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人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试达标测试
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这是一份人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试达标测试，共42页。
第三单元 物质构成的奥秘
命题点1 构成物质的微粒
1．（2020•淄博）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物
质。以下说法正确的是（ ）
A．质子、中子、电子都可以直接构成物质
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【解析】A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法错误；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，故选项说法错误；
故选：B。
2．（2020•赤峰）下列物质中含氧分子的是（ ）
A．空气 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．高锰酸钾
【答案】A
【解析】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。
B、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
3．（2020•北京）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
【答案】A
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
4．（2020•重庆）下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）
A．原子 B．分子 C．离子 D．中子
【答案】D
【解析】A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项错误。
B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，故选项正确。
故选：D。
命题点2 分子的性质
1．（2020•烟台）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH﹣
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
B、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故选项解释错误。
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为不同分子性质不同，故选项解释正确．
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
故选：B。
2．（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣分子总是在不断运动着
【答案】A
【解析】A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，只含有一种分子，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是因为酒精分子总是在不断运动着，运动到空气中去了，故选项解释正确。
故选：A。
3．（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是（ ）
A．分子很小 B．分子不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子由原子构成
【答案】B
【解析】墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子很小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成墙内开花墙外香的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
故选：B。
4．（2020•柳州）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是（ ）
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣
【答案】A
【解析】A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，说法不正确；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，说法正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，说法正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣，说法正确。
故选：A。
5．（2020•吉林）对下列现象解释正确的是（ ）
A．汽油挥发﹣﹣分子可分
B．花香四溢﹣﹣分子不断运动
C．冰雪融化﹣﹣分子很小
D．氧气液化﹣﹣分子体积变小
【答案】B
【解析】A、汽油挥发，是因为汽油分子不断地运动，而不是分子体积变大，故选项解释错误。
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、冰雪融化，是因为分子间的间隔变小的缘故，故选项解释错误。
D、氧气液化，因为分子间的间隔变小的缘故，故选项解释错误。
故选：B。
6．（2020•威海）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是（ ）
A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳﹣﹣氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧
B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液﹣﹣银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡
C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维﹣﹣碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成
D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液﹣﹣盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A．氧气是由氧分子构成的，氧气分子具有助燃性；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子不支持燃烧，所以可用带火星木条辨别氧气与二氧化碳，选项说法正确；
B．氯化钡溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子能结合成氯化银白色沉淀；氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸钠溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液，选项说法错误；
C．碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，蚕丝燃烧时产生烧焦羽毛的气味，而碳纤维燃烧时无此气味，可以用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维，选项说法正确；
D．盐酸中含有氢离子，氢离子能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色，所以可用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液，选项说法正确。
故选：B。
7．（2020•凉山州）杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》中写到“迟日江山丽，春风花草香”诗中描写的情景用化学原理解释正确的是（ ）
A．分子很小，但分子有一定的质量
B．分子很小，但分子之间有间隙
C．分子很小，但分子在不停地运动着
D．分子很小，但分子是由原子构成的
【答案】C
【解析】迟日江山丽，春风花草香，能闻到花草的香味，是因为花草中含有的分子很小，是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花草的香味。
故选：C。
8．（2020•内江）下列有关水的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B．H2O与H2都含有氢分子
C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化
D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）
【答案】B
【解析】A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，能量来自于太阳能，故A说法正确；
B、H2O是由水分子构成的；H2是由氢分子构成的，水中不含有氢分子，故B说法错误；
C、水在通电的条件下发生分解反应，水电解属于化学变化，分子种类发生了变化，故C说法正确；
D、物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）。故D说法正确。
故选：B。
9．（2020•潍坊）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：②＞③
B．水分子的运动速率：①＞③
C．水分子的质量：①＝②＝③
D．②→③的过程中水发生了分解
【答案】C
【解析】①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态。
A．②是液态的水，③是水蒸气，水分子间的间隔：②＜③，选项说法错误；
B．①是冰的状态，③是水蒸气，水分子的运动速率：①＜③，选项说法错误；
C．在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①＝②＝③，选项说法正确；
D．②→③的过程中水没有发生改变，属于物理变化，选项说法错误。
故选：C。
10．（2020•威海）下列对物质变化的认识不正确的是（ ）
A．在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均不变
B．水的天然循环只发生物理变化
C．物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的
D．研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化
【答案】A
【解析】A．在物理变化中分子的种类、数目不变，而能量、间隔、相互作用均发生改变，选项说法错误；
B．水的天然循环是通过水的三态变化实现的，没有生成新物质，只发生物理变化，选项说法正确；
C．物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的，选项说法正确；
D．化学变化不但生成了新物质，往往还伴随着能量的变化，所以研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化，选项说法正确。
故选：A。
命题点3 原子的构成及微粒结构示意图
1．（2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和电子
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
2．（2020•盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。
故选：D。
3．（2020•兴安盟）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
【答案】B
【解析】A．该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确；
B．该粒子核外电子数是2+8+8＝18，故选项说法错误；
C．由图示可知，该粒子核外有3个电子层，故选项说法正确；
D．该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
故选：B。
4．（2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．③④属于同种元素
B．①④均表示离子
C．③④化学性质相似
D．②和③可形成化合物AlCl3
【答案】C
【解析】A．由粒子结构示意图可知，③④的质子数相同，所以属于同种元素，选项说法正确；
B．①④中，质子数均不等于核外电子数，所以均表示离子，选项说法正确；
C．③的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；而④的最外层有8个电子，属于稳定结构，二者化学性质不同，选项说法错误；
D．②的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，③的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者形成化合物的化学式为AlCl3，选项说法正确。
故选：C。
5．（2020•广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子核内的中子数，选项说法错误；
B．由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有2个电子，选项说法错误；
C．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误；
D．由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，选项说法正确。
故选：D。
6．（2020•云南）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A．由氯原子结构示意图可知，氯原子的核内有17个质子，选项说法正确。
B．由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得电子，选项说法错误。
C．由氯原子结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，选项说法正确。
D．弧线表示电子层，由氯原子结构示意图可知，氯原子核外有三个电子层，选项说法正确。
故选：B。
7．（2020•潍坊）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
【答案】B
【解析】A、由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故选项说法正确。
B、中子不带电，失去一个中子后仍然不显电性，仍显0价，故选项说法错误。
C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其质量质量相当于一个氦（He） 原子的质量，故选项说法正确。
D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故选项说法正确。
故选：B。
8．（2020•襄阳）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2﹣
【答案】B
【解析】A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的质子数是16，硫原子的核电荷数为16，故A正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子，故B错误；
C、在原子中质子数等于电子数，所以硫原子的结构示意图中的x＝16﹣2﹣6＝8，故C正确；
D、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，硫原子所形成离子的符号为S2﹣，故D正确。
故选：B。
9．（2020•南京）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
【答案】A
【解析】锂元素的一种原子中质子数为3，在原子中质子数＝电子数，因此电子数为3。
故选：A。
10．（2020•泰州）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
【答案】A
【解析】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
命题点4 元素
1．（2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（ ）
A．钙离子 B．钙原子 C．钙元素 D．钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。
故选：C。
2．（2020•金昌）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（ ）
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
【答案】B
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是质子数不同。
故选：B。
3．（2020•柳州）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
【答案】C
【解析】由图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：地壳中含量最多的元素是氧。
故选：C。
4．（2020•北京）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2S B．P2O5 C．AgNO3 D．H2O
【答案】C
【解析】A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。
B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。
D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
故选：C。
命题点5 元素周期表
1．（2020•大连）我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．镓原子的质子数是31
C．镓原子质量是69.72g D．镓原子核外有31个电子
【答案】C
【解析】A、镓元素的汉字是金字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在原子中，原子序数＝质子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原子的质子数也为31，说法正确；
C、镓原子的相对原子质量为69.72，而不是原子的实际质量为69.72g，说法错误；
D、在原子中，原子序数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原核外有31个电子，说法正确；
故选：C。
2．（2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是（ ）
A．元素符号是Ti
B．钛原子核外有22个电子
C．钛的核电荷数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Ti，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛的核电荷数为22，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
3．（2020•泰安）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
【答案】C
【解析】A、①③核电荷数相等，属于同种元素，该选项说法正确；
B、②表示的元素是钠元素，钠原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，因此常见化合价为+1价，该选项说法正确；
C、硒元素的相对原子质量是78.96，该选项说法不正确；
D、③④最外层电子数都是8，为稳定结构，该选项说法正确。
故选：C。
4．（2020•攀枝花）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．1个N2分子中含有7个电子
【答案】A
【解析】A、由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为﹣3价，故氮化镓的化学式是GaN，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层属分别是2、4，不位于同一周期，故选项说法错误。
D、1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，则1个N2分子中含有14个电子，故选项说法错误。
故选：A。
5．（2020•宜宾）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y属于同一周期
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
【答案】B
【解析】A、X质子数是1，是氢元素，氢原子核外电子层数是1，存在第一周期，Y质子数是8，是氧元素，氧原子核外电子层数是2，处在第二周期，该选项说法不正确；
B、Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能够形成水和过氧化氢，碳元素和氧元素能够形成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确；
C、碳原子第一层电子数是2，第二层电子数是4，碳原子的最外层电子数是次外层的2倍，该选项说法不正确；
D、W质子数是11，是钠元素，氢元素、氧元素、钠元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法不正确。
故选：B。
6．（2020•潍坊）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】A、铷是金属，具有导电性，A说法正确；
B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，m＝37，原子中，质子数等于核外电子数，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8，n＝1，B说法正确；
C、元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，C说法正确；
D、铷原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为+1价，氯元素化合价为﹣1价，氯化铷的化学式为RbCl，D说法不正确；
故选：D。
7．（2020•衡阳）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（ ）
A．铁的相对原子质量为55.85g
B．锰元素为非金属元素
C．铬原子的原子核内有52个质子
D．等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
【答案】D
【解析】A、根据铁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据铬元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则铬原子的原子核内有24个质子，故选项说法错误。
D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞锰＞铬，真实质量也是这一关系，故等质量的三种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：铬＞锰＞铁，故所含原子个数最多的是铬原子，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2020•成都）科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941g
C．表示核内有3个电子 D．离子符号是Li+
【答案】D
【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“金”字旁，属于金属元素，故错误；
B．金属锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．表示核内有3个质子，故错误；
D．锂原子的最外层电子数是1，故在化学反应中易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的离子，离子符号是Li+，故正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
9．（2020•百色）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）位于第2周期ⅥA族元素的名称是 ，其原子核内有 个质子，在化学反应中易 电子。
（2）图2为铟元素原子结构示意图，其化学性质与铝的化学性质相似，原因是 ，铟元素在元素周期表中位于第 周期。
【答案】（1）氧元素；8；得到。
（2）最外层电子数相等；五。
【解析】（1）位于第2周期ⅥA族元素的名称是氧元素，其原子核内有8个质子，最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子。
故填：氧元素；8；得到。
（2）图2为铟元素原子结构示意图，其化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相等，铟元素核外电子层数是5，在元素周期表中位于第五周期。
故填：最外层电子数相等；五。
10．（2020•鞍山）图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为 。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），属于稳定结构的是 。
【答案】（1）37。
（2）B、C；A、C。
【解析】（1）原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37，故填：37。
（2）图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C，故填：B、C；A、C。
11．（2020•日照）几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是 （填写字母标号）。
A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B．磷的相对原子质量为30.97g
C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为 （用含a的代数式表示）。
（3）图2所示粒子共表示 3 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。
【答案】（1）B。
（2）ag。
（3）3；A。
【解析】（1）A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，该选项说法正确；
B．磷的相对原子质量为30.97，单位不是g，该选项说法不正确；
C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，该选项说法正确；
D．X元素与磷、氯元素位于同周期（是因为它们核外电子层数相等），与氧元素位于同一族（是因为它们最外层电子数相等），该选项说法正确。
故填：B。
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则
设一个氧原子的质量为x，根据题意有：x÷（ag×）＝16.00，x＝ag，
故填：ag。
（3）图2所示粒子共表示3种元素，即氧元素、镁元素、氯元素；
X元素（硫元素）的化学性质与图2中A的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：3；A。
12．（2020•昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有 个质子，一个NH4+含有 个电子。
【答案】（1）Be；
（2）电子层数；
（3）不相似；
（4）Ne；
（5）15；10。
【解析】（1）由元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be；故填：Be；
（2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数；
（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似；
（4）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同；故填：Ne；
（5）磷元素的原子序数为15，即磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以一个NH4+含有：7+1×4﹣1＝10个电子；故填：15；10。
13．（2020•达州）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是 不同；
（2）表中与氧元素化学性质相似的是 元素；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（4）11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
【答案】（1）质子数（或核电荷数）；
（2）硫（或S）；
（3）失去；
（4）电子层数。
【解析】（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；故填：质子数（或核电荷数）；
（2）氧原子的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似；故填：硫（或S）；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；故填：失去；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。故填：电子层数。
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
【答案】（1）110.96。
（2）B。
（3）最外层电子数相同。
（4）。
【解析】（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝110.96；
故答案为：110.96。
（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；
故答案为：B。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数相同。
（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为。
故答案为：。
15．（2020•临沂）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 。
【答案】（1）Ne；
（2）Na+；
（3）5；
（4）Na2S。
【解析】（1）在原子中，质子数＝核外电子数，最外层是8个电子的结构称为稳定结构，所以A是具有相对稳定结构的原子；核内质子数为10，为氖元素，故填：Ne；
（2）B中质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；
（3）根据元素周期表的规律可知，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X为15；故填：15；
（4）C的质子数为11，即钠元素，钠元素在化合物中显+1价，D的质子数为16，即硫元素，在化合物中显﹣2价，一般正价在左，负价在右，所以书写的时候钠元素在前面，硫元素在后面，故二者组成的化合物硫化钠的化学式为Na2S；故填：Na2S。
重难点1 分子的性质及应用
判断下列用分子的知识解释现象是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)墙内开花墙外香、湿衣服变干——分子在不停地运动( √ )
(2)汽油挥发——分子体积变大( × )
(3)水结成冰——分子停止运动( × )
(4)干冰升华——分子间隔变大( √ )
(5)气体可以压缩储存在钢瓶中——分子体积变小( × )
(6)1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小( × )
(7)50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔( √ )
(8)电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变( √ )
重难点2 微粒的结构
判断关于分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)分子的质量一定比原子大( × )
(2)分子、原子能构成物质，离子不能( × )
(3)分子可以保持物质的化学性质( √ )
(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子( × )
(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子( √ )
(6)在化学变化中，分子可以再分，原子不可分( √ )
(7)分子和原子都在不断运动，而离子是静止的( × )
(8)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小( × )
下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)以上四种粒子中C属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 BD (填序号)。表示阳离子的是 D 。
(3)B在化学反应中易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)A和B形成的化合物是 KCl (填化学式)。
(5)B粒子位于元素周期表的第 4 周期。
(6)以上四种粒子中与粒子化学性质相似的是 。,
(易错题)S2－、SO、SO是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是( A )
A．三种离子中都含有硫元素
B．SO和SO都属于氧化物
C．硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6
D．S2－和H＋不能结合成分子
重难点3 元素周期表
一、选择题
1．（2020•烟台）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．锂离子带1个单位的负电荷
B．锂原子的质量主要集中在核外电子上
C．锂元素属于金属元素
D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
【答案】C
【解析】A、锂离子的结构示意图，质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误。
B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2020•西藏）“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是（ ）
A．分子的体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子可以再分 D．分子不断运动
【答案】D
【解析】“一家炒菜十家香”是因为分子在不断的运动；
故选：D。
3．（2020•柳州）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是（ ）
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣
【答案】A
【解析】A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，说法不正确；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，说法正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，说法正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣，说法正确。
故选：A。
4．（2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（ ）
A．钙离子 B．钙原子 C．钙元素 D．钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。
故选：C。
5．（2020•赤峰）下列物质中含氧分子的是（ ）
A．空气 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．高锰酸钾
【答案】A
【解析】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。
B、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
6．（2020•兴安盟）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
【答案】B
【解析】A．该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确；
B．该粒子核外电子数是2+8+8＝18，故选项说法错误；
C．由图示可知，该粒子核外有3个电子层，故选项说法正确；
D．该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
故选：B。
7．（2020•无锡）5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是（ ）
A．硅属于金属元素
B．硅原子中的质子数是14
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子中的核外电子数是14
【答案】A
【解析】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的核外电子数是14，故选项说法正确。
故选：A。
8．（2020•常州）地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】B
【解析】地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示②代表的肯定是硅；
故选：B。
9．（2020•泰州）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
【答案】A
【解析】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
10．（2020•吉林）在原子中，能决定元素种类的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数
【答案】B
【解析】原子的核内质子数决定元素的种类；
故选：B。
11．（2020•锦州）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动
B．金属很难被压缩﹣﹣分子间没有间隔
C．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣由不同种分子构成
D．金刚石、石墨的物理性质差异较大﹣﹣碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、金属很难被压缩，是因为原子间间隔较小，故选项解释错误；
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
12．（2020•常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②⑤位于元素周期表的同一周期
【答案】B
【解析】A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。
B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，故选项说法正确。
C、②③质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，故选项说法错误。
D、②是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；⑤原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，故选项说法错误。
故选：B。
二．解析题（共3小题）
13．（2020•柳州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、ⅤⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表回答问题：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
VⅥA
ⅧA
0
一
1 H
氢
2 He
氦
二
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
三
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是 ，它的原子序数为 。
（3）氯离子（Cl﹣）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为 。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是 。
【答案】（1）非金属；得到。
（2）镁；12。
（3）18。
（4）He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
【解析】（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是非金属元素，最外层的电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是镁，它的原子序数为12。
（3）氯离子是由氯原子得到了1个电子形成的，则氯离子的核外电子总数为：17+1＝18。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是：He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
故答案为：（1）非金属；得到。
（2）镁；12。
（3）18。
（4）He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
14．（2020•益阳）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如图所示。
（1）锑属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是 ；
（3）锑原子最外层有 个电子。
【答案】（1）金属；
（2）51；
（3）5。
【解析】（1）由元素名称的汉字偏旁“金”字可知，锑属于金属元素；故填：金属；
（2）由原子结构示意图可知，锑原子的质子数为51，质子数＝核电荷数，所以锑原子的核电荷数也是51；故填：51；
（3）由原子结构示意图可知，锑原子最外层有5个电子；故填：5。
15．（2020•阜新）如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。
（1）图中粒子共表示 种元素。
（2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。
（3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。
【答案】（1）四。
（2）BCD。
（3）AE。
【解析】（1）图中粒子共有4种质子数，共表示四种元素。
（2）由粒子的结构示意图可知，BCD的最外层电子数是8，属于相对稳定结构。
（3）由粒子的结构示意图可知，在AE中质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都大于4，在化学反应中都易得到电子。
第三单元 物质构成的奥秘
命题点1 构成物质的微粒
1．（2020•淄博）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门学科，它能指导我们更好地认识、改造和应用物
质。以下说法正确的是（ ）
A．质子、中子、电子都可以直接构成物质
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【解析】A、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法错误；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故选项说法正确；
C、分子是由原子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，不是由空气分子构成，故选项说法错误；
故选：B。
2．（2020•赤峰）下列物质中含氧分子的是（ ）
A．空气 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．高锰酸钾
【答案】A
【解析】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。
B、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
3．（2020•北京）下列物质含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2
【答案】A
【解析】A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、H2CO3是由碳酸分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
4．（2020•重庆）下列粒子中，不能直接构成物质的是（ ）
A．原子 B．分子 C．离子 D．中子
【答案】D
【解析】A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项错误。
B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，故选项正确。
故选：D。
命题点2 分子的性质
1．（2020•烟台）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间的间隔变小
B
水电解生成氢气和氧气
化学反应前后原子的种类改变
C
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
构成二者的分子不同
D
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有OH﹣
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故选项解释正确。
B、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故选项解释错误。
C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为不同分子性质不同，故选项解释正确．
D、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确。
故选：B。
2．（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣分子总是在不断运动着
【答案】A
【解析】A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，只含有一种分子，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是因为酒精分子总是在不断运动着，运动到空气中去了，故选项解释正确。
故选：A。
3．（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是（ ）
A．分子很小 B．分子不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子由原子构成
【答案】B
【解析】墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
A、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子很小无关，故选项错误。
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成墙内开花墙外香的主要原因，故选项正确。
C、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误。
D、由分子的性质可知，墙内开花墙外香的主要原因与分子由原子构成无关，故选项错误。
故选：B。
4．（2020•柳州）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是（ ）
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣
【答案】A
【解析】A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，说法不正确；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，说法正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，说法正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣，说法正确。
故选：A。
5．（2020•吉林）对下列现象解释正确的是（ ）
A．汽油挥发﹣﹣分子可分
B．花香四溢﹣﹣分子不断运动
C．冰雪融化﹣﹣分子很小
D．氧气液化﹣﹣分子体积变小
【答案】B
【解析】A、汽油挥发，是因为汽油分子不断地运动，而不是分子体积变大，故选项解释错误。
B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
C、冰雪融化，是因为分子间的间隔变小的缘故，故选项解释错误。
D、氧气液化，因为分子间的间隔变小的缘故，故选项解释错误。
故选：B。
6．（2020•威海）学习了化学，我们掌握了宏观辨识与微观探析物质的本领。对以下物质的辨别方法及微观解释，不正确的是（ ）
A．用带火星木条辨别氧气与二氧化碳﹣﹣氧分子能助燃，二氧化碳分子不支持燃烧
B．用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液﹣﹣银离子与氯离子结合生成氯化银，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡
C．用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维﹣﹣碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成
D．用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液﹣﹣盐酸中含有氢离子，氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子
【答案】B
【解析】A．氧气是由氧分子构成的，氧气分子具有助燃性；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子不支持燃烧，所以可用带火星木条辨别氧气与二氧化碳，选项说法正确；
B．氯化钡溶液中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子能结合成氯化银白色沉淀；氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸钠溶液中的硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液辨别硝酸银溶液与硫酸钠溶液，选项说法错误；
C．碳纤维由碳原子构成，蚕丝纤维由蛋白质分子构成，蚕丝燃烧时产生烧焦羽毛的气味，而碳纤维燃烧时无此气味，可以用燃烧法辨别碳纤维与蚕丝纤维，选项说法正确；
D．盐酸中含有氢离子，氢离子能使紫色的石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能使紫色的石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色，所以可用酸碱指示剂辨别稀盐酸与氢氧化钠溶液，选项说法正确。
故选：B。
7．（2020•凉山州）杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》中写到“迟日江山丽，春风花草香”诗中描写的情景用化学原理解释正确的是（ ）
A．分子很小，但分子有一定的质量
B．分子很小，但分子之间有间隙
C．分子很小，但分子在不停地运动着
D．分子很小，但分子是由原子构成的
【答案】C
【解析】迟日江山丽，春风花草香，能闻到花草的香味，是因为花草中含有的分子很小，是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花草的香味。
故选：C。
8．（2020•内江）下列有关水的叙述不正确的是（ ）
A．自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果
B．H2O与H2都含有氢分子
C．水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化
D．物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）
【答案】B
【解析】A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，能量来自于太阳能，故A说法正确；
B、H2O是由水分子构成的；H2是由氢分子构成的，水中不含有氢分子，故B说法错误；
C、水在通电的条件下发生分解反应，水电解属于化学变化，分子种类发生了变化，故C说法正确；
D、物质溶于水中，溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）。故D说法正确。
故选：B。
9．（2020•潍坊）一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是（ ）
A．水分子间的间隔：②＞③
B．水分子的运动速率：①＞③
C．水分子的质量：①＝②＝③
D．②→③的过程中水发生了分解
【答案】C
【解析】①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态。
A．②是液态的水，③是水蒸气，水分子间的间隔：②＜③，选项说法错误；
B．①是冰的状态，③是水蒸气，水分子的运动速率：①＜③，选项说法错误；
C．在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①＝②＝③，选项说法正确；
D．②→③的过程中水没有发生改变，属于物理变化，选项说法错误。
故选：C。
10．（2020•威海）下列对物质变化的认识不正确的是（ ）
A．在物理变化中分子的能量、间隔、相互作用均不变
B．水的天然循环只发生物理变化
C．物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的
D．研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化
【答案】A
【解析】A．在物理变化中分子的种类、数目不变，而能量、间隔、相互作用均发生改变，选项说法错误；
B．水的天然循环是通过水的三态变化实现的，没有生成新物质，只发生物理变化，选项说法正确；
C．物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的，选项说法正确；
D．化学变化不但生成了新物质，往往还伴随着能量的变化，所以研究化学变化的意义在于实现物质和能量的转化，选项说法正确。
故选：A。
命题点3 原子的构成及微粒结构示意图
1．（2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和电子
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
2．（2020•盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。
故选：D。
3．（2020•兴安盟）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
【答案】B
【解析】A．该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确；
B．该粒子核外电子数是2+8+8＝18，故选项说法错误；
C．由图示可知，该粒子核外有3个电子层，故选项说法正确；
D．该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
故选：B。
4．（2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．③④属于同种元素
B．①④均表示离子
C．③④化学性质相似
D．②和③可形成化合物AlCl3
【答案】C
【解析】A．由粒子结构示意图可知，③④的质子数相同，所以属于同种元素，选项说法正确；
B．①④中，质子数均不等于核外电子数，所以均表示离子，选项说法正确；
C．③的最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子；而④的最外层有8个电子，属于稳定结构，二者化学性质不同，选项说法错误；
D．②的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，③的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者形成化合物的化学式为AlCl3，选项说法正确。
故选：C。
5．（2020•广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）
A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
【答案】D
【解析】A．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子核内的中子数，选项说法错误；
B．由氧原子结构示意图，氧原子核外第一层上有2个电子，选项说法错误；
C．由氧原子结构示意图，无法得出氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，选项说法错误；
D．由氧原子结构示意图，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，选项说法正确。
故选：D。
6．（2020•云南）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】A．由氯原子结构示意图可知，氯原子的核内有17个质子，选项说法正确。
B．由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得电子，选项说法错误。
C．由氯原子结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，选项说法正确。
D．弧线表示电子层，由氯原子结构示意图可知，氯原子核外有三个电子层，选项说法正确。
故选：B。
7．（2020•潍坊）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性
B．失去一个中子后显+1价
C．质量相当于一个氦（He） 原子的质量
D．在现有的周期表中不可能有它的位置
【答案】B
【解析】A、由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故选项说法正确。
B、中子不带电，失去一个中子后仍然不显电性，仍显0价，故选项说法错误。
C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，则其质量质量相当于一个氦（He） 原子的质量，故选项说法正确。
D、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故选项说法正确。
故选：B。
8．（2020•襄阳）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（ ）
A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2﹣
【答案】B
【解析】A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子的质子数是16，硫原子的核电荷数为16，故A正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到电子，故B错误；
C、在原子中质子数等于电子数，所以硫原子的结构示意图中的x＝16﹣2﹣6＝8，故C正确；
D、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，硫原子所形成离子的符号为S2﹣，故D正确。
故选：B。
9．（2020•南京）2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4．该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3 B．4 C．6 D．7
【答案】A
【解析】锂元素的一种原子中质子数为3，在原子中质子数＝电子数，因此电子数为3。
故选：A。
10．（2020•泰州）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
【答案】A
【解析】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
命题点4 元素
1．（2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（ ）
A．钙离子 B．钙原子 C．钙元素 D．钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。
故选：C。
2．（2020•金昌）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是（ ）
A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同
C．原子的电子数不同 D．原子的中子数不同
【答案】B
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是质子数不同。
故选：B。
3．（2020•柳州）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的元素是（ ）
A．铝 B．铁 C．氧 D．硅
【答案】C
【解析】由图中表示的地壳里所含各种元素的质量分数可知：地壳中含量最多的元素是氧。
故选：C。
4．（2020•北京）下列含金属元素的物质是（ ）
A．H2S B．P2O5 C．AgNO3 D．H2O
【答案】C
【解析】A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。
B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。
D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。
故选：C。
命题点5 元素周期表
1．（2020•大连）我国的5G通信芯片主要由氮化镓材料制成，如图是镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．镓原子的质子数是31
C．镓原子质量是69.72g D．镓原子核外有31个电子
【答案】C
【解析】A、镓元素的汉字是金字旁，属于金属元素，说法正确；
B、在原子中，原子序数＝质子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原子的质子数也为31，说法正确；
C、镓原子的相对原子质量为69.72，而不是原子的实际质量为69.72g，说法错误；
D、在原子中，原子序数＝核外电子数，由元素周期表的信息可知，镓元素的原子序数为31，因此镓原核外有31个电子，说法正确；
故选：C。
2．（2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是（ ）
A．元素符号是Ti
B．钛原子核外有22个电子
C．钛的核电荷数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Ti，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为22，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛的核电荷数为22，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
3．（2020•泰安）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
【答案】C
【解析】A、①③核电荷数相等，属于同种元素，该选项说法正确；
B、②表示的元素是钠元素，钠原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，因此常见化合价为+1价，该选项说法正确；
C、硒元素的相对原子质量是78.96，该选项说法不正确；
D、③④最外层电子数都是8，为稳定结构，该选项说法正确。
故选：C。
4．（2020•攀枝花）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．1个N2分子中含有7个电子
【答案】A
【解析】A、由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为﹣3价，故氮化镓的化学式是GaN，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法错误。
C、周期数＝原子核外电子层数，氮元素和镓元素的原子核外电子层属分别是2、4，不位于同一周期，故选项说法错误。
D、1个氮分子由2个氮原子构成，1个氮原子核外有7个电子，则1个N2分子中含有14个电子，故选项说法错误。
故选：A。
5．（2020•宜宾）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y属于同一周期
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
【答案】B
【解析】A、X质子数是1，是氢元素，氢原子核外电子层数是1，存在第一周期，Y质子数是8，是氧元素，氧原子核外电子层数是2，处在第二周期，该选项说法不正确；
B、Z质子数是6，是碳元素，氢元素和氧元素能够形成水和过氧化氢，碳元素和氧元素能够形成一氧化碳和二氧化碳，该选项说法正确；
C、碳原子第一层电子数是2，第二层电子数是4，碳原子的最外层电子数是次外层的2倍，该选项说法不正确；
D、W质子数是11，是钠元素，氢元素、氧元素、钠元素形成的化合物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法不正确。
故选：B。
6．（2020•潍坊）2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．铷单质具有导电性
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47
D．氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】A、铷是金属，具有导电性，A说法正确；
B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数＝质子数，m＝37，原子中，质子数等于核外电子数，n＝37﹣2﹣8﹣18﹣8，n＝1，B说法正确；
C、元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，C说法正确；
D、铷原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为+1价，氯元素化合价为﹣1价，氯化铷的化学式为RbCl，D说法不正确；
故选：D。
7．（2020•衡阳）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（ ）
A．铁的相对原子质量为55.85g
B．锰元素为非金属元素
C．铬原子的原子核内有52个质子
D．等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
【答案】D
【解析】A、根据铁元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
B、锰带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据铬元素周期表中的一格可知，左上角的数字为24，表示原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则铬原子的原子核内有24个质子，故选项说法错误。
D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞锰＞铬，真实质量也是这一关系，故等质量的三种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：铬＞锰＞铁，故所含原子个数最多的是铬原子，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2020•成都）科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941g
C．表示核内有3个电子 D．离子符号是Li+
【答案】D
【解析】A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂，带“金”字旁，属于金属元素，故错误；
B．金属锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．表示核内有3个质子，故错误；
D．锂原子的最外层电子数是1，故在化学反应中易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的离子，离子符号是Li+，故正确。
故选：D。
二．填空题（共7小题）
9．（2020•百色）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）位于第2周期ⅥA族元素的名称是 ，其原子核内有 个质子，在化学反应中易 电子。
（2）图2为铟元素原子结构示意图，其化学性质与铝的化学性质相似，原因是 ，铟元素在元素周期表中位于第 周期。
【答案】（1）氧元素；8；得到。
（2）最外层电子数相等；五。
【解析】（1）位于第2周期ⅥA族元素的名称是氧元素，其原子核内有8个质子，最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子。
故填：氧元素；8；得到。
（2）图2为铟元素原子结构示意图，其化学性质与铝的化学性质相似，原因是最外层电子数相等，铟元素核外电子层数是5，在元素周期表中位于第五周期。
故填：最外层电子数相等；五。
10．（2020•鞍山）图1是铷元素在元素周期表中的信息及该元素的原子结构示意图，图2是其他五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）图1中M的数值为 。
（2）图2表示的粒子中，属于同种元素的是 （填字母序号，下同），属于稳定结构的是 。
【答案】（1）37。
（2）B、C；A、C。
【解析】（1）原子序数＝核内质子数，故图1中M的数值为37，故填：37。
（2）图2表示的粒子中，B和C的核内质子数为8，属于同种元素；A只有一层电子，电子数为2，具有稳定结构，C粒子的最外层电子数为8，具有稳定结构，故属于稳定结构的是A、C，故填：B、C；A、C。
11．（2020•日照）几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是 （填写字母标号）。
A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B．磷的相对原子质量为30.97g
C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为 （用含a的代数式表示）。
（3）图2所示粒子共表示 3 种元素。X元素的化学性质与图2中 的化学性质相似（填写字母标号）。
【答案】（1）B。
（2）ag。
（3）3；A。
【解析】（1）A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，该选项说法正确；
B．磷的相对原子质量为30.97，单位不是g，该选项说法不正确；
C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，该选项说法正确；
D．X元素与磷、氯元素位于同周期（是因为它们核外电子层数相等），与氧元素位于同一族（是因为它们最外层电子数相等），该选项说法正确。
故填：B。
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则
设一个氧原子的质量为x，根据题意有：x÷（ag×）＝16.00，x＝ag，
故填：ag。
（3）图2所示粒子共表示3种元素，即氧元素、镁元素、氯元素；
X元素（硫元素）的化学性质与图2中A的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：3；A。
12．（2020•昆明）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为 。
（2）C、N、O排在同一周期是因为 （填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有 个质子，一个NH4+含有 个电子。
【答案】（1）Be；
（2）电子层数；
（3）不相似；
（4）Ne；
（5）15；10。
【解析】（1）由元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be；故填：Be；
（2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；故填：电子层数；
（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似；故填：不相似；
（4）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同；故填：Ne；
（5）磷元素的原子序数为15，即磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以一个NH4+含有：7+1×4﹣1＝10个电子；故填：15；10。
13．（2020•达州）元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）不同元素之间的最本质区别是 不同；
（2）表中与氧元素化学性质相似的是 元素；
（3）12号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（4）11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 相同。
【答案】（1）质子数（或核电荷数）；
（2）硫（或S）；
（3）失去；
（4）电子层数。
【解析】（1）决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同；故填：质子数（或核电荷数）；
（2）氧原子的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，表中的硫原子最外层也为6个电子，二者化学性质相似；故填：硫（或S）；
（3）12号元素的原子是镁原子，最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；故填：失去；
（4）由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。故填：电子层数。
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
【答案】（1）110.96。
（2）B。
（3）最外层电子数相同。
（4）。
【解析】（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝110.96；
故答案为：110.96。
（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；
故答案为：B。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数相同。
（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为。
故答案为：。
15．（2020•临沂）观察如图粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是 （填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为 。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是 。
【答案】（1）Ne；
（2）Na+；
（3）5；
（4）Na2S。
【解析】（1）在原子中，质子数＝核外电子数，最外层是8个电子的结构称为稳定结构，所以A是具有相对稳定结构的原子；核内质子数为10，为氖元素，故填：Ne；
（2）B中质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；故填：Na+；
（3）根据元素周期表的规律可知，同一周期从左到右原子序数依次递增，所以X为15；故填：15；
（4）C的质子数为11，即钠元素，钠元素在化合物中显+1价，D的质子数为16，即硫元素，在化合物中显﹣2价，一般正价在左，负价在右，所以书写的时候钠元素在前面，硫元素在后面，故二者组成的化合物硫化钠的化学式为Na2S；故填：Na2S。
重难点1 分子的性质及应用
判断下列用分子的知识解释现象是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)墙内开花墙外香、湿衣服变干——分子在不停地运动( √ )
(2)汽油挥发——分子体积变大( × )
(3)水结成冰——分子停止运动( × )
(4)干冰升华——分子间隔变大( √ )
(5)气体可以压缩储存在钢瓶中——分子体积变小( × )
(6)1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小( × )
(7)50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔( √ )
(8)电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变( √ )
重难点2 微粒的结构
判断关于分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)分子的质量一定比原子大( × )
(2)分子、原子能构成物质，离子不能( × )
(3)分子可以保持物质的化学性质( √ )
(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子( × )
(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子( √ )
(6)在化学变化中，分子可以再分，原子不可分( √ )
(7)分子和原子都在不断运动，而离子是静止的( × )
(8)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小( × )
下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答：
(1)以上四种粒子中C属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 BD (填序号)。表示阳离子的是 D 。
(3)B在化学反应中易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)A和B形成的化合物是 KCl (填化学式)。
(5)B粒子位于元素周期表的第 4 周期。
(6)以上四种粒子中与粒子化学性质相似的是 。,
(易错题)S2－、SO、SO是比较常见的离子。对这三种离子的认识正确的是( A )
A．三种离子中都含有硫元素
B．SO和SO都属于氧化物
C．硫元素在化合物中的化合价有－2、＋4、＋6
D．S2－和H＋不能结合成分子
重难点3 元素周期表
一、选择题
1．（2020•烟台）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．锂离子带1个单位的负电荷
B．锂原子的质量主要集中在核外电子上
C．锂元素属于金属元素
D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能
【答案】C
【解析】A、锂离子的结构示意图，质子数＝3，核外电子数＝2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误。
B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误。
C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2020•西藏）“一家炒菜十家香”，这句话说明分子具有的主要性质是（ ）
A．分子的体积很小 B．分子间间隔很小
C．分子可以再分 D．分子不断运动
【答案】D
【解析】“一家炒菜十家香”是因为分子在不断的运动；
故选：D。
3．（2020•柳州）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观推理错误的是（ ）
A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子变小
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣
【答案】A
【解析】A．6000L氧气经加压可装入40L的钢瓶中，是因为氧分子之间有间隔，在受压时间隔变小，氧分子的体积不变，说法不正确；
B．氢气与氧气属于不同物质，是因为它们由不同分子构成，说法正确；
C．墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子在不断地运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中去了，说法正确；
D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣，说法正确。
故选：A。
4．（2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（ ）
A．钙离子 B．钙原子 C．钙元素 D．钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的钙是指钙元素，与具体形态无关。
故选：C。
5．（2020•赤峰）下列物质中含氧分子的是（ ）
A．空气 B．氯酸钾 C．过氧化氢 D．高锰酸钾
【答案】A
【解析】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。
B、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
6．（2020•兴安盟）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
【答案】B
【解析】A．该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确；
B．该粒子核外电子数是2+8+8＝18，故选项说法错误；
C．由图示可知，该粒子核外有3个电子层，故选项说法正确；
D．该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
故选：B。
7．（2020•无锡）5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是（ ）
A．硅属于金属元素
B．硅原子中的质子数是14
C．硅的相对原子质量是28.09
D．硅原子中的核外电子数是14
【答案】A
【解析】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的核外电子数是14，故选项说法正确。
故选：A。
8．（2020•常州）地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】B
【解析】地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示②代表的肯定是硅；
故选：B。
9．（2020•泰州）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（ ）
A．22 B．48 C．70 D．26
【答案】A
【解析】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。
故选：A。
10．（2020•吉林）在原子中，能决定元素种类的是（ ）
A．电子层数 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数
【答案】B
【解析】原子的核内质子数决定元素的种类；
故选：B。
11．（2020•锦州）下列客观事实对应的微观解释错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断运动
B．金属很难被压缩﹣﹣分子间没有间隔
C．过氧化氢溶液是混合物﹣﹣由不同种分子构成
D．金刚石、石墨的物理性质差异较大﹣﹣碳原子的排列方式不同
【答案】B
【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。
B、金属很难被压缩，是因为原子间间隔较小，故选项解释错误；
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。
D、金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同的缘故，故选项解释正确。
故选：B。
12．（2020•常德）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．①④属于金属元素
B．②的微粒符号是Al3+
C．②③⑤属于阳离子
D．②⑤位于元素周期表的同一周期
【答案】B
【解析】A、①④的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，故选项说法错误。
B、②质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，故选项说法正确。
C、②③质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤质子数＝核外电子数，为原子，故选项说法错误。
D、②是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；⑤原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，故选项说法错误。
故选：B。
二．解析题（共3小题）
13．（2020•柳州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，元素周期表的横行叫做周期，纵行叫做族，分为主族、副族、ⅤⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七个主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化学性质相似。根据表回答问题：
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
VⅥA
ⅧA
0
一
1 H
氢
2 He
氦
二
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
三
11 Na
钠
12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是 ，它的原子序数为 。
（3）氯离子（Cl﹣）的质子数是17，则氯离子的核外电子总数为 。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是 。
【答案】（1）非金属；得到。
（2）镁；12。
（3）18。
（4）He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
【解析】（1）观察元素周期表，可发现同一周期接近尾部的是非金属元素，最外层的电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。
（2）根据元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是镁，它的原子序数为12。
（3）氯离子是由氯原子得到了1个电子形成的，则氯离子的核外电子总数为：17+1＝18。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依据是：He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
故答案为：（1）非金属；得到。
（2）镁；12。
（3）18。
（4）He原子的核外只有一个电子层，电子数是2，形成了相对稳定结构。
14．（2020•益阳）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如图所示。
（1）锑属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是 ；
（3）锑原子最外层有 个电子。
【答案】（1）金属；
（2）51；
（3）5。
【解析】（1）由元素名称的汉字偏旁“金”字可知，锑属于金属元素；故填：金属；
（2）由原子结构示意图可知，锑原子的质子数为51，质子数＝核电荷数，所以锑原子的核电荷数也是51；故填：51；
（3）由原子结构示意图可知，锑原子最外层有5个电子；故填：5。
15．（2020•阜新）如图是A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，据图回答下列问题。
（1）图中粒子共表示 种元素。
（2）属于相对稳定结构的粒子有 （填字母）。
（3）在化学反应中，易得到电子的原子有 （填字母）。
【答案】（1）四。
（2）BCD。
（3）AE。
【解析】（1）图中粒子共有4种质子数，共表示四种元素。
（2）由粒子的结构示意图可知，BCD的最外层电子数是8，属于相对稳定结构。
（3）由粒子的结构示意图可知，在AE中质子数等于电子数，属于原子，最外层的电子数都大于4，在化学反应中都易得到电子。
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