化学人教版 (2019)第二节 化学平衡教课内容课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)第二节 化学平衡教课内容课件ppt，共49页。PPT课件主要包含了2过程分析，图2-2-4，正反应，逆反应，图2-2-5，气体体积减小，气体体积增大，不移动，图2-2-6，NO2浓度等内容，欢迎下载使用。

知识点一　浓度对化学平衡移动的影响1.化学平衡移动(1)含义可逆反应体系的平衡状态通过改变　　　　、　　　　、压强等反应条件而发生移动,直至建立新的化学平衡的过程。 
(3)化学平衡移动的方向判断条件
2.浓度对化学平衡移动的影响(1)实验探究
(2)影响规律(当其他条件不变时)①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向　　　　方向移动; ②增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向　　　　方向移动。 (3)温度不变时,可根据化学平衡常数和浓度商的大小,判断化学平衡移动的方向:当Q=K时,可逆反应处于　　　 状态; 当QK时,化学平衡向　　　　　方向移动,直至达到新的平衡状态。 
[素养养成] 某一已达平衡的可逆反应,如果化学反应速率改变,化学平衡一定移动吗?化学平衡移动,化学反应速率是否一定发生改变?
提示:若化学反应速率发生改变后,v正、v逆依然相等,则平衡不移动,否则移动;只要平衡发生移动,则反应速率一定改变。QK,反应逆向进行。
[解析] 通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大,B项错误;W为固体,移走部分W,平衡不移动,C项错误;ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关,与反应物的量无关,D项错误。
[规律小结] 浓度影响化学平衡移动的实质 (1)增大反应物浓度,正反应速率立即增大,逆反应速率逐渐增大,此时v正大于v逆,反应向正反应方向进行,化学平衡正向移动,减小反应物浓度情况相反。(2)改变固体或纯液体的量,由于浓度不变,化学平衡不移动。
知识点二　压强对化学平衡移动的影响对于有气体参加的反应,其他条件不变时,改变压强化学平衡不一定移动。(1)反应前后气体体积不等的反应:增大压强,平衡向　 　 　　　的方向移动;减小压强,平衡向　　　　　 　的方向移动。 (2)反应前后气体体积相等的反应:增大压强或减小压强时,化学平衡均　　 　　。 
[素养养成] 恒温、恒容与恒温、恒压两种情况下,向已建立平衡的体系中,充入“惰性气体”化学平衡是否移动?
提示:①恒温、恒容时充入“惰性气体”,总压强增大,但反应各组分浓度不变,平衡不移动。②恒温、恒压时充入“惰性气体”,容器容积增大,反应各组分浓度减小,平衡向气体体积增大的方向移动。
[解析] 由分析可知,平衡正向移动,正逆反应速率均减小,逆反应速率减小更多,A、D错误;平衡正向移动,但温度不变,即K不变,B错误;扩大体积,各物质的物质的量浓度都减小,平衡正向移动,产物的物质的量增大,C正确。
[解析]图像①改变压强后,v正、v逆都增大,故改变压强的方式是增大压强;v'正小于v'逆,平衡向逆反应方向移动;增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,故逆反应方向是气体体积减小的方向,即m+n(2)②表示改变压强的方式是　　　　(填“增大”或“减小”)压强,化学平衡　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动,m+n　　　(填“>”“<”或“=”)p+q。 
[解析] 图像②改变压强后,v正、v逆都减小,故改变压强的方式是减小压强;v'正大于v'逆,平衡向正反应方向移动;减小压强平衡向气体体积增加的方向移动,故正反应方向是气体体积增加的方向,即m+n(3)③表示改变压强的方式是　　　　(填“增大”或“减小”)压强,化学平衡　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动,m+n　　　(填“>”“<”或“=”)p+q。  
[解析] (3)图像③改变压强后,v正、v逆都减小,故改变压强的方式是减小压强;v正、v逆同等倍数地减小,化学平衡不移动,反应前后气体体积相等,即m+n=p+q。
[规律小结] “惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温、恒容时,向达到平衡的反应体系充入不反应的“惰性气体”,总压强增大,但各组分浓度不变,化学平衡不移动;(2)恒温、恒压时,向达到平衡的反应体系充入不反应的“惰性气体”,总体积增大,各组分浓度减小,平衡向气体体积增大的方向移动。
知识点三　温度和催化剂对化学平衡移动的影响1.温度对化学平衡移动的影响 (1)实验探究。按表中实验步骤要求完成实验,观察实验现象,填写下表:
(2)当其他条件不变时:温度升高,平衡向　　　　　　方向移动;温度降低,平衡向　　　　　 方向移动。 2.催化剂对化学平衡移动的影响 由于催化剂能够　　　　　　地改变正、逆反应速率,因此加入催化剂对化学平衡移动　　　　,但可以增大反应速率。 
[素养养成] 在已建立平衡的体系中,改变温度,化学平衡是否移动?
提示:任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热),所以任意可逆反应的化学平衡状态,都能受温度的影响而发生移动。
[解析] 降低温度,正逆化学反应速率都减小,化学平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,即逆反应速率降低的程度大,综上分析可知A、B、C错误,D正确。
知识点四　勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强及参加反应物质的浓度),平衡将向着　　　　　 　　 　的方向移动。 
[素养养成] 结合浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响,如何理解勒夏特列原理中的“减弱”?
提示:①在已达平衡的可逆反应中,若增大某物质的浓度,其他条件不变,则平衡向减小该物质的浓度的方向移动,移动的结果是该物质的浓度比原平衡中的浓度大。
②在已达平衡的可逆反应中,若增大平衡体系的压强,其他条件不变(温度不变),则平衡向减小压强的方向(气体总体积减小的方向)移动,移动的结果是新平衡的压强比原平衡的压强大。③对已达平衡的可逆反应,若升高平衡体系的温度,其他条件不变,则平衡向消耗热量(吸热)的方向移动,移动的结果是新平衡的温度比原平衡的温度高。
[解析] 结合该反应,达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,说明反应吸热;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,说明m+n>p。
[解析] (2)体系均为气体,质量守恒,减压有利于平衡逆向移动,所以A的质量分数增大。(3)恒温恒容时,若加入B,促进平衡正向移动,则A的转化率变大,但B的转化率减小。
[解析] (4)该反应吸热,若升高温度,则平衡正向移动,c(B)∶c(C)的值将减小。(5)加入催化剂,不引起平衡移动,所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。
[解析] (6)根据勒夏特列原理,改变条件引起的平衡移动,平衡向着减弱改变的方向移动,所以加入C时混合气体颜色加深。
[解析](7)压缩体积,气体浓度变大,所以混合气体颜色变深,维持容器压强不变,充入氖气,相当于稀释气体,所以混合气体颜色变浅。
[特别提醒] 正确理解勒夏特列原理中的“减小”勒夏特列原理中改变反应条件时,反应向“减小这种改变的方向进行”的结果只是减弱了外界条件的变化,而不能完全抵消外界条件的变化,达到新平衡时,此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度,平衡正向移动,但达到新平衡时,A的浓度仍比原平衡时大;同理,若改变温度、压强等,其变化原理也相似。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动(　　)(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v放减小,v吸增大(　　)(3)平衡时,其他条件不变,分离出固体生成物,v正减小(　　)
由于气体的溶解度随压强的增大而增大,因此常温时打开汽水瓶,瓶内的压强减小,因此瓶内的二氧化碳会从瓶中逸出,可以用勒夏特列原理解释,不符合题意,C不选;2NO2(g)=N2O4(g)的平衡体系中,加压缩小体积后二氧化氮的浓度变大颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,符合题意,D选。
[解析] 反应是放热反应,升温,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,A不符合;降低温度,正逆反应速率均减小,平衡正向移动,B不符合;反应是气体体积减小的反应,增大压强,反应速率增大,平衡正向移动,C符合;增大c(A2B),生成物是液体,对平衡移动没有影响,D不符合。
[解析] 待研究的可逆反应的特征:气体总体积不变,正反应为放热反应。减小容器容积,改变压强,平衡不移动,A项正确;加催化剂,同等程度地改变正、逆反应速率,但平衡不移动,B的转化率不变,B项错误;降低温度,v正、v逆都减小,D项错误。
增大c(A),B的转化率增大,A的转化率减小,C项错误;
[解析] 温度升高,正反应速率增大,逆反应速率也增大,A错误;温度升高,平衡逆向移动,生成物浓度减少,反应物浓度增大,浓度商(Q)变小,B错误;
温度升高,活化分子数增多,反应速率加快,没有分析出HI含量减小的原因,C错误;温度升高,平衡向吸热反应的方向移动,而该反应向逆反应方向移动,K变小,平衡逆向移动,HI含量减小,D正确。