2020届九年级中考化学一轮复习考点基础练习卷：金属与金属材料
展开金属与金属材料
考点一：金属的保护与利用
1.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色
C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色
2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
3.金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）
为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是 。
4.下图是某同学设计的CO还原氧化铁的实验，请回答：
（1）用CO还原氧化铁的化学反应原理是 ，实验步骤中在通CO步骤前面还应存在的步骤为 。
（2）甲实验中观察到的现象有 , , 。
（3）图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是____________________________，其反应的化学方程式是____________________________，实验中，应先点燃___________酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是____________________________。
考点二：金属及其物理性质
1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）
A． 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B． 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C． “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
考点三：金属的化学性质
1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( )
A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3
2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。
此探究实验的目的是________________________________。
③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。
④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a: b:
c:
⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了 结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了 结论。但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序号)
A、300—320℃ b、230—250℃ c、60—80℃ d、20—40℃
7.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，该反应②的化学方程式为 。
8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的名称为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（ ）
9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
10.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是 合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为 g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
参考答案
考点一：金属的保护与利用
1.下列有关反应的实验现象，描述正确的是（ ）
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B.铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈呈暗红色
C.铁丝投入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为棕黄色
D.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质附着，溶液由无色逐渐变为浅绿色
【答案】B
2.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）
【答案】B
3.金属冶炼及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）用方程式表示炼铁的原料中焦炭的作用 。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式表示）
为了防止铁制品生锈通常在铁制品表面喷漆其目的是 。
【答案】（1）C + O2 高温 CO2 2C + O2 高温2CO（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3（3）隔绝空气（氧气）和水
4.下图是某同学设计的CO还原氧化铁的实验，请回答：
（1）用CO还原氧化铁的化学反应原理是 ，实验步骤中在通CO步骤前面还应存在的步骤为 。
（2）甲实验中观察到的现象有 , , 。
（3）图甲中，设计右边一盏酒精灯的目的是____________________________，其反应的化学方程式是____________________________，实验中，应先点燃___________酒精灯。
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是____________________________。
【答案】
（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ， 检验CO气体的纯度 （2）红棕色粉末逐渐变为黑色,澄清的石灰水变浑浊,尾气能燃烧火焰为篮色（3）除去尾气中的CO，防止污染空气
点燃
2CO + O2 ===== 2CO 2 右边那个 （4）节省能源
考点二：金属及其物理性质
1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性
【答案】C
2.下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．不锈钢 B．氧化汞 C．黄铜 D．生铁
【答案】B
3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）
A． 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B． 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C． “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
【答案】B
考点三：金属的化学性质
1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( )
A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3
【答案】D
2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【答案】D
3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
【答案】D
4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
【答案】D
5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A．滤渣中一定有Fe粉 B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
【答案】C
6.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是 。
此探究实验的目的是________________________________。
③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，则滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。
④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，又进行以下实验：
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a: b:
c:
⑤小明还对合金进行了深入的探究，他通过如右图所示的实验得出了 结论。通过查阅合金及组成它的纯金属的熔点得出了 结论。但他对以下问题产生了疑惑，请你帮他做出正确的选择：下表是一些金属熔点的数据：
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (填序号)
A、300—320℃ b、230—250℃ c、60—80℃ d、20—40℃
【答案】①有紫红色的物质生成 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 ③Zn2+ Cu2+
④a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快b.金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快
c.酸的浓度，酸越浓反应越快（答案合理即可）
⑤合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度、合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，⑥C
7.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是 （用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为 ，该反应②的化学方程式为 。
【答案】（1）前面 （2）A＞B＞D （3）Zn Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（1）（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面有黑色物质出现溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜 （3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜 铁 铝
8.构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的名称为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：
（ ）
【答案】（1）四氧化三铁
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
9.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
【答案】（1）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面有黑色物质出现溶液由浅绿色变为无色（2）打磨除去表面的氧化膜 （3）把铜丝插入到稀盐酸中（4）铜 铁 铝
10.欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出的质量分数的是 合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
①生成气体的质量为 g．
②请计算该合金中铜的质量分数．
【答案】(1)Cu～Zn
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； 故答案为：0.2g．
②设：合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量为：26g﹣6.5g=19.5g
合金中铜的质量分数=×100%=75%
答：合金中铜的质量分数为75%．
