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山东省烟台招远市（五四制）2021届九年级上学期期中考试化学试题
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2020—2021学年度第一学期期中
初四化学试题
说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
2．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．植物油 B．食盐
C．食醋 D．白糖
3．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH为13的溶液
D．生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸
4． 醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
5．为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能， 下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．取用液体药品 D．称量氢氧化钠
6. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液组成中一定含有水
B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
7. 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。有关说法正确的是
图1
图2
图3
图4
A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7
C．图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热
D．图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体 D．均一的、稳定的液体叫做溶液
9．农业上常用于改良酸性土壤是
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.大理石
10．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱””的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．下列说法正确的是
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
12．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
13. 下列实验不能达到实验目的的是
A B C D
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点
C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应
14．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
15． 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A B C D
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
B．恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
三、理解与应用（本题包括4个小题，共34分）
16．（9分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为 。
（2） 众志成城、全民抗疫。
①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式 。
②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠（NaClO）]不能混合使用。二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C2H6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO3 + Cl2 ↑+ 2H2O,则X的化学式为 。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是______（填选项序号）。
a、食盐 b．苛性钠 c．硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜______（填“凉拌”或“煮熟”）。
17．(6分) 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是 。
（2）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是_____。
（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为 。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为 反应。
18．（9分）在宏观微观符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式,能帮助我们认识物质变化的本质。
信息：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即H+ + OH- = H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。
图一 图二
（1） 如图一是K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观示意图。该反应的化学方程式为 。反应前后没有发生变化的微粒是________；请从微粒的角度解释该反应的实质________。
（2）如图二是 Na2CO3溶液和稀盐酸反应的微观示意图,该反应的化学方程式为 。其中实质参加反应的离子是 该反应的离子方程式是 。
19． （10分）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1） 海水淡化。常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的 不同从而将物质分离。
（2） 海水晒盐。采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。该过程主要通过 （填“降温”或“蒸发”）结晶使晶体析出
（3） 粗盐提纯。实验室的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质。
① 采用过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的 不同从而将物质分离。
② 为得到较纯的氯化钠，某同学向过滤后的盐水中加入下列三种药品：a．Ba(OH)2溶液 b．盐酸c．Na2CO3溶液。正确的加入顺序是 (填字母)。加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式为 。
（4）海水制镁。海水和苦卤（海水晒盐后剩余的溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。
① 选择苦卤更好理由是 。
②工业生产中通常向苦卤中加入 （写化学式）使其中的氯化镁转化为沉淀而分离出来。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共29分）
20．（7分）如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1） 配制溶液的步骤是：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2） 配制该溶液，所需硝酸钾和水的质量分别为：硝酸钾_____g，水_____g。
（3）指出图中的错误： ，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数_____（“偏大”或“偏小”）。
（4）量取水时，应选择____ （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是 。
21．(10分) 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠等物质的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二如图，某同学通过分液漏斗中向试管内滴加少量水（水的体积忽略不计）后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面出现 ，由此该同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是_____ 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。
（3）C试管中均无明显现象。为了证明C中已发生化学反应,我们可以先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，这种方法属于 观察法。
（4）D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，某同学向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
②另一同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________ 现象时，说明两者发生了化学反应。
【探究三】氢氧化钠在实验室中的应用
（1）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。
a、二氧化碳 b、水蒸气 c、氮气 d、氧气
（2）吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为 。
22．(12分) 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH ；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】i.已知信息： BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：NaCl =7 Na2CO3>7 BaCl2=7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：称取上述样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
①
久置固体中，一定含有 Na2CO3
步骤二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与②____比较，测出pH
pH=11
久置固体中还一定含有③____（填化学式）
滴加过量BaC12溶液的目的是④ 。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想__（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【提升】 能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是 。
五、分析与计算(共7分)
23．（7分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量是____g。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）
（3）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算步骤）
2020—2021学年度第一学期期中
初四化学试题参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．D 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．B 10．B
二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）
11．AB 12．D 13．D 14．AD 15．C
三、理解与应用 (共34分。除特殊标注外，每空1分)
16．9分) （1）① 胰液 ② Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O （2分）
（2）① CaO + H2O = Ca(OH)2 （2分） ② NaCl
（3）① 酸性 ② b ③ 凉拌
17．（6分）（1）石蕊试液 （2）蓝 （3）Fe（铁）
（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O （2分） （5）复分解
18．（9分）（1） K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2KCl（2分） K+、Cl-
Ba2+和SO42+生成BaSO4沉淀
（2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ （2分） H+ 、CO32-
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ （2分）
19．（10分）（1）沸点 （2） 饱和 蒸发
（3）① 颗粒大小 ② a c b (2分) MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2 ↓ (2分)
（4）① 海水中Mg2+的浓度小，生产成本高（苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低；同时还实现了资源的综合利用） ② Ca(OH)2
四、实验与探究 (共29分。除特殊标注外，每空1分)
20．（7分） （1）称量 （2） 7.5 42.5 （3）砝码和药品位置放反 偏小
（4） 50mL 胶头滴管
21．( 10分) 【探究一】（1）降低 （2）左低右高
【探究二】（1）溶液由无色变红色 （2） 2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2分）
（3） 间接 （4）① 稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可） ②气球膨胀
【探究三】（1） a （2）氢氧化钙在水中的溶解度小（其他合理答案均可）
22.（12分）【设计方案并进行实验】①产生(白色)沉淀 ②标准比色卡 ③NaOH
④ 验证Na2CO3的存在（1分）并将Na2CO3除尽（1分），防止其干扰NaOH的验证
【实验结论】Ⅱ
【拓展】 47% （2分）
【反思】2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2分）
【提升】不能 氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
五、分析与计算(共7分)
23. （7分）
（1）20 2分
（2）解：设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为x，产生CaCl2的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 1分
100 111 44
20g y x
x=8.8g 1分
y=22.2g 1分
恰好反应时所得溶液的质量为20g + 99.8g -8.8g = 111g 1分
恰好反应时所得溶液溶质的质量分数为22.2g/111g×100％=20% 1分
答：略
初四化学试题
说明：
1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将所有答案写在答题纸上，写在试卷中的无效。考试结束后，只交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
2．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．植物油 B．食盐
C．食醋 D．白糖
3．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH为13的溶液
D．生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸
4． 醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
5．为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能， 下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸 C．取用液体药品 D．称量氢氧化钠
6. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是
A.溶液组成中一定含有水
B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
7. 水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。有关说法正确的是
图1
图2
图3
图4
A．上图所示实验过程中均发生了化学变化
B．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7
C．图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热
D．图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的 B．冰水混合物不属于溶液
C．溶质一定是固体 D．均一的、稳定的液体叫做溶液
9．农业上常用于改良酸性土壤是
A.生石灰 B.熟石灰 C.石灰石 D.大理石
10．盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱””的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11．下列说法正确的是
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
12．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
13. 下列实验不能达到实验目的的是
A B C D
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点
C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应
14．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
15． 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A B C D
A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
B．恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
C．将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D．向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
三、理解与应用（本题包括4个小题，共34分）
16．（9分）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为 。
（2） 众志成城、全民抗疫。
①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式 。
②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠（NaClO）]不能混合使用。二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C2H6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO3 + Cl2 ↑+ 2H2O,则X的化学式为 。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是______（填选项序号）。
a、食盐 b．苛性钠 c．硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜______（填“凉拌”或“煮熟”）。
17．(6分) 学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是 。
（2）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是_____。
（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为 。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为 反应。
18．（9分）在宏观微观符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式,能帮助我们认识物质变化的本质。
信息：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即H+ + OH- = H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。
图一 图二
（1） 如图一是K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观示意图。该反应的化学方程式为 。反应前后没有发生变化的微粒是________；请从微粒的角度解释该反应的实质________。
（2）如图二是 Na2CO3溶液和稀盐酸反应的微观示意图,该反应的化学方程式为 。其中实质参加反应的离子是 该反应的离子方程式是 。
19． （10分）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1） 海水淡化。常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的 不同从而将物质分离。
（2） 海水晒盐。采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。该过程主要通过 （填“降温”或“蒸发”）结晶使晶体析出
（3） 粗盐提纯。实验室的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质。
① 采用过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的 不同从而将物质分离。
② 为得到较纯的氯化钠，某同学向过滤后的盐水中加入下列三种药品：a．Ba(OH)2溶液 b．盐酸c．Na2CO3溶液。正确的加入顺序是 (填字母)。加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式为 。
（4）海水制镁。海水和苦卤（海水晒盐后剩余的溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。
① 选择苦卤更好理由是 。
②工业生产中通常向苦卤中加入 （写化学式）使其中的氯化镁转化为沉淀而分离出来。
四、实验与探究（本题包括3个小题，共29分）
20．（7分）如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1） 配制溶液的步骤是：计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2） 配制该溶液，所需硝酸钾和水的质量分别为：硝酸钾_____g，水_____g。
（3）指出图中的错误： ，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数_____（“偏大”或“偏小”）。
（4）量取水时，应选择____ （填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是 。
21．(10分) 学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠等物质的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二如图，某同学通过分液漏斗中向试管内滴加少量水（水的体积忽略不计）后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面出现 ，由此该同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是_____ 。
（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。
（3）C试管中均无明显现象。为了证明C中已发生化学反应,我们可以先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，这种方法属于 观察法。
（4）D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，某同学向该试管中再加入足量的 ，观察到有气泡产生。
②另一同学设计了如图所示实验方案，当观察到_________ 现象时，说明两者发生了化学反应。
【探究三】氢氧化钠在实验室中的应用
（1）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。
a、二氧化碳 b、水蒸气 c、氮气 d、氧气
（2）吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为 。
22．(12分) 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH ；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
【查阅资料】i.已知信息： BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：NaCl =7 Na2CO3>7 BaCl2=7
【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：称取上述样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
①
久置固体中，一定含有 Na2CO3
步骤二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与②____比较，测出pH
pH=11
久置固体中还一定含有③____（填化学式）
滴加过量BaC12溶液的目的是④ 。
【实验结论】通过实验，说明上述猜想__（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【提升】 能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是 。
五、分析与计算(共7分)
23．（7分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量是____g。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？（写出计算步骤）
（3）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算步骤）
2020—2021学年度第一学期期中
初四化学试题参考答案及评分意见
本答案的评分标准供阅卷评分使用。考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题2分，共20分）
1．D 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．B 10．B
二、选择题（每小题2分，共10分。若有2个答案的，错选1个不得分，漏选1个扣1分）
11．AB 12．D 13．D 14．AD 15．C
三、理解与应用 (共34分。除特殊标注外，每空1分)
16．9分) （1）① 胰液 ② Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O （2分）
（2）① CaO + H2O = Ca(OH)2 （2分） ② NaCl
（3）① 酸性 ② b ③ 凉拌
17．（6分）（1）石蕊试液 （2）蓝 （3）Fe（铁）
（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O （2分） （5）复分解
18．（9分）（1） K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2KCl（2分） K+、Cl-
Ba2+和SO42+生成BaSO4沉淀
（2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ （2分） H+ 、CO32-
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ （2分）
19．（10分）（1）沸点 （2） 饱和 蒸发
（3）① 颗粒大小 ② a c b (2分) MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2 ↓ (2分)
（4）① 海水中Mg2+的浓度小，生产成本高（苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低；同时还实现了资源的综合利用） ② Ca(OH)2
四、实验与探究 (共29分。除特殊标注外，每空1分)
20．（7分） （1）称量 （2） 7.5 42.5 （3）砝码和药品位置放反 偏小
（4） 50mL 胶头滴管
21．( 10分) 【探究一】（1）降低 （2）左低右高
【探究二】（1）溶液由无色变红色 （2） 2NaOH + CuSO4＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2分）
（3） 间接 （4）① 稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可） ②气球膨胀
【探究三】（1） a （2）氢氧化钙在水中的溶解度小（其他合理答案均可）
22.（12分）【设计方案并进行实验】①产生(白色)沉淀 ②标准比色卡 ③NaOH
④ 验证Na2CO3的存在（1分）并将Na2CO3除尽（1分），防止其干扰NaOH的验证
【实验结论】Ⅱ
【拓展】 47% （2分）
【反思】2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2分）
【提升】不能 氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
五、分析与计算(共7分)
23. （7分）
（1）20 2分
（2）解：设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为x，产生CaCl2的质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 1分
100 111 44
20g y x
x=8.8g 1分
y=22.2g 1分
恰好反应时所得溶液的质量为20g + 99.8g -8.8g = 111g 1分
恰好反应时所得溶液溶质的质量分数为22.2g/111g×100％=20% 1分
答：略
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