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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成当堂达标检测题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成当堂达标检测题，共6页。试卷主要包含了共价键的本质是，下列说法正确的是，下列关于化学键的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是( )
A．原子间形成共用电子
B．原子间有电子的得失
C．原子间形成了静电斥力
D．原子间形成了静电引力
解析：选A。原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。
2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A．HCl B．NaNO3
C．H2O D．HF
解析：选B。HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键
解析：选B。 HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCOeq \\al(－,3)间是离子键，HCOeq \\al(－,3)内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。
5．(2019·牡丹江一中高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．④⑤⑥
解析：选D。①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；
②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。
6．(2019·阿克苏高级中学高一期末)下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
解析：选A。共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A正确；氯原子最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，O原子最外层有6个电子，需要形成2对共用电子，HClO的电子式为，B错误；氨的电子式为，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，C错误；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为―→，D错误。
7．(2019·福建高一期末)下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是( )
A．NaCl、HCl、NaOH
B．Na2S、H2O2、H2O
C．Cl2、H2SO4、SO2
D．HBr、CO2、SiO2
解析：选D。NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选。
8．(2019·城阳第三高级中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：选C。化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A说法错误；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，也可以是NHeq \\al(＋,4)，B说法错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，C说法正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，D说法错误。
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq \f(1,2)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质硬度一定很大
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
解析：选D。由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，后者硬度不大，错误；D项中，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。
10．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成________。
A．离子化合物Y3X2
B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2
D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：________________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。
解析：(1)由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素。(2)X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。(4)NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。
答案：(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
共价键 (4)离子
11．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式。
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：
________________________________________________________________________。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
(答案合理即可)
12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)Q、W、X、Y、Z分别为________、________、________、________、________。(填元素符号)
(2)甲的电子式是____________。
(3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)盐丙中含有的化学键类型为____________。
解析：(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(2)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。
答案：(1)H C N O S
(2) (3)共价 (4)离子键、共价键
1．(2019·广西高一期中)共价键的本质是( )
A．原子间形成共用电子
B．原子间有电子的得失
C．原子间形成了静电斥力
D．原子间形成了静电引力
解析：选A。原子之间通过共用电子形成的化学键为共价键，故合理选项是A。
2．(2019·湖南高一期末)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A．HCl B．NaNO3
C．H2O D．HF
解析：选B。HCl为共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；NaNO3为离子化合物，含有离子键和共价键，B符合题意；H2O为共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；HF为共价化合物，只含有共价键，D不符合题意。
3．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
4．(2019·临海高一期中)下列说法正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键
解析：选B。 HCl分子内H、Cl原子间通过共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H＋、Cl－，A项错误；NaHCO3是离子化合物，Na＋、HCOeq \\al(－,3)间是离子键，HCOeq \\al(－,3)内原子间是共价键，它受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O时，其中离子键、共价键都被破坏，B项正确；He、CO2和CH4都由分子构成，其中He是单原子分子，分子内无化学键，而CO2、CH4分子内都存在共价键，C项错误；碘晶体受热变成碘蒸气只是状态发生了变化，没有共价键的断裂和形成，D项错误。
5．(2019·牡丹江一中高一期末)下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．④⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．④⑤⑥
解析：选D。①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误；
②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误；
③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误；
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。
6．(2019·阿克苏高级中学高一期末)下列关于电子式的相关描述中正确的是( )
解析：选A。共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，A正确；氯原子最外层有7个电子，只能形成1对共用电子，O原子最外层有6个电子，需要形成2对共用电子，HClO的电子式为，B错误；氨的电子式为，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，C错误；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为―→，D错误。
7．(2019·福建高一期末)下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是( )
A．NaCl、HCl、NaOH
B．Na2S、H2O2、H2O
C．Cl2、H2SO4、SO2
D．HBr、CO2、SiO2
解析：选D。NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选。
8．(2019·城阳第三高级中学高一期中)下列说法正确的是( )
A．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：选C。化学变化研究最小范围是原子，16O与18O互为同位素，同位素之间的转化不属于化学变化，A说法错误；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，也可以是NHeq \\al(＋,4)，B说法错误；离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如Na2O，C说法正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，也可以是部分共价化合物，如HCl，D说法错误。
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的eq \f(1,2)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质硬度一定很大
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
解析：选D。由题意可判断X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A项中，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项中，W2Z2即Na2O2为离子化合物，错误；C项中，碳元素形成的单质可以是金刚石，也可以是石墨或C60，后者硬度不大，错误；D项中，NH4HCO3或(NH4)2CO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键，正确。
10．已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成________。
A．离子化合物Y3X2
B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2
D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式：________________________，分析所得单质中所含化学键的类型是________。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。
解析：(1)由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素。(2)X、Y可形成离子化合物Mg3N2即Y3X2。(3)Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。(4)NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属于离子化合物。
答案：(1)氮 镁 (2)A (3)2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C
共价键 (4)离子
11．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式。
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：
________________________________________________________________________。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
答案：(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
(答案合理即可)
12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物对应的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
(1)Q、W、X、Y、Z分别为________、________、________、________、________。(填元素符号)
(2)甲的电子式是____________。
(3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)盐丙中含有的化学键类型为____________。
解析：(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(2)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。
答案：(1)H C N O S
(2) (3)共价 (4)离子键、共价键
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