；
C.实验④中，纸花喷水后没有变红色，就可以证明水不能使紫色的石蕊纸花变色，所以省略②也能得出同样的实验结论，故选项说法正确；
D.综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是不能证明碳酸稳定，且碳酸也不稳定，故选项说法错误。
故选：D。
13．下列各组中，所使用的实验方案或仪器用品不能达到实验目的的是（ ）
组别
实验方案或仪器用品
实验目的
A
带火星的小木条
鉴别二氧化碳和氧气
B
加肥皂水，观察泡沫、浮渣
鉴别软水和硬水
C
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
鉴别H2和CH4
D
将铜丝伸入溶液中
鉴别硝酸银溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以用带火星的木条检验氧气和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，实验过程中，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
D、将铜丝伸入溶液中，铜表面析出银白色固体的是硝酸银，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，无明显现象的是稀盐酸，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
14．如图是实验室制取气体时可能用到的一些装置。下列说法中错误的是（ ）
A．使用②制取二氧化碳时，为防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可用①作发生装置
C．用⑤收集氧气时，气体从管口a进入
D．制取氢气时，可用④作收集装置
【分析】A、根据气体发生装置要求回答此题；
B、根据反应物状态和反应条件选择发生装置；
C、根据气体密度和溶解度选择进气口；
D、根据气体性质选择收集装置。
【解答】解：A、②为固液不加热发生装置，可以用于稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，长颈漏斗伸入液面以下，保证装置气密性，防止气体泄漏，选项A正确；
B、氯酸钾和二氧化锰为固体，且需要加热，故选固体加热装置，因此选①为发生装置，选项B正确；
C、氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从短口b进气，选项C错误；
D、氢气密度比空气小，可以选择向下排空气法收集，故可选④为收集装置，选项D正确；
故选：C。
15．如图中，甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙有①、②两种途径，乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。下列说法错误的是（ ）
A．若甲是Fe3O4，则乙可以是Fe
B．若甲是O2，则乙可以是CO2
C．若乙是水，则甲可以是氢气
D．若甲是一氧化碳，则反应①和③的基本反应类型不同
【分析】A.根据铁和四氧化三铁的相互转化关系，对选项进行推断；
B.根据氧气和二氧化碳的相互转化关系，对选项进行推断；
C.根据水和氢气的相互转化关系，对选项进行推断；
D.根据一氧化碳和二氧化碳的相互转化关系，对选项进行推断。
【解答】解：A.若甲是四氧化三铁，四氧化三铁可以被氢气还原生成铁，也可以被一氧化碳还原生成铁，铁可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以乙可以是铁，A正确；
B.若甲是氧气，则氧气可以和碳反应生成二氧化碳，氧气也可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳再通过光合作用生成氧气，所以乙可以是二氧化碳，B正确；
C.若甲是氢气，氢气可以在氧气中燃烧生成水，也可以还原金属氧化物生成水，水可以电解生成氢气，所以乙可以是水，C正确；
D.若甲是一氧化碳，一氧化碳可以和氧气反应生成二氧化碳，也可以和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温能生成一氧化碳，但反应①和反应③均为化合反应，反应类型相同，D错误；
故选：D。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 化学性质 不活泼。
（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的化学方程式为 2H2O2＝2H2O+O2↑ ，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
（3）罐头食品常用的金属包装材料表面镀锡。锡能与盐酸反应，常温下锡表面能形成氧化物保护膜，由此可判断锡的金属活动性比铜的 强 （填“强”或“弱”）。
（4）山区修建公路用到的炸药TNT的化学式为C7H5（NO2）3，每个TNT分子由 21 个原子构成，TNT中所含氢、氮元素的质量比为 5：42 。
【分析】根据碳的性质、过氧化氢分解生成水和氧气化学方程式的书写、金属的性质以及根据化学式计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼。故填：化学性质；
（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象是因为过氧化氢分解生成了水和氧气，化学方程式为2H2O2＝2H2O+O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应，故填：2H2O2＝2H2O+O2↑；分解；
（3）锡能与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，故可判断锡的金属活动性比铜的强，故填：强；
（4）炸药TNT的化学式为C7H5（NO2）3，则每个TNT分子由7+5+（1+2）×3＝21个原子构成，TNT中所含氢、氮元素的质量比为（1×5）：（14×3）＝5：42，故填：21；5：42.
17．（8分）燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 低 （填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是 做保护气，防止铜、镁与氧气反应 。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄露所产生的碘﹣131原子（131I）与普通碘﹣127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察如图回答问题：
①碘属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素；据图1，碘原子的核电荷数为 53 。
②图2表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： K127I +131I127I═ K131I +127I2。
【分析】（1）氢气燃烧生成水。
（2）铜镁合金的熔点比金属镁和铜低；
熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止铜、镁与氧气反应。
（3）碘属于非金属元素，核电荷数为53；
反应过程可用化学方程式表示为：K127I+131I127I═K131I+127I2。
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
故填：2H2+O22H2O。
（2）铜镁合金的熔点比金属镁和铜低；
熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止铜、镁与氧气反应。
故填：低；做保护气，防止铜、镁与氧气反应。
（3）①碘属于非金属元素；
据图1，碘原子的核电荷数为53。
故填：非金属；53.
②该过程可用化学方程式表示为：K127I+131I127I═K131I+127I2。
故填：K127I；K131I。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验回答问题：
（1）图1是探究质量守恒的实验。
①仪器a的名称是 锥形瓶 。
②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现 红色固体 ，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的 总质量不变 。
（2）图2是探究燃烧条件的三组实验装置。
①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是 温度达到着火点 。
②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是 先下降后上升 。
③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是 丙是密封装置，不污染环境 。
④以下对三组实验进行的分析或总结中，不正确的是 ac （填字母序号）。
a.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用
b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法
c.若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：（1）①仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：红色固体；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的总质量不变。
故填：总质量不变。
（2）①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是温度达到着火点。
故填：温度达到着火点。
②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是先下降后上升，是因为白磷燃烧放热，压强增大，导致液面下降，完全反应后温度降低，氧气消耗，压强减小，液面上升。
故填：先下降后上升。
③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是丙是密封装置，不污染环境。
故填：丙是密封装置，不污染环境。
④a.三组实验中小烧杯里的热水不都只起提高温度的作用，甲和丙中还起到隔绝氧气的作用，该选项说法不正确；
b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法，该选项说法正确；
c.若将乙组中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，该选项说法不正确。
故填：ac。
19．（10分）碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是（用化学方程式表示） CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【查阅资料】
①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： Ca（OH）2、CaCO3 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2
溶液变浑浊
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸
无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，由操作b的实验现象分析，白色固体中没有 碳酸钙 。
【实验结论】猜想 Ⅰ 成立。
【反思拓展】碳化钙制得的乙炔常用于切割金属。乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为 CO2 和 H2O （均填化学式）。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于 氧气不足 而造成的。
【分析】【提出问题】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【做出猜想】
白色固体可能是Ca（OH）2；也可能是CaCO3；也可能是Ca（OH）2、CaCO3。
【实验探究】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【实验结论】
白色固体是氢氧化钙。
【反思拓展】
乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为二氧化碳和水；
但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于氧气不足而造成的。
【解答】解：【提出问题】
经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
【做出猜想】
猜想Ⅰ：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：Ca（OH）2、CaCO3。
故填：Ca（OH）2、CaCO3。
【实验探究】
操作a中通入CO2时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，由操作b的实验现象分析可知，不产生气泡，说明白色固体中没有碳酸钙。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙。
【实验结论】
白色固体是氢氧化钙，猜想Ⅰ成立。
故填：Ⅰ。
【反思拓展】
乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为二氧化碳和水；
但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于氧气不足而造成的。
故填：CO2；H2O；氧气不足。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图：
（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为 赤铁矿 ，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：2Cu2S+3O22Cu2O+2X，则X的化学式为 SO2 ，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成 酸雨 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是 产生热量 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为 CuO+COCu+CO2 。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 铁 （填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式： Cu2O +Fe+SiO22Cu+ FeSiO3 。
【分析】（1）根据铁矿石的主要成分来分析；
（2）根据加快反应速率的方法来分析；
（3）根据质量守恒定律以及酸雨的成因来分析；
（4）根据物质的性质及化学反应的原理来分析；
（5）根据题干信息、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为赤铁矿，是一种炼铁的原料；故填：赤铁矿；
（2）加工成粉末增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（或使反应充分）；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由2Cu2S+3O22Cu2O+2X中，反应前有：4个铜原子、2个硫原子和6个氧原子；反应后有：4个铜原子、2个氧原子，所以2X中含有2个硫原子和4个氧原子，则X的化学式为SO2，若直接将大量二氧化硫排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题；故填：SO2；酸雨；
（4）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，放出了大量的热，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；故填：产生热量；CuO+COCu+CO2；
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质铁氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，生成氧化亚铜，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。反应后的方框内应填写FeSiO3，由质量守恒定律可知，反应前的方框内应该有2个铜原子和1个氧原子，则铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：Cu2O+Fe+SiO22Cu+FeSiO3；故填：铁；Cu2O；FeSiO3。
21．（10分）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2，实验所用酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量/种类
对应曲线
①
含H2SO49.8g
6.5g/镁
a
②
含H2SO49.8g
6.5g/锌
b
③
含H2SO49.8g
6.5g/铁
c （待绘制）
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是 其它条件相同时，金属越活泼，放热越多 。
（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是 ①③ （填实验编组号）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
【分析】（1）镁比锌活泼，对比曲线a、b，可得出的结论是其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（3）恰好完全反应时的，消耗2.4g镁、6，5g锌、5.6g铁。
（4）镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中，镁放热最多，铁放热最少。
【解答】解：（1）镁比锌活泼，对比曲线a、b，可得出的结论是其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
故填：其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
（2）设生成氢气质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
6.5g x
＝，
x＝0.2g，
答：锌粉充分反应时，产生氢气的质量是0.2g。
（3）恰好完全反应时的，消耗2.4g镁、6，5g锌、5.6g铁，三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是镁和铁。
故填：①③。
（4）曲线c的大致位置及趋势如下所示。
故答案为。
2020-2021学年广东省佛山市顺德区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．水果榨汁 B．烧火做饭 C．冰雪融化 D．汽油挥发
2．自来水厂要用氯气消毒，储存氯气或液氯的罐体应贴上的标志是（ ）
A．B．C．D．
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水 B．河水 C．乙醇汽油 D．干冰
4．给变瘪的篮球打气，篮球即鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是（ ）
A．分子间的间隔变大 B．分子体积变大
C．分子个数增多 D．分子质量增大
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氧分子：2O
B．60个碳原子：C60
C．2个锌离子：2Zn+2
D．亚硝酸钠中氮元素的化合价：NaO2
6．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．实验室用氯酸钾制取氧气时，加少量二氧化锰是为了加快反应速率
C．提高温室大棚内二氧化碳的含量，目的是使害虫窒息死亡，提高农作物产量
D．新装修房间放环保活性炭吸附包，可使装修产生的有害气体转化生成无害气体
7．如图是实验室电解水和过滤操作的实验装置，有关说法正确的是（ ）
A．甲实验通电后，a试管收集到的气体可以燃烧
B．由甲实验结果可以得出，水中含有氢气和氧气
C．乙实验中，玻璃棒的作用是搅拌
D．乙实验中，滤纸边缘要高于漏斗边缘滤液才不会浑浊
8．中学生要有一定的消防安全知识，下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站吸烟可能引发燃烧、爆炸
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火
D．室内发生火灾逃生时，要用湿毛中捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域
9．如图是氩元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．x＝2
B．氩气的化学性质比较活泼
C．氩元素的原子序数为18
D．氩元素的相对原子质量为39.95
10．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
CuO
C
敞开在空气中充分灼烧
C
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
D
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸溶液，过滤、烘干
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质的用途与性质对应正确的是（ ）
A．金属钨用于制作灯丝﹣﹣熔点高
B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣可燃性
C．氦气用于填充探空气球﹣﹣通电时能发光
D．氮气用作食品保护气﹣﹣没有颜色和气味
12．用如图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是（ ）
①喷稀醋酸
②喷水
③直接放入CO2中
④喷水后放入CO2中
A．①和④的紫色纸花会变红
B．对比①，推断④有酸性物质生成
C．对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论
D．综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定
13．下列各组中，所使用的实验方案或仪器用品不能达到实验目的的是（ ）
组别
实验方案或仪器用品
实验目的
A
带火星的小木条
鉴别二氧化碳和氧气
B
加肥皂水，观察泡沫、浮渣
鉴别软水和硬水
C
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
鉴别H2和CH4
D
将铜丝伸入溶液中
鉴别硝酸银溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
14．如图是实验室制取气体时可能用到的一些装置。下列说法中错误的是（ ）
A．使用②制取二氧化碳时，为防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可用①作发生装置
C．用⑤收集氧气时，气体从管口a进入
D．制取氢气时，可用④作收集装置
15．如图中，甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙有①、②两种途径，乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。下列说法错误的是（ ）
A．若甲是Fe3O4，则乙可以是Fe
B．若甲是O2，则乙可以是CO2
C．若乙是水，则甲可以是氢气
D．若甲是一氧化碳，则反应①和③的基本反应类型不同
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 不活泼。
（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
（3）罐头食品常用的金属包装材料表面镀锡。锡能与盐酸反应，常温下锡表面能形成氧化物保护膜，由此可判断锡的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。
（4）山区修建公路用到的炸药TNT的化学式为C7H5（NO2）3，每个TNT分子由 个原子构成，TNT中所含氢、氮元素的质量比为 。
17．（8分）燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 （填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是 。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄露所产生的碘﹣131原子（131I）与普通碘﹣127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察如图回答问题：
①碘属于 （填“金属”或“非金属”）元素；据图1，碘原子的核电荷数为 。
②图2表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： +131I127I═ +127I2。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验回答问题：
（1）图1是探究质量守恒的实验。
①仪器a的名称是 。
②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现 ，发生反应的化学方程式为 。
③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的 。
（2）图2是探究燃烧条件的三组实验装置。
①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是 。
②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是 。
③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是 。
④以下对三组实验进行的分析或总结中，不正确的是 （填字母序号）。
a.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用
b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法
c.若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
19．（10分）碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是（用化学方程式表示） 。
【查阅资料】
①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2
溶液变浑浊
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸
无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 ，由操作b的实验现象分析，白色固体中没有 。
【实验结论】猜想 成立。
【反思拓展】碳化钙制得的乙炔常用于切割金属。乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为 和 （均填化学式）。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于 而造成的。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图：
（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为 ，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：2Cu2S+3O22Cu2O+2X，则X的化学式为 ，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为 。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 （填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式： +Fe+SiO22Cu+ 。
21．（10分）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2，实验所用酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量/种类
对应曲线
①
含H2SO49.8g
6.5g/镁
a
②
含H2SO49.8g
6.5g/锌
b
③
含H2SO49.8g
6.5g/铁
c （待绘制）
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是 。
（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是 （填实验编组号）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
2020-2021学年广东省佛山市顺德区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．下列过程中包含化学变化的是（ ）
A．水果榨汁 B．烧火做饭 C．冰雪融化 D．汽油挥发
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、水果榨汁只是榨取汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、烧火做饭包含着物质燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：B。
2．自来水厂要用氯气消毒，储存氯气或液氯的罐体应贴上的标志是（ ）
A．B．C．D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合氯气有毒来分析回答本题．
【解答】解：A、图中标志为易燃液体标志，故选项错误。
B、图中标志为爆炸品的标志。故选项错误。
C、图中标志为剧毒品标志，氯气属于有毒物质，故选项正确。
D、图中标志为腐蚀品标志，故选项错误。
故选：C。
3．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．澄清石灰水 B．河水 C．乙醇汽油 D．干冰
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
【解答】解：A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故A错；
B、河水中含有可溶性杂质，属于混合物，故B错；
C、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故C错；
D、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
4．给变瘪的篮球打气，篮球即鼓胀起来。从分子角度描述球内发生的变化正确的是（ ）
A．分子间的间隔变大 B．分子体积变大
C．分子个数增多 D．分子质量增大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：给变瘪的篮球打气，篮球即鼓胀起来，是因为分子个数增多，篮球内气体压强增大。
故选：C。
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．2个氧分子：2O
B．60个碳原子：C60
C．2个锌离子：2Zn+2
D．亚硝酸钠中氮元素的化合价：NaO2
【分析】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2，故选项化学用语表示错误。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子：60C，故选项化学用语表示错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个锌离子可表示为：2Zn2+，故选项化学用语表示错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价显+3价可表示为：NaO2，故选项化学用语表示正确。
故选：D。
6．下列说法正确的是（ ）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．实验室用氯酸钾制取氧气时，加少量二氧化锰是为了加快反应速率
C．提高温室大棚内二氧化碳的含量，目的是使害虫窒息死亡，提高农作物产量
D．新装修房间放环保活性炭吸附包，可使装修产生的有害气体转化生成无害气体
【分析】A、根据空气的组成判断；
B、根据二氧化锰可以加快氯酸钾分解放出氧气的速率进行解答；
C、根据常向棚内施放适量的CO2的主要作用考虑；
D、根据活性炭的吸附性考虑。
【解答】解：A、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，而不是质量分数，故A说法错误；
B、二氧化锰可以加快氯酸钾分解放出氧气的速率，所以氯酸钾制取氧气时，为加快反应的速率常加入少量的二氧化锰做催化剂，故B说法正确；
C、常向棚内施放适量的CO2的主要作用是促进植物进行光合作用，由于光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以促进植物的光合作用会增加植物的有机物的合成，即产量会增加。故C正确错误；
D、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附装修产生的有害气体，但不能将有害气体转化成无害气体，故D说法错误。
故选：B。
7．如图是实验室电解水和过滤操作的实验装置，有关说法正确的是（ ）
A．甲实验通电后，a试管收集到的气体可以燃烧
B．由甲实验结果可以得出，水中含有氢气和氧气
C．乙实验中，玻璃棒的作用是搅拌
D．乙实验中，滤纸边缘要高于漏斗边缘滤液才不会浑浊
【分析】A、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、生成气体的性质分析；
B、根据电解水的结论分析；
C、根据过滤时玻璃棒的应用分析；
D、根据过滤的注意事项分析。
【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a试管收集到的气体是电源的负极生成的氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故正确；
B、甲实验电解水生成了氢气和氧气，可以得出，水中含有氢元素和氧元素，故错误；
C、乙实验是过滤，玻璃棒的作用是引流，故错误；
D、乙实验是过滤，滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸的边缘，故错误。
故选：A。
8．中学生要有一定的消防安全知识，下列说法错误的是（ ）
A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查
B．在加油站、加气站吸烟可能引发燃烧、爆炸
C．二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火
D．室内发生火灾逃生时，要用湿毛中捂住口鼻沿墙壁跑离着火区域
【分析】A．依据煤气泄漏后的正确处理方式分析解答。
B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧进行分析。
C．根据液态二氧化碳灭火器灭火使用的优点进行解答。
D．根据着火时会产生大量烟尘，并在高处进行解答。
【解答】解：A．燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄露，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗通风，故选项说法不正确。
B．在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气体，与空气混合，接打手机产生的电火花可能会引燃甚至引起爆炸，故选项说法正确。
C．图书、档案起火，可用液态二氧化碳灭火器灭火，可以有效的灭火和保护图书档案和精密仪器等，故选项说法正确。
D．湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面沿墙壁逃离，故选项说法正确。
故选：A。
9．如图是氩元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．x＝2
B．氩气的化学性质比较活泼
C．氩元素的原子序数为18
D．氩元素的相对原子质量为39.95
【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据氩气属于稀有气体，进行分析判断。
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，18＝x+8+8，x＝2，故选项说法正确。
B、氩气属于稀有气体，其原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氩气的化学性质很不活泼，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氩元素的原子序数为18，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩元素的相对原子质量为39.95，故选项说法正确．
故选：B。
10．下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）
组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
CuO
C
敞开在空气中充分灼烧
C
FeSO4溶液
CuSO4
锌粉
D
铁粉
铜粉
加入足量稀硫酸溶液，过滤、烘干
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、敞开在空气中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuSO4、FeSO4溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、铁粉能与足量稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
11．下列物质的用途与性质对应正确的是（ ）
A．金属钨用于制作灯丝﹣﹣熔点高
B．一氧化碳用于冶炼金属﹣﹣可燃性
C．氦气用于填充探空气球﹣﹣通电时能发光
D．氮气用作食品保护气﹣﹣没有颜色和气味
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据化学物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、钨丝熔点高，用于制作灯丝，故选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼生铁，故选项说法错误；
C、稀有气体通电时能发出各种颜色的光，可用于制造霓虹灯。故选项说法错误；
D、氮气用作保护气，利用氮气的化学性质稳定，故选项说法错误；
故选：A。
12．用如图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是（ ）
①喷稀醋酸
②喷水
③直接放入CO2中
④喷水后放入CO2中
A．①和④的紫色纸花会变红
B．对比①，推断④有酸性物质生成
C．对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论
D．综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定
【分析】根据二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色进行分析。
【解答】解：二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，所以：
A.实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色纸花变红色，故选项说法正确；
B.由实验①④推断，实验④中有酸性物质，故选项说法正确；
C.实验④中，纸花喷水后没有变红色，就可以证明水不能使紫色的石蕊纸花变色，所以省略②也能得出同样的实验结论，故选项说法正确；
D.综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是不能证明碳酸稳定，且碳酸也不稳定，故选项说法错误。
故选：D。
13．下列各组中，所使用的实验方案或仪器用品不能达到实验目的的是（ ）
组别
实验方案或仪器用品
实验目的
A
带火星的小木条
鉴别二氧化碳和氧气
B
加肥皂水，观察泡沫、浮渣
鉴别软水和硬水
C
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象
鉴别H2和CH4
D
将铜丝伸入溶液中
鉴别硝酸银溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
D、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【解答】解：A、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以用带火星的木条检验氧气和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，实验过程中，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；
D、将铜丝伸入溶液中，铜表面析出银白色固体的是硝酸银，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，无明显现象的是稀盐酸，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
14．如图是实验室制取气体时可能用到的一些装置。下列说法中错误的是（ ）
A．使用②制取二氧化碳时，为防止漏气，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可用①作发生装置
C．用⑤收集氧气时，气体从管口a进入
D．制取氢气时，可用④作收集装置
【分析】A、根据气体发生装置要求回答此题；
B、根据反应物状态和反应条件选择发生装置；
C、根据气体密度和溶解度选择进气口；
D、根据气体性质选择收集装置。
【解答】解：A、②为固液不加热发生装置，可以用于稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，长颈漏斗伸入液面以下，保证装置气密性，防止气体泄漏，选项A正确；
B、氯酸钾和二氧化锰为固体，且需要加热，故选固体加热装置，因此选①为发生装置，选项B正确；
C、氧气不易溶于水，且密度比水小，因此从短口b进气，选项C错误；
D、氢气密度比空气小，可以选择向下排空气法收集，故可选④为收集装置，选项D正确；
故选：C。
15．如图中，甲、乙是已学过的常见物质。甲发生一步反应转化为乙有①、②两种途径，乙经过途径③发生一步反应可转化为甲。下列说法错误的是（ ）
A．若甲是Fe3O4，则乙可以是Fe
B．若甲是O2，则乙可以是CO2
C．若乙是水，则甲可以是氢气
D．若甲是一氧化碳，则反应①和③的基本反应类型不同
【分析】A.根据铁和四氧化三铁的相互转化关系，对选项进行推断；
B.根据氧气和二氧化碳的相互转化关系，对选项进行推断；
C.根据水和氢气的相互转化关系，对选项进行推断；
D.根据一氧化碳和二氧化碳的相互转化关系，对选项进行推断。
【解答】解：A.若甲是四氧化三铁，四氧化三铁可以被氢气还原生成铁，也可以被一氧化碳还原生成铁，铁可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以乙可以是铁，A正确；
B.若甲是氧气，则氧气可以和碳反应生成二氧化碳，氧气也可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳再通过光合作用生成氧气，所以乙可以是二氧化碳，B正确；
C.若甲是氢气，氢气可以在氧气中燃烧生成水，也可以还原金属氧化物生成水，水可以电解生成氢气，所以乙可以是水，C正确；
D.若甲是一氧化碳，一氧化碳可以和氧气反应生成二氧化碳，也可以和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温能生成一氧化碳，但反应①和反应③均为化合反应，反应类型相同，D错误；
故选：D。
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）化学源于生活，化学改变生活。请利用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国古代发明了燃松脂取炭黑造墨。用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的 化学性质 不活泼。
（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象的化学方程式为 2H2O2＝2H2O+O2↑ ，该反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
（3）罐头食品常用的金属包装材料表面镀锡。锡能与盐酸反应，常温下锡表面能形成氧化物保护膜，由此可判断锡的金属活动性比铜的 强 （填“强”或“弱”）。
（4）山区修建公路用到的炸药TNT的化学式为C7H5（NO2）3，每个TNT分子由 21 个原子构成，TNT中所含氢、氮元素的质量比为 5：42 。
【分析】根据碳的性质、过氧化氢分解生成水和氧气化学方程式的书写、金属的性质以及根据化学式计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）用墨书写或绘制的字画能够长时间保存而不变色，这是因为常温下碳的化学性质不活泼。故填：化学性质；
（2）涂擦3%医用双氧水给皮肤创口消毒时，会有许多小气泡产生，发生这一现象是因为过氧化氢分解生成了水和氧气，化学方程式为2H2O2＝2H2O+O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应，故填：2H2O2＝2H2O+O2↑；分解；
（3）锡能与盐酸反应，而铜不与盐酸反应，故可判断锡的金属活动性比铜的强，故填：强；
（4）炸药TNT的化学式为C7H5（NO2）3，则每个TNT分子由7+5+（1+2）×3＝21个原子构成，TNT中所含氢、氮元素的质量比为（1×5）：（14×3）＝5：42，故填：21；5：42.
17．（8分）燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氩气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 低 （填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是 做保护气，防止铜、镁与氧气反应 。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄露所产生的碘﹣131原子（131I）与普通碘﹣127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察如图回答问题：
①碘属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素；据图1，碘原子的核电荷数为 53 。
②图2表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： K127I +131I127I═ K131I +127I2。
【分析】（1）氢气燃烧生成水。
（2）铜镁合金的熔点比金属镁和铜低；
熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止铜、镁与氧气反应。
（3）碘属于非金属元素，核电荷数为53；
反应过程可用化学方程式表示为：K127I+131I127I═K131I+127I2。
【解答】解：（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
故填：2H2+O22H2O。
（2）铜镁合金的熔点比金属镁和铜低；
熔炼制备该合金时，氩气的作用是做保护气，防止铜、镁与氧气反应。
故填：低；做保护气，防止铜、镁与氧气反应。
（3）①碘属于非金属元素；
据图1，碘原子的核电荷数为53。
故填：非金属；53.
②该过程可用化学方程式表示为：K127I+131I127I═K131I+127I2。
故填：K127I；K131I。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）根据下列实验回答问题：
（1）图1是探究质量守恒的实验。
①仪器a的名称是 锥形瓶 。
②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现 红色固体 ，发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的 总质量不变 。
（2）图2是探究燃烧条件的三组实验装置。
①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是 温度达到着火点 。
②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是 先下降后上升 。
③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是 丙是密封装置，不污染环境 。
④以下对三组实验进行的分析或总结中，不正确的是 ac （填字母序号）。
a.三组实验中小烧杯里的热水都只起提高温度的作用
b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法
c.若将乙组中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
【解答】解：（1）①仪器a的名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
②调平天平后，将铁钉从天平托盘上转移到仪器a的溶液中，一段时间后可以观察到铁钉表面出现红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：红色固体；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
③实验过程中，天平指针始终没有发生偏移，这可以说明在发生化学反应前后，各物质的总质量不变。
故填：总质量不变。
（2）①通过甲装置中的铜片上红磷和白磷的变化现象对比，可以得出有关燃烧发生的条件是温度达到着火点。
故填：温度达到着火点。
②用丙装置进行实验时，可观察到水槽内壁上的水位高低变化情况是先下降后上升，是因为白磷燃烧放热，压强增大，导致液面下降，完全反应后温度降低，氧气消耗，压强减小，液面上升。
故填：先下降后上升。
③甲和丙相比，丙更适合作为密闭教室的演示实验装置，原因是丙是密封装置，不污染环境。
故填：丙是密封装置，不污染环境。
④a.三组实验中小烧杯里的热水不都只起提高温度的作用，甲和丙中还起到隔绝氧气的作用，该选项说法不正确；
b.甲、丙两组实验都应用了“对比实验”的研究方法，该选项说法正确；
c.若将乙组中白磷换成红磷，不能观察到燃烧现象，该选项说法不正确。
故填：ac。
19．（10分）碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔（C2H2）气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是（用化学方程式表示） CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【查阅资料】
①氢氧化钙被人类长期用作白色粉刷涂料，它在水中只能少量溶解。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ： Ca（OH）2、CaCO3 。
【实验探究】
实验操作
实验现象
a.取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2
溶液变浑浊
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸
无气泡产生
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，由操作b的实验现象分析，白色固体中没有 碳酸钙 。
【实验结论】猜想 Ⅰ 成立。
【反思拓展】碳化钙制得的乙炔常用于切割金属。乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为 CO2 和 H2O （均填化学式）。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于 氧气不足 而造成的。
【分析】【提出问题】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【做出猜想】
白色固体可能是Ca（OH）2；也可能是CaCO3；也可能是Ca（OH）2、CaCO3。
【实验探究】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【实验结论】
白色固体是氢氧化钙。
【反思拓展】
乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为二氧化碳和水；
但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于氧气不足而造成的。
【解答】解：【提出问题】
经交流讨论，小组一致认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
【做出猜想】
猜想Ⅰ：Ca（OH）2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：Ca（OH）2、CaCO3。
故填：Ca（OH）2、CaCO3。
【实验探究】
操作a中通入CO2时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，由操作b的实验现象分析可知，不产生气泡，说明白色固体中没有碳酸钙。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；碳酸钙。
【实验结论】
白色固体是氢氧化钙，猜想Ⅰ成立。
故填：Ⅰ。
【反思拓展】
乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮并产生高温，燃烧产物为二氧化碳和水；
但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于氧气不足而造成的。
故填：CO2；H2O；氧气不足。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S（含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图：
（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为 赤铁矿 ，是一种炼铁的原料。
（2）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 。
（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：2Cu2S+3O22Cu2O+2X，则X的化学式为 SO2 ，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成 酸雨 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。
（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是 产生热量 和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为 CuO+COCu+CO2 。
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 铁 （填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式： Cu2O +Fe+SiO22Cu+ FeSiO3 。
【分析】（1）根据铁矿石的主要成分来分析；
（2）根据加快反应速率的方法来分析；
（3）根据质量守恒定律以及酸雨的成因来分析；
（4）根据物质的性质及化学反应的原理来分析；
（5）根据题干信息、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）主要成分是Fe2O3的铁矿俗称为赤铁矿，是一种炼铁的原料；故填：赤铁矿；
（2）加工成粉末增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（或使反应充分）；故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由2Cu2S+3O22Cu2O+2X中，反应前有：4个铜原子、2个硫原子和6个氧原子；反应后有：4个铜原子、2个氧原子，所以2X中含有2个硫原子和4个氧原子，则X的化学式为SO2，若直接将大量二氧化硫排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题；故填：SO2；酸雨；
（4）焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，放出了大量的热，在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CuO+COCu+CO2；故填：产生热量；CuO+COCu+CO2；
（5）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质铁氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，生成氧化亚铜，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。反应后的方框内应填写FeSiO3，由质量守恒定律可知，反应前的方框内应该有2个铜原子和1个氧原子，则铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：Cu2O+Fe+SiO22Cu+FeSiO3；故填：铁；Cu2O；FeSiO3。
21．（10分）某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1，实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2，实验所用酸与金属粉末的种类和质量如表。请回答问题并进行相关计算。
实验编组
等质量稀硫酸
金属粉末质量/种类
对应曲线
①
含H2SO49.8g
6.5g/镁
a
②
含H2SO49.8g
6.5g/锌
b
③
含H2SO49.8g
6.5g/铁
c （待绘制）
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是 其它条件相同时，金属越活泼，放热越多 。
（2）计算6.5g锌粉充分反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
（3）三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是 ①③ （填实验编组号）。
（4）在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
【分析】（1）镁比锌活泼，对比曲线a、b，可得出的结论是其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（3）恰好完全反应时的，消耗2.4g镁、6，5g锌、5.6g铁。
（4）镁比锌活泼，锌比铁活泼，实验过程中，镁放热最多，铁放热最少。
【解答】解：（1）镁比锌活泼，对比曲线a、b，可得出的结论是其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
故填：其它条件相同时，金属越活泼，放热越多。
（2）设生成氢气质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
6.5g x
＝，
x＝0.2g，
答：锌粉充分反应时，产生氢气的质量是0.2g。
（3）恰好完全反应时的，消耗2.4g镁、6，5g锌、5.6g铁，三组实验反应完成后，烧杯底部有金属粉末剩余的是镁和铁。
故填：①③。
（4）曲线c的大致位置及趋势如下所示。
故答案为。
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