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    高中化学教案新人教版必修2 2.1化学能与热能3
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    人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教学设计

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    这是一份人教版 (新课标)必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教学设计,共2页。教案主要包含了学习目标,学习重难点,学习过程等内容,欢迎下载使用。

    【学习目标】
    1、知识与技能目标:
    (1).知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
    (2).了解吸热反应和放热反应。
    (3).通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
    2、过程与方法目标:
    (1).通过实验活动及结果分析获得正确的认识。
    (2).通过逐步深入的讨论交流建立知识结构。
    (3).通过实际应用检验学习成果,体验学习成就。
    3、情感态度价值观:
    (1).在实践中获得学习成果,体验科学认知过程。
    (2).共享信息,形成互助的学习氛围,提高个体学习的责任感。
    【学习重难点】:
    重点:化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
    难点:从本质(微观结构角度)上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观。
    【学习过程】
    第一阶段:实验探究
    实验目的:探究化学反应过程中的能量变化
    实验药品:生石灰、水、Zn、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH溶液
    【思考】:物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么有的化学反应吸热,而有的化学反应放热?
    第二阶段:预测分析
    1、各种物质都储存有化学能,不同的物质储存的化学能不同。看书33页图示:
    当反应物总能量 > 生成物总能量时,反应为 反应;
    当反应物总能量 < 生成物总能量时,反应为 反应。
    根据能量守恒定律,反应物的总能量(E反)、生成物总能量(E生)、放出的能量(E)之间的关系:放热反应中:
    吸热反应中:
    练习:H2和Cl2反应生成HCl是放热反应,比较反应物H2和Cl2的总能量(E反)与生成物HCl的总能量(E生)大小关系:
    强酸与强碱反应的实质是H++OH-=H2O,中和反应是放热反应。酸与碱发生
    生成 称为中和热。
    3、大胆预测:化学反应中的能量从哪里来?
    请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。

    已知该反应为放热反应,则拆开化学键需要的总能量(E拆)、形成化学键的总能量(E成)与放出的能量(E)之间的关系: 。
    第三阶段:实际应用
    【思考】:阅读课本34~36页,人类如何利用化学反应产生的热量?
    第四阶段:一试身手
    1、物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是( )
    A.颜色 (若不正确,请举反例: )
    B.状态 (若不正确,请举反例: )
    C.化学键 (若不正确,请举反例: )
    D.原子核 (若不正确,请举反例: )
    2、下列说法不正确的( )
    A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
    B.化学反应开始时都需要吸收能量
    C.E(拆键)< E(成键),则反应放热
    D.可逆反应若正向放热,则逆向一定吸热
    3、资料:拆开1mlH2吸热436kJ,拆开1mlCl2吸热243kJ,形成1mlHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。
    实验内容
    现象
    结论
    CaO与H2O
    Zn与盐酸
    Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
    NaOH溶液与盐酸
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