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化学第三单元 物质构成的奥秘综合与测试巩固练习
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这是一份化学第三单元 物质构成的奥秘综合与测试巩固练习，共8页。
单元解读
【内容概述】
本单元包括三个课题。课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的，分子可以分成原子，原子能够重新组合。课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识，进一步介绍了相对原子质量。课题3“元素”学习了元素和元素符号，简单介绍了元素周期表。本单元是学习化学微观世界的基础。其中，分子、原子的性质，应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象，原子的构成，离子的形成，以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点。
【学习目标】
重点：
1. 构成物质的微观粒子有：分子，原子，离子。
2. 微观粒子的基本性质。轻小动距。
3. 原子的结构，核外电子排布及原子结构示意图。
4. 相对原子质量。。
5. 元素及元素符号的概念。
难点：
1. 原子的结构及核外电子排布。
2. 运用分子，原子的性质解释有关的宏观现象。。
3. 相对原子质量概念的理解。
4. 元素符号的理解记忆。
【命题分析】
1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【中考解读】
【考点详览】
考点一 利用分子和原子的性质分析和解决问题
1.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是
A. 干冰升华—一分子的体积变大
B. 冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成
C. 氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子
D. 酒精挥发一—分子总是在不断运动着
【答案】A
【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
B、冰和水都由水分子构成，故冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，不符合题意；
D、酒精挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意。
考点二 微粒与元素的关系
2. （2019•淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（ ）
A．海水是由海水分子构成的
B．分子、原子、离子都能直接构成物质
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
【答案】B
【解析】A、海水是混合物，不存在海水分子，错误；
B、分子、原子、离子都能直接构成物质，正确；
C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，错误；
D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的，质子、中子、电子是构成原子的基本微粒，错误
考点三 原子的结构
3. （2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
考点四 判断构成物质的粒子
4.（2020•大连）下列物质中，由分子构成的是（ ）
A. 水B. 汞C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】A
【解析】A、水是由水分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
考点五 元素的概念
5.（2020•金昌）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A. 相对原于质量不同B. 原子的中子数不同
C. 原子的电子数不同D. 原子的质子数不同
【答案】D
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
考点六 粒子结构示意图
6.（2020•盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。
考点七 元素周期表
7. （2020•无锡）5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是
A. 硅属于金属元素
B. 硅原子中的质子数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09
D. 硅原子中的核外电子数是14
【答案】A
【解析】A.硅元素属于非金属元素，故符合题意；
B.由图片知：硅原子中的质子数是14，故不符合题意；
C.由图片知：硅的相对原子质量为28.09，故不符合题意；
D.因为在原子中质子数等于核外电子数，所以硅原子的核外电子数也是14，故不符合题意。
【真题再现】
1.（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是
A. 分子很小
B. 分子不断运动
C. 分子之间有间隔
D. 分子由原子构成
【答案】B
【解析】墙内开花墙外香是因为构成物质的分子是不断运动的，随着具有花香物质的分子的运动，花香物质进入鼻孔，让人闻到花香。
2.（2020•重庆B）下列微粒中不能直接构成物质的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 中子 D. 离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
3. （2019•铜仁市）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
【答案】C
【解析】A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；
B．原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；
D．一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误；
4. （2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】A．分子可分，原子也可以再分，原子可以分成质子、中子和电子，选项说法错误；
B．电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，选项说法错误；
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项说法正确；
D．原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，选项说法错误。
5. （2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指
A. 钙离子 B. 钙原子 C. 钙元素 D. 钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述，故选:C。
6. （2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是
A. 元素符号是Ti
B. 钛原子核外有22个电子
C. 钛的核电荷数为22
D. 钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22，原子的核外电子数=原子序数=22，不符合题意；
C、原子序数=核电荷数=22，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意。
7. （2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. ③④属于同种元素 B. ①④均表示离子
C. ③④化学性质相似 D. ②和③可形成化合物AlCl3
【答案】C
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
B、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，均表示离子，不符合题意；
C、③④最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意；
D、质子数=原子序数，13号元素是铝元素，通常显+3价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故②和③可形成化合物AlCl3，不符合题意。
8. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是
A. 金原子核带正电
B. 金原子核外电子带负电
C. 金原子核体积很小
D. 金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】B
【解析】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；
B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。中考常考考点
难度
常考题型
1. 分子和原子的性质区别与联系
★★★
选择题、填空题、简答题
2. 用微粒的观点解释现象
★★★
选择题、填空题、实验探究题
3. 判断构成物质的粒子
★★
选择题
4.原子的构成
★★★
选择题
5. 粒子结构示意图
★★★
选择题、填空题
6. 元素的概念
★★★
选择题、填空题
7. 元素周期表
★★★
选择题、填空题
单元解读
【内容概述】
本单元包括三个课题。课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的，分子可以分成原子，原子能够重新组合。课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识，进一步介绍了相对原子质量。课题3“元素”学习了元素和元素符号，简单介绍了元素周期表。本单元是学习化学微观世界的基础。其中，分子、原子的性质，应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象，原子的构成，离子的形成，以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点。
【学习目标】
重点：
1. 构成物质的微观粒子有：分子，原子，离子。
2. 微观粒子的基本性质。轻小动距。
3. 原子的结构，核外电子排布及原子结构示意图。
4. 相对原子质量。。
5. 元素及元素符号的概念。
难点：
1. 原子的结构及核外电子排布。
2. 运用分子，原子的性质解释有关的宏观现象。。
3. 相对原子质量概念的理解。
4. 元素符号的理解记忆。
【命题分析】
1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【中考解读】
【考点详览】
考点一 利用分子和原子的性质分析和解决问题
1.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是
A. 干冰升华—一分子的体积变大
B. 冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成
C. 氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子
D. 酒精挥发一—分子总是在不断运动着
【答案】A
【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
B、冰和水都由水分子构成，故冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，不符合题意；
D、酒精挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意。
考点二 微粒与元素的关系
2. （2019•淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（ ）
A．海水是由海水分子构成的
B．分子、原子、离子都能直接构成物质
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
【答案】B
【解析】A、海水是混合物，不存在海水分子，错误；
B、分子、原子、离子都能直接构成物质，正确；
C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，错误；
D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的，质子、中子、电子是构成原子的基本微粒，错误
考点三 原子的结构
3. （2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（ ）
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
【答案】B
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
考点四 判断构成物质的粒子
4.（2020•大连）下列物质中，由分子构成的是（ ）
A. 水B. 汞C. 氯化钠D. 金刚石
【答案】A
【解析】A、水是由水分子构成的，故选项正确。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
考点五 元素的概念
5.（2020•金昌）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A. 相对原于质量不同B. 原子的中子数不同
C. 原子的电子数不同D. 原子的质子数不同
【答案】D
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
考点六 粒子结构示意图
6.（2020•盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。
考点七 元素周期表
7. （2020•无锡）5G时代已经来临，高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是
A. 硅属于金属元素
B. 硅原子中的质子数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09
D. 硅原子中的核外电子数是14
【答案】A
【解析】A.硅元素属于非金属元素，故符合题意；
B.由图片知：硅原子中的质子数是14，故不符合题意；
C.由图片知：硅的相对原子质量为28.09，故不符合题意；
D.因为在原子中质子数等于核外电子数，所以硅原子的核外电子数也是14，故不符合题意。
【真题再现】
1.（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是
A. 分子很小
B. 分子不断运动
C. 分子之间有间隔
D. 分子由原子构成
【答案】B
【解析】墙内开花墙外香是因为构成物质的分子是不断运动的，随着具有花香物质的分子的运动，花香物质进入鼻孔，让人闻到花香。
2.（2020•重庆B）下列微粒中不能直接构成物质的是( )
A. 分子 B. 原子 C. 中子 D. 离子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质，中子不能直接构成物质；
3. （2019•铜仁市）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
【答案】C
【解析】A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；
B．原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；
D．一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误；
4. （2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（ ）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】A．分子可分，原子也可以再分，原子可以分成质子、中子和电子，选项说法错误；
B．电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，选项说法错误；
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项说法正确；
D．原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，选项说法错误。
5. （2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指
A. 钙离子 B. 钙原子 C. 钙元素 D. 钙单质
【答案】C
【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在，通常用元素来描述，故选:C。
6. （2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是
A. 元素符号是Ti
B. 钛原子核外有22个电子
C. 钛的核电荷数为22
D. 钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22，原子的核外电子数=原子序数=22，不符合题意；
C、原子序数=核电荷数=22，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意。
7. （2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. ③④属于同种元素 B. ①④均表示离子
C. ③④化学性质相似 D. ②和③可形成化合物AlCl3
【答案】C
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
B、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，均表示离子，不符合题意；
C、③④最外层电子数不同，化学性质不相似，符合题意；
D、质子数=原子序数，13号元素是铝元素，通常显+3价，17号元素是氯元素，通常显-1价，故②和③可形成化合物AlCl3，不符合题意。
8. 1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是
A. 金原子核带正电
B. 金原子核外电子带负电
C. 金原子核体积很小
D. 金原子核的质量比α粒子大得多
【答案】B
【解析】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；
B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。中考常考考点
难度
常考题型
1. 分子和原子的性质区别与联系
★★★
选择题、填空题、简答题
2. 用微粒的观点解释现象
★★★
选择题、填空题、实验探究题
3. 判断构成物质的粒子
★★
选择题
4.原子的构成
★★★
选择题
5. 粒子结构示意图
★★★
选择题、填空题
6. 元素的概念
★★★
选择题、填空题
7. 元素周期表
★★★
选择题、填空题
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