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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱教课课件ppt
展开二、溶液的酸碱性与酸碱度1.溶液的酸碱性 常用的酸碱指示剂是 和 。紫色石蕊溶液遇 变红色,遇 变蓝色;无色酚酞溶液遇酸 色,遇碱变 色。 2.溶液的酸碱度(1)pH pH小于7,溶液呈 性,pH越小, 性越强 pH大于7,溶液呈 性,pH越大, 性越强 pH等于7,溶液呈 性。
酸溶液一定呈 性,碱溶液一定呈 性,但盐溶液不一定呈中性,例如 虽然是盐,但是其水溶液呈碱性。 (2)溶液pH的测定 测定溶液的pH用 。在一块白瓷板或表面皿上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液,滴到pH试纸上,在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。
【知识点睛】1.改变溶液pH的方法:①使溶液的pH增大可加入碱溶液;②使溶液的pH减小可加入酸溶液。2.pH的范围是0~14,测定溶液pH,读出的是整数值。3.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,也可能是复分解反应等。
考点一 酸碱指示剂及其性质【例1】下列物质的溶液,能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A.氯化钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.酒精溶液思路点拨:本题考查酸碱指示剂的性质,解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂接触时颜色的变化。应加强课本知识的识记,然后依据已有的知识灵活应用解答问题。
考点二 常见碱的特性和用途【例2】下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是 ( ) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解解题思路:熟记氢氧化钠的相关性质,根据这些知识对照选项解答。
考点三 碱的化学性质【例3】下列不属于氢氧化钾的化学性质的是( )A.能和碳酸钠溶液反应 B.可使酚酞溶液变红色 C.能和CO2反应 D.能和硫酸反应思路点拨:本题考查碱的化学性质知识,氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似,要求熟记碱的化学性质有:①碱溶液能使指示剂变色;②能和非金属氧化物反应;③能和酸反应;④能和盐溶液反应。
考点四 pH对生命活动和农作物的影响【例4】如右图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。栅栏(阴影部分)纵向宽度越宽,表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图,下列说法正确的是 ( ) A.土壤酸性越强,植物对三种元素的吸收率越高 B.土壤碱性越强,植物对磷元素的吸收率越高 C.土壤pH=8时,植物对三种元素吸收率最高的是钾 D.植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围:5~6
思路点拨:本题主要考查土壤pH对生命活动和植物生长的影响关系,应仔细读懂题中提供的关系图,可判断出不同酸碱度时营养元素吸收率的高低,在中性或接近中性时作物吸收营养元素的吸收率最高。
考点五 中和反应【例5】中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( ) A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在工业上,用熟石灰和纯碱制取烧碱 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒
思路点拨:本题考查了中和反应的定义与应用,把握中和反应的定义进行分析,强调反应物必须是酸和碱,再根据选项给出的物质类别准确作出判断。
重点——对中和反应实质的探究【母题】下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是( ) A.反应后溶液的pH大于7 B.反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电 C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D.反应前后所有元素的化合价均无变化
【变式1】下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录:在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。(1)探究实验中的能量变化:在实验过程中,随着稀盐酸的不断滴入,溶液的温度逐渐升高,你认为溶液温度升高的原因是 。
(2)探究反应终点问题:用什么方法证明此反应已恰好完全进行? 小红说:在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液,若溶液颜色没有变化,则反应恰好完全进行。 小文说:在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞溶液,然后再加入稀盐酸,若溶液颜色刚好变成无色,则反应恰好完全进行。 你认为他们的说法,不正确的是 ,理由是 。
(3)关于实验中的细节和意外情况: ①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是 ; ②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是 ; ③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是 。
【变式2】在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20 ℃)。测定某NaOH溶液的pH,pH (填“大于”、“等于”或“小于”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。【结论】稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。
(2)方案二:观察 。(根据图示实验步骤,概括方案要点) 【结论】稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 。(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是 。(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 (填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
知识点明:考查中和反应的概念、实质及生产、生活上的广泛应用,是指酸与碱作用生成盐和水的反应,其实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合成水的过程。中和反应在实际中的应用有:改良土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医药,用于日常生活等。本考点是中考常考的热点。思路点拨:了解中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,其实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合成水的过程。
解题过程:母题:氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全发生中和反应,相互交换离子成分,反应前后所有元素的化合价均不变化,反应后溶液呈中性,含有氯化钠(Na+、Cl-)和水(H2O分子)。则正确答案为D。变式1:(1)中和反应放出热量;(2)其中小红不正确,理由是如果盐酸过量,加入酚酞溶液,溶液也不变色;(3)①逐滴滴加稀盐酸是防止盐酸过量;②用玻璃棒不断搅拌是使反应充分、快速;③有气泡出现是因为NaOH溶液已变质。
变式2:(1)NaOH溶液的pH大于7;测得反应后溶液pH<7,则稀H2SO4过量;(2)由图可观察稀H2SO4加入滴有酚酞溶液的NaOH溶液是否有颜色改变;中和反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)测定溶液反应前后的酸碱性变化,来确定两种溶液混合后是否发生化学反应;(4)中和反应为放热反应,通过测定反应前后溶液的温度变化来进行确定,反应前测起始温度,反应中测温度是否升高,加入过量的硫酸再测溶液的温度是否降低,则至少需要测定溶液温度三次。
易错点——酸碱反应中pH变化(双项)右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线,以下说法正确的是 ( ) A.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 B.a g是指加入氢氧化钠固体质量 C.A点溶液的溶质为HCl和NaCl D.检验B点溶液的溶质先滴加足量的 Mg(NO3)2,静置后再滴入少量AgNO3
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