2020_2021学年九年级化学上学期期中测试卷11

2020-2021学年九年级化学上学期期中考测试卷02
注意事项：
1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56
一、选择题（本题共20题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1. 下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象,其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同,这幅漫画是(    )
A. 饮料瓶变瘪B. 云的形成
C. 燃放烟花D. 酒精蒸发
【答案】C
【解析】
A、冰箱中温度低,饮料遇冷收缩,体积缩小,瓶子变瘪,没有新物质生成,属于物理变化；
B、云的形成是由于水蒸气降温,水分子运动速度减慢,水分子之间间隔变小,没有新物质生成,属于物理变化；
C、燃放烟花是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应,属于化学变化；
D、酒精蒸发是由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化。
故选：C。
2. 下列物质由分子构成的是(    )
A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 铜
【答案】B
【解析】
A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
B、氮气属于金属单质,是由氮原子直接构成的,故选项正确。
C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。
D、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项错误。
故选：B。
3. 下列实验操作正确的是(    )
A.        倾倒液体 B.          过滤
C.       验满 D.   给液体加热
【答案】D
【解析】
A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。
B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。
C、检验气体是否收集满时,应将木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的13,图中所示操作正确。
故选：D。
4. 下列与水相关的说法不正确的是(    )
A. 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
B. 活性炭在净水过程中起到吸附作用
C. 可以用过滤的方法除去水中的可溶性杂质
D. 水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配
【答案】C
【解析】
A、明矾在水中生成氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮的固体,可促进水中悬浮杂质的沉降,故正确。
B、活性炭具有疏松多孔的结构,主要作用是吸附杂质,故正确；
C、过滤不能除去水中的可溶性杂质,故错误；
D、水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配,故正确。
故选：C。
5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是(    )
A. 空气中氧气的质量分数约为21%
B. 氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐
C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等
【答案】A
【解析】
A、空气中氧气的体积分数约为21%,故A说法错误；
B、氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐,故B说法正确；
C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光,可用于制造多种电光源,故C说法正确；
D、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等,故D说法正确。
故选：A。
6. 下列对有关实验现象的描述中,正确的是(    )
A. 木炭在空气中燃烧,发出白光,放出热量
B. 蜡烛在氧气中燃烧,生成水和二氧化碳
C. 铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
D. 将镁条在空气中点燃,发出耀眼白光生成白色固体,放出大量热
【答案】D
【解析】
A、木炭在空气中燃烧,只能烧至红热,不会发出白光,故选项说法错误。
B、蜡烛在氧气中燃烧,生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。
C、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生剧烈燃烧、火星四射,故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光生成白色固体,放出大量热,故选项说法正确。
故选：D。
7. 异烟肼(C6H7N3O)是治疗肺结核药物的有效成分。下列有关异烟肼的说法正确的是(    )
A. 处分类上看：异烟肼属于氧化物
B. 从宏观上看：异烟肼分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C. 从定量上看：异烟肼分子中碳原子、氢原子的个数比为6：7
D. 从微观上看：异烟肼是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成
【答案】C
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成的化合物,而异烟肼是由四种元素组成的,不属于氧化物,故错误；
B.分子是由原子构成的,物质是由元素组成的,所以从宏观上看异烟肼是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成,故错误；
C.由化学式可知,异烟肼分子中碳原子、氢原子的个数比为6：7,故正确；
D.异烟肼是由异烟肼分子构成的,每个异烟肼分子是由6个碳原子、7个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成的,故错误。
故选：C。
8. 下列对分子、原子、离子的认识正确的是(    )
A. 同种分子排列方式不同,化学性质不同
B. 分子一定比原子大
C. 原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化
D. 同种原子按不同方式结合,可以构成不同物质的分子
【答案】D
【解析】
A、同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同,故选项说法错误。
B、分子不一定比原子大,故选项说法错误。
C、原子得失电子形成离子后,原子核不变,故选项说法错误。
D、同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如氧气和臭氧,故选项说法正确。
故选：D。
9. 从微观的角度分析,下列解释错误的是(    )
A. 缉毒犬能根据气味发现毒品--分子在不停地运动
B. 吹胀气球--气体分子间的间隔变大
C. 液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同
D. 水电解生成氢气和氧气--分子分成原子,原子重新结合成分子
【答案】B
【解析】
A.分子是在不断运动的,所以毒犬能根据气味发现毒品,故选项解释正确。
B.吹胀气球,是因为分子间有间隔,气体增多,分子间隔变小,故选项解释错误。
C.液氧和氧气均是由氧分子构成的,同种分子化学性质相同,所以液氧和氧气都能助燃,故选项解释正确。
D.水电解生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确。
故选：B。
10. 下列化学用语中,表示一种元素,又表示一个原子,还表示一种物质的是(    )
A. N2 B. O C. Cu D. CO2
【答案】C
【解析】元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质,当元素符号又是化学式时,就同时具备了上述三层意义．
A.该符号是氮气的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意．
B.O属于气态非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意．
C.Cu属于金属元素,可表示铜元素,表示一个铜原子,还能表示铜这一纯净物,故选项符合题意．
D.该符号是二氧化碳的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意．
故选：C．
11. 某反应的微观示意图如图,下列说法正确的是(    )

A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
【答案】D
【解析】
A、图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的,错误,汞是由汞原子直接构成的。
B、图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物,错误,丙表示的氧气属于单质。
C、该反应前后分子种类、原子种类均没有改变,错误,分子种类发生了改变。
D、图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物,正确,甲属于化合物,乙、丙属于单质。
故选：D。
12. 人体吸入的O2有2%转化为活性氧,它能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”,我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,Na2SeO3中Se元素的化合价是(    )
A. +2 B. +4 C. +6 D. -2
【答案】B
【解析】设Na2SeO3中硒元素的化合价为x。
(+1)×2+x+(-2)×3=0
x=+4
故选：B。
在化合物中元素的化合价的代数和为零。
13. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是(    )
A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B. 物质与氧气的反应一定是氧化反应
C. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】D
【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,正确；
B、物质与氧气的反应一定是氧化反应,正确；
C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程,正确；
D、氧化物中都含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如氯酸钾,含有氧元素不是氧化物,故错误； 故选：D。
14. 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是(    )

A. 汞原子中质子数为80
B. 汞的原子序数为80
D. 汞属于非金属元素
C. 汞的相对原子质量为200.6
【答案】C
【解析】
A、汞原子中质子数为80,该选项说法正确；
B、汞的原子序数为80,该选项说法正确；
C、汞元素是金属元素,该选项说法不正确；
D、汞的相对原子质量为200.6,该选项说法正确。
故选：C。
15. 在反应A=2B+C+D中,已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD,又知C的相对分子质量为18,则B的相对分子质量为(    )
A. 14 B. 17 C. 32 D. 34
【答案】D
【解析】生成B的质量为：
4.8g-0.9g-2.2g=1.7g
设B的相对分子质量为x。
   A=2B+C+D
        2x   18
     1.7g   0.9g
2x18=1.7g0.9g
x=34
故选：D。
16. 小明用如图所示装置探究分子的性质。下列有关现象和结论的说法错误的是(     )
A. ①和④中无明显现象 B. ③中无色酚酞比②中先变红
C. ①中无明显现象,④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快
【答案】C
【解析】
A.浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水显碱性,能使酚酞试液变红,所以一段时间后,观察到的现象是无色酚酞溶液变红,浓氨水颜色不变,故正确；
B.温度越高,分子运动速率越快,所以③中无色酚酞比②中先变红,故正确；
C.①和④中的浓氨水都不变色,故错误；
D.实验中,③中的无色酚酞试液先变成红色,②中的无色酚酞试液后变红色,此现象说明温度越高,分子运动速率越快,故正确。
故选：C。
17. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是(    )
A. 电解水一段时间B. 加热一定量高锰酸钾固体
C. 加热氯酸钾制氧气D. 实验室利用双氧水制取氧气
【答案】C
【解析】
A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1,能正确反映对应变化关系；
B、加热高锰酸钾放出氧气,锰元素的质量不变,能正确反映对应变化关系；
C、加热氯酸钾制氧气,剩余固体的质量不能为零。不能正确反映对应变化关系；
D、实验室利用双氧水制取氧气,当双氧水完全分解时不再生成氧气。能正确反映对应变化关系。
故选：C。
18. 氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一,该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是(    )
A. 甲中氮、氢原子个数比为1：3
B. 乙的相对分子质量为32
C. 两种生成物均为化合物
D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O
A.通过观察题中的图,甲是氨气,氨气中氮、氢原子个数比为1：3,故说法正确；
B.由图示物质的构成可知,乙是氧气,氧气的相对分子质量为：16×2=32,故说法正确；
C.两种生成物分别为一氧化氮和水,均为化合物,故说法正确；
D.由化学方程式可知,生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3,故说法错误。
故选：D。
19. 小峰同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点：
①根据质量守恒定律，5g 碳和 5g 氧气充分反应，生成 10g 二氧化碳；
②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
③稀有气体化学性质很不活泼，所以可做电光源；
④由一种元素组成的物质不一定是单质；
⑤水变成水蒸气时，分子体积变大。 其中说法正确的有（　　）
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
【答案】A
【解析】
①碳与氧气反应时的质量比不是1:1，故5g 碳和 5g 氧气充分反应生成二氧化碳的质量<10g，此说法错误；
②质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如：一个 H2O分子中含有10个质子，一个CH4分子中含有10个质子，不能说H2O分子与CH4分子属于同种元素，此说法错误；
③稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可做电光源，此说法错误；
④由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨组成的物质中只含有一种元素，但不是单质，属于混合物，此说法正确；
⑤水变成水蒸气时，分子间隔变大，此说法错误。
故选A。
20. 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质在所有物 质总质量中的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. 丙一定是该反应的催化剂
B. 该反应既不是化合反应也不是分解反应
C. 甲的质量一定等于丁和乙的质量之和
D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为 9:8
【答案】D
【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。设四种物质的总质量为100g，甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的甲的质量为48-30=18，乙反应后质量增多，乙是生成物，生成乙的质量为16，丙的质量不变，可能作催化剂，丁反应后质量增多，丁是生成物，生成丁的质量为2，该反应为：甲=乙+丁。
A. 丙在反应前后质量不变，但不能知道丙的化学性质是否发生改变，故丙可能是该反应的催化剂，此选项错误；
B. 该反应是分解反应，此选项错误；
C. 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，此选项错误；
D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为18:16= 9:8，此选项正确。
故选D。
二、填空题（本题包括3小题，共19分）
21. （5分）化学用语是学习化学的基本工具。
（1）写出氦气的化学式____________。
（2）写出氧化铝的化学式____________。
（3）写出NO2中右下角数字“2”的意义____________________。
（4）A物质在B物质中充分燃烧，发生反应A+2BC+2D。
物质
A
B
C
D

分子示意图
?




①A物质中各元素的质量比为________________。
②C物质中碳元素的质量分数为____________（计算结果保留一位小数）。
【答案】
(1). He
(2). Al2O3
(3). 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 (4). 碳元素与氢元素的质量比为3∶1 (5). 27.3%
【解析】
（1）氦气是稀有气体，由原子构成，直接用元素符合表示其化学式，表示为He。
（2）氧化铝中氧显-2价，铝显+3价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，氧化铝的化学式为Al2O3。
（3）化学式中元素右下角数字表示一个分子中含该原子的个数，NO2中右下角数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子。
（4）①用分子示意图表示该方程式为：A+2 +2，根据质量守恒定律，可知1个A分子中有1个碳原子和4个氢原子，可知A是甲烷。A物质中碳元素和氢元素质量比为12：（1×4）=3:1。
②根据分子结构示意图，C物质中碳元素的质量分数为
22. （7分）核电荷数为11～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题：

（1）从原子结构角度分析：
①在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是_________。
②氩气（化学式为______）的化学性质比较稳定的原因是_________。
（2）写离子符号：①铝离子________，②硫酸根________。
（3）写出氧化镁的化学式并标出元素的化合价：________。
（4）一种氯原子的相对原子质量为37，该氯原子的中子数为________。
【答案】
(1). 原子的核外电子层数均为3 Ar 原子最外层有8个电子，是一种相对稳定的结构
(2). Al3+ SO42－
(3).M(+2)gO
(4). 20
【解析】
【详解】（1）①在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是各原子的核外电子层数相同，均为3；②氩气的化学式为Ar，氩气的化学性质比较稳定的原因是氩原子最外层有8个电子，是一种相对稳定的结构；
（2）①铝离子带三个单位的正电荷，可表示为Al3+；②硫酸根可表示为SO42－；
（3）氧化镁中镁元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，故氧化镁化学式为MgO；其中镁元素为+2价可表示为M(+2)gO；
（4）由图可知，氯原子的质子数=原子序数=17，即所有氯原子的质子数均为17，相对原子质量=质子数+中子数，故该氯原子的中子数=相对原子质量-质子数=37-17=20。
23. （7分）水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：

(1)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中试管a中产生的气体是______(填化学式),若一段时间后a中收集到20mL气体,则此时b中应该大约收集到了______mL气体。
(2)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是______,如图2实验时,下列说法正确的是：______(填数字序号)
①滤纸需要紧贴漏斗的内壁②过滤时液面要始终低于漏斗边缘③漏斗下端应垂直悬空于烧杯之上④玻璃棒需要轻靠在单层滤纸上⑤过滤利用玻璃棒引流
(3)检验某水样是硬水还是软水,最常用的物质是______。日常生活中可采用______的方法将硬水软化。
(4)节约用水是每个公民的义务,我们应该提倡以下方式中的______(填字母序号)。
A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
B.不间断地放水洗衣服
C.不间断地放水刷牙
D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林。
【答案】H2   10   过滤   ①②⑤   肥皂水   加热煮沸   AD
【解析】(1)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中试管a中产生的气体是H2,若一段时间后a中收集到20mL气体,则此时b中应该大约收集到了10mL气体。
(2)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤；
①滤纸需要紧贴漏斗的内壁,该选项说法正确；
②过滤时液面要始终低于漏斗边缘,该选项说法正确；
③漏斗下端应紧靠烧杯内壁,该选项说法不正确；
④玻璃棒需要轻靠在三层滤纸上,该选项说法不正确；
⑤过滤利用玻璃棒引流,该选项说法正确。
(3)检验某水样是硬水还是软水,最常用的物质是肥皂水,日常生活中可采用加热煮沸的方法将硬水软化。
(4)A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所,可以节约用水；
B.不间断地放水洗衣服,会浪费水；
C.不间断地放水刷牙,会浪费水；
D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林,可以节约用水。
故填：H2；10；过滤；①②⑤；肥皂水；加热煮沸；AD。
电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为1：2,质量比是8：1。
电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时说明在化学变化中分子可分,原子不可分。
三、实验题（本题包括2小题，共18分）
24.（13分）实验室中，可利用下列装置制取某些气体。


（1）写出带标号的仪器的名称：①_________ ；②_______。
（2）若用C装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气：
①C装置需做出的一处改进是____________；该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型为_______。
②以下是某同学的部分实验操作，其中不合理的是_________（填序号）。
Ⅰ.先检查装置的气密性，后加入药品 Ⅱ.先固定试管，后放置酒精灯 Ⅲ.先将导管伸入集气瓶，后加热试管
（3）实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体。该气体易溶于水，密度比空气大。由上述信息推知，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），应选用的发生装置是_____（填序号，下同），选用的收集装置是______。
（4）如图是一个多用途装置，其部分用途如下：

①若用于向上排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是____。
②若用于排水法收集氧气，先在集气瓶中装满水，然后从_______端通入氧气（填“a”或“b”）。
（5）如图A、B是有关氧气化学性质实验的装置示意图。


①A中水的作用是_________。
②B中可观察到的实验现象是_______。
③请写出B中反应的化学方程式：_________。
【答案】（1）试管 集气瓶
（2）在试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 Ⅱ、Ⅲ（全对才给分）
（3） A E
（4）用带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，证明氧气已集满
（5） b 吸收燃烧产生的二氧化硫，避免其污染空气 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4
【解析】（1）带标号的仪器的名称：①是试管；②是集气瓶。
（2）①若用C装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口需要塞一团棉花，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应符合一变多，故其基本反应类型为分解反应。②Ⅰ.实验要先检查装置的气密性，后加入药品，故正确；Ⅱ.实验组装仪器要由下而上，先放置酒精灯，后固定试管，故不正确；Ⅲ.先加热试管排尽空气，后将导管伸入集气瓶收集气体，故不正确。故选ⅡⅢ。
（3）实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），注射器能控制反应物的滴加速率，控制反应速率，故应选用的发生装置是A，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故选用的收集装置是E。
（4）①若用于向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，氧气从长管进，空气从短管排出，故检验氧气已收集满的方法是用带火星的木条放在b导管口处，木条复燃，证明氧气已集满。②若用于排水法收集氧气，先在集气瓶中装满水，氧气密度比水小，氧气要从短管通入，水从长管排出，故然后从b端通入氧气。
（5）①硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故A中水的作用是吸收燃烧产生的二氧化硫，避免其污染空气。②铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故B中可观察到的实验现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故B中故该反应方程式为:3Fe+2O2Fe3O4。
25. （5分）如图1是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到一股难闻的刺激性气味，这种气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图2。

图1 图2
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）图1实验中现象是____________________________________________。
（2）E试管放有酚酞溶液的目的是__________________________________。
（3）进行操作b时观察到的现象是__________________________________。
（4）由此可以得到的实验结论是____________________________________。
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________________________。
【答案】
（1）甲烧杯中的酚酞溶液变红，乙烧杯中的酚酞溶液不变色；
（2）做对比，确认空气中的成分不能使酚酞溶液变红；
（3）C试管内的酚酞溶液比B试管内的酚酞溶液先变红；
（4）分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快；
（5）浓氨水不会污染空气（或还能得出“分子运动速率与温度的关系”这一结论）。
【解析】
（1）浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到甲烧杯中的酚酞溶液中时，能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，由于大烧杯罩住了浓氨水，所以氨气分子不能进入乙烧杯中，酚酞溶液不变色。故填：甲烧杯中的酚酞溶液变红，乙烧杯中的酚酞溶液不变色。
（2）E试管放有酚酞溶液的目的是与其它试管做对比，排除空气可能对实验造成的干扰。故填：做对比，确认空气中的成分不能使酚酞溶液变红。
（3）因为温度越高，分子运动的越快，所以C试管内的酚酞溶液比B试管内的酚酞溶液先变红。故填：C试管内的酚酞溶液比B试管内的酚酞溶液先变红。
（4）由此可以得到的实验结论是分子是不断运动的，温度越高，运动的越快。故填：分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快。
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是：在密闭系统中进行，不污染环境，且多了热水加热的对比，还能得出分子运动速率与温度的关系。故填：浓氨水不会污染空气（或还能得出“分子运动速率与温度的关系”这一结论）。
四、推断题（本题包括1小题，共6分）
26. （6分）图中A~I是初中化学常见物质，且分别由一种或两种元素组成。A、H、I为液体，B、D、G为固体，其余物质为气体，且E有刺激性气味。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：H____________。
（2）写出化学方程式：
D → E ________________________。
B → A ________________________。
（3）点燃F前一定要检验其纯度，请完成检验F纯度的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
_______________






【答案】
(1). H2O
(2). S+O2SO2 2HgO2Hg+O2↑
(3). 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
①声音很小，②发出尖锐爆鸣声 ①气体较纯，②气体不纯
【解析】
【分析】
A~I是初中化学常见的物质，C是气体，H是液体，且二者可以相互转化，可知H是水，C是氧气，I是液体，且可以生成水，故I是过氧化氢，硫在氧气燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，故E是二氧化硫，D是硫；B可以分解生成A和氧气，且A是液体，B是固体，故A是汞，B是氧化汞；H可以生成氧气和氢气，故F是氢气，G和氢气反应，且能生成水，故G可能是氧化铜等金属氧化物。
【详解】（1）根据分析可知，H是水，化学式为H2O。
（2）D是硫，在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的方程式为：S+O2SO2。
B是氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的方程式为：2HgO2Hg+O2↑
（3）点燃F前一定要检验其纯度，请完成检验F纯度的实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
①声音很小

②发出尖锐爆鸣声
①气体较纯

②气体不纯

五、探究题（本题包括1小题，每空1分，共6分）
27. （6分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】猜想1 :不相等;猜想2:相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组
乙组
实验方案(反应后略)


实验现象
有气泡产生，天平指 针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变， 天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
猜想2正确，反应的化学方程式为 。
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 (填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足 。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。
进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论: 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由 元素组成。
【答案】
【实验探究】Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
【反思评价】密闭
【优化装置】B；A装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化破， 二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后 天平不能平衡(或C装置产生CO2，气压增大，易将塞子冲出锥形瓶）
【得出结论】参加化学反应
【解释应用】铜、碳、氧、氢
【解析】
【实验探究】
铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为；Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行；
【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出；
【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。

六、计算题（本题包括2小题，共11分）
28. （4分）二氧化硫是工业生产中的重要气体计算。
(1)二氧化硫的相对分子质量为______
(2)二氧化硫中硫氧两种元素的质量比______
(3)二氧化硫中硫元素的质量分数为______,在SO2和O2的混合气中,硫元素和氧元素的质量比为2：3,则混合气中SO2和O2的分子个数比。
【答案】64   1：1   50% 2:1
【解析】
(1)二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2=64；
(2)二氧化硫中硫氧两种元素的质量比32：(16×2)=1：1；
(3)二氧化硫中硫元素的质量分数为：3232+16×2×100%=50%；
设混合气中SO2和O2的分子个数分别是m、n
 32m32m+32n=23  解得：mn=21
29.（7分）现有31.6克,高锰酸钾加热一段时间后得到固体30.8克,请计算,
(1)生成氧气的质量为多少克？
(2)参加反应的高锰酸钾质量为多少克？
(3)剩余固体中锰元素的质量分数,计算结果精确到0.1%。
【答案】
(1)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为31.6g-30.8g=0.8g
(2)设分解的高锰酸钾的质量为x,
2KMnO4-  △   K2MnO4+MnO2+O2↑
316                                      32
x                                        0.8g
316x=320.8g
x=7.9g
(3)根据质量守恒定量可知,反应前后的元素的质量不变,高锰酸钾中锰元素的质量为7.9g×3939+55+16×4×100%=1.95g,
剩余固体中锰元素的质量分数为：1.95g30.8g×100%=6.3%
答：(1)生成氧气的质量为3.2g；
(2)有7.9g高锰酸钾参加了反应；
(3)剩余固体中锰元素的质量分数6.3%。