化学九年级下册7.2 物质溶解的量第2课时课时训练

这是一份化学九年级下册7.2 物质溶解的量第2课时课时训练，共8页。

[范围：第七章 7.2 第2课时 固体、气体物质的溶解度 溶解度曲线 建议用时：25分钟]





一、选择题


1．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知( )


eq \a\vs4\al(链接听/15例1方法点拨)


A．氯化钠的溶解度为 18 g


B．氯化钠的溶解度为 36 g


C．20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 g


D．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g


2．下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是( )


A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大


B．两种物质溶解度相等的温度在20～30 ℃之间


C．20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g


D．60 ℃时，将11 g KNO3加入10 g水中充分溶解，溶液刚好饱和


3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图K－9－1所示。下列说法中正确的是( )





图K－9－1


A．甲的溶解度大于乙


B．t1 ℃时，a点表示乙的饱和溶液


C．甲溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，一定有晶体析出


D．t2 ℃时，将甲和乙各15 g分别加入到100 g水中，均能完全溶解


4．如图K－9－2是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是eq \a\vs4\al(链接听/15例2方法点拨)( )





图K－9－2


A．A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大


B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和


C．A、B两种物质的溶解度均为20 g


D．t2 ℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度


5．喝了汽水后常常会打嗝，下列图示能正确解释这一现象的是( )





图K－9－3


二、填空题


6. A、B、C三种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如图K－9－4所示。请回答：





图K－9－4


(1)P点表示的意义为________________________________。


(2)t2 ℃时，将15 g A物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g。


(3)将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3 ℃，所剩溶液中含溶剂最多的是________。


7．炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。


[准备材料] 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。


[配制流程]





图K－9－5


下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答。


Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？


Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？














8．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：


(1)40 ℃时，氯化钠的溶解度为________g。


(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而__________(填“增大”或“减小”)。在20 ℃时，将100 g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。


9．2017·德州控制变量法是科学探究中常用的方法之一。


(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。


如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是________(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。


(2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。


①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是________。


②20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图K－9－6中(Ⅰ)所示，升温到50 ℃时如图(Ⅱ)所示。试判断：50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是__________________(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。





图K－9－6





1．2018·福建某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为( )


A．18.0 g B．16.0 g


C．13.2 g D．11.5 g


2．2018·江西t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出。甲的溶解度曲线如图K－9－7所示。下列说法中正确的是( )


eq \a\vs4\al(链接听/15例2方法点拨)





图K－9－7


A．图中P点表示甲的溶解度为98 g


B．搅拌的目的是增大甲的溶解度


C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液


D．甲溶于水的过程中一定放出热量


3．2017·泰州在t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图K－9－8甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法中错误的是( )





图K－9－8


A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液


B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾


C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大


D．将温度升高到t2 ℃，烧杯②中的固体全部溶解








详解详析


【课时作业】


[达标巩固]


1．D


2．A [解析] 要比较溶解度，应指明温度。


3．D [解析] 在比较物质的溶解度时，需要指明温度；t1 ℃时，a点表示溶质质量小于15 g，所以该点是乙的不饱和溶液；甲溶液的状态不确定，从t2 ℃降温到t1 ℃，不一定有晶体析出；t2 ℃时，甲、乙的溶解度均大于15 g，所以将甲和乙各15 g 分别加入100 g水中，均能完全溶解。


4．D


5．B [解析] 喝了汽水后常常会打嗝，是因为胃内温度较高，二氧化碳的溶解度变小导致的。


6．(1)t1℃时，A、C的溶解度相等


(2)60 (3)C


[解析] (3)t3℃时三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是C。


7．Ⅰ.凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大。


(或Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度。)


[解析] 气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。


8．(1)36.6 (2)增大 饱和溶液


9．(1)③


(2)①硝酸钾(或KNO3) ②不饱和溶液


[解析] (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的影响。(2)①根据表格中的数据可知：KNO3的溶解度受温度的影响较大；②根据20 ℃时KNO3和NaCl的溶解度和图(Ⅰ)可知，甲烧杯中为KNO3的饱和溶液，乙烧杯中的NaCl完全溶解，说明图(Ⅰ)中NaCl、KNO3的质量小于或等于 36 g，且50 ℃时KNO3的溶解度为85.5 g，所以将温度从20 ℃升高到50 ℃时，甲烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。


[直击中考]


1．A [解析] 溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，即20 ℃时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠，则用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液，应称取NaCl的质量为18 g。


2．D [解析] 通过分析溶解度曲线可知，图中P点表示t1 ℃时，甲的溶解度为98 g；甲固体的溶解度随温度的升高而增大，搅拌的目的是加快甲的溶解速率；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液。


3．B [解析] t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾。


温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
温度/℃
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5