高中人教版 (新课标)第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能多媒体教学ppt课件

这是一份高中人教版 (新课标)第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能多媒体教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了反应中的能量变化，1质量守恒定律，1放热反应，实验２－１，思考与讨论，实验记录，实验２－2，2吸热反应，玻璃棒的作用，探索与总结等内容，欢迎下载使用。

二、化学能与热能的相互转化
化学反应 伴随着热量的放出
1、两条基本的自然定律
（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。
2、吸热反应和放热反应
根据能量变化情况角度分：
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
1.铝与盐酸反应的化学方程式：                         。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？
有气泡冒出，溶液的温度明显升高。
铝与盐酸反应的过程放出热量。
结论：该反应是放热反应
有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
搅拌，使混合物充分接触
结论：该反应是吸热反应
常见的放热反应和吸热反应
燃料的燃烧(与O2的反应）中 和 反 应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化
C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水
酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？
酸碱反应的本质就是H+ + OH- = H2O。可得出推论：酸碱中和反应都是放热反应。反应中H+和OH-离子的量相等，生成水的量相等，放出的热量也相等。
中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。
盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中放出热量，使溶液混合物的温度升高。
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O 时所释放的热量称为中和热。
注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和 热为定值：57.3 kJ/ml
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间
（5）多做几次，取平均值
在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃或更高的温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。
1 L 1 ml/L的硫酸溶液与2 L 2 ml/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6 kJ/ml。这种结论是否正确，为什么？
错，因为酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O 时所释放的热量称为中和热。
1、社会发展与能源利用
2、人类利用能源的三个阶段
常见的能源主要有以下十种:
太阳能、化石能源、水能、 风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能以 及氢能。