2020届九年级中考化学一轮复习基础考点练习卷：金属材料

金属材料

考点一：金属的化学性质

1.为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是(　　)

A． 甲>乙>丙

B． 乙>甲>丙

C． 甲>丙>乙

D． 丙>乙>甲

2.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是(　　)

A． 反应后溶液质量相等

B． 铝反应后的溶液质量大

C． 镁产生的氢气质量大

D． 生成的氢气质量相等

3.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是(　　)

4.托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5 克铝粉，右盘烧杯中加入2.5 克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平(　　)

A． 左盘重

B． 右盘重

C． 仍然平衡

D． 无法判断

5.铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，________四射，生成一种________色固体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

6.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______________________________________________。

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？__________请说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

7.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是____________________________。

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。

8.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0  g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0  mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09  g·L－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，

实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

考点二：金属的物理性质

1.下列有关金属的说法中，正确的是(　　)

A． 纯铁，可用来制造机械

B． 地壳中含量最多的金属元素是铁

C． 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜

D． 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线

2.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计，研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值，这种温度计测量的温度范围为18 ℃～490  ℃，精确度较高，所以它可以用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息，判断下列推测错误的是(　　)

A． 碳纳米管的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计

B． 金属镓的熔点很低，沸点很高

C． 金属镓体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化比较均匀

D． 金属镓的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计

3.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金，在这五种金属里，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是(　　)

A． 铁      B． 铜      C． 金      D． 银

4.令人瞩目的中国第一艘航空母舰“辽宁号”在2012年9月25日正式交接入役，编入中国海军服役，航母在制造过程中用的材料要求很高，特别是飞行甲板用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇。下列关于上述材料的叙述正确的是(　　)

A． 它是一种非金属材料

B． 它是一种合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更小

C． 它与其他金属材料一样都具有导热性

D． 它是由两种或两种以上的金属经一定方法合成的具有金属特性的物质

5.写出下列金属元素的元素符号：

热水瓶内胆上镀的金属为________；地壳中含量最多的金属为________；闪光灯中使用的金属为________；水银温度计里的金属为________；导电性最好的金属为________。

考点三：金属资源的保护和利用

1.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

(　　)

A． 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B． 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C． 该实验的反应原理为FeO＋CO===Fe＋CO2

D． 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

2.硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅(SiO2＋2CSi＋2CO↑)，下列分析正确的是(　　)

A． 二氧化硅发生了氧化反应

B． 碳发生了还原反应

C． 该反应属于置换反应

D． 该反应属于复分解反应

3.在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是(　　)

A． 火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区

B． 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C． 一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放

D． 家中液化气泄露，要开灯检查

4.菱铁矿的主要成分是FeCO3，下列有关说法错误的是(　　)

A． 菱铁矿是铁的合金

B． 菱铁矿中铁的质量分数为48.3%

C． FeCO3中铁的化合价为＋2价

D． FeCO3是含氧化合物

5.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应(反应条件均已省略)：

①C＋O2===CO2　②CO2＋C===2CO　③CaCO3===CaO＋CO2↑　④Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

其中属于化合反应的是(　　)

A． ①和②

B． ②和③

C． ③和④

D． ①和④

6.铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是(　　)

A． 铁

B． 氧气

C． 二氧化碳

D． 水

7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是(　　)

A． 炼铁的过程是把生铁变成单质铁

B． 生铁和钢是铁的合金

C． 铝是地壳中含量最多的金属元素

D． 铁制品锈蚀要及时除锈

8.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。

(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是________________________________________________________________________。

(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是_____________________________________________。

9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

10.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？

11.用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

参考答案

考点一：金属的化学性质

1.为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是(　　)

A． 甲>乙>丙

B． 乙>甲>丙

C． 甲>丙>乙

D． 丙>乙>甲

【答案】C

【解析】把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，说明乙的活动性最弱；把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，说明活动性甲>丙。故选C。

2.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则下列描述正确的是(　　)

A． 反应后溶液质量相等

B． 铝反应后的溶液质量大

C． 镁产生的氢气质量大

D． 生成的氢气质量相等

【答案】D

【解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大；生成氢气的质量相等。故选D。

3.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是(　　)

【答案】D

【解析】将铝丝放入硫酸铜溶液中，能看到铝丝表面有红色固体析出，判断出二者的金属活动性是Al＞Cu，选项A错误。分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中，能看到镁条燃烧的更剧烈，判断出二者的金属活动性是Mg>Al，选项B错误。分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸，可观察到锌粉产生气泡的速率比铁丝快，但无法判断二者的金属活动性，因为两种金属与稀盐酸接触的面积不同 ，故无法做出判断，选项C错误。分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中，能看到铁丝表面产生气泡，铜丝无现象，判断出Fe＞Cu，选项D正确。故选D。

4.托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5 克铝粉，右盘烧杯中加入2.5 克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平(　　)

A． 左盘重

B． 右盘重

C． 仍然平衡

D． 无法判断

【答案】C

【解析】根据题意可知，两烧杯中都有固体剩余，即硫酸完全参加反应，根据化学方程式计算可知，等量的硫酸会生成等量的氢气。所以天平仍然平衡。选C。

5.铁在点燃的条件下，能在纯氧中燃烧，________四射，生成一种________色固体，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

【答案】火星　黑　3Fe＋2O2Fe3O4

【解析】铁丝在纯氧中燃烧，可观察到剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。该反应的化学方程式3Fe＋2O2Fe3O4。

6.下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______________________________________________。

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？__________请说明理由________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

【答案】(1)A和C

(2)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色

(3)不能判断　只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序

(4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

【解析】(1)只有氢之前的活泼金属与酸反应才会产生气泡，所以有气泡生成的是A和C。(2)F试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。(3)A可判断：铁>氢。B可判断：铜<氢。C可判断：镁>氢。D可判断：铁>铜。E可判断：锌>铜。F可判断：铜>银。综上分析，不能判断五种金属的活动性，只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序。(4)D试管的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

7.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。

(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是____________________________。

(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。

(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。

【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯

(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　②4.64

(3)还原性

【解析】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8 g氧化铁中有铁4.8 g×(112/160)＝3.36 g，再算出四氧化三铁的质量3.36  g/(168/232)＝4.64  g。(4)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。

8.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0  g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0  mL(注：样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09  g·L－1。

回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，

实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　使样品中的锌完全反应　(2)过滤　(3)乙　(4)AC

【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。

考点二：金属的物理性质

1.下列有关金属的说法中，正确的是(　　)

A． 纯铁，可用来制造机械

B． 地壳中含量最多的金属元素是铁

C． 铁、铝的表面都有一层致密的氧化物薄膜

D． 铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线

【答案】D

【解析】A项，纯铁质软，不能制造机械；B项，地壳中含量最多的金属元素是铝；C项，铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，但铁没有，铁在空气中生成的氧化物是疏松多孔的；D项，铜的导电性在金属中仅次于银，常用作导线。故选D。

2.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计，研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值，这种温度计测量的温度范围为18 ℃～490  ℃，精确度较高，所以它可以用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息，判断下列推测错误的是(　　)

A． 碳纳米管的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计

B． 金属镓的熔点很低，沸点很高

C． 金属镓体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化比较均匀

D． 金属镓的体积在18 ℃～490 ℃之间随温度变化很小，可忽略不计

【答案】D

【解析】A项，碳纳米管是用来做这种温度计的外壳，所以在18 ℃～490  ℃随温度变化很小，可以忽略不计，正确；B项，这种温度计测量的范围在18 ℃～490  ℃之间，所以金属镓的熔点低，沸点高，正确；C项，利用金属镓的体积变化，来测量温度，所以金属镓的体积在18 ℃～490 ℃之间，随温度变化比较均匀，正确；D项，若金属镓的体积变化在18 ℃～490  ℃可忽略不计，那就不能用来测量温度变化了，错误。故选D。

3.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金，在这五种金属里，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是(　　)

A． 铁      B． 铜      C． 金      D． 银

【答案】D

【解析】在自然界中以单质形式存在的物质，化学性质都是很稳定的，例如金、银，而金是黄色，银是银白色。故选D。

4.令人瞩目的中国第一艘航空母舰“辽宁号”在2012年9月25日正式交接入役，编入中国海军服役，航母在制造过程中用的材料要求很高，特别是飞行甲板用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇。下列关于上述材料的叙述正确的是(　　)

A． 它是一种非金属材料

B． 它是一种合金，其硬度比其该合金中金属成分单质的硬度更小

C． 它与其他金属材料一样都具有导热性

D． 它是由两种或两种以上的金属经一定方法合成的具有金属特性的物质

【答案】C

【解析】根据题意，航母在制造过程中用的材料要求很高，特别是飞行甲板用的钢要求极高，强度甚至高于核潜艇，结合钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，进行分析。A项，飞行甲板用的钢是铁的合金，属于金属材料，错误；B项，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其硬度比该合金中成分金属单质的硬度更大，错误；C项，钢是铁的合金，具有金属特性，与其他金属材料一样都具有导热性，正确；D项，合金是一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，不一定是两种或两种以上的金属，错误。故选C。

5.写出下列金属元素的元素符号：

热水瓶内胆上镀的金属为________；地壳中含量最多的金属为________；闪光灯中使用的金属为________；水银温度计里的金属为________；导电性最好的金属为________。

【答案】Ag　Al　Mg　Hg　Ag

【解析】热水瓶内胆上镀的金属是银，符号Ag；地壳中含量最多的金属是铝，符号Al；闪光灯中使用的金属是镁，符号Mg；水银温度计里的金属是汞，符号Hg；导电性最好的金属是银，符号Ag。

考点三：金属资源的保护和利用

1.如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是

(　　)

A． 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B． 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C． 该实验的反应原理为FeO＋CO===Fe＋CO2

D． 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

【答案】A

【解析】B项，在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色；C项，该实验的反应原理为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；D项，在实验过程中，产生的尾气一氧化碳有毒，不能直接排放。故选A。

2.硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅(SiO2＋2CSi＋2CO↑)，下列分析正确的是(　　)

A． 二氧化硅发生了氧化反应

B． 碳发生了还原反应

C． 该反应属于置换反应

D． 该反应属于复分解反应

【答案】C

【解析】观察反应的化学方程式，可知在该反应中，反应物二氧化硅失氧，发生还原反应，碳得氧，发生氧化反应；还可知这是单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，故选C。

3.在日常生活或化学实验中都要加强安全意识，下列做法符合安全要求的是(　　)

A． 火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区

B． 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液

C． 一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气可以直接排放

D． 家中液化气泄露，要开灯检查

【答案】A

【解析】A项，火灾逃生时，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区；B项，浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；C项，一氧化碳还原氧化铁实验中，尾气不可以直接排放，因为一氧化碳有毒；D项，家中液化气泄露，不能开灯检查。故选A。

4.菱铁矿的主要成分是FeCO3，下列有关说法错误的是(　　)

A． 菱铁矿是铁的合金

B． 菱铁矿中铁的质量分数为48.3%

C． FeCO3中铁的化合价为＋2价

D． FeCO3是含氧化合物

【答案】A

【解析】菱铁矿是铁矿石，而非铁的合金。故选A。

5.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应(反应条件均已省略)：

①C＋O2===CO2　②CO2＋C===2CO　③CaCO3===CaO＋CO2↑　④Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

其中属于化合反应的是(　　)

A． ①和②

B． ②和③

C． ③和④

D． ①和④

【答案】A

【解析】化合反应是指两种或两种以上物质相互化合，生成一种物质的化学反应。观察只有①②符合，故选A。

6.铁生锈的过程中，一般不参加反应的物质是(　　)

A． 铁

B． 氧气

C． 二氧化碳

D． 水

【答案】C

【解析】铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。与二氧化碳无关，故选C。

7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是(　　)

A． 炼铁的过程是把生铁变成单质铁

B． 生铁和钢是铁的合金

C． 铝是地壳中含量最多的金属元素

D． 铁制品锈蚀要及时除锈

【答案】A

【解析】炼铁的过程是把铁矿石变成单质铁。故选A。

8.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。

(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是________________________________________________________________________。

(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是_____________________________________________。

【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

(2) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

(3)尾气处理

(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

【解析】(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是处理有毒的一氧化碳，防止污染空气。(4)用稀盐酸检验铁的化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

9.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？

【答案】解：生铁中铁的质量为63 t×96%＝60.48 t

炼出的铁的质量为60.48 t÷(1－10%)＝67.2 t

设需要氧化铁的质量为x

＝

解得x＝96 t

铁矿石的质量为96 t÷(1－20%)＝120 t

答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。

【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。

10.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？

【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t

设炼出纯铁的质量为x

＝

解得x＝560 t

生铁的质量为560 t÷(1－4%)≈583 t

答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。

【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。

11.用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【答案】解：铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t

设可炼出铁的质量为x

＝x＝560 t

生铁的质量为560 t÷96%≈583 t

答：可以炼出生铁的质量为583 t。

【解析】首先要找到有关的反应的化学方程式(即Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生铁的质量)；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系(即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁)；最后，根据化学方程式进行计算。