2020届九年级中考化学一轮复习考点基础练习卷：金属材料
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考点一：金属的利用和保护
1.在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
2.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最快（ ）
A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
3.金属腐蚀给人们带来了巨大的损失，防止金属锈蚀的方法很多，最常用的方法是在金属表面形成保护层。下列不属于这种做法的是（ ）
A．在铁栅栏的表面涂上油漆 B．在铁中填加金属镍、铬等制成不锈钢
C．在自行车链条上涂油 D．将金属表面氧化成氧化膜
4钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志，在生产、生活中有广泛的用途。世界上飞机场的航站楼都使用了钢架结构。请回答：
⑴钢属于______（选“纯净物”或“混合物”）；
⑵防止钢铁锈蚀可采用的方法有_____________________________(任写一种)；
⑶金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）
5.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
⑴在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
⑵车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
⑶工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
⑷在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）。
6.铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
⑴上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号）。
A．三种金属在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三种金属的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
⑵常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 。
⑶铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。
⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500t含Cu2S质量分数80%的铜矿石，理论上可以炼出 t铜。
7.炼铁的原理是利用CO与氧化铁反应。在实验室里，可利用下图所示的装置进行实验，回答下列问题
⑴实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳? ，其原因是 。
⑵玻璃管内的现象是______________________，试管中的现象是______________________；
⑶试管中发生的化学方程式是 ；
⑷该实验还有不足之处，请指出_____________。你的改进方法是 。
考点二：金属材料
1锌、铜、铁、银四种金属具有相似的性质是（ ）
A．都是银白色固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下，能与氧气反应
2.关于有关金属材料的说法不合理是（ ）
A．钛的抗腐蚀性能非常好 B．纯铁的硬度小于铁的合金
C．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 D．可用盐酸除去铁锈
考点三：金属的化学性质
1.在下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都发生置换反应，这种金属是（ ）
A．Fe B．Ag C．Cu D．Zn
2.将过量的铁粉放入含有AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag
3.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
4. R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
5.下列有关铁的化学方程式中，正确的是（ ）
A．2Fe +3CuSO4＝Fe2(SO4)3+ 3Cu B. 4Fe + 3O2 =2Fe2O3
C．2Fe + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2↑ D. Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑
6.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe
7.把稀硫酸分为等体积的三份，向其中分别加入等质量的三种金属X、Y、Z反应都生成+2价的金属化合物，且反应后都没有金属剩余，反应产生氢 气质量与时间如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．相对原子质量的大小是：Z ＜Y＜X
B．产生氢气质量多少是：X>Z>Y
C．金属活动性由强到弱的顺序是：X、Z、Y
D．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
8.下图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是度密最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：
⑴A物质的化学式为_________；
⑵写出B物质的一种用途：_______________；
⑶写出反应②还需要的一种反应物：________；
⑷写出反应③的化学方程式_________________，
反应的基本类型是_______________。
9.中国首艘国产航母“山东舰”在海南三亚某军港交付海军。制造航母需要最多的金属材料是铁合金和钛合金。请回答下列问题：
⑴钢和铁是含碳量不同的______的两种合金，生铁的含碳量比钢的含碳量____（填“高”或“低”）。
⑵某化学兴趣小组想探究一下铁和钛谁的金属活动性强，进行了如下探究：
【实验步骤】相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂布将表面磨光，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸。
【反思与应用】⑶已知钛的化合物中钛元素显＋4价。写出钛与稀盐酸反应的化学方程式为 ；
⑷制造航母使用钛合金的理由是 。
10.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8g的烧杯中，然后逐步加入80g稀硫酸时恰好完全反应，加入硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图所示。试通过计算完成下列问题。
⑴该实验取用的样品的质量；
⑵生成氢气的质量；
⑶钢样品中铁的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
参考答案
考点一：金属的利用和保护
1.在下列铁的化合物中，含铁量最高的是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
【答案】A
2.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最快（ ）
A．在干燥、致密的土壤中 B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中 D．在潮湿、疏松的土壤中
【答案】D
3.金属腐蚀给人们带来了巨大的损失，防止金属锈蚀的方法很多，最常用的方法是在金属表面形成保护层。下列不属于这种做法的是（ ）
A．在铁栅栏的表面涂上油漆 B．在铁中填加金属镍、铬等制成不锈钢
C．在自行车链条上涂油 D．将金属表面氧化成氧化膜
【答案】D
4钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志，在生产、生活中有广泛的用途。世界上飞机场的航站楼都使用了钢架结构。请回答：
⑴钢属于______（选“纯净物”或“混合物”）；
⑵防止钢铁锈蚀可采用的方法有_____________________________(任写一种)；
⑶金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________（填“合理开采矿物”、“节约金属资源”或“开发出金属的代用品”）
【答案】（1）混合物 （2）喷漆 （3）节约金属资源
5.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
⑴在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
⑵车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
⑶工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 。
⑷在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 （填一种即可）。
【答案】（1）导电 （2）空气和水 （3） （4）盐酸
6.铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
⑴上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 （填序号）。
A．三种金属在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三种金属的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
⑵常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 。
⑶铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。
⑷工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500t含Cu2S质量分数80%的铜矿石，理论上可以炼出 t铜。
【答案】（1）B （2）铝的硬度低 （3）盐酸 （4）80% 320
7.炼铁的原理是利用CO与氧化铁反应。在实验室里，可利用下图所示的装置进行实验，回答下列问题
⑴实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通人一氧化碳? ，其原因是 。
⑵玻璃管内的现象是______________________，试管中的现象是______________________；
⑶试管中发生的化学方程式是 ；
⑷该实验还有不足之处，请指出_____________。你的改进方法是 。
【答案】（1）先通入CO 先排尽装置中的空气 （2）红色固体变黑 石灰水变浑浊
（3） （4）无尾气处理 在导管口放一个点燃的酒精灯
考点二：金属材料
1锌、铜、铁、银四种金属具有相似的性质是（ ）
A．都是银白色固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下，能与氧气反应
【答案】B
2.关于有关金属材料的说法不合理是（ ）
A．钛的抗腐蚀性能非常好 B．纯铁的硬度小于铁的合金
C．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 D．可用盐酸除去铁锈
【答案】C
考点三：金属的化学性质
1.在下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都发生置换反应，这种金属是（ ）
A．Fe B．Ag C．Cu D．Zn
【答案】D
2.将过量的铁粉放入含有AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（ ）
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Fe、Zn、Ag
【答案】B
3.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（ ）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
【答案】D
4. R为金属，发生如下反应：R+CuSO4＝Cu+RSO4。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强
C．该金属可以是Al D．若R为Fe，反应后溶液的质量会减小
【答案】C
5.下列有关铁的化学方程式中，正确的是（ ）
A．2Fe +3CuSO4＝Fe2(SO4)3+ 3Cu B. 4Fe + 3O2 =2Fe2O3
C．2Fe + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2↑ D. Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑
【答案】D
6.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．Fe、X、Ag B．X、Fe、Ag C．Fe、Ag、X D．Ag、X、Fe
【答案】A
7.把稀硫酸分为等体积的三份，向其中分别加入等质量的三种金属X、Y、Z反应都生成+2价的金属化合物，且反应后都没有金属剩余，反应产生氢 气质量与时间如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．相对原子质量的大小是：Z ＜Y＜X
B．产生氢气质量多少是：X>Z>Y
C．金属活动性由强到弱的顺序是：X、Z、Y
D．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
【答案】C
8.下图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是度密最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：
⑴A物质的化学式为_________；
⑵写出B物质的一种用途：_______________；
⑶写出反应②还需要的一种反应物：________；
⑷写出反应③的化学方程式_________________，
反应的基本类型是_______________。
【答案】（1）Fe3O4 （2）燃料 （3）CO （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
9.中国首艘国产航母“山东舰”在海南三亚某军港交付海军。制造航母需要最多的金属材料是铁合金和钛合金。请回答下列问题：
⑴钢和铁是含碳量不同的______的两种合金，生铁的含碳量比钢的含碳量____（填“高”或“低”）。
⑵某化学兴趣小组想探究一下铁和钛谁的金属活动性强，进行了如下探究：
【实验步骤】相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂布将表面磨光，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸。
【反思与应用】⑶已知钛的化合物中钛元素显＋4价。写出钛与稀盐酸反应的化学方程式为 ；
⑷制造航母使用钛合金的理由是 。
【答案】（1）铁 高 （2）铁的金属活动性比钛强 （3） （4）密度小强度大，耐腐蚀
10.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8g的烧杯中，然后逐步加入80g稀硫酸时恰好完全反应，加入硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图所示。试通过计算完成下列问题。
⑴该实验取用的样品的质量；
⑵生成氢气的质量；
⑶钢样品中铁的质量分数（计算结果精确到0.01%）。
【答案】（1）17g （2）0.6g （3）98.8%
