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人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀同步测试题
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这是一份人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐优秀同步测试题，共8页。试卷主要包含了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
01 知识管理
1．氯化钠
化 学 式 ：__NaCl__，食盐的主要成分。
物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。
用 途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。
特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
注 意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。
2．碳酸钠
化 学 式 ：__Na2CO3__，俗称纯碱、苏打。
物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。
用 途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
3．碳酸氢钠
化 学 式 ：__NaHCO3__，俗称小苏打。
物理性质：__白__色晶体，可溶于水。
用 途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗__胃酸过多症__的一种药剂。
4．碳酸钙
化 学 式 ：__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。
物理性质：__白__色固体，__难__溶于水。
用 途：建筑材料、补钙剂。
02 基础题
考点1 盐和食盐
1．下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B)
A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐
B．盐中都含有金属元素
C．化学上所说的盐指的是一类物质的总称
D．食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康
2．下列有关食盐的说法中不正确的是(A)
A．食盐是重要的调味品，需要密封保存
B．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的
C．食盐可以用作生活中的调味品
D．氯化钠可作融雪剂，消除积雪
考点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A)
A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
4．(2017·长沙)下列盐的用途中，错误的是(A)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
5．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
(1)可用作调味剂的是__a__(填字母，下同)。
(2)可用作洗涤剂的是__b__。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__d__。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是__c__。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是__d__。
03 中档题
6．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A)
A．苛性钠——NaOH——碱
B．纯碱——KOH——盐
C．苏打——NaHCO3——酸
D．石灰石——CaO——氧化物
7．下列有关物质用途的说法中，正确的是(B)
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪
A．①③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
8．下列说法不正确的是(B)
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
第2课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质
01 知识管理
1．碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性
pH 值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH__＞__7，碳酸氢钠溶液的pH__＞__7。
与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色。
2．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
与盐酸反应：都会有__二氧化碳__产生。
碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液__变浑浊__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
3．碳酸根离子的检验
检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有COeq \\al(2－,3)(或HCOeq \\al(－,3))，它们都能与__稀盐酸__反应产生__二氧化碳__气体。因此可用__稀盐酸__和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐(或碳酸氢盐)。
检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加__稀盐酸__，并将产生的气体通入澄清石灰水，如__石灰水变浑浊__，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
02 基础题
考点1 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(A)
A．纯碱 B．白酒
C．白糖 D．食醋
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(B)
A．Na2CO3的水溶液显碱性
B．Na2CO3俗称纯碱，是碱类物质
C．NaHCO3可治疗胃酸过多
D．Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应
考点2 碳酸根离子的检验
3．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)
A．蒸馏水 B．酚酞试液
C．烧碱溶液 D．稀盐酸
4．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)
A．①② B．①③
C．②⑤ D．③④
5．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是(C)
eq \x(\a\al(白色,粉末))eq \(――→,\s\up7(加入),\s\d5(水))eq \x(\a\al(无色,溶液))eq \(――→,\s\up7(加入),\s\d5(酚酞))eq \x(\a\al(溶液,变红))eq \(――→,\s\up7(加入),\s\d5(盐酸))eq \x(\a\al(产生无色,无味气体))eq \(――→,\s\up7(通入),\s\d5(澄清石灰水))eq \x(\a\al(白色,沉淀))
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有COeq \\al(2－,3)
03 中档题
6．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是(D)
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．可用纯碱除去面团发酵时产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
7．(2017·山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化学反应前后一定没有变化的离子是__Na＋、Cl－__(用离子符号表示)。
8．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)该同学得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。(用化学方程式表示)
(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有__碳酸钠__。其反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？__不对__(填“对”或“不对”)，你的理由是__白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠__。
9．下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
结合上图回答下列有关问题：
(1)在物质的分类中，D属于__氧化物__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出B、E的化学式：B __NaCl__，E __Ca(OH)2__。
(3)图中反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(4)图中反应④的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
10．(2017·呼和浩特)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.__氧化钙和碳酸钙__；Ⅲ.全部是碳酸钙。
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物__。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。其理由是__氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡__。
(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是__取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生__(要求写出实验的操作和现象)。
11．(2018·南充)某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。
(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是__53%__；
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为115.6 g＋4.4 g－20 g＝100 g
设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g×x 4.4 g
eq \f(73,44)＝eq \f(100 g×x,4.4 g) x＝7.3%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
04 拓展题
12．(2017·孝感)碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)
①共生成16.1 g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为__碳酸钙__；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：__氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾__。
请写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________；
碳酸钠与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀硫酸反应：________________________；
碳酸钠与稀硫酸反应：________________________；二氧化碳与氢氧化钙反应：______________________。
第3课时 复分解反应和盐的化学性质
01 知识管理
1．复分解反应
定 义：由__两种化合物__互相__交换成分__，生成__另外两种化合物__的反应叫做复分解反应。
表 达 式：AB＋CD―→AD＋CB
注 意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__时，复分解反应才可以发生。
2．酸、碱、盐的溶解性规律
规 律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水；
(2)盐酸盐：除__氯化银__不溶于水外，其他的均溶于水；
(3)硫酸盐：除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水；
(4)碳酸盐：除__碳酸钾、碳酸钠__、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水；
(5)碱：除__氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡__易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。
盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3．盐的化学性质
化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属
Fe＋CuSO4：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；
(2)盐＋酸→新盐＋新酸
CaCO3＋HCl：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
(3)盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4＋NaOH：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；
(4)盐＋盐→新盐＋新盐
Na2SO4＋Ba(NO3)2：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。
02 基础题
考点1 复分解反应
1．下列关于复分解反应的说法正确的是(D)
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
2．(2017·内江)下列反应属于复分解反应的是(B)
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
考点2 复分解反应发生的条件
3．下列物质混合后，能发生复分解反应的是(B)
A．氢氧化镁、氢氧化钠溶液
B．硝酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液
D．硫酸溶液、氯化镁溶液
4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D)
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
5．下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：
(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示__该位置的物质不溶于水__；
(2)表中位置①代表的物质的化学式为__KCl__；
(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。
考点3 盐的化学性质
6．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有颜色的试剂是__CuSO4溶液__。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__KOH溶液__。
(3)书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。
03 中档题
8．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C)
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸
D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
9．(2017·菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是(B)
A．NaCl Na2CO3 H2SO4
B．CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3
D．HCl Na2SO4 NaOH
10．(2017·来宾)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)__，可能存在的离子是__NOeq \\al(－,3)__。
11．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__Cu2＋__(填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为__Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3__。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色__，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
__Cu2＋__ __SOeq \\al(2－,4)__ __Zn2＋__
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有__Fe__、__NaOH__(任举两例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有__Ba(NO3)2__(任举一例)。
12．(2018·黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：
CaO＋H2O===Ca(OH)2，
__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ.溶质为NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
Ⅱ.溶质为NaCl、NaOH；
Ⅲ.溶质为__NaCl、NaOH、Na2CO3__。
【设计方案】
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想Ⅱ正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为__28∶53__。
04 拓展题
13．(2018·益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
请写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________，硫酸铜与氢氧化钠反应：________________________，
硫酸铜与氯化钡反应：__________________________，稀硫酸与氢氧化钠反应：________________________，
稀硫酸与碳酸钾反应：__________________________，稀硫酸与硝酸钡反应：__________________________。
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
K＋
①
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
②
不
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
__有白色沉淀产生__
猜想Ⅰ正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__HCl(或H2SO4)__(填化学式)溶液
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
01 知识管理
1．氯化钠
化 学 式 ：__NaCl__，食盐的主要成分。
物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。
用 途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。
特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
注 意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。
2．碳酸钠
化 学 式 ：__Na2CO3__，俗称纯碱、苏打。
物理性质：__白__色粉末状固体，__易__溶于水。
用 途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
3．碳酸氢钠
化 学 式 ：__NaHCO3__，俗称小苏打。
物理性质：__白__色晶体，可溶于水。
用 途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗__胃酸过多症__的一种药剂。
4．碳酸钙
化 学 式 ：__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。
物理性质：__白__色固体，__难__溶于水。
用 途：建筑材料、补钙剂。
02 基础题
考点1 盐和食盐
1．下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B)
A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐
B．盐中都含有金属元素
C．化学上所说的盐指的是一类物质的总称
D．食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康
2．下列有关食盐的说法中不正确的是(A)
A．食盐是重要的调味品，需要密封保存
B．医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的
C．食盐可以用作生活中的调味品
D．氯化钠可作融雪剂，消除积雪
考点2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A)
A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打
C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰
4．(2017·长沙)下列盐的用途中，错误的是(A)
A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠
B．用碳酸钙做补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
5．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
(1)可用作调味剂的是__a__(填字母，下同)。
(2)可用作洗涤剂的是__b__。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是__d__。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是__c__。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是__d__。
03 中档题
6．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A)
A．苛性钠——NaOH——碱
B．纯碱——KOH——盐
C．苏打——NaHCO3——酸
D．石灰石——CaO——氧化物
7．下列有关物质用途的说法中，正确的是(B)
①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
②用小苏打作焙制糕点的发酵粉
③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用
④用氯化钠来消除公路上的积雪
A．①③④ B．①②④
C．②③④ D．①②③④
8．下列说法不正确的是(B)
A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
第2课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质
01 知识管理
1．碳酸钠及碳酸氢钠的酸碱性
pH 值：用pH试纸测得碳酸钠溶液的pH__＞__7，碳酸氢钠溶液的pH__＞__7。
与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为__蓝__色。
2．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
与盐酸反应：都会有__二氧化碳__产生。
碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液__变浑浊__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
3．碳酸根离子的检验
检验原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三种盐中都含有COeq \\al(2－,3)(或HCOeq \\al(－,3))，它们都能与__稀盐酸__反应产生__二氧化碳__气体。因此可用__稀盐酸__和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐(或碳酸氢盐)。
检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加__稀盐酸__，并将产生的气体通入澄清石灰水，如__石灰水变浑浊__，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
02 基础题
考点1 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(A)
A．纯碱 B．白酒
C．白糖 D．食醋
2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(B)
A．Na2CO3的水溶液显碱性
B．Na2CO3俗称纯碱，是碱类物质
C．NaHCO3可治疗胃酸过多
D．Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应
考点2 碳酸根离子的检验
3．下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)
A．蒸馏水 B．酚酞试液
C．烧碱溶液 D．稀盐酸
4．现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)
A．①② B．①③
C．②⑤ D．③④
5．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是(C)
eq \x(\a\al(白色,粉末))eq \(――→,\s\up7(加入),\s\d5(水))eq \x(\a\al(无色,溶液))eq \(――→,\s\up7(加入),\s\d5(酚酞))eq \x(\a\al(溶液,变红))eq \(――→,\s\up7(加入),\s\d5(盐酸))eq \x(\a\al(产生无色,无味气体))eq \(――→,\s\up7(通入),\s\d5(澄清石灰水))eq \x(\a\al(白色,沉淀))
A．该粉末可能是CaCO3
B．该粉末一定是碱
C．该粉末可能是Na2CO3
D．该粉末中一定含有COeq \\al(2－,3)
03 中档题
6．碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是(D)
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污
C．可用纯碱除去面团发酵时产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
7．(2017·山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化学反应前后一定没有变化的离子是__Na＋、Cl－__(用离子符号表示)。
8．现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)该同学得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。(用化学方程式表示)
(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有__碳酸钠__。其反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？__不对__(填“对”或“不对”)，你的理由是__白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠__。
9．下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。
结合上图回答下列有关问题：
(1)在物质的分类中，D属于__氧化物__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)写出B、E的化学式：B __NaCl__，E __Ca(OH)2__。
(3)图中反应②的化学方程式为__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。
(4)图中反应④的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
10．(2017·呼和浩特)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.__氧化钙和碳酸钙__；Ⅲ.全部是碳酸钙。
【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物__。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。其理由是__氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡__。
(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学的实验方案是__取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生__(要求写出实验的操作和现象)。
11．(2018·南充)某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。
(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是__53%__；
(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为115.6 g＋4.4 g－20 g＝100 g
设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
100 g×x 4.4 g
eq \f(73,44)＝eq \f(100 g×x,4.4 g) x＝7.3%
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
04 拓展题
12．(2017·孝感)碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)
①共生成16.1 g硫酸锌
②煅烧越充分则消耗的硫酸越少
③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小
④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
13．(2018·长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节——端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：
(1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__漏斗__；
(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为__碳酸钙__；
(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：__氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾__。
请写出下列反应的化学方程式：
碳酸钙与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________；
碳酸钠与稀盐酸反应：________________________；碳酸氢钠与稀硫酸反应：________________________；
碳酸钠与稀硫酸反应：________________________；二氧化碳与氢氧化钙反应：______________________。
第3课时 复分解反应和盐的化学性质
01 知识管理
1．复分解反应
定 义：由__两种化合物__互相__交换成分__，生成__另外两种化合物__的反应叫做复分解反应。
表 达 式：AB＋CD―→AD＋CB
注 意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__或有__气体__或有__水__时，复分解反应才可以发生。
2．酸、碱、盐的溶解性规律
规 律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及__硝酸盐__均易溶于水；
(2)盐酸盐：除__氯化银__不溶于水外，其他的均溶于水；
(3)硫酸盐：除__硫酸钡__不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水；
(4)碳酸盐：除__碳酸钾、碳酸钠__、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水；
(5)碱：除__氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡__易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。
盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。
3．盐的化学性质
化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属
Fe＋CuSO4：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；
(2)盐＋酸→新盐＋新酸
CaCO3＋HCl：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；
(3)盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4＋NaOH：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__；
(4)盐＋盐→新盐＋新盐
Na2SO4＋Ba(NO3)2：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。
02 基础题
考点1 复分解反应
1．下列关于复分解反应的说法正确的是(D)
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
2．(2017·内江)下列反应属于复分解反应的是(B)
A．CO2＋H2O===H2CO3
B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
C．2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
考点2 复分解反应发生的条件
3．下列物质混合后，能发生复分解反应的是(B)
A．氢氧化镁、氢氧化钠溶液
B．硝酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液
D．硫酸溶液、氯化镁溶液
4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D)
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
5．下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：
(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示__该位置的物质不溶于水__；
(2)表中位置①代表的物质的化学式为__KCl__；
(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。
考点3 盐的化学性质
6．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液
C．铁片 D．氢氧化钠溶液
7．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。
(1)有颜色的试剂是__CuSO4溶液__。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__KOH溶液__。
(3)书写化学方程式：
①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。
②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。
03 中档题
8．下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C)
A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液
B．碳酸钠溶液与稀盐酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸
D．硝酸银溶液和氯化铁溶液
9．(2017·菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是(B)
A．NaCl Na2CO3 H2SO4
B．CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3
D．HCl Na2SO4 NaOH
10．(2017·来宾)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
(1)该溶液pH＝13，证明不存在的离子是__Cu2＋__。
(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)该溶液中一定存在的离子是__Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)__，可能存在的离子是__NOeq \\al(－,3)__。
11．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__Cu2＋__(填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为__Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3__。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是__锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色__，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
__Cu2＋__ __SOeq \\al(2－,4)__ __Zn2＋__
(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有__Fe__、__NaOH__(任举两例，填化学式，下同)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有__Ba(NO3)2__(任举一例)。
12．(2018·黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由NaCl、CaO和Na2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。
固体溶解过程中发生了两个化学反应：
CaO＋H2O===Ca(OH)2，
__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】Ⅰ.溶质为NaCl、NaOH、Ca(OH)2；
Ⅱ.溶质为NaCl、NaOH；
Ⅲ.溶质为__NaCl、NaOH、Na2CO3__。
【设计方案】
【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想Ⅱ正确，该原料中CaO与Na2CO3的质量比为__28∶53__。
04 拓展题
13．(2018·益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
请写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________，硫酸铜与氢氧化钠反应：________________________，
硫酸铜与氯化钡反应：__________________________，稀硫酸与氢氧化钠反应：________________________，
稀硫酸与碳酸钾反应：__________________________，稀硫酸与硝酸钡反应：__________________________。
Cl－
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
K＋
①
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
②
不
实验操作
现象
结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液
__有白色沉淀产生__
猜想Ⅰ正确
另取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__HCl(或H2SO4)__(填化学式)溶液
有气泡产生
猜想Ⅲ正确
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