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高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用课时训练
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这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用课时训练，共21页。试卷主要包含了下列顺序排列正确的是，对S等内容，欢迎下载使用。
1、下列顺序排列正确的是
A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
2、对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( )
A. 非金属性：S < Cl B. 离子半径：S2- < Cl-
C. 气态氢化物稳定性：H2S < HCl D. 单质氧化性：S < Cl2
3、已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是( )
A. 铊是银白色、质软的金属 B. 铊不能形成气态氢化物
C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3 D. Tl(OH)3是两性氢氧化物
4、下列各元素性质递变情况中，错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.N、O、F元素最高正化合价依次升高
C.Mg、Al、Si原子半径依次减小
D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1
5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )
A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S
C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb
6、已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>C>D
B.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C.原子序数：d>c>b>a
D.原子最外层电子数：A>B>D>C
7、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A.Li K Na B.Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
C.Ca2＋ K＋ Cl－ D.N O F
8、元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是( )
A.化合价 B.原子半径
C.最外层电子排布 D.相对原子质量
9、下列关于原子序数从3～9的元素的变化关系不正确的是( )
A.原子电子层数不变
B.原子半径逐渐减小
C.最高正价依次升高
D.原子最外层电子数依次增多
10、U、V、W、X、Y、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知 U与 X 同主族，它们之间的关系如下：
Ⅰ元素原子的核电荷数：
Ⅱ 可分别和 V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于 X 元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题：
写出下列元素的名称：X______；乙的结构式______。
由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种式量为 120 的物质，溶于水时破坏的是______
A.共价键离子键分子间作用力氢键
、V、W 和 Y 组成一种物质，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：______；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______。
常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与 HZ 溶液反应制备其中 C 的 化合价为、。现取适量这种钴的氧化物，可与 480mL 溶液恰好完全反应，得到 溶液和 黄绿色气体标准状况。则该反应的化学反应方程式为______。
由 Z 元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会 在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为_______。
12、A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
、B和C分别为 ______ 、 ______ 、 ______ 用元素名称表示。
由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 ______ ，属于共价化合物的是 ______ 各写一种即可 。
的常见气态氢化物的电子式为 ______ ，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有 ______ 填化学键的种类，该离子氯化物的水溶液呈 ______ 性，用离子方程式表示为 ______ 。
13、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C___________ E____________
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。
（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／ml
BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／ml
试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)
______________________________________________________________。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。
14、2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
15、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。
a．原子序数和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。
a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。
16、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
_______________________________
（4）实验结论：______________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。
17、下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____。
a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4
（2）d、e、h 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。b、c、f、g、h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号填写)。
（3）在1L的密闭容器中，通入1mlf2气体和3mla2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75ml·L-1，则2min时fa3的物质的量为_____ml；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号）_____。
①升高温度 ②恒容充入氦气
③向密闭容器内充入f2气 ④及时分离出fa3气体
（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式_____。
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：_______。
18、因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的______。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：______。
（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式______。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是______。工业上用制取锂的化合物及金属锂。
（3）碳原子核外电子有______种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是______
（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：______
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、______、过滤、用乙醉洗涤，干燥。
19、下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。
20、随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。
（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。
（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。
（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。
（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）
（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2ml·L-1的盐酸反应
D．剧烈反应，产生气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2ml·L-1的盐酸反应
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F．生成淡黄色沉淀
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
a
b
c
d
e
f
g
h
参考答案
1、【答案】C
【解析】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；
故答案选C。
2、【答案】B
【解析】
A、同主族从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，即S的非金属性弱于Cl，故A说法正确；
B、S2－和Cl－核外电子排布相同，即r(S2－)>r(Cl－)，故B说法错误；
C、C、非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即H2S的稳定性弱于HCl，故C说法正确；
D、S的非金属性弱于Cl，则S的氧化性弱于Cl2，故D说法正确。
3、【答案】D
【解析】
A、铝是银白色、质软的金属，同主族性质具有一定的相似性，即铊是银白色、质软的金属，故A不符合题意；
B、铊是较活泼的金属，不能形成气态氢化物，故B不符合题意；
C、铝能与稀硝酸反应生成硝酸铝，根据同主族性质相似性，铊也能与稀硝酸反应生成硝酸铊，故C不符合题意；
D、Al在金属与非金属性分界线，因此氢氧化铝具有两性，但铊在第六周期IIIA族，没有在分界线，因此Ti(OH)3不属于两性氢氧化物，故D符合题意。
4、【答案】B
【解析】Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，故A正确；N最高正价为＋5价，O没最高正价，F无正价，故B不正确；Mg、Al、Si电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故C正确；P、S、Cl最低负化合价从－3到－1，故D正确。
5、【答案】B
【解析】
由于元素的最高化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定化合价的高低。据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1，Mg：＋2，C：＋4，S：＋6依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于O无最高正价，F无正价，因而不选。
6、【答案】B
【解析】原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数，aA2＋、bB＋、cC2－、dD－的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负，推知电子层数：A＝B>C＝D，原子序数： a>b>d>c，原子最外层电子数： BC＝D，所以原子半径：B>A>C>D。当电子层结构相同时，核电荷数越多，离子半径越小，推知离子半径C2－>D－>B＋>A2＋。只有B正确。
7、【答案】C
【解析】同周期元素从左到右原子半径依次减小，即：N＞O＞F，D错；同主族元素从上到下原子(离子)半径依次增大，即：Li＜Na＜K，Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，A、B错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C对。
8、【答案】D
【解析】元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势(有反常现象)，绝不会出现周期性的变化。
9、【答案】C
【解析】F无正价，O没有最高正价。
10、【答案】 (1). 钠 (2). (3). AB (4). (5). 取少量溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明具有还原性 (6). (7).
【解析】
由分析可知，X为钠，乙为，其结构式为：；
由 氢、氧、钠、硫 四种元素形成的一种式量为 120 的物质，该物质为：NaHSO4，硫酸氢钠在水电离方程式为：，硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、中的共价键被破坏，故选AB；
氢、氮、氧 和 Y 硫组成一种物质，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性，则该物质为，
该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：；
设计实验证明该化合物具有还原性：取少量溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明具有还原性；
可用钴的某种氧化物与HCl溶液反应制备（其中 C 的化合价为+2、+3）。
反应生成黄绿色气体为氯气，其物质的量，
由电子转移守恒：，
根据氯原子守恒，则反应后溶液中，
由电荷守恒，可知反应后溶液中，
由C原子守恒，固体中的，
根据化合价电荷守恒为0，氧化物中，
故该钴氧化物中：：：4，故氧化物的化学式为；
由 氯 元素组成的单质戊为氯气，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会 在管道周围产生大量白烟，说明生成氯化铵，反应的化学方程式为。
12、【答案】 (1). 氧 (2). 氮 (3). 氢或铍 (4). (5). (6). (7). 共价键、配位键 (8). 酸 (9).
【解析】、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为，无最高正价，则A为O元素；B是空气中含量最高的元素，则B为N元素；C最外层电子数与电子层数相等，原子序数小于氮，故C为Be或H；
由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是：等，属于共价化合物的是等；
的常见气态氢化物为，电子式为，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子为，含有共价键、配位键，该离子氯化物的水溶液中，铵根离子水解：，溶液呈酸性。
13、【答案】 (1). N (2). Na (3). (4). H-O-O-H (5). CH3OH（g）+ 3/2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·ml-1 (6). CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O
【解析】
根据上述分析可知，
（1）C为N；E为Na；
（2）A和C形成的最简单氢化物为氨气，其电子式为：；H与O形成的原子个数比为1:1的物质为H2O2，其结构式为：H-O-O-H；
（3）A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，则上述热化学方程式可改写为：
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= +49.0kJ/ml ①
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H = 一192.9kJ/ml ②，则
②3-①2得CH3OH（g）+ 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·ml-1，故答案为：CH3OH（g）+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -676.7kJ·ml-1；
燃料电池负极为甲醇失电子发生的氧化反应，其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O。
14、【答案】 (1). BeCl2+2H2O？Be(OH)2+2HCl (2). bc
【解析】
(1)由于Al和Be性质相似，BeCl2水解反应的化学方程式为BeCl2+2H2O？Be(OH)2+2HCl；
(2)比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等。
a．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故a错误；
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故b正确；
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故c正确；
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故d错误；
故答案选bc。
15、【答案】 (1). b (2). 氩 (3). Na+（钠离子） (4). MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 (5). AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 (6). (7). SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ？H=+0.025kJ？ml￣1 (8). b (9).
【解析】
（1）a．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误；
b．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；
d．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d错误；
故答案为：b；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+；
故答案为：氩；Na+；
（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3；
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12kg纯硅的物质的量为：=40ml，生成40ml硅吸收akJ热量，则生成1ml硅吸收的热量为：=0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ？H= +0.025kJ？ml-1；
故答案为：；SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ？H= +0.025kJ？ml-1；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为a．NH3，b．HI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确；
故答案为：b；
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：；
故答案为：。
16、【答案】 (1). 验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律 (2). 试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等 (3). 镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2ml·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，AlCl3溶液 (4).
(5). 金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S
【解析】（1）根据该同学做同周期元素性质递变规律实验，以及表中所使用的物质可知，实验目的是：验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。
（2）根据实验方案可以确定所需的仪器主要有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等；药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2ml·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，AlCl3溶液。
（3）①Mg与沸水反应生成Mg（OH）2和H2，反应的化学方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，实验现象为产生大量气体，向反应液中滴加酚酞，溶液变成浅红色，选B；
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，实验现象为生成淡黄色沉淀，选F；
③Na与冷水反应生成NaOH和H2，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，实验现象为：Na浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，选A；
④Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2，反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，实验现象为：Mg剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，选D；
⑤Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，实验现象为：反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧，选C；
⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，依次发生反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，实验现象为：生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，选E；
据以上分析填写表格。
（4）根据实验①③，说明与水反应时Na比Mg剧烈，说明Na的金属性强于Mg；根据实验④⑤，说明与同浓度的盐酸反应时Mg比Al剧烈，说明Mg的金属性强于Al；根据实验⑥，说明Al(OH)3属于两性氢氧化物，结合①中加入酚酞后溶液呈浅红色，说明碱性Mg(OH)2> Al(OH)3，也说明Mg的金属性强于Al；根据实验②说明Cl的非金属性强于S；则实验结论：金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S
（5）从结构上解释：Na、Mg、Al、S、Cl原子都有3个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。
（6）第三周期中还有Si、P两种非金属元素，要证明非金属性的强弱可依据“非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱”判断，故实验方案为：可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强（合理即可）。
17、【答案】 (1). a (2). H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 (3). Al3+
【解析】
（1）表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该溶液是过氧化氢溶液，二氧化锰可做过氧化氢分解反应的催化剂，故选a；
（2）非金属的氧化性越强，其最高价含氧酸的酸性越大，故H2SiO3＜H2CO3＜HClO4。离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小。故Na、Al、N、O、Cl形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+
（3）发生反应：N2+3H2 2NH3，2min时，测得N2的浓度为0.75ml·L-1，则N2的物质的量变化了1 ml —0.75ml =0.25ml，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比得，2min时NH3的物质的量为0.5 ml；
①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动， NH3的产率降低，故①错误；
②恒容充入氦气，平衡不发生移动， NH3的产率不变，故②错误；
③向密闭容器内充入N2，平衡正向移动， NH3的产率增大，故③正确；
④及时分离出NH3，平衡正向移动， NH3的产率增大，故④正确；
答案选③④；
（4）C5H12，它的一氯取代物有一种的同分异构体是新戊烷，其结构简式为C（CH3）4；
（5）C2H4的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。C2H4可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
18、【答案】 (1). 第二周期ⅠA族 (2). 锂与镁在元素周期表中位置属于对角线关系，同主族金属性钠大于锂，同周期金属性钠大于镁，锂和镁金属性相似，以此化学性质相似 (3). ： (4). 和核外电子数相同，核内质子数大于，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于 (5). 3 (6). 2p (7). (8). 蒸发浓缩、冷却至左右结晶
【解析】
（1）锂的原子序数为3，位于元素周期表第二周期ⅠA族；锂与镁在元素周期表中位置属于对角线关系，同主族金属性钠大于锂，同周期金属性钠大于镁，锂和镁金属性相似，以此化学性质相似，故答案为：第二周期ⅠA族；锂与镁在元素周期表中位置属于对角线关系，同主族金属性钠大于锂，同周期金属性钠大于镁，锂和镁金属性相似，以此化学性质相似；
（2）氢化锂是由Li+和H—组成的离子化合物，H—的电子式；Li+和H—的电子层结构相同，核外电子数相同，核电荷数越大，其原子核对核外电子的吸引力大，因此Li+离子半径小于H—，故答案为：；Li+和H—的核外电子数相同，核内质子数Li+大于H—，其原子核对核外电子的吸引力大，因此Li+离子半径小于H—；
（3）碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子，纺锤形轨道p上有2个电子，所以有2个纺锤形轨道，故答案为：3；2；
（4）①Br2、Li2CO3和NH3·H2O反应生成的两种参与大气循环的气体应为N2和CO2,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式3Br2+3Li2CO3+2NH3·H2O=6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O，故答案为：3Br2+3Li2CO3+2NH3·H2O6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O；
②由题图可知，当低于44 ℃结晶时要得到LiBr·2H2O，若要制得LiBr·H2O，需将温度冷却到44 ℃结晶、44 ℃过滤、乙醇洗涤(LiBr·H2O易溶于水，选用乙醇洗涤可以减少洗涤过程中因溶解造成的损失)、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却至44 ℃结晶。
19、【答案】 (1). (2). p (3). HF (4). (5). 3：2 (6). N (7). 共价化合物 (8). 极性分子
【解析】
由元素在周期表中位置，可知aH、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Br。
(1)h为Br，原子核外有35个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为；元素h位于元素周期表的第四周期第VIIA，属于p区；
(2)同主族自上而下非金属性减弱，非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HF＞HCl，即HF更稳定；
(3) b2a2分子是C2H2，在该物质分子中C原子之间形成3对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，结构式为H-C≡C-H，共价单键为σ键、共价三键含有1个σ键、2个π键，故σ键与π键的个数比为3：2；
(4)N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满，能量较低，较稳定，O的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态，所以N元素第一电离能高于同周期相邻元素，即N、O两种元素中第一电离能较大的是N元素；
(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3，该物质是由分子构成的共价化合物，a2d分子是H2O，在水分子中两个H-O键之间的夹角是104.3°，分子空间排列不对称，因此该物质分子是极性分子。
20、【答案】 (1). (2). 157N (3). 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (4). O2- >Na+ (5). HClO4 (6). H++NH3·H2O==NH4++H2O
【解析】
由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）x是H元素，H元素形成的阴离子为H-，H-的结构示意图为，故答案为：。
（2）z是N元素，N原子的质子数为7，如果N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，则其原子符号为N，故答案为：N。
（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）d是O元素，e是Na元素，形成的简单离子为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案为：O2- >Na+。
（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4。
（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三种元素的化合物为HNO3和NH3·H2O，HNO3和NH3·H2O发生中和反应生成NH4NO3和H2O，反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3·H2O=NH4++H2O。实验方案
实验现象
有关化学方程式
③
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
①
B
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
④
D
Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
⑤
C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑥
E
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②
F
H2S+Cl2=2HCl+S↓
1、下列顺序排列正确的是
A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
2、对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( )
A. 非金属性：S < Cl B. 离子半径：S2- < Cl-
C. 气态氢化物稳定性：H2S < HCl D. 单质氧化性：S < Cl2
3、已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是( )
A. 铊是银白色、质软的金属 B. 铊不能形成气态氢化物
C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO3)3 D. Tl(OH)3是两性氢氧化物
4、下列各元素性质递变情况中，错误的是( )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.N、O、F元素最高正化合价依次升高
C.Mg、Al、Si原子半径依次减小
D.P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1
5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )
A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S
C.F、Cl、Br、I D.Li、Na、K、Rb
6、已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>C>D
B.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C.原子序数：d>c>b>a
D.原子最外层电子数：A>B>D>C
7、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( )
A.Li K Na B.Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋
C.Ca2＋ K＋ Cl－ D.N O F
8、元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是( )
A.化合价 B.原子半径
C.最外层电子排布 D.相对原子质量
9、下列关于原子序数从3～9的元素的变化关系不正确的是( )
A.原子电子层数不变
B.原子半径逐渐减小
C.最高正价依次升高
D.原子最外层电子数依次增多
10、U、V、W、X、Y、Z 属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知 U与 X 同主族，它们之间的关系如下：
Ⅰ元素原子的核电荷数：
Ⅱ 可分别和 V、W、Y、Z 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ、V 元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于 X 元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题：
写出下列元素的名称：X______；乙的结构式______。
由 U、W、X、Y 四种元素形成的一种式量为 120 的物质，溶于水时破坏的是______
A.共价键离子键分子间作用力氢键
、V、W 和 Y 组成一种物质，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：______；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：______。
常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与 HZ 溶液反应制备其中 C 的 化合价为、。现取适量这种钴的氧化物，可与 480mL 溶液恰好完全反应，得到 溶液和 黄绿色气体标准状况。则该反应的化学反应方程式为______。
由 Z 元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会 在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为_______。
12、A、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等．回答下列问题：
、B和C分别为 ______ 、 ______ 、 ______ 用元素名称表示。
由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是 ______ ，属于共价化合物的是 ______ 各写一种即可 。
的常见气态氢化物的电子式为 ______ ，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有 ______ 填化学键的种类，该离子氯化物的水溶液呈 ______ 性，用离子方程式表示为 ______ 。
13、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物。 回答下列问题：
（1）写出下列各元素符号：C___________ E____________
（2）A和C形成的最简单化合物的电子式为___________，A和D按原子数1:1形成的化合物的结构式为___________。
（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49．0kJ／ml
BA3DA(g)+1／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／ml
试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同)
______________________________________________________________。
利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)：___________________________________________。
14、2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_____。
(2)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
15、元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是_______________。
a．原子序数和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
写出SiCl4的电子式：____________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。
a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：____________。
16、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________。
（2）实验用品：仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）
_______________________________
（4）实验结论：______________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因___________________。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律_____________________________________。
17、下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：
（1）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____。
a.MnO2 b.NaCl c.Na2SO3 d.KMnO4
（2）d、e、h 四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）________。b、c、f、g、h形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_______(用离子符号填写)。
（3）在1L的密闭容器中，通入1mlf2气体和3mla2气体，一定温度下反应生成fa3气体，2min时，测得f2的浓度为0.75ml·L-1，则2min时fa3的物质的量为_____ml；反应达到平衡状态时，若增大fa3的产率，可以采取措施（填序号）_____。
①升高温度 ②恒容充入氦气
③向密闭容器内充入f2气 ④及时分离出fa3气体
（4）d与a可形成化合物d5a12，试写出它的一氯取代物有一种的同分异构体的结构简式_____。
（5）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为：_______。
18、因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的______。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：______。
（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式______。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是______。工业上用制取锂的化合物及金属锂。
（3）碳原子核外电子有______种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是______
（4）用、氨水和液溴制备的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：______
②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到晶体的实验步骤、______、过滤、用乙醉洗涤，干燥。
19、下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。
20、随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。
（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。
（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________。
（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。
（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。（填化学式）
（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：__________________。
化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
类型
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
熔点/℃
2800
2050
714
191
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C．反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2ml·L-1的盐酸反应
D．剧烈反应，产生气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2ml·L-1的盐酸反应
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F．生成淡黄色沉淀
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
a
b
c
d
e
f
g
h
参考答案
1、【答案】C
【解析】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误；
故答案选C。
2、【答案】B
【解析】
A、同主族从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，即S的非金属性弱于Cl，故A说法正确；
B、S2－和Cl－核外电子排布相同，即r(S2－)>r(Cl－)，故B说法错误；
C、C、非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即H2S的稳定性弱于HCl，故C说法正确；
D、S的非金属性弱于Cl，则S的氧化性弱于Cl2，故D说法正确。
3、【答案】D
【解析】
A、铝是银白色、质软的金属，同主族性质具有一定的相似性，即铊是银白色、质软的金属，故A不符合题意；
B、铊是较活泼的金属，不能形成气态氢化物，故B不符合题意；
C、铝能与稀硝酸反应生成硝酸铝，根据同主族性质相似性，铊也能与稀硝酸反应生成硝酸铊，故C不符合题意；
D、Al在金属与非金属性分界线，因此氢氧化铝具有两性，但铊在第六周期IIIA族，没有在分界线，因此Ti(OH)3不属于两性氢氧化物，故D符合题意。
4、【答案】B
【解析】Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，故A正确；N最高正价为＋5价，O没最高正价，F无正价，故B不正确；Mg、Al、Si电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故C正确；P、S、Cl最低负化合价从－3到－1，故D正确。
5、【答案】B
【解析】
由于元素的最高化合价在数值上一般等于最外层电子数，我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定化合价的高低。据分析知，只有B项中各元素的化合价为K：＋1，Mg：＋2，C：＋4，S：＋6依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多，但由于O无最高正价，F无正价，因而不选。
6、【答案】B
【解析】原子序数＝核电荷数＝原子核外电子数，aA2＋、bB＋、cC2－、dD－的电子层结构相同，即核外电子数相同，根据离子电荷的多少及正负，推知电子层数：A＝B>C＝D，原子序数： a>b>d>c，原子最外层电子数： B
7、【答案】C
【解析】同周期元素从左到右原子半径依次减小，即：N＞O＞F，D错；同主族元素从上到下原子(离子)半径依次增大，即：Li＜Na＜K，Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，A、B错；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C对。
8、【答案】D
【解析】元素的化合价、原子半径、最外层电子排布都随着原子序数递增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势(有反常现象)，绝不会出现周期性的变化。
9、【答案】C
【解析】F无正价，O没有最高正价。
10、【答案】 (1). 钠 (2). (3). AB (4). (5). 取少量溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明具有还原性 (6). (7).
【解析】
由分析可知，X为钠，乙为，其结构式为：；
由 氢、氧、钠、硫 四种元素形成的一种式量为 120 的物质，该物质为：NaHSO4，硫酸氢钠在水电离方程式为：，硫酸氢钠中钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键、中的共价键被破坏，故选AB；
氢、氮、氧 和 Y 硫组成一种物质，其原子个数之比为 5：1：3：1；该化合物具有还原性，则该物质为，
该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式：；
设计实验证明该化合物具有还原性：取少量溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明具有还原性；
可用钴的某种氧化物与HCl溶液反应制备（其中 C 的化合价为+2、+3）。
反应生成黄绿色气体为氯气，其物质的量，
由电子转移守恒：，
根据氯原子守恒，则反应后溶液中，
由电荷守恒，可知反应后溶液中，
由C原子守恒，固体中的，
根据化合价电荷守恒为0，氧化物中，
故该钴氧化物中：：：4，故氧化物的化学式为；
由 氯 元素组成的单质戊为氯气，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会 在管道周围产生大量白烟，说明生成氯化铵，反应的化学方程式为。
12、【答案】 (1). 氧 (2). 氮 (3). 氢或铍 (4). (5). (6). (7). 共价键、配位键 (8). 酸 (9).
【解析】、B和C为短周期元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为，无最高正价，则A为O元素；B是空气中含量最高的元素，则B为N元素；C最外层电子数与电子层数相等，原子序数小于氮，故C为Be或H；
由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是：等，属于共价化合物的是等；
的常见气态氢化物为，电子式为，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子为，含有共价键、配位键，该离子氯化物的水溶液中，铵根离子水解：，溶液呈酸性。
13、【答案】 (1). N (2). Na (3). (4). H-O-O-H (5). CH3OH（g）+ 3/2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·ml-1 (6). CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O
【解析】
根据上述分析可知，
（1）C为N；E为Na；
（2）A和C形成的最简单氢化物为氨气，其电子式为：；H与O形成的原子个数比为1:1的物质为H2O2，其结构式为：H-O-O-H；
（3）A为H，B为C，C为N，D为O，E为Na，则上述热化学方程式可改写为：
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= +49.0kJ/ml ①
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H = 一192.9kJ/ml ②，则
②3-①2得CH3OH（g）+ 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·ml-1，故答案为：CH3OH（g）+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -676.7kJ·ml-1；
燃料电池负极为甲醇失电子发生的氧化反应，其电极反应式为CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O。
14、【答案】 (1). BeCl2+2H2O？Be(OH)2+2HCl (2). bc
【解析】
(1)由于Al和Be性质相似，BeCl2水解反应的化学方程式为BeCl2+2H2O？Be(OH)2+2HCl；
(2)比较金属Mg、Al的金属性强弱的方法有：比较其最高价氧化物对应水化物的碱性，比较Mg、Al与酸或水反应置换出氢气的难易等。
a．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故a错误；
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故b正确；
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故c正确；
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故d错误；
故答案选bc。
15、【答案】 (1). b (2). 氩 (3). Na+（钠离子） (4). MgO的熔点高，熔融时耗费更多资源，增加生产成本 (5). AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 (6). (7). SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ？H=+0.025kJ？ml￣1 (8). b (9).
【解析】
（1）a．原子半径和离子半径均减小；第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阴离子到阳离子，半径在减小，故a错误；
b．金属性减弱，非金属性增强；同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c．最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；
d．金属单质的熔点降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），而非金属单质是分子晶体，熔点比金属单质低，整体趋势是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d错误；
故答案为：b；
（2）原子最外层电子书与次外层电子数相同，而第三周期中次外层电子为8，该元素原子结构示意图为：，则该元素为氩；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的为Na+；
故答案为：氩；Na+；
（3）由于氧化镁的熔点远远大于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，采用电解MgCl2而不电解MgO；由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下氯化铝难导电，制锅时电解Al2O3而不电解AlCl3；
故答案为：MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电；
（4）四氯化硅为共价化合物，氯原子和硅原子都达到8个电子，四氯化硅的电子式为：；1.12kg纯硅的物质的量为：=40ml，生成40ml硅吸收akJ热量，则生成1ml硅吸收的热量为：=0.025akJ，所以四氯化硅气体与氢气反应生成单质硅和氯化氢的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ？H= +0.025kJ？ml-1；
故答案为：；SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ？H= +0.025kJ？ml-1；
（5）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为a．NH3，b．HI，而P2O5是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确；
故答案为：b；
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：；
故答案为：。
16、【答案】 (1). 验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律 (2). 试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等 (3). 镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2ml·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，AlCl3溶液 (4).
(5). 金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S
【解析】（1）根据该同学做同周期元素性质递变规律实验，以及表中所使用的物质可知，实验目的是：验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。
（2）根据实验方案可以确定所需的仪器主要有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等；药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2ml·L-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，AlCl3溶液。
（3）①Mg与沸水反应生成Mg（OH）2和H2，反应的化学方程式为Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，实验现象为产生大量气体，向反应液中滴加酚酞，溶液变成浅红色，选B；
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制氯水，发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，实验现象为生成淡黄色沉淀，选F；
③Na与冷水反应生成NaOH和H2，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，实验现象为：Na浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，选A；
④Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2，反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，实验现象为：Mg剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，选D；
⑤Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，实验现象为：反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧，选C；
⑥向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，依次发生反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，实验现象为：生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，选E；
据以上分析填写表格。
（4）根据实验①③，说明与水反应时Na比Mg剧烈，说明Na的金属性强于Mg；根据实验④⑤，说明与同浓度的盐酸反应时Mg比Al剧烈，说明Mg的金属性强于Al；根据实验⑥，说明Al(OH)3属于两性氢氧化物，结合①中加入酚酞后溶液呈浅红色，说明碱性Mg(OH)2> Al(OH)3，也说明Mg的金属性强于Al；根据实验②说明Cl的非金属性强于S；则实验结论：金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S
（5）从结构上解释：Na、Mg、Al、S、Cl原子都有3个电子层，但原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。
（6）第三周期中还有Si、P两种非金属元素，要证明非金属性的强弱可依据“非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱”判断，故实验方案为：可向硅酸钠溶液中滴加磷酸，有白色胶状沉淀产生，表明磷酸酸性比硅酸酸性强，则磷的非金属性比硅强（合理即可）。
17、【答案】 (1). a (2). H2SiO3＜H2CO3＜HClO4 (3). Al3+
【解析】
（1）表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该溶液是过氧化氢溶液，二氧化锰可做过氧化氢分解反应的催化剂，故选a；
（2）非金属的氧化性越强，其最高价含氧酸的酸性越大，故H2SiO3＜H2CO3＜HClO4。离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小。故Na、Al、N、O、Cl形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al3+
（3）发生反应：N2+3H2 2NH3，2min时，测得N2的浓度为0.75ml·L-1，则N2的物质的量变化了1 ml —0.75ml =0.25ml，由物质的量变化量之比等于化学计量数之比得，2min时NH3的物质的量为0.5 ml；
①该反应放热，升高温度，平衡逆向移动， NH3的产率降低，故①错误；
②恒容充入氦气，平衡不发生移动， NH3的产率不变，故②错误；
③向密闭容器内充入N2，平衡正向移动， NH3的产率增大，故③正确；
④及时分离出NH3，平衡正向移动， NH3的产率增大，故④正确；
答案选③④；
（4）C5H12，它的一氯取代物有一种的同分异构体是新戊烷，其结构简式为C（CH3）4；
（5）C2H4的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。C2H4可与H2O在一定条件下反应生成化合物乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
18、【答案】 (1). 第二周期ⅠA族 (2). 锂与镁在元素周期表中位置属于对角线关系，同主族金属性钠大于锂，同周期金属性钠大于镁，锂和镁金属性相似，以此化学性质相似 (3). ： (4). 和核外电子数相同，核内质子数大于，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于 (5). 3 (6). 2p (7). (8). 蒸发浓缩、冷却至左右结晶
【解析】
（1）锂的原子序数为3，位于元素周期表第二周期ⅠA族；锂与镁在元素周期表中位置属于对角线关系，同主族金属性钠大于锂，同周期金属性钠大于镁，锂和镁金属性相似，以此化学性质相似，故答案为：第二周期ⅠA族；锂与镁在元素周期表中位置属于对角线关系，同主族金属性钠大于锂，同周期金属性钠大于镁，锂和镁金属性相似，以此化学性质相似；
（2）氢化锂是由Li+和H—组成的离子化合物，H—的电子式；Li+和H—的电子层结构相同，核外电子数相同，核电荷数越大，其原子核对核外电子的吸引力大，因此Li+离子半径小于H—，故答案为：；Li+和H—的核外电子数相同，核内质子数Li+大于H—，其原子核对核外电子的吸引力大，因此Li+离子半径小于H—；
（3）碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，所以有3种能量不同的电子，纺锤形轨道p上有2个电子，所以有2个纺锤形轨道，故答案为：3；2；
（4）①Br2、Li2CO3和NH3·H2O反应生成的两种参与大气循环的气体应为N2和CO2,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式3Br2+3Li2CO3+2NH3·H2O=6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O，故答案为：3Br2+3Li2CO3+2NH3·H2O6LiBr+N2↑+3CO2↑+5H2O；
②由题图可知，当低于44 ℃结晶时要得到LiBr·2H2O，若要制得LiBr·H2O，需将温度冷却到44 ℃结晶、44 ℃过滤、乙醇洗涤(LiBr·H2O易溶于水，选用乙醇洗涤可以减少洗涤过程中因溶解造成的损失)、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却至44 ℃结晶。
19、【答案】 (1). (2). p (3). HF (4). (5). 3：2 (6). N (7). 共价化合物 (8). 极性分子
【解析】
由元素在周期表中位置，可知aH、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Al、g为Cl、h为Br。
(1)h为Br，原子核外有35个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、18、7，原子结构示意图为；元素h位于元素周期表的第四周期第VIIA，属于p区；
(2)同主族自上而下非金属性减弱，非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HF＞HCl，即HF更稳定；
(3) b2a2分子是C2H2，在该物质分子中C原子之间形成3对共用电子对，C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，结构式为H-C≡C-H，共价单键为σ键、共价三键含有1个σ键、2个π键，故σ键与π键的个数比为3：2；
(4)N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满，能量较低，较稳定，O的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态，所以N元素第一电离能高于同周期相邻元素，即N、O两种元素中第一电离能较大的是N元素；
(5)Al、Cl形成的化合物是AlCl3，该物质是由分子构成的共价化合物，a2d分子是H2O，在水分子中两个H-O键之间的夹角是104.3°，分子空间排列不对称，因此该物质分子是极性分子。
20、【答案】 (1). (2). 157N (3). 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (4). O2- >Na+ (5). HClO4 (6). H++NH3·H2O==NH4++H2O
【解析】
由分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）x是H元素，H元素形成的阴离子为H-，H-的结构示意图为，故答案为：。
（2）z是N元素，N原子的质子数为7，如果N原子中含8个中子，则质量数为7+8=15，则其原子符号为N，故答案为：N。
（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（4）d是O元素，e是Na元素，形成的简单离子为O2-、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案为：O2- >Na+。
（5）g是S元素、h是Cl元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4。
（6）x是H元素，z是N元素，d是O元素，含H、N、O三种元素的化合物为HNO3和NH3·H2O，HNO3和NH3·H2O发生中和反应生成NH4NO3和H2O，反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O，故答案为：H++NH3·H2O=NH4++H2O。实验方案
实验现象
有关化学方程式
③
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
①
B
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
④
D
Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑
⑤
C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
⑥
E
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
②
F
H2S+Cl2=2HCl+S↓
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