2020届九年级中考化学一轮复习考点基础练习卷：溶液

溶液

考点一：溶解度

1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是(　　)

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等

B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大

C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变

D． 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

2.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A． A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B． 降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

C． A，B两种物质的溶解度均为25 g

D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

3.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是(　　)

A． 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝c

B． 恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝c

C． 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D． 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

4.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是(　　)

A． 10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 L

B． 10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫

C． 10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g

D． 25 ℃，10 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠固体能得到20 g氯化钠溶液

5.室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液(　　)

A． 还是饱和溶液

B． 变成不饱和溶液了

C． 硝酸钾质量没变

D． 硝酸钾和水的质量没变

6.根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，回答下列问题。

(1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。

(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是____________(填”饱和溶液“或”不饱和溶液“)。

(4)在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是________。

7.利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生。

(1)为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做________试验；

(2)为防止照片褪色，可将照片塑封(用塑料薄膜封闭起来)，目的是隔绝________；

(3)2005年哈尔滨发生严重的水污染事件，有关部门用大量活性炭净化水质，这是利用了活性炭的________性；

(4)为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双吸”所吸收的物质指的是________和________。

(5)区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是________。

考点二：溶液

1.下列叙述正确的是(　　)

A． 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物

B． 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液

C． 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液

D． 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同

2.从1 L氯化钠饱和溶液中取出100 mL液体，则原溶液发生的变化是(　　)

A． 溶液由饱和变成了不饱和

B． 溶液中会析出晶体

C． 溶液中只有溶剂减少了

D． 溶液中溶剂和溶质都减少了

3.关于溶液和乳化的下列说法错误的是(　　)

A． 溶液中可以含有多种溶质

B． 溶液是均一、稳定的混合物

C． 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D． 溶液不一定是无色的

4.下列各组物质全部是混合物的是(　　)

A． 空气、石油、冰水

B． 液化石油气、水煤气、甲烷

C． 赤铁矿石、石灰石、氧化铁

D． 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

5.有关溶液的说法正确的是(　　)

A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D． 配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

6.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是(　　)

①氧化钙　②硝酸铵　③浓盐酸　④氯化钠

A． ②③

B． ①②

C． ①④

D． ④②

7.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是(　　)

A． 浓硫酸

B． 氢氧化钠固体

C． 氧化钙固体

D． 硝酸钾晶体

考点三：溶质的质量分数

8.下列化学实验能够成功的是(　　)

A． 小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验

B． 小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性

C． 小聪在20 ℃配制36%的氯化钠溶液(20 ℃时氯化钠的溶解度为36  g)

D． 小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，得到纯净的铜

9.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是(　　)

10.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(　　)

A． 该温度下，KNO3的溶解度为30 g

B． 乙溶液的质量分数为30%

C． 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D． 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

11.熟悉常见物质溶解于水时溶液温度的变化，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；浓溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变。

某同学做了如下图所示实验：

第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：

(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式：________________________________

________________________________________________________________________；

(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是________；

(3)每次实验加入镁的质量(m)为________；

(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为________；

(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4 g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是________；

(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为________。

12.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

13.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？

14.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

参考答案

考点一：溶解度

1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是(　　)

A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等

B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大

C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变

D． 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

【答案】A

【解析】从图中可知，在t2℃时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故A是错误的；在t3℃时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B是正确的；要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故C是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它时应使用降温结晶的方法，故D是正确的。

2.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A． A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B． 降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和

C． A，B两种物质的溶解度均为25 g

D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度

【答案】D

【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确，故选D。

3.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃。下列说法不正确的是(　　)

A． 原饱和溶液中，溶质的质量分数：a>b＝c

B． 恢复至t2℃时，析出溶质的质量：a>b＝c

C． 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D． 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

【答案】D

【解析】A项，从溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b＝c，故溶质的质量分数为a>b＝c，正确；B项，因为t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为a>b＝c，所以蒸发等量水后恢复至t2℃，析出溶质的质量为a>b＝c，正确；C项，蒸发水分，都析出晶体，故恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液，正确；D项，从溶解度曲线可看出，c的溶解度随温度的升高而降低，所以降温至t1℃，它由饱和溶液变为不饱和溶液，错误。故选D。

4.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是(　　)

A． 10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 L

B． 10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫

C． 10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g

D． 25 ℃，10 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠固体能得到20 g氯化钠溶液

【答案】B

【解析】A项，由于分子之间存在间隙，10  L水与10 L酒精混合后所得混合液体的体积小于20  L，错误；B项，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32∶32可知，10 g硫粉在10 g氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成20 g二氧化硫，正确；C项，锌可以与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，故总质量会减少，错误；D项，向25 ℃的10  g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠10 g，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为10 g，错误。故选B。

5.室温时，从100 g饱和硝酸钾溶液中取出10 g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液(　　)

A． 还是饱和溶液

B． 变成不饱和溶液了

C． 硝酸钾质量没变

D． 硝酸钾和水的质量没变

【答案】A

【解析】A项，室温时，从100  g饱和硝酸钾溶液中取出10 g 溶液，那么剩余的硝酸钾溶液还是饱和溶液，正确；B项，仍然是饱和溶液，错误；C项，剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量减小了，错误；D项，剩余的硝酸钾溶液中硝酸钾和水的质量都减小，错误。

6.根据表中氯化钠和硝酸钠部分溶解度数据分析，回答下列问题。

(1)10 ℃时，氯化钠的溶解度是________g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。

(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是____________(填”饱和溶液“或”不饱和溶液“)。

(4)在20 ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是________。

【答案】(1)35.8　(2)增大　较小　(3)不饱和溶液　(4)36.0～36.3

【解析】(1)根据表格可以看出，10  ℃时，氯化钠的溶解度是35.8 g。

(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。

(3)20 ℃时，在100 g水中加入40 g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30 ℃(不考虑水分蒸发)，此时其溶解度是45.8 g，所得溶液是不饱和溶液。

(4)在20  ℃～30 ℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是36.0～36.3。

7.利用化学知识，可以防止生活中一些不利现象的产生。

(1)为保证人身安全，进入久未开启的菜窖前，须做________试验；

(2)为防止照片褪色，可将照片塑封(用塑料薄膜封闭起来)，目的是隔绝________；

(3)2005年哈尔滨发生严重的水污染事件，有关部门用大量活性炭净化水质，这是利用了活性炭的________性；

(4)为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉)，这里“双吸”所吸收的物质指的是________和________。

(5)区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是________。

【答案】(1)灯火　(2)空气(或氧气和水)　(3)吸附

(4)氧气(或O2)　水(或H2O)　(5)肥皂水

【解析】(1)二氧化碳的密度比空气大，容易聚集在低洼处，二氧化碳不能供给呼吸，不能燃烧，也不能支持燃烧；(2)隔绝氧气和水可以防止照片褪色；(3)活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；(4)铁会吸收氧气和水生锈；(5)区分硬水和软水用肥皂水。

考点二：溶液

1.下列叙述正确的是(　　)

A． 溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物

B． 植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液

C． 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液

D． 溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同

【答案】D

【解析】A项，溶液是均一的、稳定的混合物，但不一定是无色的，错误；B项，植物油溶入汽油中形成稳定的溶液，而不是乳浊液，错误；C项，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，错误；D项，溶液是均一的，所以溶液内部各处的物理性质、化学性质相同，正确。故选D。

2.从1 L氯化钠饱和溶液中取出100 mL液体，则原溶液发生的变化是(　　)

A． 溶液由饱和变成了不饱和

B． 溶液中会析出晶体

C． 溶液中只有溶剂减少了

D． 溶液中溶剂和溶质都减少了

【答案】D

【解析】因为溶液各部分性质均相同，从1  L氯化钠饱和溶液中取出100 mL液体，剩余溶液的浓度、密度、溶质质量分数、饱和状况都没有发生变化，但是剩余溶液中的溶质、溶剂减少了，因为取出的溶液中也含有溶质和溶剂。故选D。

3.关于溶液和乳化的下列说法错误的是(　　)

A． 溶液中可以含有多种溶质

B． 溶液是均一、稳定的混合物

C． 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D． 溶液不一定是无色的

【答案】C

【解析】C项，用汽油洗去油污是汽油可以溶解油污。

4.下列各组物质全部是混合物的是(　　)

A． 空气、石油、冰水

B． 液化石油气、水煤气、甲烷

C． 赤铁矿石、石灰石、氧化铁

D． 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液

【答案】D

【解析】A项，冰水是纯净物，是水的两种状态；B项，甲烷是纯净物；C项，氧化铁是纯净物。

5.有关溶液的说法正确的是(　　)

A． 具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B． 配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C． 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D． 配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

【答案】D

【解析】A项，水是具有均一性、稳定性的液体，不是溶液；B项，搅拌只能加快物质的溶解速率；C项，同一温度、同种溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大；D项，氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，必须放在玻璃器皿中称量。

6.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是(　　)

①氧化钙　②硝酸铵　③浓盐酸　④氯化钠

A． ②③

B． ①②

C． ①④

D． ④②

【答案】B

【解析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低。

7.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是(　　)

A． 浓硫酸

B． 氢氧化钠固体

C． 氧化钙固体

D． 硝酸钾晶体

【答案】D

【解析】A项，浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B项，氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C项，氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；D项，硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。故选D。

考点三：溶质的质量分数

8.下列化学实验能够成功的是(　　)

A． 小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验

B． 小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性

C． 小聪在20 ℃配制36%的氯化钠溶液(20 ℃时氯化钠的溶解度为36  g)

D． 小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，得到纯净的铜

【答案】B

【解析】A项，在测定空气中氧气含量时，选择的物质必须能够在空气中燃烧，且只能和氧气反应，产物为固体，同时装置能够体现气压的变化情况，才能保证实验成功，而木炭燃烧生成了二氧化碳气体，错误；B项，用锌、铁、铜和稀盐酸混合时，锌、铁能够和稀盐酸反应产生气泡，且锌产生气泡的速率比铁快，可知锌的活动性比铁强，且都位于氢前，而铜不能反应，说明位于氢后，因此三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞铜，正确；C项，20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，此刻温度下配制氯化钠溶液的溶质质量分数最大为×100%＜36%，错误；D项，碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，在除去过量碳的同时铜也发生了化学变化生成氧化铜，错误。故选B。

9.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是(　　)

【答案】A

【解析】A项，实验室的药品有毒或腐蚀性，图中操作错误，错误；B项，取用液体时，注意：试剂瓶瓶口要紧挨量筒口，标签向着手心，图中操作正确，正确；C项，氯化钠溶解，用玻璃棒不断地进行搅拌，以加速溶解，图中操作正确，正确；D项，配制完的溶液装配贴签，防止变质、方便使用，图中操作正确，正确。故选A。

10.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(　　)

A． 该温度下，KNO3的溶解度为30 g

B． 乙溶液的质量分数为30%

C． 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液

D． 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大

【答案】C

【解析】A项，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100  g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，30 g硝酸钾溶于80 g水，形成110 g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30 g，错误；B项，乙溶液的质量分数为×100%＜30%，错误；C项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；D项，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。故选C。

11.熟悉常见物质溶解于水时溶液温度的变化，根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；浓溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变。

某同学做了如下图所示实验：

第一次实验每步均恰好完全反应，请回答：

(1)写出第一次实验中发生反应的化学方程式：________________________________

________________________________________________________________________；

(2)第二次反应后溶液中溶质的组成是________；

(3)每次实验加入镁的质量(m)为________；

(4)求解第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为________；

(5)若将第一次反应后溶液蒸发掉68.4 g水后，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数是________；

(6)若用36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，则需要加水的质量为________。

【答案】(1)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　(2)NaCl、MgCl2　(3)2.4g　(4)　(5)15%　(6)90 g

【解析】(1)镁和稀盐酸、氯化镁和氢氧化钠反应的化学方程式分别是

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。

(2)第二次反应后溶液中溶质有镁和稀盐酸反应生成的氯化镁、氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠。故填NaCl、MgCl2。

(3)设镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y，生成氢气的质量为z，

x＝2.4  g，y＝9.5  g，z＝＝0.2 g，故填2.4 g。

(4)第一次反应中生成气体的质量(X)的比例式为。

(5)设生成氯化钠的质量为m，生成氢氧化镁的质量为n，

m＝11.7  g，n＝5.8  g，

则所得不饱和溶液的质量为2.4 g＋50  g＋100 g－0.2  g－5.8 g－68.4  g＝78 g，

则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。

(6)150 g稀盐酸中氯化氢的质量为150 g×14.6%＝21.9  g，

需要36.5%的浓盐酸的质量为21.9 g÷36.5%＝60 g，

需要水的质量为150 g－60  g＝90 g。

12.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：

(1)样品中锌的质量分数；

(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；

(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

【答案】(1)65%　(2)40%　(3)28.87%

【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；

设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；

(1)x＝13  g，W＝×100%＝65%

(2)y＝32.2  g，W′＝×100%＝40%

(3)z＝19.6  g，W′＝×100%≈28.87%

13.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量？

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？

【答案】(1)11 g　(2)26.7%

【解析】由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26＋90－105＝11  g，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105 g减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，

列比例式：100∶X＝44∶11  g，解得：X＝25  g

111∶Y＝44∶11  g，解得：Y＝27.75  g

反应后所得溶液的溶质质量分数＝。

14.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)

(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】(1)4.4　(2)11.7%　(3)16.3%

【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。

(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

106∶44＝x∶4.4g

x＝10.6  g

117∶44＝y∶4.4 g

y＝11.7  g

样品中含杂质的质量分数为。

(3)所得溶液中溶质的质量分数为。