第六单元碳和碳的氧化物（第2课时）课件PPT

这是一份第六单元碳和碳的氧化物（第2课时）课件PPT，共36页。PPT课件主要包含了两条规律，③碳单质化学性质相似，⑴发生装置，⑵收集装置，大试管，酸性溶液能使石蕊变红，红色变紫色，控制变量法与对比法，①检验，②鉴别等内容，欢迎下载使用。

三、突破难点，拓搌延伸
⑴一种元素能开成多种单质：
碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60、碳纳米管、单层石墨片、石墨烯等；
氧元素形成的单质有：氧气（O2）、臭氧（O3）；
磷元素形成的单质有：红磷、白磷。
⑵物质的结构、性质和用途之间的关系：
①金刚石、石墨——碳原子的排列方式不同
金刚石：层状结构决定硬度大；
无色、硬度大——作首饰（钻石）；
硬度大——裁玻璃、作钻头、加工金属和岩石等；
①金刚石、石墨——碳原子的排列不同
石墨：网状结构决定质软、优良导电性； 深灰色、质软——铅笔芯 质软、有滑腻感——作润滑剂 优良导电性——作电极、电刷
②木炭、活性炭、焦炭、炭黑
疏松多孔的结构——吸附性；吸附性——吸附色素、异味、有毒有害物质；活性炭吸附性最强，应用广泛，作防毒面具滤毒剂。
组成元素相同——化学性质相似；碳原子最外层电子数为4——常温下性质稳定；常温下性质稳定——字画不褐色、碳素墨水作档案墨水。
注：碳原子最外层电子数为4，要达到稳定结构，得4个电子比较困难，失4个电子也比较困难，所以常温下性质稳定，温度升高，电子能量增大，容易得失电子，能与一些物质反应。
④二氧化碳和一氧化碳性质不同——分子构成不同
物理性质：二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一氧化碳密度比空气小，难溶于水； 化学性质：二氧化碳不能燃烧，能与水、石灰水反应，无毒，一氧化碳具有可燃性、还原性、不能与水、石灰水反应，有毒； 二氧化碳能灭火、制碳酸饮料、光合作用，一氧化碳作燃料、冶炼金属。
1、下列有关说法正确的是（　　）A、如今发现并制造了118种元素，因此只能形成118种单质B、O2和O3的性质不同是因为分子构成不同C、金刚石和石墨物理性质不同是因为构成它们的碳原子不同D、CO可用于冶炼金属是因为CO具有可燃性
2、下列关于物质的性质与用途不匹配的是（　　）A、石墨能够做电池的电极材料——石墨能够导电B、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来——焦炭具有氧化性C、清明上河图至今图案清晰可见——常温下碳单质的化学性质稳定D、干冰用于制冷剂——干冰升华吸热
2、实验室制取二氧化碳装置：
①按反应物的状态、反应条件选择固-液-不加热型；
②固-液体-不加热型装置的4种基本类型
③四种基本装置中，第一、二、三种中的容器可以用均可以用试管、锥形瓶、烧瓶、广口瓶； ④控制反应的发生与停止的原理是控制固体与液体的分离与接触，凡是能使固体和液体反复分离与接触的装置，都可控制反应的发生与停止。
①根据二氧化碳能溶于水且密度比空气大，选择向上排空气法； ②使用多功能瓶收集进气管判断方法：根据气体的密度和溶解性，气体进入多功能瓶向哪里聚集，就用导气管直接送到哪里。
二氧化碳密度比空气大，进入集气瓶向瓶底聚集，所以直接用长导管送到瓶底。
将燃着的木条伸到b管口
3、CO2与H2O反应的探究：
⑴Ⅰ、Ⅱ实验说明酸性物质能使石蕊变红；⑵Ⅱ说明水不能使石蕊变红，Ⅲ说明二氧化碳不能使石蕊变红；⑶Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳与水反应生成新物质，结合Ⅰ说明新物质显酸性。
【探究实验1】张南同学取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸化喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花变化。【收集证据】⑴设计实验Ⅰ要说明的问题是 。⑵设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 。【解释与结论】⑶上述实验中实验Ⅳ紫色小花变红，其原因是 。
水和二氧化碳都不能使石蕊变红
水和二氧化碳反应生成碳酸
【探究实验2】⑷张南同学将第四朵纸花取出。小心地用吹风机烘干，观察到的现象 ，发生反应的符号表达式为 。【交流评价】张南和小岗讨论后一致认为，通过上述实验能够得出二氧化碳能与水发生化学反应生成酸性物质。【归纳总结】⑸探究实验1中实验设计所采用的实验方法为 ，即将多因素的问题变成多个单因素的问题，分别研究，最后再综合解决。
H2CO3=CO2↑+H2O
4、CO2和CO的比较：
　无色、无味的气体，能溶于，密度比空气大，干冰易升华
①不能燃烧，不能支持燃烧
CO2＋H2O＝H2CO3
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
无色、无味的气体，不溶于水
CO2与CO的分子构成不同
⑴CO2和CO检验鉴别：
将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体为CO2;
将气体点燃，检验生成的气体只有CO2，或将气体通入灼热的CuO,有红色物质生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
注：物质的检验所利用的性质要具有唯一性。
a.利用CO2不能燃烧，CO能燃烧，将2种气体分别点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2； b.利用CO2能与水反应生成H2CO3使紫色石蕊溶液变红，而CO不能，可将两种气体分别通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2，没有变红的是CO；
c.利用CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，将2种气体分别通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的是CO； d.利用CO能还原CuO，而CO2不能，可将两种气体分别通入灼热的CuO，有红色物质生成的是CO，没有红色物质生成的是CO2。
注：a.鉴别时找到两种物质的一点不同的性质即可； b.利用物理性质时，一般通过颜色、气味、味道（食用）、状态、溶解性等，但是气体一般不用密度或溶解性等鉴别。
⑵CO2和CO分离与除杂：
将混合气体通入足量的NaOH溶液，收集剩余的气体，再向吸收了CO2的NaOH溶液中加入足量的稀盐酸，收集产生的气体。
注：分离时若发生了化学反应转变成了其它物质，要将其还原成原来的物质。
a.CO2(CO)：将混合气体通过足量的灼热CuO，不能用点燃的方法。
b.CO (CO2)：将混合气体通过足量的NaOH溶液，或将气体通过足量的灼热的炭粉。
注：a.除杂三原则：“除尽、不增、不减”； b.气体物质除杂不能用气体试剂，因为量很难控制，多了，违背了不增原则，少了违背了除尽原则，如CO2混有CO不能用点燃的方法除去CO。
1、以下实验方案设计中，能达到实验目的是（　　）
2、某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是（　　）A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2B．该混合气体中一定有水蒸气．CO和CO2，可能有N2C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
②操作：a.先通CO（或N2等）排出装置中的空气，再点燃酒精灯加热，以免发生爆炸b.反应完毕，先停止加热，继续通CO至装置冷却，防止生成的Cu被空气中的氧气氧化成CuO；c.一定要进行尾气处理，可以用酒精灯燃烧，也可以将尾气收集起来。
注：a.实验中用到可燃性气体（如H2、CO、CH4等）要防止发生爆炸； b.实验中涉及有毒有害气体（如CO、SO2等）一定要进行尾气处理，可以采用收集、吸收或灼烧等方法，防止污染空气。
⑵氧化反应、还原反应：
①初中化学中氧化反应和还原反应从得氧、失氧的角度理解： 得氧的物质与氧结合，发生氧化反应； 失氧的物质一般变成单一元素组成的物质，发生还原反应。 ②得氧的物质使其它物质被还原，具有还原性，失氧的物质在反应中提供了氧，使其它物质被氧化，具有氧化性。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（2）在验证碳及其氧化物性质时，实验步骤如下：①检查图2装置气密性；②装入碳粉和氧化铜；③打开止水夹，让装置中充满二氧化碳气体；④先点燃A处酒精喷灯，看到碳粉逐渐减少，D中有气泡产生且 ；⑤点燃B处酒精灯，一段时间后，硬质玻璃管出现 现象时，说明CO具有 （“氧化性”“还原性”）。（3）写出图2装置中发生的化学反应方程式 （任写一个）。（4）有同学认为该装置不需要添加尾气处理装置，你认为他的理由是 . 。