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鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步练习题
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步练习题，共6页。试卷主要包含了下列叙述中不正确的是，下列说法正确的是，下列电子式中正确的是，以下叙述中错误的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
解析 活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的，A项正确。静电作用包括静电引力和斥力，B项不正确。原子成键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，C项正确。由粒子半径大小的规律知，D项正确。
答案 B
2．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物必定是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
解析 离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O—H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应过程就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态HCl中只有HCl分子，没有H＋和Cl－，不能导电，D错。
答案 C
3．下列电子式中正确的是
解析 氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。
答案 C
4．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_________________________；
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_________________________。
解析 离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物是原子间通过共用电子对的相互作用形成的。
答案 (1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华 B．NaCl晶体融化
C．HCl溶于水得盐酸 D．NaHCO3受热分解
解析 I2升华破坏的是范德华力，NaCl晶体融化破坏的是离子键，NaHCO3受热分解：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，破坏的既有离子键又有共价键。
答案 C
2．下列化学用语正确的是
A．氯离子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．质子数为55，中子数为82的铯原子：eq \\al(137, 55)Cs
D．HClO的结构式：H—Cl—O
答案 C
3．下列关于化学键的说法正确的是
A．一切物质都存在化学键
B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C．离子键的实质是阴阳离子间的静电引力
D．由非金属元素组成的化合物不一定只含共价键
解析 稀有气体是单原子分子，不存在化学键，H2O2中存在非极性键，离子键是阴、阳离子间静电引力和斥力的平衡作用。
答案 D
4．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，而且AlCl3中的化学键为共价键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
答案 D
5．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物可以和烧碱发生反应
解析 主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D项对；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B项对；电子式应为，C项错。
答案 C
6．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．N2 B．PCl3
C．BF3 D．CO2
解析 共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)，两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子；C项B为6电子，F为8电子；D项中C、O皆为8电子，故选C。
答案 C
7．以下叙述中错误的是
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C项错。
答案 C
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．KCl
C．H2O D．H2
解析 KOH是离子化合物，阴阳离子间是离子键，氢氧根中含有共价键，A正确；KCl只含离子键，B错误；H2O、H2只含有共价键，C、D错误。
答案 A
9．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是
A．H、C、O、Na B．H、K、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
解析 A、B两项中含有钠元素和钾元素，与H、O、C(或S)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或碳酸氢盐，均为离子化合物，A、B不正确；C中可形成硝酸铵，是离子化合物，也可以形成一水合氨，是共价化合物，C正确；D中的元素组合不能形成离子化合物。
答案 C
10．下列叙述正确的是
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl为离子化合物
解析 A中O2分子内存在非极性共价键，分子间存在的是分子间作用力；B正确；C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物；D中盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物。
答案 B
二、非选择题(共2小题，共20分)
11．(10分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________________；Z在周期表中的位置是________________________________________________________________________；B元素的名称为________。
(2)化合物Y2X2含有的化学键类型有_______________________________(填序号)。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为________________________________________________。
解析 组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，其能与水反应生成X的单质和使酚酞变红的物质，则Y2X2为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。
答案 (1) 第三周期ⅥA族 碳
(2)AC (3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
12．(10分)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的eq \f(1,2)。
请回答下列问题：
(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：___________________________________________________________________，
其化合物中所含化学键的类型有___________________________________。
(2)A2B与A2D的沸点：A2B________(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是___________________________________________________________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。
解析 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D两元素原子序数之和的eq \f(1,2)是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。
答案 (1) 离子键、共价键 (2)高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高 (3)HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
解析 活泼金属容易失电子，形成阳离子，活泼非金属容易得电子，形成阴离子，离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的，A项正确。静电作用包括静电引力和斥力，B项不正确。原子成键时，失电子带正电荷，得电子带负电荷，离子所带电荷的数目与得失电子数一致，C项正确。由粒子半径大小的规律知，D项正确。
答案 B
2．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物必定是共价化合物
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电
解析 离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中含O—H键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应过程就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态HCl中只有HCl分子，没有H＋和Cl－，不能导电，D错。
答案 C
3．下列电子式中正确的是
解析 氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。
答案 C
4．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_________________________；
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_________________________；
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_________________________。
解析 离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成，共价化合物是原子间通过共用电子对的相互作用形成的。
答案 (1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．下列变化过程中，只破坏共价键的是
A．I2升华 B．NaCl晶体融化
C．HCl溶于水得盐酸 D．NaHCO3受热分解
解析 I2升华破坏的是范德华力，NaCl晶体融化破坏的是离子键，NaHCO3受热分解：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，破坏的既有离子键又有共价键。
答案 C
2．下列化学用语正确的是
A．氯离子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．质子数为55，中子数为82的铯原子：eq \\al(137, 55)Cs
D．HClO的结构式：H—Cl—O
答案 C
3．下列关于化学键的说法正确的是
A．一切物质都存在化学键
B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
C．离子键的实质是阴阳离子间的静电引力
D．由非金属元素组成的化合物不一定只含共价键
解析 稀有气体是单原子分子，不存在化学键，H2O2中存在非极性键，离子键是阴、阳离子间静电引力和斥力的平衡作用。
答案 D
4．下列说法正确的是
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电引力和静电斥力作用，A项错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，而且AlCl3中的化学键为共价键，B项错误；NH4Cl为离子化合物，但较易分解，故C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
答案 D
5．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物可以和烧碱发生反应
解析 主族元素形成的同类型的化合物，其结构和性质相似。通过对比碘化磷(PH4I)和NH4Cl的性质，可知A、D项对；加热时PH4I分解生成的HI可分解产生I2，B项对；电子式应为，C项错。
答案 C
6．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是
A．N2 B．PCl3
C．BF3 D．CO2
解析 共价键的实质是成键双方的原子各提供一个电子形成共用电子对，A项中电子式为eq \\al(·,·)N⋮⋮Neq \\al(·,·)，两个N原子均满足8电子稳定结构；B项P、Cl皆为8电子；C项B为6电子，F为8电子；D项中C、O皆为8电子，故选C。
答案 C
7．以下叙述中错误的是
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，氯离子和钠离子靠静电作用结合
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D项正确；离子化合物中，阴、阳离子通过静电作用结合，B项也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，C项错。
答案 C
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．KCl
C．H2O D．H2
解析 KOH是离子化合物，阴阳离子间是离子键，氢氧根中含有共价键，A正确；KCl只含离子键，B错误；H2O、H2只含有共价键，C、D错误。
答案 A
9．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是
A．H、C、O、Na B．H、K、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
解析 A、B两项中含有钠元素和钾元素，与H、O、C(或S)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或碳酸氢盐，均为离子化合物，A、B不正确；C中可形成硝酸铵，是离子化合物，也可以形成一水合氨，是共价化合物，C正确；D中的元素组合不能形成离子化合物。
答案 C
10．下列叙述正确的是
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO3与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl为离子化合物
解析 A中O2分子内存在非极性共价键，分子间存在的是分子间作用力；B正确；C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物；D中盐酸是混合物，其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物。
答案 B
二、非选择题(共2小题，共20分)
11．(10分)A、B、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z的原子结构示意图为________________；Z在周期表中的位置是________________________________________________________________________；B元素的名称为________。
(2)化合物Y2X2含有的化学键类型有_______________________________(填序号)。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为________________________________________________。
解析 组成为Y2X2的物质有Na2O2和H2O2，其能与水反应生成X的单质和使酚酞变红的物质，则Y2X2为Na2O2。与Y(Na)同主族的元素A能与X(氧元素)形成10电子的化合物，则A为氢元素。因X(O)与Z同族，故Z为硫元素；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B的最外层电子数为4，且A(H)与B能形成10电子化合物，B元素为碳元素。
答案 (1) 第三周期ⅥA族 碳
(2)AC (3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
12．(10分)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的eq \f(1,2)。
请回答下列问题：
(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：___________________________________________________________________，
其化合物中所含化学键的类型有___________________________________。
(2)A2B与A2D的沸点：A2B________(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是___________________________________________________________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：____________________________。
解析 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对原子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D两元素原子序数之和的eq \f(1,2)是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。
答案 (1) 离子键、共价键 (2)高于 水分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高 (3)HSOeq \\al(－,3)＋H＋===SO2↑＋H2O
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