人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表教课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表教课ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了反应越来越难以发生，第三周期，主族元素等内容，欢迎下载使用。

1.原子结构示意图 【科学探究】
最外层都有１个电子,化学性质相似。
随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
[思考] 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。
二、元素的性质与原子结构
(2)钾与H20的反应
金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。
2.碱金属化学性质的规律
均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性)
与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。
3.碱金属物理性质的规律 【表1-1】
大部分均为银白色固体，质软
逐渐增大（自上而下）K元素的金属性的判断依据
元素单质与酸反应的难易 （易～强）
元素单质与水反应的难易 （易～强）
元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物） 的碱性强弱 （强～强）
1.原子结构示意图 【学与问】
最外层都有7个电子，化学性质相似。
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
(1)卤素单质与H2的反应
生成的氢化物的稳定性：
X2 + H2 ＝ 2HX
元素的非金属性强弱的判断依据
元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸） 的酸性强弱 （强～强）
元素单质与氢气反应的难易 （易～强）
气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
(2)卤素间的置换反应 【实验1-1】
+CCl4用力振荡,静置
[实验现象] CCl4层
Cl2 + 2Br-＝Br2+ 2Cl-
Cl2 + 2I- ＝ I2 + 2Cl-
Br2 + 2I- ＝ I2 + 2Br-
2.卤素在化学性质上的规律
①均能与氢气反应，表现出非金属性 (氧化性)
2F2＋2H2O = 4HF＋O2 ↑
Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
Br2＋ H2O = HBr＋HBrO
I2 ＋ H2O = HI＋HIO
X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2)
与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。
3.卤素在物理性质上的规律
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
2.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………( ) A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是…………………（ ) A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
3.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是……………………………( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
4.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 ( )
A B C D
5.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某 种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它 元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
6.下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是……………………………………………..( ) A. AsH3＞NH3＞PH3 B. PH3＞AsH3 ＞NH3 C. NH3＞PH3＞AsH3 D. NH3＞AsH3 ＞PH3