广东省深圳市深圳实验学校2020-2021学年九年级上学期期末联考化学试题

这是一份广东省深圳市深圳实验学校2020-2021学年九年级上学期期末联考化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题I，单项选择题Ⅱ，非选择题等内容，欢迎下载使用。

九年级化学试卷


化学试卷共6页，16题，满分50分。考试用时物理+化学（合卷）共100分钟。


可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Ca-40Zn-65Fe-56


第一部分选择題（共20分）


一、单项选择题I：本大题共8小题，每小题1.5分，共12分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。


1.（1.5分）下列有关说法止确的是（）


A.工业上从液态空气中分离出氧气属于化学变化


B.用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化


C.利用石油中各成分沸点不同，将石油分离得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化


D.干冰升华是化学变化


2.（1.5分）“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述，其中正确的有（）


①氯气：Cl2；


②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；


③右图粒子结构示意图表示的粒子：S2-；


④两个铁离子：2Fe2+；


⑤导电性最好的金属：Ag；


⑥+2价的镁元素：Mg+2





A.②④⑤B.①⑤C.①③⑤D.①④⑥


3.（1.5分）下列有关实验现象的说法正确的是（）


A.紫色石蕊溶液遇到醋酸变红色


B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成


C.红磷在空气中燃烧，产生白雾


D.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体生成


4.（1.5分）碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）


A.碳酸乙烯酯是由3个碳原子，4个氢原子和3个氧原子构成的


B.其中C、H、O三种元素的质量比为3:4:3


C.其中碳元素的质分数最大


D.碳酸乙烯酯的相对分了质量为88


5.（1.5分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）


6.（1.5分）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）





A.三种元素的原子最外层电子数均小于4


B.C、N、O的原子序数依次增加


C.氧的相对原子质量为16.00


D.氮原子的核外电子数为7


7.（1.5分）下列有关叙述，对应的化学方程式书写，所属基本反应类型都正确的是（）


8.（1.5分）生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是（）


A.夜间发现家中石油液化气泄露，立即开灯查明泄露原因


B.用活性炭吸附冰箱中的异味


C.炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭


D.高楼发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生


二、单项选择题Ⅱ：（本大题共4小题，每小题2分，共8分，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）


9.（2分）如图是某化学反应的微观模型示意图。据此分析正确的是（）





A.参加反应的两种物质的分子个数比1:2


B.生成物中有三种物质，既有单质又有化合物


C.化学变化过程中，分子的种类不一定发生改变


D.此反应不属于化合反应也不于置换反应


10.（2分）下列各组转化中，不能一步实现的组合是（）


A.


B.


C.


D.


11.（2分）除去下列物质中的少杂质，能达到目的是（）


A.AB.BC. CD. D


12.（2分）下列有关化学反应与反应时间对应的图形不正确的是（）


第二部分非选择题（共30分）


三、非选择题（本大题共4小题，共30分）


13.（7分）如图是实验制取气体的一些装置，据图回答有关问题，（友情提示：以下所选装置均填装置序号）





（1）写出序号为②的仪器名称：②_______________________；


（2）写出化学实验室中选用装置C制取氧气的化学方程式______________________；为获得较干燥的氧气，可选用_____________________（填字母）作为收集装置。


（3）试回答下列问题：


实验室中制取二氧化碳可采用的发生装置是B，理由是______________________；其反应的化学方程式是______________________。如果用A装置代替B，有什么优点______________________。


14.（6分）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如图）（温馨提示：标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴题，于是进行了如下探究：





【大胆猜想】


猜想一：水；猜想二：稀硫酸；猜想三：过氧化氢溶液


小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为猜想一不合理，理由是水是①_____________（填物质类别）。


【设计方案】


同学们结合所学知识设计出如下探究方案


【结论与解释】


以上事实证明猜想⑤___________是正确的。


【反思与评价】


为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意⑥_______________________。


15.（8分）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：





（1）操作①的名称为_____________________，需要使用玻璃棒，其作用是_____________________。


（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为_____________________，溶液由蓝色变为_____________________色。


（3）周体A的成分是_____________________、____________________（填化学式）


（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是_____________________。


（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本反应类型为_____________________。


16.（9分）许多电子元件中都使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：


（1）兴趣小组同学发现：电子元件中的黄铜较难研磨成粉末，原因之一是黄铜合金的硬度比组成它的纯金属硬度____________（填“大”或“小”）。


（2）黄铜合金中的铜不能与稀硫酸发生反应，原因是_____________________。


（3）兴趣小组同学发现：生成氢气的质量既可通过实验测定获得，也可通过计算获得，计算方法是：


所加稀硫酸总质量加上黄铜质量，最后减去烧杯中剩余物质的质量，计算的依据是___________定律。


（4）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量，即m值为_______________g。


（5）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）





实验期末化学卷答案


一、选择题


1-5 BBADC 6-10 ADADC 11-12 BC


二、非选择题


13.（1）集气瓶（2） E


（3）反应物为固体和液体，且不需要加热； ；可控制反应的速率


14.①纯净物②气泡③ ④MnO2⑤二⑥标签朝向掌心


15.（1）过滤引流


（2） 浅绿


（3）Fe Cu


（4）除去过量的Fe粉


（5）置换反应


16.（1）大（2）铜的金属活动性排在氢之后


（3）质量守恒


（4）0.2


（5）设Zn的质量为x





652


x0.2g


x=6.5g


黄铜中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g


黄铜中铜的质量分数为：


答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。A.验证面粉粉尘能发生爆炸
B.验证分子在不断运动
C.探究物质燃烧的条件之一是需要可燃物
D.探究石蜡中含有氢元素
选项
叙述
化学方程式
基本反应类型
A
铝的自我保护

化合反应
B
工业上制CO2

分解反应
C
铁与盐酸混合

置换反应
D
硫在空气中燃烧

化合反应
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
镁粉（铜粉）
加足稀硫酸、过滤、洗涤、烘干
B
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量铁粉，充分反应后过滤
C
除去KCl固体中的少量KClO3
加入少量的二氧化锰，加热
D
CaO（ CaCO3）
加水溶解、过滤
A.一定量的镁条在空气中点燃生成氧化镁的质星
B.加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体的质量
C.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应
D.等质量的铁、锌分别与


足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
实验方案
实验现象
方案一：向盛有少量镁条的试管中加入适量的该液体。
观察到试管中有②________产生。


涉及反应方程式为③__________。
方案二：向盛有少量④__________（填化学式）的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
观察到无气泡产生，带火星的木条不能复燃
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
产生氢气的总质量（g）
0.08
0.16
0.20
m