中考化学总复习13认识几种化学反应质量守恒定律及化学方程式课件PPT

这是一份中考化学总复习13认识几种化学反应质量守恒定律及化学方程式课件PPT，共26页。PPT课件主要包含了基础知识细细过，化学基本反应类型，多变一，一变多，化合物，单换单，质量守恒定律，参加化学反应，质量总和，元素种类等内容，欢迎下载使用。

1.化合反应（1）概念：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应。（2）表达式：A＋B＋……→M。（3）举例：H2O＋CO2===H2CO3、C+O2===CO2。（4）特点：____________。2.分解反应（1）概念：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（2）表达式：M→A＋B＋……。（3）举例：H2CO3===H20+CO2↑、2H2O===2H2↑+O2↑。（4）特点：_______________。
3.置换反应（1）概念：由一种________与一种________反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（2）表达式：A＋BC→B＋AC。（3）举例：Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑、Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4。（4）特点：____________。4.复分解反应（1）概念：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。（2）表达式：__________________。（3）举例：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O。（4）特点：双交换，价不变。
AB＋CD→AD＋CB
1.概念：_________________的各物质的____________，等于反应后生成的各物质的____________。2.由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为：
3.适用范围：一切化学反应。4.化学反应过程中的变与不变（1）六个“一定不变” ① 宏观：__________不变；反应物和生成物质量总和不变；元素 质量不变。 ② 微观：__________不变；原子数目不变；原子的质量不变。
（2）两个“一定改变” ① 宏观：__________一定改变。 ② 微观：构成物质的微粒一定改变。（3）两个“可能改变” ① 宏观：元素的化合价可能改变。 ② 微观：分子的数目可能改变。5.质量守恒定律的验证6.应用（1）解释生活中的一些化学现象。（2）推断某反应物、生成物的组成元素或化学式。（3）根据反应前后质量差，确定某反应物或生成物的质量。（4）配平化学方程式及判断化学方程式的正误。
3.书写原则：以客观事实为依据，遵守质量守恒定律。4.书写步骤（1）写：反应物的化学式写在________,生成物的化学式写在_______。（2）配：配平方程式。（3）等：将“——”改为“===”。（4）注：注明反应条件，如点燃、△、高温、催化剂等；注明生成物状态，用“____”表示有气体产生，用“____”表示有沉淀产生。（5）查：检查反应条件、化学式、配平结果等是否正确。
5.有关计算的解题步骤（1）设：根据题意设未知数，不带单位；（2）写：正确书写有关化学方程式；（3）找：找出相关物质的量的关系；（4）列：列出比例式；（5）算：计算出未知量；（6）答：简要写出答案。
1．中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。2．如果反应物中无气体或固体参加，反应后生成物中有气体或固体，则在气体或固体物质的化学式后要标出“↑”或“↓”符号。若有气体或固体参加反应，则生成的气体或固体不标“↑”或“↓”符号。3．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。4．质量守恒定律是指反应物和生成物之间的“质量”守恒，非“体积”等其他物理量的守恒；与生成物质量总和相等的是“参加”化学反应的各物质的质量总和，而不是“反应前”各物质的质量总和。
5．要正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。6．氧化反应和还原反应
实验　质量守恒定律的验证
[实验C]原理：2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：产生大量气泡，完全反应后，天平不平衡。原因解读：图中C装置不能用于验证质量守恒定律，因为反应有气体产生，气体逸散到了空气中。实验改进装置(使反应在密闭环境中进行)
3．实验现象分析(从三个方面分析) (1)化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)； (2)天平平衡状况(说明化学反应前后的质量关系)； (3)对于实验后天平不平衡的解释(有气体逸出、外界物质进入、反应生成的气体存在浮力等因素的影响)。 4．探究质量守恒定律的条件和要求
5．质量守恒定律的适用范围质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理变化。
例 (1)某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 偏转(填“左”“右”)。反应后天平不平衡的原因是 。
(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ________(填序号)。①原子种类　 ②原子数目　 ③分子种类　④分子数目　 ⑤元素种类　 ⑥物质种类(3)工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3＋5O2=== 4NO＋6R ，其中R的化学式为________。推断的依据是_______________________________________________________________。
碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中
在化学反应前后，原子的种类和数目不变(或质量守恒定律)
【解析】(1)一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，是因为实验在敞口的容器中进行，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，所以反应后质量小于反应前质量，天平右偏。(2)化学反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变。在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能不变，故化学反应前后一定不变的是①②⑤。(3)反应前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10；而反应后4NO中含4个N、4个O原子，根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类、个数不变，则6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2O。
例1 [2017台州]汽车安全气囊中有一种物质，能在汽车碰撞时迅速反应，如图是反应过程的微观示意图。该反应类型属于【导学号95444085】(　　)
【解析】NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN3=== 2Na＋3N2↑；该反应是由一种物质生成多种物质的反应，故属于分解反应。
A．化合反应　　　　　B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应
例2 [2017青岛]为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：【导学号95444086】
(1)甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是______________________________。 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量____________。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________(选填序号)。①原子种类　　 ②分子种类　　 ③原子数目④分子质量　　 ⑤分子数目　　 ⑥原子质量
锌和稀硫酸反应生成的氢气
【解析】(1)两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌和稀硫酸反应生成的氢气逸出。(2)乙同学设计的实验如图B所示，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后指针不发生偏转，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密封装置中进行。(4)①反应前后原子种类一定不变；②反应前后分子种类一定改变；③反应前后原子数目一定不变；④反应前后分子一定改变，不同的分子质量可能相等，也可能不相等；⑤反应前后分子数目可能改变，也可能不改变；⑥反应前后原子质量一定不变。
例3 [2017重庆A]在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是【导学号95444087】(　　)
4　有关化学方程式的计算
例4 [2017德阳]某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。