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2021年（五四制）山东省烟台市招远市九年级上学期化学期中考试试卷
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这是一份2021年（五四制）山东省烟台市招远市九年级上学期化学期中考试试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
2.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
3.下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B. 如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
C. pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH为13的溶液
D. 生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸
4.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
5.为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能， 下列操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 取用液体药瓶 D. 称量氢氧化钠
6.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液组成中一定含有水
B. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
7.水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。有关说法正确的是（ ）
A. 上图所示实验过程中均发生了化学变化
B. 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7
C. 图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热
D. 图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
8.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的 B. 冰水混合物不属于溶液
C. 溶质一定是固体 D. 均一的、稳定的液体叫做溶液
9.农业上常用于改良酸性土壤是（ ）
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 大理石
10.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A. NaCl 的溶解度随温度变化不大
B. 44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
11.如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D. t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. 利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B. 利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点
C. 利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D. 利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应
13.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
B. 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
C. 将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D. 向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
二、多选题
14.下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
15.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B. 向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C. c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
三、填空题
16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是________。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为________ 。
（2）众志成城、全民抗疫。
①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式________。
②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C2H6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO3 + Cl2 ↑+ 2H2O，则X的化学式为________。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是________(填选项序号)。
a 食盐 b 苛性钠 c 硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜________(填“凉拌”或“煮熟”)。
17.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是________。
（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到________色溶液。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是________。
（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为________ 。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为________反应。
18.在宏观 微观 符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。
信息：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即H+ + OH- = H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。
（1）如图一是K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观示意图。该反应的化学方程式为________。反应前后没有发生变化的微粒是________；请从微粒的角度解释该反应的实质________。
（2）如图二是 Na2CO3溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________。其中实质参加反应的离子是________该反应的离子方程式是________。
19.2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）海水淡化。常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的________不同从而将物质分离。
（2）海水晒盐。采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该过程主要通过________(填“降温”或“蒸发”)结晶使晶体析出
（3）粗盐提纯。实验室的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质。
①采用过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的________不同从而将物质分离。
②为得到较纯的氯化钠，某同学向过滤后的盐水中加入下列三种药品：a Ba(OH)2溶液 b 盐酸c Na2CO3溶液。正确的加入顺序是________(填字母)。加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式为________。
（4）海水制镁。海水和苦卤(海水晒盐后剩余的溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
①选择苦卤更好理由是________。
②工业生产中通常向苦卤中加入________(写化学式)使其中的氯化镁转化为沉淀而分离出来。
20.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠等物质的性质及应用进行了如下的探究。
（1）（探究一）溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）实验二如图，某同学通过分液漏斗中向试管内滴加少量水(水的体积忽略不计)后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面出现________，由此该同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。
（3）（探究二）氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
A试管中观察到的现象是________ 。
（4）B试管中发生反应的化学方程式：________。
（5）C试管中均无明显现象。为了证明C中已发生化学反应，我们可以先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，这种方法属于________观察法。
（6）D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，某同学向该试管中再加入足量的________ ，观察到有气泡产生。
②另一同学设计了如图所示实验方案，当观察到________现象时，说明两者发生了化学反应。
（7）（探究三）氢氧化钠在实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________(填字母)。
a 二氧化碳 b 水蒸气 c 氮气 d 氧气
（8）吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为________ 。
21.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
（提出问题）猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH ；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
（查阅资料）i.已知信息： BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：NaCl =7 Na2CO3>7 BaCl2=7
（1）（设计方案并进行实验）请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
滴加过量BaCl2溶液的目的是________。
（2）（实验结论）通过实验，说明上述猜想________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)是正确的。
（3）（拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为________(假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗)。
（4）（反思）久置氢氧化钠变质的原因是________ (用化学方程式表示)。
（5）（提升） 能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：________(填“能”或“不能”)，理由是________。
22.如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1）配制溶液的步骤是：计算、________、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）配制该溶液，所需硝酸钾和水的质量分别为：硝酸钾________g，水________g。
（3）指出图中的不正确：________，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数________(“偏大”或“偏小”)。
（4）量取水时，应选择________ (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是________。
四、计算题
23.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量是________g。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)
（3）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算步骤)
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A. pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，故不符合题意；
B. 由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，故不符合题意；
C. 人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，故不符合题意；
D. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A、食用油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故A符合题意；
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意．
故答案为：A．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，选项说法不符合题意；
B、如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项说法不符合题意；
C、pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，选项说法符合题意；
D、生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸，选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称分析；
B、根据碱的使用要求分析；
C、根据溶液pH越大碱性越强分析；
D、根据有酸味的物质中含有酸分析。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A. 氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 醋酸水溶液中存在H+ ， 能与氧化铁反应，能用于除铁锈，故不符合题意；
C. 醋酸水溶液中存在H+ ， 醋酸能与镁反应产生氢气，故符合题意；
D. 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析。
B、 醋酸能与氧化铁反应，生成醋酸铁和水，醋酸具有挥发性。
C、醋酸具有酸的通性。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 使用酒精灯时，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，故不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故不符合题意；
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，故不符合题意；
D. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、点燃酒精灯，应该用火柴，或者打火机。
B、量筒不能作为反应容器。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶质是由分子或离子构成的，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，符合题意；
C、饱和溶液还能再溶解其它的溶质，不符合题意；
D、溶液一定是均一、稳定的混合物，但一种溶液中不一定只能含一种溶质，也可以含有多种溶质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液定义及特点分析，溶液是均一稳定的混合物，溶质可能多种，溶剂只有一种。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、图4氢氧化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、图2二氧化碳和水反应生成碳酸，pH小于7，故不符合题意；
C、图3生石灰和水反应放热，图4氢氧化钠溶于水放热，故符合题意；
D、图3生石灰和水反应生成氢氧化钙，图4氢氧化钠都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水有新物质生成分析；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸且能溶于水分析；
C、根据生石灰与水反应放热分析；
D、根据氢氧化钠溶液呈碱性分析。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
B、冰水混合物是由水组成的纯净物，不属于溶液，符合题意；
C、溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；
D、均一、稳定的混合物是溶液，如水是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物分析
9.【答案】 B
【解析】【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3 ， 碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氯化钠溶解度受温度影响不大分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/溶解度+100分析；
C、根据氯化钠适合蒸发结晶分析；
D、根据碳酸钠适合降温结晶分析。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项不符合题意；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 ， 故B选项不符合题意；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4 ， 故C选项不符合题意；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A不符合题意；
B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C不符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碘和蔗糖加入等体积水中，因溶质种类不同溶解的量不同分析；
B、根据乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧证明燃烧需温度达到着火点分析；
C、根据中和反应的放热现象及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析；
D、根据二氧化碳溶于水和与水反应都会使装置内压强减小分析。
13.【答案】 C
【解析】【解答】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先和硫酸反应生成硫酸钠和水，开始不会有沉淀生成，硫酸消耗完再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，故沉淀质量先是0，滴加一定的氢氧化钠后不断上升，至反应完，沉淀的质量不变，故符合题意；
B、恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故符合题意；
C、将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故不符合题意；
D、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至完全反应，气体质量不变，故符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、多选题
14.【答案】 A,B
【解析】【解答】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+ ， 符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，将硝酸铵固体溶于水溶液温度会降低，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
15.【答案】 A,D
【解析】【解答】A、由图像可知，溶液的pH开始大于7逐渐等于7然后小于7，可知原溶液为碱性，然后不断加入酸性物质，使pH减小，因此该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，符合题意；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，故不符合题意；
C、c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故不符合题意；
D、由a点到b点的变化过程中pH逐渐减小，至pH=7，证明酸和碱发生了中和反应，故符合题意；
故答案为：AD
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性及变化过程中pH的变化趋势分析。
三、填空题
16.【答案】 （1）胰液；
（2）；NaCl
（3）酸性；b；凉拌
【解析】【解答】（1）①pH大于7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强，所以碱性最强的体液是胰液；故填：胰液；
②氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为： ；故填： ；
（2）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为： ；故填： ；
②在化学反应 中，反应前有：2个碳原子、6个氢原子、7个钠原子、7个氯原子、8个氧原子；反应后有：2个碳原子、6个氢原子、2个钠原子、2个氯原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知5X中含有5个钠原子、5个氯原子，则X的化学式为 ；故填： ；
（3）①维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，所以维生素C显酸性；故填：酸性；
②维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，即显酸性。与食盐和硫酸钠均不能反应，能与苛性钠反应；故填：b；
③因为维生素C在高温下不稳定，所以为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌；故填：凉拌。
【分析】（1）根据pH越大碱性越强及氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据维生素C呈酸性及酸的化学性质分析。
17.【答案】 （1）石蕊试液
（2）蓝
（3）Fe(铁)
（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（5）复分解
【解析】【解答】(1)紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。
(2)氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。
(3)铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质是Fe(铁)。
(4)氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为： 。
(5)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据酸能使石蕊变红分析；
（2）根据氢氧化铜与酸反应可生成铜盐溶液分析；
（3）根据亚铁离子的溶液呈浅绿色分析；
（4）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（5）根据复分解反应定义分析。
18.【答案】 （1）；；和 生成 沉淀
（2）；；
【解析】【解答】（1）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，该反应的化学方程式为： ，反应前后没有发生变化的微粒是 ，该反应的实质是 和 反应生成 。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，其中实质参加反应的离子是 ，该反应的离子方程式： 。
【分析】（1）根据硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，变化的粒子是钡离子和硫酸根离子分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，变化的离子是氢离子和碳酸根离子分析。
19.【答案】 （1）沸点
（2）饱和；蒸发
（3）颗粒大小；a c b；
（4）海水中Mg2+的浓度小，生产成本高(苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低同时还实现了资源的综合利用；
【解析】【解答】（1）常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的沸点不同从而将物质分离；故填：沸点；
（2）采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的不饱和溶液。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出；故填：饱和；蒸发；
（3）①采用过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的颗粒大小不同从而将物质分离；故填：颗粒大小；
②要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的 溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸；加氢氧化钡溶液除去硫酸镁，其化学方程式为 ；故填：a、c、b； ；
（4）①选择苦卤更好理由是海水中 的浓度小，生产成本高；苦卤中 的浓度高，生产成本低；同时还实现了资源的综合利用；故填：海水中 的浓度小，生产成本高（或苦卤中 的浓度高，生产成本低；同时还实现了资源的综合利用）；
②氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此工业生产中通常向苦卤中加入氢氧化钙，使其中的氯化镁转化为沉淀而分离出来；故填： 。
【分析】（1）根据蒸馏是利用物质的沸点不同分离混合物的方法分析；
（2）根据析出晶体的溶液一定是饱和溶液及海水晒盐是蒸发结晶原理分析；
（3）根据过滤的原理及氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀分析；
（4）根据海水中Mg2+的浓度小，成本高及氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙分析。
20.【答案】 （1）降低
（2）左低右高
（3）溶液由无色变红色
（4）
（5）间接
（6）稀盐酸(或稀硫酸)(其他合理答案均可)；气球膨胀
（7）a
（8）氢氧化钙在水中的溶解度小(其他合理答案均可)
【解析】【解答】[探究一]（1）因为硝酸铵溶于吸热，所以溶液温度降低；
（2）根据结论“氢氧化钠溶于水时放出热量”，氢氧化钠溶于水时放出热量，使装置中的气体膨胀，将试管内部分空气被排出，也会使U型管液面左低右高；
[探究二]（3）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（4）因为B试管中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式 ；
（5）为了证明C中已发生化学反应，先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，这种方法属于间接观察法；
（6）①因为D试管发生的反应是 ，证明D中已发生化学反应，向反应后的溶液足量的稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生证明有碳酸钠生成；
②因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；
[探究三]（7）因为氢氧化钠溶液能吸收酸性气体如 ，所以实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是a；
（8）因为氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液的浓度低，一般不用氢氧化钙溶液吸收酸性气体，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。
【分析】（1）根据硝酸铵溶解吸热分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强增大分析；
（3）根据氢氧化钠的碱性分析；
（4）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（5）根据无明显现象的反应可利用其它物质的性质间接证明分析；
（6）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（7）根据氢氧化钠的性质分析；
（8）根据氢氧化钙的微溶性分析。
21.【答案】 （1）产生(白色)沉淀；标准比色卡；NaOH；验证Na2CO3的存在并将Na2CO3除尽，防止其干扰NaOH的验证
（2）Ⅱ
（3）设含有碳酸钠质量为m， m=5.3g，所以氢氧化钠质量=10g-5.3g=4.7g，所以样品中氢氧化钠质量分数= ×100%＝47%
（4）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（5）不能；氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
【解析】【解答】[提出问题]二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若不反应，则固体为氢氧化钠，若全部反应，则为碳酸钠，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
[设计方案并进行实验]①实验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成；
②测定溶液pH试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，与标准比色卡对比读出数值，测定pH=11，说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠；
测定溶液pH时，若存在碳酸钠溶液，会影响结果判断，所以加入足量氯化钡溶液，可以去除全部的碳酸钠，之后测定pH就可以判断氢氧化钠是否存在；
[实验结论]根据①和②可以得出含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想Ⅱ成立；
[拓展]见答案；
[反思]氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[提升]根据题目信息碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，因此无法判断物质组成。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠溶液呈碱性及pH大于7时溶液呈碱性分析；
（2）根据实验中现象确定物质的成分分析；
（3）根据生成碳酸钡的质量利用方程式中物质的质量关系计算反应的碳酸钠质量分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（5）根据氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性分析。
22.【答案】 （1）称量
（2）7.5；42.5
（3）砝码和药品位置放反；偏小
（4）50mL；胶头滴管
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数溶液时，计算完毕后就进行称量，得到所需溶质质量；
（2）硝酸钾质量=50g×15%=7.5g，溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g；
（3）托盘天平称量物品时遵循左物右码原则，天平左侧为物品，右侧为砝码，而图中位置相反；按照上述操作，砝码质量=物品质量+右码质量，物品质量=砝码质量-游码质量，所以得到溶质质量减小，最终得到溶液质量分数减小；
（4）需要溶剂质量为42.5g，需要水的体积则为42.5mL，所以选择50mL的量筒；量取液体快接近所需体积时，需要胶头滴管滴加至所需体积。
【分析】（1）根据配制溶液的操作为计算、称量、量取、溶解、装瓶分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据托盘天平称量物品时遵循左物右码原则分析；
（4）根据所需溶剂体积选择量筒，准确量取液体时需量筒和滴管分析。
四、计算题
23.【答案】 （1）20
（2）解：设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为x，产生CaCl2的质量为y，
x=8.8g，
y=22.2g
（3）解：恰好反应时所得溶液的质量为20g + 99.8g -8.8g = 111g；恰好反应时所得溶液溶质的质量分数为 ×100%=20%。
【解析】【解答】（1）贝壳中碳酸钙的质量是：25g-5g=20g；
【分析】（1）根据反应结束后剩余固体为杂质分析；
（2）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量计算生成氯化钙质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
图1
图2
图3
图4
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：称取上述样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
________
久置固体中，一定含有 Na2CO3
步骤二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与________比较，测出pH
pH=11
久置固体中还一定含有________(填化学式)
1.一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C. 人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒 D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
2.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐
3.下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B. 如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
C. pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH为13的溶液
D. 生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸
4.醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ ）
A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈
C. 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大
5.为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能， 下列操作正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸
C. 取用液体药瓶 D. 称量氢氧化钠
6.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液组成中一定含有水
B. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 溶液一定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质
7.水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到水。有关说法正确的是（ ）
A. 上图所示实验过程中均发生了化学变化
B. 图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH大于7
C. 图3、图4实验中固体药品加入适量水后都放热
D. 图3、图4实验加入适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红
8.下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的 B. 冰水混合物不属于溶液
C. 溶质一定是固体 D. 均一的、稳定的液体叫做溶液
9.农业上常用于改良酸性土壤是（ ）
A. 生石灰 B. 熟石灰 C. 石灰石 D. 大理石
10.盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A. NaCl 的溶解度随温度变化不大
B. 44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C. “夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D. “冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
11.如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A. P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B. t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C. 将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D. t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
12.下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. 利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B. 利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点
C. 利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D. 利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应
13.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量
B. 恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
C. 将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分
D. 向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
二、多选题
14.下列说法正确的是（ ）
A. 稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+
B. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
C. 将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
15.实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B. 向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C. c点时的溶液中溶质只有氯化钠
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
三、填空题
16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是________。
②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗，其原理用化学方程式表示为________ 。
（2）众志成城、全民抗疫。
①疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式________。
②酒精与84消毒液[主要成分为次氯酸钠(NaClO)]不能混合使用。二者混合发生的一个反应的化学方程式是：C2H6O +7NaClO = 5X+ 2NaHCO3 + Cl2 ↑+ 2H2O，则X的化学式为________。
（3）维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增强人体对疾病的抵抗能力。
①根据信息可知，维生素C溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
②在下列物质中，能与维生素C溶液发生反应的是________(填选项序号)。
a 食盐 b 苛性钠 c 硫酸钠
③为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜________(填“凉拌”或“煮熟”)。
17.学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若想实现①，需要加入的试剂是________。
（2）若用Cu(OH)2实现②，会得到________色溶液。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是________。
（4）若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为________ 。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为________反应。
18.在宏观 微观 符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们认识物质变化的本质。
信息：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即H+ + OH- = H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，离子反应遵守质量守恒定律。
（1）如图一是K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观示意图。该反应的化学方程式为________。反应前后没有发生变化的微粒是________；请从微粒的角度解释该反应的实质________。
（2）如图二是 Na2CO3溶液和稀盐酸反应的微观示意图，该反应的化学方程式为________。其中实质参加反应的离子是________该反应的离子方程式是________。
19.2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）海水淡化。常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的________不同从而将物质分离。
（2）海水晒盐。采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。该过程主要通过________(填“降温”或“蒸发”)结晶使晶体析出
（3）粗盐提纯。实验室的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质。
①采用过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的________不同从而将物质分离。
②为得到较纯的氯化钠，某同学向过滤后的盐水中加入下列三种药品：a Ba(OH)2溶液 b 盐酸c Na2CO3溶液。正确的加入顺序是________(填字母)。加入Ba(OH)2溶液发生反应的化学方程式为________。
（4）海水制镁。海水和苦卤(海水晒盐后剩余的溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
①选择苦卤更好理由是________。
②工业生产中通常向苦卤中加入________(写化学式)使其中的氯化镁转化为沉淀而分离出来。
20.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠等物质的性质及应用进行了如下的探究。
（1）（探究一）溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）实验二如图，某同学通过分液漏斗中向试管内滴加少量水(水的体积忽略不计)后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面出现________，由此该同学得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。
（3）（探究二）氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
A试管中观察到的现象是________ 。
（4）B试管中发生反应的化学方程式：________。
（5）C试管中均无明显现象。为了证明C中已发生化学反应，我们可以先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，这种方法属于________观察法。
（6）D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，某同学向该试管中再加入足量的________ ，观察到有气泡产生。
②另一同学设计了如图所示实验方案，当观察到________现象时，说明两者发生了化学反应。
（7）（探究三）氢氧化钠在实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是________(填字母)。
a 二氧化碳 b 水蒸气 c 氮气 d 氧气
（8）吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为________ 。
21.化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：
（提出问题）猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH ；猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
（查阅资料）i.已知信息： BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓
ⅱ.部分盐溶液在常温下的pH如下：NaCl =7 Na2CO3>7 BaCl2=7
（1）（设计方案并进行实验）请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：
滴加过量BaCl2溶液的目的是________。
（2）（实验结论）通过实验，说明上述猜想________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)是正确的。
（3）（拓展）该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为9.85g，则原试剂中NaOH的质量分数为________(假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗)。
（4）（反思）久置氢氧化钠变质的原因是________ (用化学方程式表示)。
（5）（提升） 能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：________(填“能”或“不能”)，理由是________。
22.如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液的过程：
回答下列问题：
（1）配制溶液的步骤是：计算、________、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）配制该溶液，所需硝酸钾和水的质量分别为：硝酸钾________g，水________g。
（3）指出图中的不正确：________，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数________(“偏大”或“偏小”)。
（4）量取水时，应选择________ (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是________。
四、计算题
23.为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量是________g。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？(写出计算步骤)
（3）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算步骤)
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A. pH值越大，碱性越强，由图可知，肥皂水的pH值比鸡蛋清大，故鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性弱，故不符合题意；
B. 由图可知，厕所清洁剂的pH＜7，显酸性，能与碳酸钙反应，能腐蚀大理石地面，故不符合题意；
C. 人被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，应在肿包处涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，牛奶呈弱酸性，故不符合题意；
D. 厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，不能混合使用，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
2.【答案】 A
【解析】【解答】A、食用油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故A符合题意；
B、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意．
故答案为：A．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
3.【答案】 C
【解析】【解答】A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，选项说法不符合题意；
B、如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项说法不符合题意；
C、pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，选项说法符合题意；
D、生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸，选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称分析；
B、根据碱的使用要求分析；
C、根据溶液pH越大碱性越强分析；
D、根据有酸味的物质中含有酸分析。
4.【答案】 C
【解析】【解答】A. 氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 醋酸水溶液中存在H+ ， 能与氧化铁反应，能用于除铁锈，故不符合题意；
C. 醋酸水溶液中存在H+ ， 醋酸能与镁反应产生氢气，故符合题意；
D. 醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析。
B、 醋酸能与氧化铁反应，生成醋酸铁和水，醋酸具有挥发性。
C、醋酸具有酸的通性。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
5.【答案】 D
【解析】【解答】A. 使用酒精灯时，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，故不符合题意；
B. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故不符合题意；
C. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，故不符合题意；
D. 托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、点燃酒精灯，应该用火柴，或者打火机。
B、量筒不能作为反应容器。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液组成中不一定含有水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意；
B、溶质是由分子或离子构成的，溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，符合题意；
C、饱和溶液还能再溶解其它的溶质，不符合题意；
D、溶液一定是均一、稳定的混合物，但一种溶液中不一定只能含一种溶质，也可以含有多种溶质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液定义及特点分析，溶液是均一稳定的混合物，溶质可能多种，溶剂只有一种。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、图4氢氧化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、图2二氧化碳和水反应生成碳酸，pH小于7，故不符合题意；
C、图3生石灰和水反应放热，图4氢氧化钠溶于水放热，故符合题意；
D、图3生石灰和水反应生成氢氧化钙，图4氢氧化钠都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水有新物质生成分析；
B、根据二氧化碳能与水反应生成碳酸且能溶于水分析；
C、根据生石灰与水反应放热分析；
D、根据氢氧化钠溶液呈碱性分析。
8.【答案】 B
【解析】【解答】A、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；
B、冰水混合物是由水组成的纯净物，不属于溶液，符合题意；
C、溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；
D、均一、稳定的混合物是溶液，如水是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物分析
9.【答案】 B
【解析】【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙。
故答案为：B。
【分析】根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析。
10.【答案】 B
【解析】【解答】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3 ， 碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氯化钠溶解度受温度影响不大分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/溶解度+100分析；
C、根据氯化钠适合蒸发结晶分析；
D、根据碳酸钠适合降温结晶分析。
11.【答案】 D
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项不符合题意；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 ， 故B选项不符合题意；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4 ， 故C选项不符合题意；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12.【答案】 D
【解析】【解答】A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A不符合题意；
B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C不符合题意；
D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碘和蔗糖加入等体积水中，因溶质种类不同溶解的量不同分析；
B、根据乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧证明燃烧需温度达到着火点分析；
C、根据中和反应的放热现象及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析；
D、根据二氧化碳溶于水和与水反应都会使装置内压强减小分析。
13.【答案】 C
【解析】【解答】A、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先和硫酸反应生成硫酸钠和水，开始不会有沉淀生成，硫酸消耗完再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀，故沉淀质量先是0，滴加一定的氢氧化钠后不断上升，至反应完，沉淀的质量不变，故符合题意；
B、恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故符合题意；
C、将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故不符合题意；
D、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至完全反应，气体质量不变，故符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
二、多选题
14.【答案】 A,B
【解析】【解答】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+ ， 符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，符合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，将硝酸铵固体溶于水溶液温度会降低，不符合题意；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】A、根据酸的溶液中都含有氢离子分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据硝酸铵溶解吸热分析；
D、根据金属氧化物与酸反应生成盐和水分析。
15.【答案】 A,D
【解析】【解答】A、由图像可知，溶液的pH开始大于7逐渐等于7然后小于7，可知原溶液为碱性，然后不断加入酸性物质，使pH减小，因此该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，符合题意；
B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红，故不符合题意；
C、c点时溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，故不符合题意；
D、由a点到b点的变化过程中pH逐渐减小，至pH=7，证明酸和碱发生了中和反应，故符合题意；
故答案为：AD
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性及变化过程中pH的变化趋势分析。
三、填空题
16.【答案】 （1）胰液；
（2）；NaCl
（3）酸性；b；凉拌
【解析】【解答】（1）①pH大于7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强，所以碱性最强的体液是胰液；故填：胰液；
②氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为： ；故填： ；
（2）①生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为： ；故填： ；
②在化学反应 中，反应前有：2个碳原子、6个氢原子、7个钠原子、7个氯原子、8个氧原子；反应后有：2个碳原子、6个氢原子、2个钠原子、2个氯原子、8个氧原子，由质量守恒定律可知5X中含有5个钠原子、5个氯原子，则X的化学式为 ；故填： ；
（3）①维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，所以维生素C显酸性；故填：酸性；
②维生素C又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，即显酸性。与食盐和硫酸钠均不能反应，能与苛性钠反应；故填：b；
③因为维生素C在高温下不稳定，所以为较好吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌；故填：凉拌。
【分析】（1）根据pH越大碱性越强及氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水分析；
（2）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙及化学反应前后原子种类和个数不变分析；
（3）根据维生素C呈酸性及酸的化学性质分析。
17.【答案】 （1）石蕊试液
（2）蓝
（3）Fe(铁)
（4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（5）复分解
【解析】【解答】(1)紫色石蕊遇酸变红，若想实现①，需要加入的试剂是紫色石蕊试液。
(2)氢氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜和水，因此会得到蓝色溶液。
(3)铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，因此选用的单质是Fe(铁)。
(4)氧化铁和稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，化学方程式为： 。
(5)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
【分析】（1）根据酸能使石蕊变红分析；
（2）根据氢氧化铜与酸反应可生成铜盐溶液分析；
（3）根据亚铁离子的溶液呈浅绿色分析；
（4）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（5）根据复分解反应定义分析。
18.【答案】 （1）；；和 生成 沉淀
（2）；；
【解析】【解答】（1）硫酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，该反应的化学方程式为： ，反应前后没有发生变化的微粒是 ，该反应的实质是 和 反应生成 。
（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，其中实质参加反应的离子是 ，该反应的离子方程式： 。
【分析】（1）根据硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，变化的粒子是钡离子和硫酸根离子分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，变化的离子是氢离子和碳酸根离子分析。
19.【答案】 （1）沸点
（2）饱和；蒸发
（3）颗粒大小；a c b；
（4）海水中Mg2+的浓度小，生产成本高(苦卤中Mg2+的浓度高，生产成本低同时还实现了资源的综合利用；
【解析】【解答】（1）常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的沸点不同从而将物质分离；故填：沸点；
（2）采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的不饱和溶液。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出；故填：饱和；蒸发；
（3）①采用过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的颗粒大小不同从而将物质分离；故填：颗粒大小；
②要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的 溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸；加氢氧化钡溶液除去硫酸镁，其化学方程式为 ；故填：a、c、b； ；
（4）①选择苦卤更好理由是海水中 的浓度小，生产成本高；苦卤中 的浓度高，生产成本低；同时还实现了资源的综合利用；故填：海水中 的浓度小，生产成本高（或苦卤中 的浓度高，生产成本低；同时还实现了资源的综合利用）；
②氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此工业生产中通常向苦卤中加入氢氧化钙，使其中的氯化镁转化为沉淀而分离出来；故填： 。
【分析】（1）根据蒸馏是利用物质的沸点不同分离混合物的方法分析；
（2）根据析出晶体的溶液一定是饱和溶液及海水晒盐是蒸发结晶原理分析；
（3）根据过滤的原理及氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀分析；
（4）根据海水中Mg2+的浓度小，成本高及氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙分析。
20.【答案】 （1）降低
（2）左低右高
（3）溶液由无色变红色
（4）
（5）间接
（6）稀盐酸(或稀硫酸)(其他合理答案均可)；气球膨胀
（7）a
（8）氢氧化钙在水中的溶解度小(其他合理答案均可)
【解析】【解答】[探究一]（1）因为硝酸铵溶于吸热，所以溶液温度降低；
（2）根据结论“氢氧化钠溶于水时放出热量”，氢氧化钠溶于水时放出热量，使装置中的气体膨胀，将试管内部分空气被排出，也会使U型管液面左低右高；
[探究二]（3）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色；
（4）因为B试管中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式 ；
（5）为了证明C中已发生化学反应，先向氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观察试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应，这种方法属于间接观察法；
（6）①因为D试管发生的反应是 ，证明D中已发生化学反应，向反应后的溶液足量的稀盐酸（或稀硫酸等）有气泡产生证明有碳酸钠生成；
②因为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸收，使瓶内压强减小，小气球胀大说明反应发生；
[探究三]（7）因为氢氧化钠溶液能吸收酸性气体如 ，所以实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是a；
（8）因为氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液的浓度低，一般不用氢氧化钙溶液吸收酸性气体，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。
【分析】（1）根据硝酸铵溶解吸热分析；
（2）根据氢氧化钠溶解放热，装置内压强增大分析；
（3）根据氢氧化钠的碱性分析；
（4）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀分析；
（5）根据无明显现象的反应可利用其它物质的性质间接证明分析；
（6）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
（7）根据氢氧化钠的性质分析；
（8）根据氢氧化钙的微溶性分析。
21.【答案】 （1）产生(白色)沉淀；标准比色卡；NaOH；验证Na2CO3的存在并将Na2CO3除尽，防止其干扰NaOH的验证
（2）Ⅱ
（3）设含有碳酸钠质量为m， m=5.3g，所以氢氧化钠质量=10g-5.3g=4.7g，所以样品中氢氧化钠质量分数= ×100%＝47%
（4）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
（5）不能；氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红
【解析】【解答】[提出问题]二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若不反应，则固体为氢氧化钠，若全部反应，则为碳酸钠，若部分反应，则为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
[设计方案并进行实验]①实验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成；
②测定溶液pH试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH试纸上，与标准比色卡对比读出数值，测定pH=11，说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠；
测定溶液pH时，若存在碳酸钠溶液，会影响结果判断，所以加入足量氯化钡溶液，可以去除全部的碳酸钠，之后测定pH就可以判断氢氧化钠是否存在；
[实验结论]根据①和②可以得出含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜想Ⅱ成立；
[拓展]见答案；
[反思]氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
[提升]根据题目信息碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，因此无法判断物质组成。
【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠溶液呈碱性及pH大于7时溶液呈碱性分析；
（2）根据实验中现象确定物质的成分分析；
（3）根据生成碳酸钡的质量利用方程式中物质的质量关系计算反应的碳酸钠质量分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（5）根据氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性分析。
22.【答案】 （1）称量
（2）7.5；42.5
（3）砝码和药品位置放反；偏小
（4）50mL；胶头滴管
【解析】【解答】（1）配制一定质量分数溶液时，计算完毕后就进行称量，得到所需溶质质量；
（2）硝酸钾质量=50g×15%=7.5g，溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g；
（3）托盘天平称量物品时遵循左物右码原则，天平左侧为物品，右侧为砝码，而图中位置相反；按照上述操作，砝码质量=物品质量+右码质量，物品质量=砝码质量-游码质量，所以得到溶质质量减小，最终得到溶液质量分数减小；
（4）需要溶剂质量为42.5g，需要水的体积则为42.5mL，所以选择50mL的量筒；量取液体快接近所需体积时，需要胶头滴管滴加至所需体积。
【分析】（1）根据配制溶液的操作为计算、称量、量取、溶解、装瓶分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
（3）根据托盘天平称量物品时遵循左物右码原则分析；
（4）根据所需溶剂体积选择量筒，准确量取液体时需量筒和滴管分析。
四、计算题
23.【答案】 （1）20
（2）解：设恰好反应时，产生二氧化碳的质量为x，产生CaCl2的质量为y，
x=8.8g，
y=22.2g
（3）解：恰好反应时所得溶液的质量为20g + 99.8g -8.8g = 111g；恰好反应时所得溶液溶质的质量分数为 ×100%=20%。
【解析】【解答】（1）贝壳中碳酸钙的质量是：25g-5g=20g；
【分析】（1）根据反应结束后剩余固体为杂质分析；
（2）根据碳酸钙的质量利用方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析；
（3）根据反应的碳酸钙质量计算生成氯化钙质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
图1
图2
图3
图4
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：称取上述样品10.00g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置
________
久置固体中，一定含有 Na2CO3
步骤二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量步骤一中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与________比较，测出pH
pH=11
久置固体中还一定含有________(填化学式)
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