高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡说课ppt课件

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3.意义及影响因素(1)K越大,说明正反应进行的程度　　　　,反应物的转化率　　　　。 (2)K只受　　　　影响,与反应物或生成物的　　　　变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。同一化学反应正、逆反应的化学平衡常数互为倒数,若一个反应由其他两个反应相加(相减)得到,则平衡常数由其他两个平衡常数相乘(相除)得到。
(2)判断可逆反应的反应程度K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越　　　,正反应进行的程度越　　　　,即反应进行得越　　　　,平衡时反应物的转化率越　　　　。当K>　　　　时,该反应进行得基本完全。 (3)用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。
例2 对于如下反应,其反应过程的能量变化示意图如图2-2-3:下列说法正确的是(　　)A.K3=K1+K2B.ΔH3=ΔH1 +ΔH2C.加催化剂,反应①的反应热降低,反应速率加快D.增大压强,K1减小,K2增大,K3不变
[规律小结] 化学平衡常数理解中的注意事项 (1)化学平衡表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度,且不出现固体或纯液体的浓度。(2)化学反应速率快,化学平衡常数不一定大;只有温度改变时,化学平衡常数才会改变。(3)K的单位一般不作要求。
2.两个基本关系式(1)反应物:n(平)=n(始)　　　n(变); 生成物n(平)=n(始)　　　n(变)。 (2)各物质的转化浓度之比=　　　 　　　　。 3.根据定义计算平衡常数K
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　℃。
[解析] 当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时,K=1,由表中数据可知此时温度为830 ℃。
(4)在800 ℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 ml·L-1,c(H2)为1.5 ml·L-1,c(CO)为1 ml·L-1,c(H2O)为3 ml·L-1,此时反应　　　达到平衡(填“是”或“否”)。 
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)平衡常数表达式中的浓度,可以是物质的任一浓度(　　)(2)反应物、生成物都必须在化学平衡常数的表达式中出现,不论是何状态(　　)(3)化学平衡常数不变时,说明化学反应已达到化学平衡状态(　　)
(4)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数(　　)(5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(　　)
2.关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A.化学平衡常数表示反应进行的程度,与温度无关B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数均不变C.化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D.温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
[解析] 对于给定的可逆反应,化学平衡常数只与温度有关,A错误;化学平衡常数表达式的书写与方程式的书写有关,因此一定温度下,两种物质反应,化学方程式书写形式改变,平衡常数改变,B错误;
化学平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,C错误;利用定义知,温度一定,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数,D正确。
[解析] K越大,正反应方向进行程度越大,反应物转化率越大,A正确,B错误;平衡常数会受到温度等因素的影响,C错误;平衡常数是衡量反应进行程度的物理量,和反应速率无直接关系,D错误。
[解析] 化学平衡常数K只与温度有关。
[解析] 平衡常数只与温度有关,与浓度无关,反应时温度不变,因此平衡常数不变,故D正确。