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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成课时作业
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成课时作业，共6页。试卷主要包含了下列关于化学键的认识正确的是，化学反应中物质变化的实质是，下列关于化学键的叙述正确的是，下列电子式书写正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
学习·理解
1．下列关于化学键的认识正确的是( )
A．分子间强烈的相互作用
B．同种原子间的相互作用
C．不同原子间强烈的相互作用
D．相邻原子间强烈的相互作用
答案 D
解析 化学键是相邻原子间强烈的相互作用，如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用，故D正确。
2．化学反应中物质变化的实质是( )
A．有气体生成
B．有沉淀生成
C．有新物质生成
D．旧化学键断裂和新化学键形成
答案 D
解析 有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现，A、B、C错误。
3．下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是( )
A．NaOH受热熔化
B．NH3溶解于水
C．葡萄糖溶于水
D．O2在放电的条件下转化为O3
答案 A
解析 NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于物理变化，A正确；NH3溶解于水后发生化学反应变为NH3·H2O，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化；葡萄糖溶于水属于物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成；O2转化为O3，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。
4．下列关于化学键的叙述正确的是( )
①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦离子化合物中只含离子键 ⑧共价化合物中不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
答案 B
解析 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误。
5．某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
答案 C
解析 原子最外层只有一个电子的元素可以是ⅠA族元素，其中包括H、Na等元素。H与卤素原子结合形成卤化氢，含有共价键，故A错误。Na与卤素原子结合形成钠盐，含有离子键，故B错误。综上可知，C正确。
6．下列关于共价键和离子键的说法不正确的是( )
A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键
B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
C．共价键与离子键不可能出现在同一种物质中
D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中
答案 C
解析 NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)与Cl－之间是离子键，NHeq \\al(＋,4)中N与H之间则是共价键，C错误。
7．下列电子式书写正确的是( )
A．Na2S的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Na
B．HCl的电子式为H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
C．CaCl2的电子式为Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]eq \\al(－,2)
D．Cl2的电子式为eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
答案 D
解析 Na2S的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋，A错误；HCl中只含共价键，其电子式为Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，B错误；CaCl2的电子式为[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C错误；Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D正确。
应用·实践
8．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．Cl2和CaCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O
答案 D
解析 A项，Cl2中含共价键，CaCl2中含离子键；B项，H2O2中含共价键，Na2O2中含离子键和共价键；C项，CO2中含共价键，Ar中不含化学键；D项，NaCl和Na2O中均只含离子键。
9．如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是( )
A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B．NaCl中的化学键为离子键
C．离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
答案 C
解析 Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A正确。由图示可知，Na＋与Cl－之间形成离子键，B正确。溶液中的Na＋与Cl－在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C错误。活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D正确。
10．下列说法正确的是( )
A．化学键是物质中所有原子间强烈的相互作用
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
C．一切物质中都存在化学键
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
答案 B
解析 化学键是相邻原子间强烈的相互作用，A错误；稀有气体单质是由单原子组成的，不存在化学键，C错误；由非金属元素组成的化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物，D错误。
11．下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是( )
A．H、N、O B．Na、Cl、O
C．H、S、O D．K、C、O
答案 A
解析 H、N、O可形成共价化合物HNO3，可形成离子化合物NH4NO3，A正确；Na、Cl、O只能形成离子化合物；H、S、O只能形成共价化合物；K、C、O只能形成离子化合物。
12．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
答案 C
解析 Na2O、CaBr2中只含离子键；NH3中只含共价键；Ca(OH)2中Ca2＋与OH－之间是离子键，而O与H之间是共价键，C正确。
13．X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )
A．X肯定是金属元素
B．Y、Z两种元素可形成共价化合物
C．若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键
D．简单氢化物的稳定性：Y>Z
答案 B
解析 X可能是H、Li、Na，A错误；Y为S，Z为O，二者形成的氧化物为共价化合物，B正确；X为Na，可与Z形成Na2O2，其中既含离子键，又含共价键，C错误；O的非金属性强于S，故稳定性：H2S
14．现有下列物质：
①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2
⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石
⑪CH3CH2OH ⑫MgO ⑬MgCl2 ⑭KOH
⑮HCl ⑯Al2O3
(1)两性氧化物是________(填序号)，含有________键。
(2)最简单的有机化合物是________(填序号)，用电子式表示其形成过程：______________________。
(3)属于共价化合物的是________(填序号)，含有共价键的离子化合物是________(填序号)。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为________(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为______________________________________。
答案 (1)⑯ 离子
(2)②
(3)②⑥⑧⑨⑪⑮ ③⑤⑭
(4)⑤ 2Na＋O2eq \(=====,\s\up15(点燃))Na2O2
解析 (1)氧化铝是两性氧化物，含有离子键，为离子化合物。
(2)甲烷是最简单的有机化合物。
(3)NH4NO3、Na2O2、KOH均是离子化合物，但都含有共价键。
(4)Na2O2由Na和O两种元素组成，Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间形成离子键，O与O之间形成共价键。
迁移·创新
15．现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请回答下列问题：
(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e
(2)下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为________。
(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为________________________________。
答案 (1)B C (2)CD
(3)
(4)Mg3N2 离子键 Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
解析 根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。
(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C正确。
(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。
(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。
学习·理解
1．下列关于化学键的认识正确的是( )
A．分子间强烈的相互作用
B．同种原子间的相互作用
C．不同原子间强烈的相互作用
D．相邻原子间强烈的相互作用
答案 D
解析 化学键是相邻原子间强烈的相互作用，如HCl分子中氢原子与氯原子之间存在强烈的相互作用，故D正确。
2．化学反应中物质变化的实质是( )
A．有气体生成
B．有沉淀生成
C．有新物质生成
D．旧化学键断裂和新化学键形成
答案 D
解析 有气体、沉淀、新物质生成只是化学反应的外在表现，A、B、C错误。
3．下列过程中化学键被破坏，但不属于化学变化的是( )
A．NaOH受热熔化
B．NH3溶解于水
C．葡萄糖溶于水
D．O2在放电的条件下转化为O3
答案 A
解析 NaOH熔化时只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，属于物理变化，A正确；NH3溶解于水后发生化学反应变为NH3·H2O，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成，属于化学变化；葡萄糖溶于水属于物理变化，既没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成；O2转化为O3，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。
4．下列关于化学键的叙述正确的是( )
①化学键只存在于分子之间 ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物中可能含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦离子化合物中只含离子键 ⑧共价化合物中不含离子键
A．②③④⑦ B．②③⑤⑧
C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧
答案 B
解析 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，不存在于分子之间，这种相互作用的实质是一种静电作用，故①④错误，②③正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，但共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故⑤⑧正确，⑥⑦错误。
5．某元素的原子最外层只有一个电子，其原子与卤素原子结合时，所形成的化学键( )
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键也可能是共价键
D．以上说法都不正确
答案 C
解析 原子最外层只有一个电子的元素可以是ⅠA族元素，其中包括H、Na等元素。H与卤素原子结合形成卤化氢，含有共价键，故A错误。Na与卤素原子结合形成钠盐，含有离子键，故B错误。综上可知，C正确。
6．下列关于共价键和离子键的说法不正确的是( )
A．共价键是原子间通过共用电子形成的化学键
B．离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
C．共价键与离子键不可能出现在同一种物质中
D．单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中
答案 C
解析 NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)与Cl－之间是离子键，NHeq \\al(＋,4)中N与H之间则是共价键，C错误。
7．下列电子式书写正确的是( )
A．Na2S的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Na
B．HCl的电子式为H＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
C．CaCl2的电子式为Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]eq \\al(－,2)
D．Cl2的电子式为eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
答案 D
解析 Na2S的电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋，A错误；HCl中只含共价键，其电子式为Heq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)，B错误；CaCl2的电子式为[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并，C错误；Cl2为双原子分子，两个Cl原子之间形成共价键，D正确。
应用·实践
8．在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．Cl2和CaCl2 B．H2O2和Na2O2
C．CO2和Ar D．NaCl和Na2O
答案 D
解析 A项，Cl2中含共价键，CaCl2中含离子键；B项，H2O2中含共价键，Na2O2中含离子键和共价键；C项，CO2中含共价键，Ar中不含化学键；D项，NaCl和Na2O中均只含离子键。
9．如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是( )
A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应
B．NaCl中的化学键为离子键
C．离子键的形成过程一定伴随着电子的得失
D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键
答案 C
解析 Na与Cl2的反应过程中有电子得失，是氧化还原反应，A正确。由图示可知，Na＋与Cl－之间形成离子键，B正确。溶液中的Na＋与Cl－在结晶过程中形成NaCl晶体，该过程也形成离子键，但不存在电子得失，C错误。活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键，D正确。
10．下列说法正确的是( )
A．化学键是物质中所有原子间强烈的相互作用
B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键
C．一切物质中都存在化学键
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
答案 B
解析 化学键是相邻原子间强烈的相互作用，A错误；稀有气体单质是由单原子组成的，不存在化学键，C错误；由非金属元素组成的化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物，D错误。
11．下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是( )
A．H、N、O B．Na、Cl、O
C．H、S、O D．K、C、O
答案 A
解析 H、N、O可形成共价化合物HNO3，可形成离子化合物NH4NO3，A正确；Na、Cl、O只能形成离子化合物；H、S、O只能形成共价化合物；K、C、O只能形成离子化合物。
12．下列物质中，既含离子键又含共价键的是( )
A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
答案 C
解析 Na2O、CaBr2中只含离子键；NH3中只含共价键；Ca(OH)2中Ca2＋与OH－之间是离子键，而O与H之间是共价键，C正确。
13．X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )
A．X肯定是金属元素
B．Y、Z两种元素可形成共价化合物
C．若X位于第3周期，则X与Z形成的化合物中只含离子键
D．简单氢化物的稳定性：Y>Z
答案 B
解析 X可能是H、Li、Na，A错误；Y为S，Z为O，二者形成的氧化物为共价化合物，B正确；X为Na，可与Z形成Na2O2，其中既含离子键，又含共价键，C错误；O的非金属性强于S，故稳定性：H2S
14．现有下列物质：
①KCl ②CH4 ③NH4NO3 ④I2 ⑤Na2O2
⑥HClO4 ⑦N2 ⑧CO ⑨SO2 ⑩金刚石
⑪CH3CH2OH ⑫MgO ⑬MgCl2 ⑭KOH
⑮HCl ⑯Al2O3
(1)两性氧化物是________(填序号)，含有________键。
(2)最简单的有机化合物是________(填序号)，用电子式表示其形成过程：______________________。
(3)属于共价化合物的是________(填序号)，含有共价键的离子化合物是________(填序号)。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为________(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为______________________________________。
答案 (1)⑯ 离子
(2)②
(3)②⑥⑧⑨⑪⑮ ③⑤⑭
(4)⑤ 2Na＋O2eq \(=====,\s\up15(点燃))Na2O2
解析 (1)氧化铝是两性氧化物，含有离子键，为离子化合物。
(2)甲烷是最简单的有机化合物。
(3)NH4NO3、Na2O2、KOH均是离子化合物，但都含有共价键。
(4)Na2O2由Na和O两种元素组成，Na＋与Oeq \\al(2－,2)之间形成离子键，O与O之间形成共价键。
迁移·创新
15．现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示(表中副族省略)，请回答下列问题：
(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，元素的原子间最容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g C．d和g D．c和e
(2)下列由a～g 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是________(填序号)。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为________。
(4)c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式：________，其含有的化学键类型为________，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为________________________________。
答案 (1)B C (2)CD
(3)
(4)Mg3N2 离子键 Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl
解析 根据元素在元素周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl。
(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故Na与Cl最容易形成离子键，B正确；c为金属元素，不容易与其他元素形成共价键，故C正确。
(2)含a(即H元素)的化合物中H是2电子稳定结构。
(3)3种非金属元素形成的AB型离子化合物是NH4Cl，其电子式为。
(4)Mg与N形成离子化合物Mg3N2，该物质与过量稀盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl。
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