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2020-2021学年广东省深圳市高级中学九年级（上）期末化学试卷 解析版
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这是一份2020-2021学年广东省深圳市高级中学九年级（上）期末化学试卷 解析版，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与人类生活密切相关。下列生活中做法正确的是（ ）
A．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇
B．自行车链条定期涂油，以防生锈
C．将废弃电池投入“可回收物”垃圾桶
D．种植农作物，禁止使用农药和化肥
2．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2个氮原子：2N
B．3个氧分子：O3
C．氧化铁中铁元素化合价：
D．硝酸铜的化学式：CuNO3
3．物质的性质决定用途，下列用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．图1是元素周期表中部分元素的信息，图2是氯原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X元素的原子序数为16
B．P2O5的相对分子质量约为70g
C．P、X、Cl三种元素属于同一族
D．氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+
5．长征五号遥五运载火箭使用了一种新型推进剂，如图为该推进剂在火箭发射过程中反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．乙是一种最清洁的能源
B．甲、乙、丙均是由分子构成
C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2
D．该反应中最小的微粒是氢、氧原子
6．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．B处发生的反应属于置换反应
B．B处红棕色固体变黑，C处变浑浊
C．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通CO
D．缺少尾气处理装置，应把尾气通入盛有水的烧杯中
7．制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。下列说法中正确的是（ ）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．4.4g环氧乙烷完全燃烧生成3.6g水
C．环氧乙烷中C、H元素质量比为1：2
D．环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
8．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究CO2与水是否发生反应
B．探究Fe与Ag的活动性强弱
C．探究燃烧是否需要可燃物
D．探究NH4NO3固体溶解时能量变化
9．（2分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl
B．P点表示：t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
C．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出
10．（2分）如图是常见物质之间的转化关系（“﹣”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间可发生转化，反应条件及部分生成物已省略），下列说法正确的是（ ）
A．反应①，CO与甲中碳元素化合价相同
B．反应②，固体减少的质量等于生成CO2的质量
C．反应③，C与CuO要混匀，增大接触面接使其充分反应
D．反应④，参加反应的C与O2质量比为3：7时，丁中只含CO
11．（2分）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分。）
13．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为 。用装置E收集一瓶O2，测得O2纯度偏低，原因可能是 （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
（2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为 。用装置D收集CO2，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 （填“1”、“2”或“3”）处。
14．（7分）某小组对“细铁丝在O2中燃烧”实验进行了深入探究。
【提出问题】铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么。
【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
【猜想】猜想：铁丝燃烧产生火星四射与含碳有关。
【实验过程】（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的 。
（2）取纯镁条和长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量O2中燃烧，部分实验现象如下表格，请分析并填写下表：
【分析与结论】（3）细铁丝在O2中燃烧的化学方程式为 。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点 （填“高于”、“低于”或“等于”）细铁丝的着火点。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与 （填化学式）有关。
【拓展】（6）Mg不仅能在O2中燃烧，还能在N2中燃烧生成氮化镁，写出Mg在N2中燃烧的化学方程式： 。
15．（8分）轻质碳酸钙，又称轻钙，可用于工业填料、牙膏、化妆品的原料等。如图是以石灰石为原料生成轻质碳酸钙的一种工业流程图
请问答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，写出A在生产生活中的一种用途： 。
（2）写出反应①的化学方程式： ，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）操作Ⅰ的名称为 ，写出反应②的化学方程式： 。
（4）下表为氢氧化钠固体在不同温度下的溶解度，则操作Ⅱ为 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）更佳。
16．（9分）黄铜广泛应用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
Ⅰ.黄铜的冶炼
如图为我国古代用炉甘石、赤铜矿、焦炭为原料制黄铜的原理。
（1）黄铜的硬度比Cu和Zn都 （选填“大”、“小”或“无法比较”）。为了探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，某小组设计方案如下表。
（2）冶炼过程中发生的主要反应有：
①ZnCO3ZnO+CO2↑；
②C+2ZnO2Zn+CO2↑；
③木炭还原Cu2O的化学方程式为 。
（3）若参加反应的ZnCO3与Cu2O质量比为125：144，则理论上冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为 。
Ⅱ.黄铜中含铜量的测定
某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。
（4）当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有 （填化学式）。
（5）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
2020-2021学年广东省深圳市高级中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，第1～8题，每小题1.5分，第9～12题，每小题1.5分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
1．化学与人类生活密切相关。下列生活中做法正确的是（ ）
A．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇
B．自行车链条定期涂油，以防生锈
C．将废弃电池投入“可回收物”垃圾桶
D．种植农作物，禁止使用农药和化肥
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据防生锈措施，进行分析判断。
C、根据垃圾分类进行分析判断。
D、根据大量使用化肥和农药的危害，进行分析判断。
【解答】解：A、厨房燃气泄露，不能立即打开排气扇排气，因为开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；
B、自行车链条定期涂油，以防生锈，故选项说法正确；
C、将废弃电池投入“有害”垃圾桶，故选项说法错误；
D、大量使用化肥和农药，会污染水体和土壤，应合理使用，但不能禁止使用，故选项说法错误；
故选：B。
2．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2个氮原子：2N
B．3个氧分子：O3
C．氧化铁中铁元素化合价：
D．硝酸铜的化学式：CuNO3
【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
C、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
D、根据化合物的正确书写方法进行分析。
【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故A正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个氧分子表示为3O2，故B错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素化合价表示为2O3，故C错误；
D、在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根离子显﹣1价，化学式为：Cu（NO3）2，故D错误。
故选：A。
3．物质的性质决定用途，下列用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故选项说法正确。
B、O2能供给呼吸，可用于潜水，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成霓虹灯，故选项说法错误。
D、钛合金具有形状记忆效应，用于牙齿矫正的医疗材料，故选项说法正确。
故选：C。
4．图1是元素周期表中部分元素的信息，图2是氯原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X元素的原子序数为16
B．P2O5的相对分子质量约为70g
C．P、X、Cl三种元素属于同一族
D．氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+
【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
B、相对分子质量等于化学式中各种原子的相对原子质量的和；
C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
【解答】解：A、X元素的原子序数为16，该选项说法正确；
B、P2O5的相对分子质量约为：31×2+16×5＝142，该选项说法不正确；
C、P、X、Cl三种元素不属于同一族，属于同一周期，该选项说法不正确；
D、氯原子最外层电子数是7，在反应中易得到1个电子，形成带1个单位正负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣，该选项说法不正确。
故选：A。
5．长征五号遥五运载火箭使用了一种新型推进剂，如图为该推进剂在火箭发射过程中反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．乙是一种最清洁的能源
B．甲、乙、丙均是由分子构成
C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2
D．该反应中最小的微粒是氢、氧原子
【分析】A、根据氢气的性质分析；
B、根据物质的构成分析；
C、根据微粒的变化分析；
D、根据微粒的变化分析。
【解答】解：A、由物质的构成可知，乙是氢气，燃烧的产物是水，是一种最清洁的能源，故A说法正确；
B、由物质的构成可知，甲、乙、丙均是由分子构成，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，参加反应的甲与乙的分子比为1：2，质量比是8：1，故C说法错误；
D、由微粒的变化可知，该反应中最小的微粒是氢、氧原子，故D说法正确。
故选：C。
6．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．B处发生的反应属于置换反应
B．B处红棕色固体变黑，C处变浑浊
C．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通CO
D．缺少尾气处理装置，应把尾气通入盛有水的烧杯中
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、B处发生的反应，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到B处红棕色固体变黑，C处变浑浊，故选项说法正确。
C、实验开始时，应先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯，以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
D、图中缺少尾气处理装置，但不能把尾气通入盛有水的烧杯中，因为一氧化碳难溶于水、不与水反应，故选项说法错误。
故选：B。
7．制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。下列说法中正确的是（ ）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．4.4g环氧乙烷完全燃烧生成3.6g水
C．环氧乙烷中C、H元素质量比为1：2
D．环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据环氧乙烷的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，4.4g环氧乙烷完全燃烧生成水的质量为4.4g××100%÷（×100%）＝3.6g，故选项说法正确。
C、环氧乙烷中C、H元素质量比为（12×2）：（1×4）≠1：2，故选项说法错误。
D、环氧乙烷是由环氧乙烷分子构成的，则1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
8．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究CO2与水是否发生反应
B．探究Fe与Ag的活动性强弱
C．探究燃烧是否需要可燃物
D．探究NH4NO3固体溶解时能量变化
【分析】A、二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸；
B、稀盐酸浓度不同，不能比较两种物质的活泼性；
C、滤纸碎片和乒乓球碎片都是可燃物；
D、硝酸铵溶于水吸热。
【解答】解：A、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳溶于水、和水反应共同导致的，不能证明二氧化碳能和水反应，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸浓度不同，不能比较两种物质的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、滤纸碎片和乒乓球碎片都是可燃物，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，U型管中的液体左升右降，是因为锥形瓶中的温度降低，说明硝酸铵溶于水吸热，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
9．（2分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl
B．P点表示：t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
C．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、t1℃时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，P点表示：t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，故B正确；
C、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，可得85g溶液，故C正确；
D、将t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃，硫酸镁的溶解度逐渐增大，所以无晶体析出，故D正确。
故选：A。
10．（2分）如图是常见物质之间的转化关系（“﹣”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间可发生转化，反应条件及部分生成物已省略），下列说法正确的是（ ）
A．反应①，CO与甲中碳元素化合价相同
B．反应②，固体减少的质量等于生成CO2的质量
C．反应③，C与CuO要混匀，增大接触面接使其充分反应
D．反应④，参加反应的C与O2质量比为3：7时，丁中只含CO
【分析】A、根据物质的变化和化合价原则分析；
B、根据物质的变化分析；
C、根据碳还原氧化铜的注意事项分析；
D、根据反应的质量比分析。
【解答】解：A、反应①是CO与氧气反应生成了二氧化碳，甲是二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳中碳元素化合价不相同，故A说法不正确；
B、反应②是一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，小于生成CO2的质量，故B说法不正确；
C、反应③是碳还原氧化铜，C与CuO要混匀，增大接触面接使其充分反应，故C说法正确；
D、反应④是碳与氧气的反应，参加反应的C与O2质量比为3：4时，丁中只含CO，故D说法不正确。
故选：C。
11．（2分）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、检验一瓶CO2，应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等质量的水样，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，产生浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少，产生浮渣较多，则是硬水，可以鉴别；用静置、观察浑浊程度的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、FeCl2溶液、HCl均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、二氧化锰难溶于水，可用过滤、烘干的方法进行分离，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
12．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，消耗装置中的氧气，进行分析判断。
C、向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，进行分析判断。
D、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：A、加热分解两份质量相等的KClO3，其中一份加少量MnO2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误．
B、红磷燃烧放出大量的热，瓶内压强先增大；随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应不再发生改变一定比反应前要小，故选项图象错误。
C、向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，溶质的质量先增加，后不变，故选项图象正确。
D、向CuSO4溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量会增加，但不会从0开始增加，故选项图象错误。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分。）
13．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用装置E收集一瓶O2，测得O2纯度偏低，原因可能是 ab （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
（2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。用装置D收集CO2，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 3 （填“1”、“2”或“3”）处。
【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
【解答】解：（1）用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用装置E收集一瓶O2，测得O2纯度偏低，原因可能是收集气体前，集气瓶中没有注满水、导管口开始有气泡冒出，立刻收集。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；ab。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
用装置D收集CO2，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入；
用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于3处，即固体和液体分离。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；m；3.
14．（7分）某小组对“细铁丝在O2中燃烧”实验进行了深入探究。
【提出问题】铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么。
【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
【猜想】猜想：铁丝燃烧产生火星四射与含碳有关。
【实验过程】（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的 氧化物 。
（2）取纯镁条和长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量O2中燃烧，部分实验现象如下表格，请分析并填写下表：
【分析与结论】（3）细铁丝在O2中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点 低于 （填“高于”、“低于”或“等于”）细铁丝的着火点。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与 C （填化学式）有关。
【拓展】（6）Mg不仅能在O2中燃烧，还能在N2中燃烧生成氮化镁，写出Mg在N2中燃烧的化学方程式： 3Mg+N2Mg3N2 。
【分析】（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的氧化物。
（2）当铁中的含碳量较高时，能够产生火星四射的现象。
（3）细铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点低于细铁丝的着火点。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与C有关。
（6）Mg在N2中燃烧生成氮化镁。
【解答】解：（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的氧化物。
故填：氧化物。
（2）实验过程如下所示：
故填：火星四射。
（3）细铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点低于细铁丝的着火点。
故填：低于。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与C有关。
故填：C。
（6）Mg不仅能在O2中燃烧，还能在N2中燃烧生成氮化镁，Mg在N2中燃烧的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2。
故填：3Mg+N2Mg3N2。
（8分）轻质碳酸钙，又称轻钙，可用于工业填料、牙膏、化妆品的原料等。如图是以石灰石为原料生成轻质碳酸钙的一种工业流程图
请问答下列问题：
（1）气体A的化学式为 CO2 ，写出A在生产生活中的一种用途： 灭火 。
（2）写出反应①的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）操作Ⅰ的名称为 过滤 ，写出反应②的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）下表为氢氧化钠固体在不同温度下的溶解度，则操作Ⅱ为 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）更佳。
【分析】（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，则操作Ⅱ为降温结晶更佳。
【解答】解：（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，二氧化碳在生产生活中的一种用途是灭火等。
故填：CO2；灭火。
（2）反应①中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应属于放热反应。
故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热。
（3）操作Ⅰ的名称为过滤，反应②中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：过滤；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，则操作Ⅱ为降温结晶更佳。
故填：降温结晶。
16．（9分）黄铜广泛应用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
Ⅰ.黄铜的冶炼
如图为我国古代用炉甘石、赤铜矿、焦炭为原料制黄铜的原理。
（1）黄铜的硬度比Cu和Zn都 大 （选填“大”、“小”或“无法比较”）。为了探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，某小组设计方案如下表。
（2）冶炼过程中发生的主要反应有：
①ZnCO3ZnO+CO2↑；
②C+2ZnO2Zn+CO2↑；
③木炭还原Cu2O的化学方程式为 C+2Cu2O4Cu+CO2↑ 。
（3）若参加反应的ZnCO3与Cu2O质量比为125：144，则理论上冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为 65：128 。
Ⅱ.黄铜中含铜量的测定
某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。
（4）当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有 ZnSO4、H2SO4 （填化学式）。
（5）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【分析】（1）依据合金的性质分析；依据实验目的探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，和实验方案分析；
（2）依据流程图可知，木炭与氧化亚铜在高温条件下生成铜和二氧化碳分析；
（3）依据冶炼的反应原理和题中数据分析；
（4）依据锌与稀硫酸反应原理和曲线图分析；
（5）依据锌与稀硫酸反应的方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）合金比其组分金属的硬度大，则黄铜的硬度比Cu和Zn都大；探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，实验方案是将锌片加入盛有CuSO4（CuCl2或Cu（NO3）2）溶液的试管中；若锌片表面有红色物质生成，则活动性：Zn＞Cu；故填：大；CuSO4（CuCl2或Cu（NO3）2）；红；
（2）分析流程图可知，木炭与氧化亚铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则反应方程式为C+2Cu2O 4Cu+CO2↑，故填：C+2Cu2O 4Cu+CO2↑；
（3）分析①ZnCO3ZnO+CO2↑；②C+2ZnO2Zn+CO2↑反应可知，每125份质量的碳酸锌生成81份质量的氧化锌，每81份质量的氧化锌生成65份质量的锌；分析C+2Cu2O 4Cu+CO2↑反应可知，每144份的氧化亚铜生成128份的铜，若参加反应的ZnCO3与Cu2O质量比为125：144，则理论上冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128，故填：65：128；
（4）向黄铜中滴加稀硫酸，发生的反应为Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑，分析曲线图可知，当稀硫酸滴加至100g时，锌已反应完，稀硫酸已过量，烧杯内溶液中的溶质有ZnSO4、H2SO4，故填：ZnSO4、H2SO4；
（5）解：设样品中Zn的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
黄铜中铜的质量分数×100%＝67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。选项
性质
用途
A
石墨具有良好的导电性
作电池电极
B
O2能供给呼吸
用于潜水
C
稀有气体化学性质不活泼
制成霓虹灯
D
钛合金具有形状记忆效应
用于牙齿矫正的医疗材料
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
除去FeCl2溶液中混有的少量HCl
加入足量锌粒，过滤
D
分离出H2O2分解后混合物中MnO2
过滤、烘干
A．加热分解两份质量相等的KClO3，其中一份加少量MnO2
B．用红磷测定空气中氧气含量
C．向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3
D．向CuSO4溶液中加入铁粉
实验组别
①
②
③
④
⑤
物质
纯铁丝
含碳0.1%的铁丝
含碳0.32%的铁丝
含碳0.52%的铁丝
纯镁条
燃烧时现象
无火星四射
零星的火星
较明显的火星
无火星四射
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
42
51
109
119
129
145
174
299
314
329
347
实验操作
实验现象及结论
将锌片加入盛有 （填化学式）溶液的试管中
若锌片表面有 色物质生成，则活动性：Zn＞Cu
选项
性质
用途
A
石墨具有良好的导电性
作电池电极
B
O2能供给呼吸
用于潜水
C
稀有气体化学性质不活泼
制成霓虹灯
D
钛合金具有形状记忆效应
用于牙齿矫正的医疗材料
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
除去FeCl2溶液中混有的少量HCl
加入足量锌粒，过滤
D
分离出H2O2分解后混合物中MnO2
过滤、烘干
A．加热分解两份质量相等的KClO3，其中一份加少量MnO2
B．用红磷测定空气中氧气含量
C．向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3
D．向CuSO4溶液中加入铁粉
实验组别
①
②
③
④
⑤
物质
纯铁丝
含碳0.1%的铁丝
含碳0.32%的铁丝
含碳0.52%的铁丝
纯镁条
燃烧时现象
无火星四射
零星的火星
较明显的火星
火星四射
无火星四射
实验组别
①
②
③
④
⑤
物质
纯铁丝
含碳0.1%的铁丝
含碳0.32%的铁丝
含碳0.52%的铁丝
纯镁条
燃烧时现象
无火星四射
零星的火星
较明显的火星
火星四射
无火星四射
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
42
51
109
119
129
145
174
299
314
329
347
实验操作
实验现象及结论
将锌片加入盛有 CuSO4（CuCl2或Cu（NO3）2） （填化学式）溶液的试管中
若锌片表面有 红 色物质生成，则活动性：Zn＞Cu
1．化学与人类生活密切相关。下列生活中做法正确的是（ ）
A．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇
B．自行车链条定期涂油，以防生锈
C．将废弃电池投入“可回收物”垃圾桶
D．种植农作物，禁止使用农药和化肥
2．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2个氮原子：2N
B．3个氧分子：O3
C．氧化铁中铁元素化合价：
D．硝酸铜的化学式：CuNO3
3．物质的性质决定用途，下列用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．图1是元素周期表中部分元素的信息，图2是氯原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X元素的原子序数为16
B．P2O5的相对分子质量约为70g
C．P、X、Cl三种元素属于同一族
D．氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+
5．长征五号遥五运载火箭使用了一种新型推进剂，如图为该推进剂在火箭发射过程中反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．乙是一种最清洁的能源
B．甲、乙、丙均是由分子构成
C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2
D．该反应中最小的微粒是氢、氧原子
6．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．B处发生的反应属于置换反应
B．B处红棕色固体变黑，C处变浑浊
C．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通CO
D．缺少尾气处理装置，应把尾气通入盛有水的烧杯中
7．制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。下列说法中正确的是（ ）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．4.4g环氧乙烷完全燃烧生成3.6g水
C．环氧乙烷中C、H元素质量比为1：2
D．环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
8．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究CO2与水是否发生反应
B．探究Fe与Ag的活动性强弱
C．探究燃烧是否需要可燃物
D．探究NH4NO3固体溶解时能量变化
9．（2分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl
B．P点表示：t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
C．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出
10．（2分）如图是常见物质之间的转化关系（“﹣”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间可发生转化，反应条件及部分生成物已省略），下列说法正确的是（ ）
A．反应①，CO与甲中碳元素化合价相同
B．反应②，固体减少的质量等于生成CO2的质量
C．反应③，C与CuO要混匀，增大接触面接使其充分反应
D．反应④，参加反应的C与O2质量比为3：7时，丁中只含CO
11．（2分）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分。）
13．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为 。用装置E收集一瓶O2，测得O2纯度偏低，原因可能是 （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
（2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为 。用装置D收集CO2，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 （填“1”、“2”或“3”）处。
14．（7分）某小组对“细铁丝在O2中燃烧”实验进行了深入探究。
【提出问题】铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么。
【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
【猜想】猜想：铁丝燃烧产生火星四射与含碳有关。
【实验过程】（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的 。
（2）取纯镁条和长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量O2中燃烧，部分实验现象如下表格，请分析并填写下表：
【分析与结论】（3）细铁丝在O2中燃烧的化学方程式为 。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点 （填“高于”、“低于”或“等于”）细铁丝的着火点。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与 （填化学式）有关。
【拓展】（6）Mg不仅能在O2中燃烧，还能在N2中燃烧生成氮化镁，写出Mg在N2中燃烧的化学方程式： 。
15．（8分）轻质碳酸钙，又称轻钙，可用于工业填料、牙膏、化妆品的原料等。如图是以石灰石为原料生成轻质碳酸钙的一种工业流程图
请问答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，写出A在生产生活中的一种用途： 。
（2）写出反应①的化学方程式： ，该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）操作Ⅰ的名称为 ，写出反应②的化学方程式： 。
（4）下表为氢氧化钠固体在不同温度下的溶解度，则操作Ⅱ为 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）更佳。
16．（9分）黄铜广泛应用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
Ⅰ.黄铜的冶炼
如图为我国古代用炉甘石、赤铜矿、焦炭为原料制黄铜的原理。
（1）黄铜的硬度比Cu和Zn都 （选填“大”、“小”或“无法比较”）。为了探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，某小组设计方案如下表。
（2）冶炼过程中发生的主要反应有：
①ZnCO3ZnO+CO2↑；
②C+2ZnO2Zn+CO2↑；
③木炭还原Cu2O的化学方程式为 。
（3）若参加反应的ZnCO3与Cu2O质量比为125：144，则理论上冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为 。
Ⅱ.黄铜中含铜量的测定
某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。
（4）当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有 （填化学式）。
（5）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
2020-2021学年广东省深圳市高级中学九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12小题，第1～8题，每小题1.5分，第9～12题，每小题1.5分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）
1．化学与人类生活密切相关。下列生活中做法正确的是（ ）
A．厨房燃气泄漏，立即打开排气扇
B．自行车链条定期涂油，以防生锈
C．将废弃电池投入“可回收物”垃圾桶
D．种植农作物，禁止使用农药和化肥
【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据防生锈措施，进行分析判断。
C、根据垃圾分类进行分析判断。
D、根据大量使用化肥和农药的危害，进行分析判断。
【解答】解：A、厨房燃气泄露，不能立即打开排气扇排气，因为开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；
B、自行车链条定期涂油，以防生锈，故选项说法正确；
C、将废弃电池投入“有害”垃圾桶，故选项说法错误；
D、大量使用化肥和农药，会污染水体和土壤，应合理使用，但不能禁止使用，故选项说法错误；
故选：B。
2．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．2个氮原子：2N
B．3个氧分子：O3
C．氧化铁中铁元素化合价：
D．硝酸铜的化学式：CuNO3
【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
C、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
D、根据化合物的正确书写方法进行分析。
【解答】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故A正确；
B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个氧分子表示为3O2，故B错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铁中铁元素化合价表示为2O3，故C错误；
D、在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根离子显﹣1价，化学式为：Cu（NO3）2，故D错误。
故选：A。
3．物质的性质决定用途，下列用途与性质对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故选项说法正确。
B、O2能供给呼吸，可用于潜水，故选项说法正确。
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成霓虹灯，故选项说法错误。
D、钛合金具有形状记忆效应，用于牙齿矫正的医疗材料，故选项说法正确。
故选：C。
4．图1是元素周期表中部分元素的信息，图2是氯原子结构示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．X元素的原子序数为16
B．P2O5的相对分子质量约为70g
C．P、X、Cl三种元素属于同一族
D．氯原子在反应中易得到电子，形成Cl+
【分析】A、原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
B、相对分子质量等于化学式中各种原子的相对原子质量的和；
C、元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
【解答】解：A、X元素的原子序数为16，该选项说法正确；
B、P2O5的相对分子质量约为：31×2+16×5＝142，该选项说法不正确；
C、P、X、Cl三种元素不属于同一族，属于同一周期，该选项说法不正确；
D、氯原子最外层电子数是7，在反应中易得到1个电子，形成带1个单位正负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣，该选项说法不正确。
故选：A。
5．长征五号遥五运载火箭使用了一种新型推进剂，如图为该推进剂在火箭发射过程中反应的微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．乙是一种最清洁的能源
B．甲、乙、丙均是由分子构成
C．参加反应的甲与乙的质量比为1：2
D．该反应中最小的微粒是氢、氧原子
【分析】A、根据氢气的性质分析；
B、根据物质的构成分析；
C、根据微粒的变化分析；
D、根据微粒的变化分析。
【解答】解：A、由物质的构成可知，乙是氢气，燃烧的产物是水，是一种最清洁的能源，故A说法正确；
B、由物质的构成可知，甲、乙、丙均是由分子构成，故B说法正确；
C、由微粒的变化可知，参加反应的甲与乙的分子比为1：2，质量比是8：1，故C说法错误；
D、由微粒的变化可知，该反应中最小的微粒是氢、氧原子，故D说法正确。
故选：C。
6．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．B处发生的反应属于置换反应
B．B处红棕色固体变黑，C处变浑浊
C．实验开始时，应先点燃酒精喷灯，再通CO
D．缺少尾气处理装置，应把尾气通入盛有水的烧杯中
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、B处发生的反应，是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到B处红棕色固体变黑，C处变浑浊，故选项说法正确。
C、实验开始时，应先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯，以排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
D、图中缺少尾气处理装置，但不能把尾气通入盛有水的烧杯中，因为一氧化碳难溶于水、不与水反应，故选项说法错误。
故选：B。
7．制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。下列说法中正确的是（ ）
A．环氧乙烷属于氧化物
B．4.4g环氧乙烷完全燃烧生成3.6g水
C．环氧乙烷中C、H元素质量比为1：2
D．环氧乙烷由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据环氧乙烷的微观构成，进行分析判断。
【解答】解：A、环氧乙烷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后氢元素的质量不变，4.4g环氧乙烷完全燃烧生成水的质量为4.4g××100%÷（×100%）＝3.6g，故选项说法正确。
C、环氧乙烷中C、H元素质量比为（12×2）：（1×4）≠1：2，故选项说法错误。
D、环氧乙烷是由环氧乙烷分子构成的，则1个环氧乙烷分子是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
8．下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
A．探究CO2与水是否发生反应
B．探究Fe与Ag的活动性强弱
C．探究燃烧是否需要可燃物
D．探究NH4NO3固体溶解时能量变化
【分析】A、二氧化碳溶于水，和水反应生成碳酸；
B、稀盐酸浓度不同，不能比较两种物质的活泼性；
C、滤纸碎片和乒乓球碎片都是可燃物；
D、硝酸铵溶于水吸热。
【解答】解：A、塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水导致的，也可能是二氧化碳溶于水、和水反应共同导致的，不能证明二氧化碳能和水反应，该选项不能达到实验目的；
B、稀盐酸浓度不同，不能比较两种物质的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、滤纸碎片和乒乓球碎片都是可燃物，该选项不能达到实验目的；
D、实验过程中，U型管中的液体左升右降，是因为锥形瓶中的温度降低，说明硝酸铵溶于水吸热，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
9．（2分）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl
B．P点表示：t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
C．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃，无晶体析出
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、t1℃时，三种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，P点表示：t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，故B正确；
C、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，可得85g溶液，故C正确；
D、将t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃，硫酸镁的溶解度逐渐增大，所以无晶体析出，故D正确。
故选：A。
10．（2分）如图是常见物质之间的转化关系（“﹣”表示物质间可发生反应，“→”表示物质间可发生转化，反应条件及部分生成物已省略），下列说法正确的是（ ）
A．反应①，CO与甲中碳元素化合价相同
B．反应②，固体减少的质量等于生成CO2的质量
C．反应③，C与CuO要混匀，增大接触面接使其充分反应
D．反应④，参加反应的C与O2质量比为3：7时，丁中只含CO
【分析】A、根据物质的变化和化合价原则分析；
B、根据物质的变化分析；
C、根据碳还原氧化铜的注意事项分析；
D、根据反应的质量比分析。
【解答】解：A、反应①是CO与氧气反应生成了二氧化碳，甲是二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳中碳元素化合价不相同，故A说法不正确；
B、反应②是一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，小于生成CO2的质量，故B说法不正确；
C、反应③是碳还原氧化铜，C与CuO要混匀，增大接触面接使其充分反应，故C说法正确；
D、反应④是碳与氧气的反应，参加反应的C与O2质量比为3：4时，丁中只含CO，故D说法不正确。
故选：C。
11．（2分）检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法，下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、检验一瓶CO2，应用澄清石灰水，不能用燃着的木条，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取等质量的水样，加入等量的肥皂水，若产生泡沫较多，产生浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少，产生浮渣较多，则是硬水，可以鉴别；用静置、观察浑浊程度的方法不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、FeCl2溶液、HCl均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、二氧化锰难溶于水，可用过滤、烘干的方法进行分离，故选项实验方法能达到实验目的。
故选：D。
12．（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。
B、根据红磷燃烧放出大量的热，消耗装置中的氧气，进行分析判断。
C、向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，进行分析判断。
D、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：A、加热分解两份质量相等的KClO3，其中一份加少量MnO2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误．
B、红磷燃烧放出大量的热，瓶内压强先增大；随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，至完全反应不再发生改变一定比反应前要小，故选项图象错误。
C、向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3，硝酸钾能继续溶解，至溶液达到饱和状态，不再发生改变，溶质的质量先增加，后不变，故选项图象正确。
D、向CuSO4溶液中加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量会增加，但不会从0开始增加，故选项图象错误。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括4小题，共30分。）
13．（6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
（1）用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。用装置E收集一瓶O2，测得O2纯度偏低，原因可能是 ab （填字母序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
（2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。用装置D收集CO2，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于 3 （填“1”、“2”或“3”）处。
【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
【解答】解：（1）用装置A制备O2，则A中发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
用装置E收集一瓶O2，测得O2纯度偏低，原因可能是收集气体前，集气瓶中没有注满水、导管口开始有气泡冒出，立刻收集。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；ab。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
用装置D收集CO2，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入；
用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于3处，即固体和液体分离。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；m；3.
14．（7分）某小组对“细铁丝在O2中燃烧”实验进行了深入探究。
【提出问题】铁丝燃烧产生火星四射的原因是什么。
【查阅资料】日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
【猜想】猜想：铁丝燃烧产生火星四射与含碳有关。
【实验过程】（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的 氧化物 。
（2）取纯镁条和长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量O2中燃烧，部分实验现象如下表格，请分析并填写下表：
【分析与结论】（3）细铁丝在O2中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点 低于 （填“高于”、“低于”或“等于”）细铁丝的着火点。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与 C （填化学式）有关。
【拓展】（6）Mg不仅能在O2中燃烧，还能在N2中燃烧生成氮化镁，写出Mg在N2中燃烧的化学方程式： 3Mg+N2Mg3N2 。
【分析】（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的氧化物。
（2）当铁中的含碳量较高时，能够产生火星四射的现象。
（3）细铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点低于细铁丝的着火点。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与C有关。
（6）Mg在N2中燃烧生成氮化镁。
【解答】解：（1）实验前，用砂纸打磨细铁丝，是为了除去表面的氧化物。
故填：氧化物。
（2）实验过程如下所示：
故填：火星四射。
（3）细铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
故填：3Fe+2O2Fe3O4。
（4）为了确保实验的成功，需在细铁丝前端系一根火柴，用火柴引燃细铁丝，说明火柴的着火点低于细铁丝的着火点。
故填：低于。
（5）通过实验①～④对比，说明细铁丝燃烧产生火星四射现象与C有关。
故填：C。
（6）Mg不仅能在O2中燃烧，还能在N2中燃烧生成氮化镁，Mg在N2中燃烧的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2。
故填：3Mg+N2Mg3N2。
（8分）轻质碳酸钙，又称轻钙，可用于工业填料、牙膏、化妆品的原料等。如图是以石灰石为原料生成轻质碳酸钙的一种工业流程图
请问答下列问题：
（1）气体A的化学式为 CO2 ，写出A在生产生活中的一种用途： 灭火 。
（2）写出反应①的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 ，该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）操作Ⅰ的名称为 过滤 ，写出反应②的化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
（4）下表为氢氧化钠固体在不同温度下的溶解度，则操作Ⅱ为 降温结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）更佳。
【分析】（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（4）氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，则操作Ⅱ为降温结晶更佳。
【解答】解：（1）高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，二氧化碳在生产生活中的一种用途是灭火等。
故填：CO2；灭火。
（2）反应①中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应属于放热反应。
故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热。
（3）操作Ⅰ的名称为过滤，反应②中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：过滤；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
（4）氢氧化钠的溶解度受温度变化影响较大，则操作Ⅱ为降温结晶更佳。
故填：降温结晶。
16．（9分）黄铜广泛应用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。
Ⅰ.黄铜的冶炼
如图为我国古代用炉甘石、赤铜矿、焦炭为原料制黄铜的原理。
（1）黄铜的硬度比Cu和Zn都 大 （选填“大”、“小”或“无法比较”）。为了探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，某小组设计方案如下表。
（2）冶炼过程中发生的主要反应有：
①ZnCO3ZnO+CO2↑；
②C+2ZnO2Zn+CO2↑；
③木炭还原Cu2O的化学方程式为 C+2Cu2O4Cu+CO2↑ 。
（3）若参加反应的ZnCO3与Cu2O质量比为125：144，则理论上冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为 65：128 。
Ⅱ.黄铜中含铜量的测定
某小组为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中逐滴滴加100g稀硫酸，产生的气体质量随着稀硫酸质量的变化如图所示。
（4）当稀硫酸滴加至100g时，烧杯内溶液中的溶质有 ZnSO4、H2SO4 （填化学式）。
（5）计算该黄铜样品中铜的质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【分析】（1）依据合金的性质分析；依据实验目的探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，和实验方案分析；
（2）依据流程图可知，木炭与氧化亚铜在高温条件下生成铜和二氧化碳分析；
（3）依据冶炼的反应原理和题中数据分析；
（4）依据锌与稀硫酸反应原理和曲线图分析；
（5）依据锌与稀硫酸反应的方程式，结合题中数据分析。
【解答】解：（1）合金比其组分金属的硬度大，则黄铜的硬度比Cu和Zn都大；探究黄铜中Zn与Cu的活动性强弱，实验方案是将锌片加入盛有CuSO4（CuCl2或Cu（NO3）2）溶液的试管中；若锌片表面有红色物质生成，则活动性：Zn＞Cu；故填：大；CuSO4（CuCl2或Cu（NO3）2）；红；
（2）分析流程图可知，木炭与氧化亚铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则反应方程式为C+2Cu2O 4Cu+CO2↑，故填：C+2Cu2O 4Cu+CO2↑；
（3）分析①ZnCO3ZnO+CO2↑；②C+2ZnO2Zn+CO2↑反应可知，每125份质量的碳酸锌生成81份质量的氧化锌，每81份质量的氧化锌生成65份质量的锌；分析C+2Cu2O 4Cu+CO2↑反应可知，每144份的氧化亚铜生成128份的铜，若参加反应的ZnCO3与Cu2O质量比为125：144，则理论上冶炼得到的黄铜中Zn与Cu的质量比为65：128，故填：65：128；
（4）向黄铜中滴加稀硫酸，发生的反应为Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑，分析曲线图可知，当稀硫酸滴加至100g时，锌已反应完，稀硫酸已过量，烧杯内溶液中的溶质有ZnSO4、H2SO4，故填：ZnSO4、H2SO4；
（5）解：设样品中Zn的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑
65 2
x 0.2 g
＝
x＝6.5 g
黄铜中铜的质量分数×100%＝67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。选项
性质
用途
A
石墨具有良好的导电性
作电池电极
B
O2能供给呼吸
用于潜水
C
稀有气体化学性质不活泼
制成霓虹灯
D
钛合金具有形状记忆效应
用于牙齿矫正的医疗材料
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
除去FeCl2溶液中混有的少量HCl
加入足量锌粒，过滤
D
分离出H2O2分解后混合物中MnO2
过滤、烘干
A．加热分解两份质量相等的KClO3，其中一份加少量MnO2
B．用红磷测定空气中氧气含量
C．向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3
D．向CuSO4溶液中加入铁粉
实验组别
①
②
③
④
⑤
物质
纯铁丝
含碳0.1%的铁丝
含碳0.32%的铁丝
含碳0.52%的铁丝
纯镁条
燃烧时现象
无火星四射
零星的火星
较明显的火星
无火星四射
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
42
51
109
119
129
145
174
299
314
329
347
实验操作
实验现象及结论
将锌片加入盛有 （填化学式）溶液的试管中
若锌片表面有 色物质生成，则活动性：Zn＞Cu
选项
性质
用途
A
石墨具有良好的导电性
作电池电极
B
O2能供给呼吸
用于潜水
C
稀有气体化学性质不活泼
制成霓虹灯
D
钛合金具有形状记忆效应
用于牙齿矫正的医疗材料
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶CO2
用燃着的木条检验
B
鉴别硬水与软水
静置，观察浑浊程度
C
除去FeCl2溶液中混有的少量HCl
加入足量锌粒，过滤
D
分离出H2O2分解后混合物中MnO2
过滤、烘干
A．加热分解两份质量相等的KClO3，其中一份加少量MnO2
B．用红磷测定空气中氧气含量
C．向不饱和的KNO3溶液中加入KNO3
D．向CuSO4溶液中加入铁粉
实验组别
①
②
③
④
⑤
物质
纯铁丝
含碳0.1%的铁丝
含碳0.32%的铁丝
含碳0.52%的铁丝
纯镁条
燃烧时现象
无火星四射
零星的火星
较明显的火星
火星四射
无火星四射
实验组别
①
②
③
④
⑤
物质
纯铁丝
含碳0.1%的铁丝
含碳0.32%的铁丝
含碳0.52%的铁丝
纯镁条
燃烧时现象
无火星四射
零星的火星
较明显的火星
火星四射
无火星四射
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
42
51
109
119
129
145
174
299
314
329
347
实验操作
实验现象及结论
将锌片加入盛有 CuSO4（CuCl2或Cu（NO3）2） （填化学式）溶液的试管中
若锌片表面有 红 色物质生成，则活动性：Zn＞Cu
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