高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教课课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了正反应，逆反应，同时存在，共存于同一反应体系，仍在进行没有停止，新课探究，图2-2-1，发生移动，不一定平衡，图2-2-2等内容，欢迎下载使用。

(3)特点①同一条件下,正反应和逆反应　 ; ②反应　　　　进行到底,反应物　　　　实现完全转化; ③反应体系中,与化学反应有关的各种物质　　　　　　　　　　; ④反应达到限度时,反应　　　　　　　　　　。 
2.不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小而忽略,把这类反应叫不可逆反应,用“=”连接。
[特别提醒] 可逆反应的特征(1)双向性可逆反应分为方向相反的两个反应——正反应和逆反应。(2)双同性正、逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性反应物和生成物共存于同一体系中,反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反若正反应放热,则逆反应吸热。
[素养养成] 已知反应2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑的反应物和生成物正好互换,这2个反应是可逆反应吗?
提示:这两个反应不是可逆反应,因为可逆反应指在同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,这两个反应不是同一条件下发生的反应,因此不是可逆反应。
[规律小结] 极端假设法(一边倒法)确定各物质浓度范围对于可逆反应进行一段时间后各物质浓度的判断,可采用极端假设法(一边倒法)判断,即假设反应正向或逆向进行到底,求出各物质浓度的最大值和最小值,从而确定它们的浓度范围。
[解析] 利用热化学方程式可知SO2与O2反应生成2 ml SO3时放出热量196.64 kJ,因该反应为可逆反应,反应物不能完全转化,所以容器中充入的2 ml SO2和1 ml O2充分反应后生成的SO3也一定小于2 ml,故最终放出的热量要小于196.64 kJ。
知识点二　化学平衡状态1.化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下:(1)过程开始v正　　 　,v逆为　　　。 (2)进行中反应物浓度　　 　 →v正逐渐　　 　;生成物浓度 　　　→v逆逐渐　　　 。 (3)平衡时v正　　　v逆,反应混合物中各组分的浓度　 。 
2.概念在一定条件下的可逆反应里,正、逆反应的速率　　　　,反应混合物中各组分的　 　　保持不变的状态。 
3.特征逆——研究对象必须是　　　　反应。 动——化学平衡是　　　　平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应都仍在继续进行。 等——正反应速率和逆反应速率　　　　,即同一物质的消耗速率和生成速率相等。 定——在平衡体系中,各组成成分的含量保持　　　　。 变——改变影响平衡的条件,平衡可能会　　　 　 ,达到新的平衡。 
4.化学平衡状态的判断
提示:不能。当c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间变化时,即说明反应达到平衡;而平衡时N2、H2、NH3的物质的量浓度之比不一定等于化学计量数之比。
[解析] 体系中反应前后气体的化学计量数之和相等,反应时气体物质的量不变,则压强保持不变,无法判断是否达到平衡状态,A错误;体系中NO2为红棕色气体,若反应达到平衡时,则NO2的物质的量不再改变,则混合气体颜色保持不变,体系颜色可作为判断是否平衡的依据,B正确;反应时,每消耗1 ml SO3必然消耗1 ml NO,不能判断是否达到平衡状态,C错误;NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1∶1∶1∶1,不能判断同一物质的正逆反应速率是否相等,不能判断是否达到平衡状态,D错误。
[规律小结] 判断化学平衡状态的方法——“正逆相等,变量不变”
注意:(1)“正逆相等”即v正=v逆≠0:①首先要判断反应速率的进行方向,若一正一逆可能正确,同正同逆一定错误。②一正一逆时需满足:同一物质的生成速率等于消耗速率。不同物质生成速率与消耗速率的比值等于方程式中对应物质的化学计量数之比。
(2)“变量不变”即各种“可变量”保持不变:①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质浓度相等或与方程式中的化学计量数对应成比例,不能作为判断条件。③若物理量由变量变成了不变量,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量本身为“不变量”,则不能作为判断达到平衡状态的标志。
2.下列说法正确的是(　　)A.可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B. 在可逆反应里正反应的速率是正值,逆反应的速率是负值C.在一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这就是该反应所达到的限度D.对于可逆反应来说,反应物转化为生成物没有一定的限度
[解析] 可逆反应的化学反应速率既包括了正反应速率又包括了逆反应速率,A错误;在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值,B错误;C考查化学反应限度的概念,C正确;对于可逆反应来说,反应物转化为生成物有一定的限度,D错误。
[解析] 单位时间内生成1 ml O2的同时,有2 ml SO3分解,表示的均为逆反应,不能说明反应达到了平衡状态,A错误;混合气体的密度为混合气体的总质量与容器的体积的比,因混合气体的质量不变,密闭容器的体积不变,则混合气体的密度始终保持不变,这种情况不能说明反应达到平衡状态,B错误;混合气体的质量始终保持不变,因此混合气体的质量不再改变不能说明反应达到平衡状态,C错误;相同条件下,SO2与SO3的体积比等于两者之间的物质的量之比,若SO2与SO3的体积比不再变化,则说明反应达到平衡状态,D正确。
[解析] 单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO,均表示正反应,不能判定反应是否达到平衡状态,A错误;只要反应发生就符合NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1,不能确定反应是否达到平衡状态,B错误;NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1,不能确定反应是否达到平衡状态,C错误;混合气体的颜色不再改变,说明NO2的浓度不变,反应达平衡状态,D正确。
[解析] 若c(A)=1.0 ml·L-1则反应逆向移动,此时c(B)=0.6 ml·L-1,A项错误;若c(B)=0.5 ml·L-1,则反应逆向移动,消耗0.8 ml·L-1 C,即c(C)=0.8 ml·L-1,B项错误;
[解析] 若c(A)=0.4 ml·L-1,反应正向移动,由于是可逆反应,B的浓度不可能为0,则c(A)=0.4 ml·L-1、c(B)=0 ml·L-1、c(C)=1.8 ml·L-1 这组数据不可能存在,C项错误;反应逆向移动,A的浓度增大0.4 ml·L-1,则B的浓度也增大0.4 ml·L-1,D项正确。
[解析] 单位时间内生成n ml A的同时生成3n ml的B,表示的反应都是向逆反应方向进行,不能据此判断反应处于平衡状态,A错误;C的生成速率与C的分解速率相等,则C物质的浓度不变,反应处于平衡状态,B正确;
A、B、C三种物质的浓度相等,反应可能处于平衡状态,也可能未处于平衡状态,C错误;A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2,反应可能处于平衡状态,也可能未处于平衡状态,这与反应开始时加入的物质多少及反应条件有关,D错误。
[解析] 3v正(H2)=2v逆(NH3),变形为v正(H2)∶v逆(NH3)=2∶3,与化学计量数之比不相等,A错误;v正(N2)=v逆(NH3),变形为v正(N2)∶v逆(NH3)=1∶1,与化学计量数之比不相等,B错误;3v正(N2)=v正(H2),变形为v正(N2)∶v正(H2)=1∶3,与化学计量数之比相等,C正确;v正(N2)=3v逆(H2),变形为v正(N2)∶v逆(H2)=3∶1,与化学计量数之比不相等,D错误。
[解析] 该反应为气体体积增大的反应,恒温恒容时,体系的压强不再变化,说明反应达到了平衡,A正确;该反应消耗2 ml B的同时一定生成3 ml C,无法判断反应达到平衡,B错误;