化学九年级下册课题1 常见的酸和碱精品ppt课件

这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱精品ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了学习目标，新知导入，酸与指示剂作用，新知探究，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物的反应，典例1，典例2，酸的化学性质，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

【重点】探究酸的化学性质。
【难点】了解酸与金属氧化物的反应。
1.探究酸的化学性质；2.能书写有关的化学反应方程式。
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。现在对它们的化学性质你有什么想法呢？
知识点1、酸的化学性质
【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
也可使用点滴板进行实验
优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
注意！因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。
为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应，所以可以用铁罐车运输浓硫酸。某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗运输过浓硫酸的铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
用水冲洗铁罐车时，浓硫酸被稀释成稀硫酸，稀硫酸与铁发生化学反应生成了氢气，氢气在爆炸极限内遇火发生爆炸。
猜一猜：生锈铁钉与稀硫酸反应的现象
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子和酸根离子构成的化合物。2.利用上述反应可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。
酸有一些相似的化学性质
1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2、酸能跟多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。 3、酸可以与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。
社会上的一些不法分子常常用黄铜（铜锌合金）假冒黄金进行诈骗。为了区别黄铜和真金，以下方法简便可行的是（　　）A.观察颜色 B.放入水中C.滴加稀硫酸 D.用磁铁吸引
解析：稀硫酸与铜锌合金中的锌反应产生氢气。
下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（　　）A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁发生反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气
酸+活泼金属 金属化合物+氢气
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
酸+金属氧化物 金属离子和酸根离子构成的化合物+水
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故溶液的质量会增大；铁锈反应完后，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量依然会增大。
1.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（ ）A.铁钉表面的铁锈将消失B.一段时间后铁钉表面将产生气泡C. 溶液的颜色由无色变为黄色D.溶液的质量将会减少
解析：生锈的铁钉表面的铁锈的主要成分是氧化铁，它与盐酸反应生成氯化铁，使溶液呈现黄色；当铁锈反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故反应一段时间后，可看到铁钉表面有气泡产生。
2. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；反应一段时间后，又观察到铁钉表面　　　　　　　，发生反应的化学方程式为 。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色　
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑
3.学习完酸的化学性质，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：（1）溶液X是一种酸，试剂A的名称是　　　　　　　。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为　　　　。（3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为　　　　。（4）若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为___________________________________。
2HCl＋CaCO3 CaCl2＋H2O＋CO2↑
4.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（　　）
容器中铝元素的质量/g
A B C D
解析：（A）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的加入生成氢气的质量不断增加，铝片反应完后，氢气的质量不再变化；（B）开始容器中只有铝片，溶液质量为零，加入稀盐酸后与铝片反应，除了增加了盐酸溶液的质量，每反应18份质量的铝，产生2份质量的氢气，溶液还会增加16份质量，但当铝片反应完后，随着稀盐酸的加入，只会增加盐酸溶液的质量，所以图像中会有一个转折点；（C）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，稀盐酸足量，铝片被反应完全；（D）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，所以容器中铝元素的质量不变。