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初中化学课题 2 如何正确书写化学方程式教学设计
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这是一份初中化学课题 2 如何正确书写化学方程式教学设计，共6页。教案主要包含了集气瓶 ，复习引入新课题，体验书写化学方程式的原则，学会书写化学方程式的方法，课堂小结，巩固练习，活动与探究等内容，欢迎下载使用。
教学目标
知识与技能
(1)进一步理解化学方程式的含义。
(2)能正确书写简单的化学方程式。
(3)能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
过程与方法
(1)在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法：最小公倍数法。
(2)归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等。
(3)初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。
情感、态度与价值观
(1)让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便的实用。
(2)使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
重点难点
重点
正确书写化学方程式。
难点
化学方程式的配平方法。
教学准备
仪器：酒精灯、镊子、燃烧匙、烧杯(50 mL)、集气瓶 。
药品材料：木炭、氧气、氢气、澄清石灰水、火柴、玻璃片。
教学流程
教学设计
一、复习引入新课题
教师引导 提问：
1．化学方程式
“2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑”表示哪些含义？
36 ∶ 4 ∶ 32
2．如何正确地书写化学方程式？激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，以良好的状态进入新课题的学习。
学生活动 翻书复习，相互交流，举手发言，其他同学评价和补充，完善化学方程式的含义。
学法设计 学生小组交流，集体评价。
二、体验书写化学方程式的原则
教师引导 两个演示实验：先安排一个实验操作能力强的学生做木炭在氧气中燃烧的实验；教师再做氢气在空气中燃烧的实验，并用一个冷而干燥的小烧杯检验生成物。要求学生试用化学方程式表示这两个化学反应。
注意 反应物和生成物之间用“——”连接，反应物之间或生成物之间用“＋”连接等。把学生在书写过程中反映出来的问题分类写在黑板上，激发学生思考，参与讨论和评价。让学生了解并体验书写化学方程式要遵守的两个原则。
学生活动 找一名学生演示木炭在氧气中燃烧的实验，用澄清的石灰水检验生成的气体。根据实验现象，独立书写这两个反应的化学方程式，检查自己书写的化学方程式能否准确地表示化学方程式的含义，能否直观地反映质量守恒定律。相互讨论，体验并归纳出书写化学方程式必须以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律。同时也发现书写化学方程式还要注明反应的条件等。
学法设计 以学生和教师的演示实验激发，相互讨论、评价等，体验并归纳书写化学反应方程式要遵守的两个原则。
三、学会书写化学方程式的方法
教师引导 提问：根据书写化学方程式必须遵守的两个原则，以红磷在空气中燃烧为例，怎样书写一个化学方程式，即书写化学方程式有哪些具体步骤？引导运用最小公倍数法配平化学方程式。以铝在氧气中燃烧为例，运用这一方法书写化学方程式。
学生活动 翻书自学，以红磷在空气中燃烧为例，理解书写化学方程式的具体步骤，用自己的语言相互熟练地复述这些步骤。模仿步骤书写铝在氧气中燃烧的化学方程式，学生
上台板演，讲解书写的具体步骤及配平过程，其他学生评价。
学法设计 自学理解，相互复述，模仿书写，以讲解评价强化书写的具体步骤和方法。
四 、探究配平化学方程式的方法
教师引导 配平化学方程式的方法很多，最小公倍数法是比较简单和常用的一种配平方法，要求学生用最小公倍数法配平四个不同类型或特点的化学方程式。提问 ：你能发现其他更简捷的配平方法吗？引导学生分析讨论这四个化学反应的特点，如反应物与生成物中氧原子个数的奇偶性、氧原子的分布特点及氧原子的得失等，调动学生主动合作探究，发现其他更简捷的配平方法。
学生活动 用最小公倍数法配平下列化学方程式：
1．S＋O2——SO2; 2.Mg＋O2——MgO；3.C2H4＋O2——H2O＋CO2；4.H2＋Fe2O3——Fe＋H2O。
分析讨论这四个反应的不同特点，合作探究配平化学方程式的其他简捷方法。如：1.观察法；2.奇变偶法；3.奇变偶求和法；4.氧化还原法……
学法设计 练习用最小公倍数法配平化学方程式，观察分析不同反应的不同特点，合作探究，讨论归纳，发现配平化学方程式的其他简捷方法。
五、课堂小结
教师引导 提问：学完本课题，你应该知道哪些知识？你获得了哪些学习技能？你认为如何正确书写化学方程式？
学生活动 学生回忆本课题的学习过程和方法，归纳整理本课题的知识与技能，感受正确书写化学方程式的乐趣。
学法设计 回忆、归纳整理所学的知识、技能以及有效的学习方法。
六、巩固练习
教师引导 布置课堂练习，反馈调控，组织评价。
学生活动
1．配平下列化学方程式。
(1)H2O2——H2O＋O2； (2)CO＋Fe2O3——Fe＋CO2；
(3)NaOH＋CO2——Na2CO3＋H2O; (4)Al＋H2SO4——Al2(SO4)3＋H2。
2．正确书写下列化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
(2)用氢气和氧化铜反应来制取铜；
(3)铁和硫酸铜反应；
(4)在实验室里用高锰酸钾制取氧气。
学法设计 独立练习、交流评价、反馈矫正。
七、活动与探究
教师引导 激励并指导学生课外调查和查阅有关资料，提倡自愿合作探究，了解日常生产和生活中的化学反应，能用化学方程式表示的就写出化学方程式，不能用化学方程式表示的就说明其化学反应原理。
学生活动 制订课外调查和查阅资料的活动计划，了解自己身边的化学反应，认识其反应原理，试用化学方程式表示这些化学反应。可独立地开展探究活动，最好是自愿地结伴合作探究，以获取尽可能多的知识信息。简明地写出调查报告，与同学交流，交教师检查和评价，收入个人学习成长袋。
学法设计 到社区、个体作坊、厂矿企业等地开展社会调查活动，通过因特网等查阅资料，到阅览室、图书馆、书店等地查阅资料，收集整理资料信息，写调查报告，相互交流和评价。
板书设计
教师随笔
备课资料
1．趣味化学资料
饮酒过量为什么会醉
饮酒往往先使人兴奋、激动，如果饮酒过量就会恶心、呕吐、心烦甚至使人麻醉。这是为什么呢？
因为各种饮用酒里都含乙醇，乙醇在体内主要发生如下变化：
eq \a\vs4\al(\x( )CH3CH2OH＋ )eq \x( )O2eq \(=====,\s\up7(酶))CH2CHO＋eq \x( )H2O
乙醇 乙醛
eq \a\vs4\al(\x( )CH2CHO＋ )eq \x( )O2eq \(=====,\s\up7(酶))CH3COOH
乙醛 乙酸
上面两个反应中“酶”起了决定性的催化作用，人体内每时每刻都在发生各种复杂的化学反应，这些反应都是在特殊的蛋白酶的使用下进行的。人体内含有各种蛋白酶的量因人而异。
有的人体内含各种酶比较多，有的人则较少。含酶多的人虽饮了较多的酒，但能顺利地完成上述化学变化，而那些酶含量比较少的人，酒后不能顺利完成上述变化，甚至失去催化作用，过多的乙醇和乙醛会刺激神经系统，使人产生一系列反应，也就是酒精中毒。请你配平上面的化学方程式。
2．思想方法
配平化学方程式的常用方法
(1)观察法：配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式前的计量数；其次，再根据已确定的化学式前的计量数确定其他化学式的计量数。如：在Fe＋O2—Fe3O4中，Fe3O4是化学式较复杂的物质，把它的计量数看作1，则Fe的计量数为3，O2的计量数为2，配平后将短线改等号并注条件得：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
(2)奇数配偶法：找出化学反应前后出现较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶。若是则在奇数原子的化学式前加2(即将原子个数由奇数改为偶数)，然后依次确定其他化学式前的化学计量数。如：电解水反应的化学方程式的配平：H2O—H2＋O2；能够看出：水分子中氧原子的个数为奇数，先在水的化学式前加“2”以此来确定氢气化学式前的计量数为“2”；配平之后，将短线改成等号：2H2O===2H2＋O2；标注反应条件和生成物的状态符号得：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。
(3)最小公倍数法：配平时首先找出方程式中左右两边各出现1次的元素，已相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较大的元素作为配平起点，求出不相等原子数的最小公倍数，并且最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式前的化学计量数；最后由已经求出的计量数推出其他化学式前的计量数。如：在P＋O2eq \f(点燃,)P2O5中，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5 个氧原子，最小公倍数为10，则O2的化学计量数为5，P2O5的化学计量数为2，那么P的化学计量数为4。进一步完成化学方程式为：4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。
(4)待定系数法：在aC2H2＋bO2eq \f(点燃,)mCO2＋nH2O中，a、b、m、n为待定系数，根据反应前后原子的种类和数目不变，可得2a＝m；2a＝2n；2b＝n＋2m；由这三个关系式可解得：a∶b∶m∶n＝2∶5∶4∶2。进一步完成化学方程式为：2C2H2＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋2H2O。
(5)定一法：定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：
①将式子中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平的起点；②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)；③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边各乘以某数，使化学计量数比变成最简整数比。
教学目标
知识与技能
(1)进一步理解化学方程式的含义。
(2)能正确书写简单的化学方程式。
(3)能真正了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
过程与方法
(1)在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法：最小公倍数法。
(2)归纳正确书写化学方程式的步骤：①写②配③注④等。
(3)初步学会用化学方程式来表达所获得的信息。
情感、态度与价值观
(1)让学生在学习过程中意识到任何事都必须尊重客观事实，在学习中体会学习的乐趣，体会化学用语的方便的实用。
(2)使学生体会到正确书写化学方程式的重要性。
重点难点
重点
正确书写化学方程式。
难点
化学方程式的配平方法。
教学准备
仪器：酒精灯、镊子、燃烧匙、烧杯(50 mL)、集气瓶 。
药品材料：木炭、氧气、氢气、澄清石灰水、火柴、玻璃片。
教学流程
教学设计
一、复习引入新课题
教师引导 提问：
1．化学方程式
“2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑”表示哪些含义？
36 ∶ 4 ∶ 32
2．如何正确地书写化学方程式？激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，以良好的状态进入新课题的学习。
学生活动 翻书复习，相互交流，举手发言，其他同学评价和补充，完善化学方程式的含义。
学法设计 学生小组交流，集体评价。
二、体验书写化学方程式的原则
教师引导 两个演示实验：先安排一个实验操作能力强的学生做木炭在氧气中燃烧的实验；教师再做氢气在空气中燃烧的实验，并用一个冷而干燥的小烧杯检验生成物。要求学生试用化学方程式表示这两个化学反应。
注意 反应物和生成物之间用“——”连接，反应物之间或生成物之间用“＋”连接等。把学生在书写过程中反映出来的问题分类写在黑板上，激发学生思考，参与讨论和评价。让学生了解并体验书写化学方程式要遵守的两个原则。
学生活动 找一名学生演示木炭在氧气中燃烧的实验，用澄清的石灰水检验生成的气体。根据实验现象，独立书写这两个反应的化学方程式，检查自己书写的化学方程式能否准确地表示化学方程式的含义，能否直观地反映质量守恒定律。相互讨论，体验并归纳出书写化学方程式必须以客观事实为基础，要遵守质量守恒定律。同时也发现书写化学方程式还要注明反应的条件等。
学法设计 以学生和教师的演示实验激发，相互讨论、评价等，体验并归纳书写化学反应方程式要遵守的两个原则。
三、学会书写化学方程式的方法
教师引导 提问：根据书写化学方程式必须遵守的两个原则，以红磷在空气中燃烧为例，怎样书写一个化学方程式，即书写化学方程式有哪些具体步骤？引导运用最小公倍数法配平化学方程式。以铝在氧气中燃烧为例，运用这一方法书写化学方程式。
学生活动 翻书自学，以红磷在空气中燃烧为例，理解书写化学方程式的具体步骤，用自己的语言相互熟练地复述这些步骤。模仿步骤书写铝在氧气中燃烧的化学方程式，学生
上台板演，讲解书写的具体步骤及配平过程，其他学生评价。
学法设计 自学理解，相互复述，模仿书写，以讲解评价强化书写的具体步骤和方法。
四 、探究配平化学方程式的方法
教师引导 配平化学方程式的方法很多，最小公倍数法是比较简单和常用的一种配平方法，要求学生用最小公倍数法配平四个不同类型或特点的化学方程式。提问 ：你能发现其他更简捷的配平方法吗？引导学生分析讨论这四个化学反应的特点，如反应物与生成物中氧原子个数的奇偶性、氧原子的分布特点及氧原子的得失等，调动学生主动合作探究，发现其他更简捷的配平方法。
学生活动 用最小公倍数法配平下列化学方程式：
1．S＋O2——SO2; 2.Mg＋O2——MgO；3.C2H4＋O2——H2O＋CO2；4.H2＋Fe2O3——Fe＋H2O。
分析讨论这四个反应的不同特点，合作探究配平化学方程式的其他简捷方法。如：1.观察法；2.奇变偶法；3.奇变偶求和法；4.氧化还原法……
学法设计 练习用最小公倍数法配平化学方程式，观察分析不同反应的不同特点，合作探究，讨论归纳，发现配平化学方程式的其他简捷方法。
五、课堂小结
教师引导 提问：学完本课题，你应该知道哪些知识？你获得了哪些学习技能？你认为如何正确书写化学方程式？
学生活动 学生回忆本课题的学习过程和方法，归纳整理本课题的知识与技能，感受正确书写化学方程式的乐趣。
学法设计 回忆、归纳整理所学的知识、技能以及有效的学习方法。
六、巩固练习
教师引导 布置课堂练习，反馈调控，组织评价。
学生活动
1．配平下列化学方程式。
(1)H2O2——H2O＋O2； (2)CO＋Fe2O3——Fe＋CO2；
(3)NaOH＋CO2——Na2CO3＋H2O; (4)Al＋H2SO4——Al2(SO4)3＋H2。
2．正确书写下列化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
(2)用氢气和氧化铜反应来制取铜；
(3)铁和硫酸铜反应；
(4)在实验室里用高锰酸钾制取氧气。
学法设计 独立练习、交流评价、反馈矫正。
七、活动与探究
教师引导 激励并指导学生课外调查和查阅有关资料，提倡自愿合作探究，了解日常生产和生活中的化学反应，能用化学方程式表示的就写出化学方程式，不能用化学方程式表示的就说明其化学反应原理。
学生活动 制订课外调查和查阅资料的活动计划，了解自己身边的化学反应，认识其反应原理，试用化学方程式表示这些化学反应。可独立地开展探究活动，最好是自愿地结伴合作探究，以获取尽可能多的知识信息。简明地写出调查报告，与同学交流，交教师检查和评价，收入个人学习成长袋。
学法设计 到社区、个体作坊、厂矿企业等地开展社会调查活动，通过因特网等查阅资料，到阅览室、图书馆、书店等地查阅资料，收集整理资料信息，写调查报告，相互交流和评价。
板书设计
教师随笔
备课资料
1．趣味化学资料
饮酒过量为什么会醉
饮酒往往先使人兴奋、激动，如果饮酒过量就会恶心、呕吐、心烦甚至使人麻醉。这是为什么呢？
因为各种饮用酒里都含乙醇，乙醇在体内主要发生如下变化：
eq \a\vs4\al(\x( )CH3CH2OH＋ )eq \x( )O2eq \(=====,\s\up7(酶))CH2CHO＋eq \x( )H2O
乙醇 乙醛
eq \a\vs4\al(\x( )CH2CHO＋ )eq \x( )O2eq \(=====,\s\up7(酶))CH3COOH
乙醛 乙酸
上面两个反应中“酶”起了决定性的催化作用，人体内每时每刻都在发生各种复杂的化学反应，这些反应都是在特殊的蛋白酶的使用下进行的。人体内含有各种蛋白酶的量因人而异。
有的人体内含各种酶比较多，有的人则较少。含酶多的人虽饮了较多的酒，但能顺利地完成上述化学变化，而那些酶含量比较少的人，酒后不能顺利完成上述变化，甚至失去催化作用，过多的乙醇和乙醛会刺激神经系统，使人产生一系列反应，也就是酒精中毒。请你配平上面的化学方程式。
2．思想方法
配平化学方程式的常用方法
(1)观察法：配平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的计量数看作1，以此为标准来确定其他化学式前的计量数；其次，再根据已确定的化学式前的计量数确定其他化学式的计量数。如：在Fe＋O2—Fe3O4中，Fe3O4是化学式较复杂的物质，把它的计量数看作1，则Fe的计量数为3，O2的计量数为2，配平后将短线改等号并注条件得：3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。
(2)奇数配偶法：找出化学反应前后出现较多的元素作为配平的起点，看该元素的原子在反应前后是否为一奇一偶。若是则在奇数原子的化学式前加2(即将原子个数由奇数改为偶数)，然后依次确定其他化学式前的化学计量数。如：电解水反应的化学方程式的配平：H2O—H2＋O2；能够看出：水分子中氧原子的个数为奇数，先在水的化学式前加“2”以此来确定氢气化学式前的计量数为“2”；配平之后，将短线改成等号：2H2O===2H2＋O2；标注反应条件和生成物的状态符号得：2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑。
(3)最小公倍数法：配平时首先找出方程式中左右两边各出现1次的元素，已相等的元素可以暂时不管，从不相等且原子个数相差较大的元素作为配平起点，求出不相等原子数的最小公倍数，并且最小公倍数分别除以该元素的原子个数，所得的商就是该化学式前的化学计量数；最后由已经求出的计量数推出其他化学式前的计量数。如：在P＋O2eq \f(点燃,)P2O5中，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)，反应后有5 个氧原子，最小公倍数为10，则O2的化学计量数为5，P2O5的化学计量数为2，那么P的化学计量数为4。进一步完成化学方程式为：4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5。
(4)待定系数法：在aC2H2＋bO2eq \f(点燃,)mCO2＋nH2O中，a、b、m、n为待定系数，根据反应前后原子的种类和数目不变，可得2a＝m；2a＝2n；2b＝n＋2m；由这三个关系式可解得：a∶b∶m∶n＝2∶5∶4∶2。进一步完成化学方程式为：2C2H2＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋2H2O。
(5)定一法：定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：
①将式子中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平的起点；②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)；③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边各乘以某数，使化学计量数比变成最简整数比。
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