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高中化学第1节 化学键与物质构成课后测评
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这是一份高中化学第1节 化学键与物质构成课后测评，共6页。试卷主要包含了下列关于化学键的说法正确的是，下列叙述中不正确的是，下列化学用语表示正确的是，下列叙述中正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是( )
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
解析：选C 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，A错误；根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－不能判断HCl分子里存在离子键，氯化氢分子中只含有共价键，B错误；断裂化学键吸热，形成化学键放热，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如氯化铵是由非金属元素组成的，D错误。
2．下列叙述中不正确的是( )
A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B．化学键存在所有单质和化合物中
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定
解析：选B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，A正确；稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质和化合物中一定存在化学键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，C正确；结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是三键，键能大，分子稳定，D正确。
3．下列化学用语表示正确的是( )
5．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子键是阴、阳离子的相互吸引
D．金属原子和非金属原子只形成离子键
解析：选A 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。
6．(2019·济南高一检测)下列说法正确的是( )
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中不可能含有共价键
解析：选A 离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；离子化合物中也可能含共价键，如NaOH中含O—H共价键，所以含有共价键的化合物不一定为共价化合物，B错误；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定不是共价化合物，C错误；离子化合物中可能含共价键，如KOH为离子化合物，含O—H共价键，D错误。
7．(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是( )
A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：选C 化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A错误；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可以是NHeq \\al(＋,4)，B错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，C正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，D错误。
8．(2019·菏泽高一检测)下列说法正确的是( )
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．含有共价键的化合物必是共价化合物
解析：选A 化合物由两种或两种以上元素形成，一般是活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；离子化合物中阴阳离子间既有吸引力又有排斥力，故B错误；失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH，故D错误。
9．(2019·济南高一检测)下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
解析：选A CaCl2和Na2S只含有离子键，化学键类型相同，A正确；Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和共价键，化学键类型不同，B错误；CO2只含共价键，NaCl只含离子键，化学键类型不同，C错误；HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，D错误。
10．(2019·苏州高一检测)下列物质中，含有共价键的离子化合物的是( )
A．N2 B.CO2
C．NaOH D．MgCl2
解析：选C N2属于非金属单质，只含有共价键，A错误；CO2属于共价化合物，只含有共价键，B错误；NaOH属于离子化合物，其中氢氧根离子含有共价键，C正确；MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，D错误。
11．下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( )
A．C、H、O B.K、Mg、Cl
C．N、Cl、H D．O、S、H
解析：选C 根据元素类别和形成化学键的条件分析，A组只能形成共价化合物；B组为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和卤素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中只能形成共价化合物。
12．(2019·济南高一检测)下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰汽化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
解析：选B 氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A错误；干冰汽化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B正确；氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C错误；氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D错误。
13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
解析：选D 可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如SiO2，故B错误；水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如HCl，故C错误；固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确。
14．(2019·济南高一检测)食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物
D．HCl的电子式是
解析：选C NaCl是含有离子键的离子化合物，在高温下NaCl受热熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，故A错误；AlCl3属于共价化合物，故B错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出H＋和Cl－，故C正确；HCl是共价化合物，电子式是，故D错误。
15．(2019·太原高一检测)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
解析：选A A项，Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。
16．(1)下列物质①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；⑩K2O中：只含有共价键的是______________；属于离子化合物，但含有共价键的是______________。
(2)用电子式表示下列物质：
MgCl2________________；N2________________；
NHeq \\al(＋,4)_________________；Na2O2 _________________。
解析：①N2中只含共价键，为非金属单质；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键；⑦H2S中只含H—S极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和O—H极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O—O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键，为离子化合物。
答案：(1)①④⑤⑦ ③⑧⑨
17．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)其原子能形成共价键的主族元素有______________________________________。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________，属于________化合物。
解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O原子与H原子之间。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl
(2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价
(6)NaOH 离子键、共价键 离子ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
1．(2019·滨州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是( )
A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键
B．根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键
C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成
解析：选C 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫离子键，A错误；根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－不能判断HCl分子里存在离子键，氯化氢分子中只含有共价键，B错误；断裂化学键吸热，形成化学键放热，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，C正确；离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，例如氯化铵是由非金属元素组成的，D错误。
2．下列叙述中不正确的是( )
A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B．化学键存在所有单质和化合物中
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定
解析：选B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，A正确；稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质和化合物中一定存在化学键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH，C正确；结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是三键，键能大，分子稳定，D正确。
3．下列化学用语表示正确的是( )
5．下列叙述中正确的是( )
A．元素周期表第1周期内的元素之间不可能形成离子键
B．元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键
C．离子键是阴、阳离子的相互吸引
D．金属原子和非金属原子只形成离子键
解析：选A 元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定)，它们不可能形成离子键，A项正确；元素周期表ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素，可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项错误；离子键是阴、阳离子之间的相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，C项错误；一般活泼金属原子和活泼非金属原子才可形成离子键，D项错误。
6．(2019·济南高一检测)下列说法正确的是( )
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中不可能含有共价键
解析：选A 离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；离子化合物中也可能含共价键，如NaOH中含O—H共价键，所以含有共价键的化合物不一定为共价化合物，B错误；共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定不是共价化合物，C错误；离子化合物中可能含共价键，如KOH为离子化合物，含O—H共价键，D错误。
7．(2019·青岛高一检测)下列说法正确的是( )
A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：选C 化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A错误；离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，可以是NHeq \\al(＋,4)，B错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，C正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，D错误。
8．(2019·菏泽高一检测)下列说法正确的是( )
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．含有共价键的化合物必是共价化合物
解析：选A 化合物由两种或两种以上元素形成，一般是活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故A正确；离子化合物中阴阳离子间既有吸引力又有排斥力，故B错误；失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故C错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如KOH，故D错误。
9．(2019·济南高一检测)下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )
A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2
C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH
解析：选A CaCl2和Na2S只含有离子键，化学键类型相同，A正确；Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和共价键，化学键类型不同，B错误；CO2只含共价键，NaCl只含离子键，化学键类型不同，C错误；HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，二者化学键类型不同，D错误。
10．(2019·苏州高一检测)下列物质中，含有共价键的离子化合物的是( )
A．N2 B.CO2
C．NaOH D．MgCl2
解析：选C N2属于非金属单质，只含有共价键，A错误；CO2属于共价化合物，只含有共价键，B错误；NaOH属于离子化合物，其中氢氧根离子含有共价键，C正确；MgCl2属于离子化合物，只含有离子键，D错误。
11．下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是( )
A．C、H、O B.K、Mg、Cl
C．N、Cl、H D．O、S、H
解析：选C 根据元素类别和形成化学键的条件分析，A组只能形成共价化合物；B组为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和卤素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中只能形成共价化合物。
12．(2019·济南高一检测)下列变化中，不存在化学键断裂的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．干冰汽化
C．氯化钠固体溶于水
D．氢气在氯气中燃烧
解析：选B 氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，A错误；干冰汽化，只是物质状态的变化，化学键没有断裂，B正确；氯化钠固体溶于水，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，C错误；氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键的断裂和形成，D错误。
13．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A．可溶于水 B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
解析：选D 可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；具有较高熔点的物质不一定含有离子键，如SiO2，故B错误；水溶液能导电的物质不一定含有离子键，如HCl，故C错误；固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确。
14．(2019·济南高一检测)食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物
D．HCl的电子式是
解析：选C NaCl是含有离子键的离子化合物，在高温下NaCl受热熔化，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，故A错误；AlCl3属于共价化合物，故B错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出H＋和Cl－，故C正确；HCl是共价化合物，电子式是，故D错误。
15．(2019·太原高一检测)下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是( )
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
解析：选A A项，Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。
16．(1)下列物质①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2；⑩K2O中：只含有共价键的是______________；属于离子化合物，但含有共价键的是______________。
(2)用电子式表示下列物质：
MgCl2________________；N2________________；
NHeq \\al(＋,4)_________________；Na2O2 _________________。
解析：①N2中只含共价键，为非金属单质；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N—H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键；⑦H2S中只含H—S极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和O—H极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O—O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键，为离子化合物。
答案：(1)①④⑤⑦ ③⑧⑨
17．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(1)其原子能形成共价键的主族元素有______________________________________。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为________，含有的化学键类型是________，属于________化合物。
解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)H、C、N、O、F、S和Cl都是主族非金属元素，其原子可形成共价键；Na、Mg都是主族活泼的金属元素，其原子可形成离子键。(2)H原子的K层上只有1个电子，获得1个电子后便形成2电子稳定结构，F原子的L层、Cl原子的M层都是有7个电子，获得1个电子便形成8电子稳定结构，因此，H、F、Cl元素的原子只需要形成1个共价单键就能达到稳定结构。(3)能形成气态氢化物的元素是C、N、O、F、S和Cl，CH4和H2O都呈中性，NH3呈碱性，HF、H2S和HCl都呈酸性。(4)Cl的最高价含氧酸是HClO4，它是共价化合物，其中的化学键都是共价键。(5)含氧量最高的共价化合物在H、C、N、F、S和Cl元素的含氧共价化合物之中，该种共价化合物应具备分子中氧原子数目多，其他元素种类少、原子数目小、相对原子质量小等条件，它是H2O2。(6)H、O、Na形成的化合物是NaOH，它是含有共价键的离子化合物，离子键在Na＋与OH－之间，共价键在OH－内的O原子与H原子之间。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl
(2)H、F、Cl (3)NH3 (4)共价
(6)NaOH 离子键、共价键 离子ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
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1
①
②
2
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④
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