初中化学粤教版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示第1课时随堂练习题

这是一份初中化学粤教版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示第1课时随堂练习题，共8页。

[范围：第七章 7.3 第1课时 溶质的质量分数及其简单计算 建议用时：25分钟]





一、选择题


1．某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500 g，其中含葡萄糖的质量是( )


A．100 g B．25 g C．50 g D．500 g


2．将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )


eq \a\vs4\al(链接听/16例1方法点拨)


A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g


3．下列有关溶液的说法中正确的是( )


A．溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大


B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大


C．溶液降温，溶质质量分数一定增大


D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减小


4．将20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论中正确的是( )


A．升温至30 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变


B．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大


C．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小


D．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大


5．小明昨晚与父母去吃火锅，吃到一半儿，小明发现汤太咸了，妈妈说，加点开水可冲淡些，加水后，汤内盐的质量分数如何变化？在此过程中溶液的溶质质量分数(a%)与加入水的质量(m水)的变化关系如图K－10－1所示，其中正确的是( )





图K－10－1


6．如图K－10－2是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是( )





图K－10－2


A．甲 B．甲和乙


C．丁 D．乙和丁


7．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法中正确的是( )


A.0 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小


B．20 ℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大


C．40 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g


D．100 ℃的水能溶解的硝酸钾一定比80 ℃的水能溶解的硝酸钾多


8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图K－10－3所示。下列说法正确的是eq \a\vs4\al(链接听/16例2方法点拨)( )





图K－10－3


A．甲的溶解度大于乙的溶解度


B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大


C．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等


D．t2 ℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为50%


二、填空题


9．农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。





图K－10－4


(1)若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g。


(2)室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。


10．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图K－10－5所示。





图K－10－5


(1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为________g。(计算结果保留到0.1，下同)


(2)若要配制9.8%的稀硫酸400 g，则需用该浓硫酸________g。


11．A、B、C三只烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图K－10－6所示，回答下列问题。(填烧杯编号)





图K－10－6


(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是________。


(2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是______________。


三、计算题


12．2017·绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下：


盐酸 分析纯(AR) 500 mL


品名：盐酸 化学式：HCl


相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL


溶质的质量分数：38%


图K－10－7


根据标签计算：


(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为________(结果用最简整数比表示)。


(2)这瓶盐酸的质量为________g。


(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为________g，需要这种浓盐酸________瓶。


13．一定量的石灰石与20 g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳1.76 g，求此稀盐酸中溶质的质量分数。


eq \a\vs4\al(链接听/16例3方法点拨)




















14．2017·南充某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图K－10－8所示。





图K－10－8


(1)生成氧气的质量为________g。


(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)




















2017·临沂工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水________g。


eq \a\vs4\al(链接听/16例1方法点拨)








详解详析


【课时作业】


[达标巩固]


1．B 2.C 3.A


4．A [解析] 20 ℃的饱和硝酸钾溶液升温至30 ℃时，会变为不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂质量均不变，溶质的质量分数也不变。


5. D [解析] 加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增大，则在此过程中溶液的溶质质量分数逐渐减小。


6．C [解析] 由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图像可知，丙和丁是该温度下的饱和溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数＝eq \f(溶解度,溶解度＋100 g)×100%，故二者溶液中溶质的质量分数相等。


7．A [解析] 0 ℃时硝酸钾的溶解度比60 ℃时硝酸钾的溶解度小，因此0 ℃的硝酸钾饱和溶液一定比60 ℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小。


8．B [解析] 不指明温度无法比较两种物质溶解度的大小；t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，只能说明甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不指明溶液的状态则无法比较；t2 ℃时，甲的溶解度为50 g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为eq \f(50 g,100 g＋50 g)×100%＝33.3%。


9．(1)16 (2)不饱和


10. (1)901.6 (2)40.0


[解析] (1)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为1.84 g/mL×500 mL×98%＝901.6 g。


(2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需用该浓硫酸的质量为x。


则400 g×9.8%＝x×98%，x＝40.0 g。


11．(1)C (2)A≥B＞C


[解析] (1)由图可知，A烧杯中残留有固体物质，说明固体物质不能继续溶解，则该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15 g、5 g固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则A、B两烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即A≥B＞C。


12．(1)2∶71 (2)595 (3)1000 2


[解析] (1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71。(2)盐酸溶液的质量为500 mL×1.19 g/mL＝595 g。(3)配制前后溶质的质量不变，故需要38%的浓盐酸的质量为3800 g×10%÷38%＝1000 g；一瓶浓盐酸的质量是595 g，故需要浓盐酸2瓶。


13．解：设此稀盐酸中溶质的质量为x。


CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


73 44


x 1.76 g


eq \f(73,44)＝eq \f(x,1.76 g) x＝2.92 g


稀盐酸中溶质的质量分数为eq \f(2.92 g,20 g)×100%＝14.6%。


答：此稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。


14．(1)1.6


(2)解：设生成1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。


2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑


68 32


x 1.6 g


eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g)


x＝3.4 g


这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为eq \f(3.4 g,68 g)×100%＝5%。


答：这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。


[直击中考]


390 [解析] 溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为x，可得：100 g×98%＝(100 g＋x)×20%，解得x＝390 g。


温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246