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鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用达标测试
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用达标测试，共7页。
A．①②③④ B．只有②③④
C．只有③④ D．只有②③
答案 A
2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
解析 据题意可知元素R为第ⅥA族元素[＋6＋(－2)＝4]，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第ⅥA族元素非金属性小于第ⅦA族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第ⅥA族元素，其最低负价为－2价，故氢化物为H2R，D正确。
答案 D
3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18－1－5＝12，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：N2>H2；B项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性：H－>Cl－，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的，题目中未说明“最高价”，错误；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4等，错误。
答案 B
4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为元素周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第______周期、第______族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析 由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期，第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案 (1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素(O、F除外)最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为＋n，负价绝对值为8－n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
解析 第n主族元素其最高价为＋n价，则最高价氧化物分子式为R2On，其负价为－(8－n)，则氢化物分子式为RH(8－n)。
答案 D
2．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法不正确的是
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋
C．氢化物的稳定性：AH3＞H2B
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
解析 由题意可推知A是N，B是O，C是Na。三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A项正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B项正确；非金属性：O＞N，则氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C项错误；B单质中的臭氧可用于杀菌消毒，D项正确。
答案 C
3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的最低价的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是
A．C B．N
C．Si D．S
解析 由最高价氧化物的化学式为RO2，可知R的最高化合价为＋4价，则最低化合价为－(8－4)＝－4价，所以其氢化物的化学式为RH4。
设R的相对原子质量为x，则
eq \f(1×4,1×4＋x)×100%＝25%，解得x＝12。
所以R的相对原子质量为12，为碳元素。
答案 A
4．适量补充元素硒(Se)能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是
A．原子序数为24
B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙大
D．气态氢化物比H2S稳定
解析 由Se与氧同主族、与钙同周期可知：其在第四周期第ⅥA族，其原子序数为34，原子半径比钙小，气态氢化物稳定性比H2S弱。
答案 B
5．下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下列说法中不正确的是
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
解析 先推测a为P，则根据相关规律可以进行判断，按原子半径的递变规律，a应该最大，A项错误，所以A项符合题意。
答案 A
6．如下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R
C．WX3和水反应生成的化合物具有挥发性
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物在溶液中能相互反应
解析 由图可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径大小顺序为Na>Al>O，A错误。Cl的非金属性强于S的，所以HCl的稳定性强于H2S，B错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸，C错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O，D正确。
答案 D
7．已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析 A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，D选项中酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－＞Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－＞Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－＞S2－，故C正确。
答案 C
8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如
右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析 从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素，W为第三周期元素，其原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是磷元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系，原子半径：Z>W>X>Y，A选项错误；非金属性：O>N>P>Si(Y>X>W>Z)，最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，B、C选项正确；主族元素除O、F外，最高化合价数等于主族序数，D选项正确。
答案 A
9．下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．X元素能形成＋7价的含氧酸、盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的单质熔点较低
解析 本题可由列举实例法判断。KMnO4中Mn的化合价是＋7价，而Mn属于过渡元素，A项错误；He最外层电子数是2，属于0族元素，B项错误；Z元素能够形成阴离子，则为非金属元素，故为主族元素，C项正确；Hg的熔点较低，常温下为液态，但Hg为副族元素，D项错误。
答案 C
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析 X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，稳定性：H2O＞H2S，正确；D项，元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质，不正确。
答案 C
二、非选择题(共2小题，共20分)
11．(10分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其化学式：________。
解析 (1)由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。
(2)O2－、Na＋的半径大小为r(O2－)>r(Na＋)；Cl比S非金属性强，对应的最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4。
(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2等。
答案 (1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4
(3)NH3、H2O2、C2H2
12．(10分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________________________________________________________。
②工业上制取单质M的化学方程式为________________________________。
解析 (1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。②第三周期元素的最高正化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，a符合。
(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。
答案 (1)①b ②c ③a (2)①氢 O
②SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
d
a
b
c
A．①②③④ B．只有②③④
C．只有③④ D．只有②③
答案 A
2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
解析 据题意可知元素R为第ⅥA族元素[＋6＋(－2)＝4]，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第ⅥA族元素非金属性小于第ⅦA族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第ⅥA族元素，其最低负价为－2价，故氢化物为H2R，D正确。
答案 D
3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
解析 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18－1－5＝12，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：N2>H2；B项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性：H－>Cl－，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的，题目中未说明“最高价”，错误；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4等，错误。
答案 B
4．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为元素周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第______周期、第______族。
(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析 由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期，第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案 (1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4 (5)SO2、SO3
[限时检测]
[限时45分钟，满分50分]
一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)
1．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是
A．主族序数等于原子最外层电子数
B．主族元素(O、F除外)最高正价等于原子最外层电子数
C．第n主族元素的最高正价为＋n，负价绝对值为8－n(n≥4)
D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)
解析 第n主族元素其最高价为＋n价，则最高价氧化物分子式为R2On，其负价为－(8－n)，则氢化物分子式为RH(8－n)。
答案 D
2．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法不正确的是
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋
C．氢化物的稳定性：AH3＞H2B
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
解析 由题意可推知A是N，B是O，C是Na。三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A项正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B项正确；非金属性：O＞N，则氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C项错误；B单质中的臭氧可用于杀菌消毒，D项正确。
答案 C
3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的最低价的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是
A．C B．N
C．Si D．S
解析 由最高价氧化物的化学式为RO2，可知R的最高化合价为＋4价，则最低化合价为－(8－4)＝－4价，所以其氢化物的化学式为RH4。
设R的相对原子质量为x，则
eq \f(1×4,1×4＋x)×100%＝25%，解得x＝12。
所以R的相对原子质量为12，为碳元素。
答案 A
4．适量补充元素硒(Se)能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是
A．原子序数为24
B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙大
D．气态氢化物比H2S稳定
解析 由Se与氧同主族、与钙同周期可知：其在第四周期第ⅥA族，其原子序数为34，原子半径比钙小，气态氢化物稳定性比H2S弱。
答案 B
5．下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下列说法中不正确的是
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a
B．d的氢化物比a的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
解析 先推测a为P，则根据相关规律可以进行判断，按原子半径的递变规律，a应该最大，A项错误，所以A项符合题意。
答案 A
6．如下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R
C．WX3和水反应生成的化合物具有挥发性
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物在溶液中能相互反应
解析 由图可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径大小顺序为Na>Al>O，A错误。Cl的非金属性强于S的，所以HCl的稳定性强于H2S，B错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸，C错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O，D正确。
答案 D
7．已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P
B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析 A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，D选项中酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－＞Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－＞Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－＞S2－，故C正确。
答案 C
8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如
右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析 从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素，W为第三周期元素，其原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是磷元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系，原子半径：Z>W>X>Y，A选项错误；非金属性：O>N>P>Si(Y>X>W>Z)，最高价氧化物的水化物酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，B、C选项正确；主族元素除O、F外，最高化合价数等于主族序数，D选项正确。
答案 A
9．下列各元素中，一定属于主族元素的是
A．X元素能形成＋7价的含氧酸、盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的单质熔点较低
解析 本题可由列举实例法判断。KMnO4中Mn的化合价是＋7价，而Mn属于过渡元素，A项错误；He最外层电子数是2，属于0族元素，B项错误；Z元素能够形成阴离子，则为非金属元素，故为主族元素，C项正确；Hg的熔点较低，常温下为液态，但Hg为副族元素，D项错误。
答案 C
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
解析 X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，稳定性：H2O＞H2S，正确；D项，元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质，不正确。
答案 C
二、非选择题(共2小题，共20分)
11．(10分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其化学式：________。
解析 (1)由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。
(2)O2－、Na＋的半径大小为r(O2－)>r(Na＋)；Cl比S非金属性强，对应的最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4。
(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2等。
答案 (1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4
(3)NH3、H2O2、C2H2
12．(10分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________________________________________________________。
②工业上制取单质M的化学方程式为________________________________。
解析 (1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。②第三周期元素的最高正化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，a符合。
(2)已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。
答案 (1)①b ②c ③a (2)①氢 O
②SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
d
a
b
c
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