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人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课后作业题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解课后作业题，共7页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列叙述正确的是，根据下列实验能得出相应结论的是，下列说法正确的是，下列实验现象与盐类水解无关的是等内容，欢迎下载使用。
1、将0.1ml下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）
A. K2CO3B. Fe（OH）3C. NaClOD. MgSO4
2、水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是
A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3
3、下列说法错误的是（ ）
A. 酸式盐溶液不一定呈酸性
B. 离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性
C. 同温度下，同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液相比后者 pH 小
D. 溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大
4、下列叙述正确的是( )
A. 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：
B. 常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质主要成分有、
C. 加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体
D. 常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别
5、根据下列实验能得出相应结论的是（ ）
6、下列说法正确的是（ ）
A. 1 ml N2与4 ml H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 ml
B. 反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的△H>0
C. 向0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H= -57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 ml·L-1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
7、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
8、下列实验现象与盐类水解无关的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B. 1 ml/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D. 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
9、已知常温下浓度为0.1ml·L-1的下列溶液的pH如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3
B. 若将CO2通入0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 ml·L-1
C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
10、蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）
A. 氯化铝B. 碳酸氢钠
C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠
11、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③
12、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
13、下列表述不正确的是( )
A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性
D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-
14、常温下有浓度均为0.1 ml的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_____________
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________ml·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ ml·L－1。
15、已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
（2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃时，将0． 1 ml·L－1的NaHSO4溶液与0.1 ml·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
16、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2ml·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3ml·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2ml·L-1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___+___Fe2++___=___Cl？+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O+H＋ K2
+H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。
选项
实验
结论
A
常温下,测得0.1 ml/LNaA溶液的pH小于0.1 ml/L Na2CO3溶液的pH
酸性:HA>H2CO3
B
向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色
还原性:I->Fe2+
C
向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS)
向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成
Ag+与NH3·H2O能大量共存
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
甲
乙
丙
丁
0． 1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL
10
10
10
10
0． 1 ml·L－1 NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
参考答案
1、【答案】A
2、【答案】B
3、【答案】D
4、【答案】A
5、【答案】C
6、【答案】D
7、【答案】C
8、【答案】B
9、【答案】C
10、【答案】D
11、【答案】A
12、【答案】B
13、【答案】C
14、【答案】（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分）
（2） ①②④③ （2分）
（3）减小 （1分）
（4）0.05 （1分） [Cl-]＞[NH4+] ＞[H+]＞[OH﹣] （1分） 小于 （1分）
（5） 10-12 （2分）
15、【答案】（1）5×10-3ml·L-1 （2分） 0.01ml·L-1 （2分）
（2） 200∶1（或200） （2分）
（3） 中 （1分） Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O （2分） 11 （1分）
16、【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O (3) K1＞K2＞K3 bd 调节溶液的pH (4)18～20
1、将0.1ml下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ）
A. K2CO3B. Fe（OH）3C. NaClOD. MgSO4
2、水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是
A. NaHCO3 B. NaBr C. KAl(SO4)2 D. NH3
3、下列说法错误的是（ ）
A. 酸式盐溶液不一定呈酸性
B. 离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性
C. 同温度下，同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液相比后者 pH 小
D. 溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大
4、下列叙述正确的是( )
A. 常温下，相同浓度的溶液碱性比较：
B. 常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质主要成分有、
C. 加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体
D. 常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别
5、根据下列实验能得出相应结论的是（ ）
6、下列说法正确的是（ ）
A. 1 ml N2与4 ml H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 ml
B. 反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的△H>0
C. 向0.1 ml·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小
D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H= -57.3kJ·ml-1，若将含0.5 ml H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 ml·L-1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
7、为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
8、下列实验现象与盐类水解无关的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性
B. 1 ml/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效
D. 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体
9、已知常温下浓度为0.1ml·L-1的下列溶液的pH如下表：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3
B. 若将CO2通入0.1 ml·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 ml·L-1
C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6
D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
10、蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）
A. 氯化铝B. 碳酸氢钠
C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠
11、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水
A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③
12、下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠
B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4
D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取
13、下列表述不正确的是( )
A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中
B. 处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去
C. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性
D. 向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-
14、常温下有浓度均为0.1 ml的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）
（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_____________
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________ml·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）
（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ ml·L－1。
15、已知水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，有pH＝12的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为__________________；
②25℃时，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量（ 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_______________。
（2）T℃时，将100 mL pH＝5的硫酸溶液稀释至原体积的1000倍，稀释后溶液中c（H+）/c（SO42-）＝____________。
（3）T℃时，将0． 1 ml·L－1的NaHSO4溶液与0.1 ml·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
①按丁方式混合后，所得溶液显________________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为______________________。
16、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是______。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2ml·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3ml·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2ml·L-1，则该溶液的pH约为______。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___+___Fe2++___=___Cl？+___Fe3++__
(3)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2O+H＋ K2
+H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)______。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是___。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_____mg·L-1。
选项
实验
结论
A
常温下,测得0.1 ml/LNaA溶液的pH小于0.1 ml/L Na2CO3溶液的pH
酸性:HA>H2CO3
B
向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色
还原性:I->Fe2+
C
向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变
Ksp(CuS)
向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成
Ag+与NH3·H2O能大量共存
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
甲
乙
丙
丁
0． 1 ml·L－1 Ba（OH）2溶液体积/mL
10
10
10
10
0． 1 ml·L－1 NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
参考答案
1、【答案】A
2、【答案】B
3、【答案】D
4、【答案】A
5、【答案】C
6、【答案】D
7、【答案】C
8、【答案】B
9、【答案】C
10、【答案】D
11、【答案】A
12、【答案】B
13、【答案】C
14、【答案】（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分）
（2） ①②④③ （2分）
（3）减小 （1分）
（4）0.05 （1分） [Cl-]＞[NH4+] ＞[H+]＞[OH﹣] （1分） 小于 （1分）
（5） 10-12 （2分）
15、【答案】（1）5×10-3ml·L-1 （2分） 0.01ml·L-1 （2分）
（2） 200∶1（或200） （2分）
（3） 中 （1分） Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O （2分） 11 （1分）
16、【答案】(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O (3) K1＞K2＞K3 bd 调节溶液的pH (4)18～20
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