还剩6页未读，
继续阅读
高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用第1课时习题
展开
这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用第1课时习题，共9页。试卷主要包含了下列递变规律正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2020·涟水高一检测)从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A.原子电子层数不变
B.从钠到铝金属性增强
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4→-1
【解析】选B。A.原子序数从11依次增加到17，原子电子层数都为三层，电子层数不变，故A正确；B.从钠到铝，电子层数相同，原子半径依次减小，金属性依次减弱，故B错误；C.最高正价=原子的最外层电子数，原子序数从11依次增加到17，最外层电子数依次增多，最高正价逐渐增大，故C正确；D.从硅到氯，最外层电子数从4个增加到7个，依据形成8电子稳定结构的原则可得，负价从-4→-1，故D正确。
2.(2020·张家口高一检测)P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4
B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2O
C.非金属性：P>S>Cl
D.还原性：H2S>HCl
【解析】选D。P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强。A.非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4HCl，故D正确。
3.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )
A.金属性强弱：Li
B.金属性强弱：Mg
C.碱性强弱：KOH
D.碱性强弱：NaOH
【解析】选B 。同周期，左→右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，B项正确，A、C、D都错误。
4.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )
A.原子半径逐渐增大
B.得电子的能力逐渐减弱
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐减弱
【解析】选C。C、N、O、F属同周期中的元素，同周期中由左到右原子半径依次减小，得电子能力依次增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强。
5.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】选B。X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-11=17，故Y为Cl。A.同周期自左向右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，A正确；离子半径Na+
6.下列递变规律正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.HF、H2O、NH3的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.Na、Mg、Al原子半径逐渐增大
【解析】选C。同周期由左向右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性逐渐增强，因此HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A项错误；N、O、F位于同一周期，其氢化物的稳定性逐渐增强，B项错误；同周期由左向右，金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱，C项正确；同周期由左向右，原子半径逐渐减小，D项错误。
7.下列叙述中，能肯定金属A比金属B更活泼的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 ml A从酸中置换H+生成的H2比1 ml B从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
【解析】选D。最外层电子数的多少并不是判断金属元素原子失电子能力(活动性)强弱的唯一依据，即并不是最外层电子数少的金属元素的活动性就一定强，A项错误；电子层数的多少并不是判断金属元素原子失电子能力(活动性)强弱的唯一依据，即并不是电子层数多的金属元素的活动性就一定强，B项错误；反应的剧烈程度与产物的多少并不成正比，即产物多并不代表反应进行剧烈，C项错误；只有活泼金属(如K、Ca、Na等)才能在常温下与水反应放出氢气，不活泼金属在常温下不与水发生反应，D项正确。
8.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A.铝的原子半径比镁小
B.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
C.氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不能
D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的略大
【解析】选C。金属性越强，一般情况下其失电子能力越强，即金属单质与水或酸反应越容易置换出氢气，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强。原子半径大小不能作为金属性强弱的判断依据，A错；铝与冷的浓硫酸在常温下发生钝化，Mg不能被浓硫酸钝化，B错；金属元素原子失电子能力与最高价氧化物对应水化物的溶解度无关，D错。
9.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是( )
A.SiO2
B.SiO2
C.P2O5< SiO2< SO3
D.P2O5< SO3
【解析】选B 。Si、P、S、Cl四种元素位于第三周期，从左往右依次排列，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，答案为B。
10.(2020·枣庄高一检测)Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是( )
A.碱性NaOH>Mg(OH)2
B.原子半径r(Mg)
C.离子半径r(Na+)>r(Mg2+)
D.氧化性Cl2>S
【解析】选B。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，所以碱性NaOH>Mg(OH)2，故A正确；同周期从左往右原子半径逐渐减小，硫的原子序数大于镁的原子序数，硫在镁的右边，所以原子半径r(Mg)>r(S)，故B错误；电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，镁原子核电荷数大于钠，所以离子半径r(Na+)>r(Mg2+)，故C正确；元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，所以氧化性Cl2>S，故D正确。
11.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
【解析】选C。X和Y元素原子易失去电子，它们都是金属，又X的原子序数比Y的原子序数大，可设X、Y分别为镁和钠进行讨论，则Y的金属性比X强，且X元素的最高化合价比Y高，则A、D两项错误。其中Na能从水中置换出氢，则B项错误。根据最高价氧化物对应水化物的碱性比较，C项正确。
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)
【解析】选B。Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O，在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序数关系可知Z为Na，W与X属于同一主族，W应为S。A.元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B.Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C.非金属性F>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)
13.(10分)A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称是_______；B在周期表中的位置是第_______周期，第______
____族；
(2)A、B形成的化合物的化学式为 ；
(3)C的元素符号为_______________，C的最高价氧化物的化学式为______
_________；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________。
【解析】由题意A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等知，A为氢元素；B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，知C元素有3个电子层，为硫元素；D为钾元素。
答案：(1)氮 2 ⅤA (2)NH3 (3)S SO3 (4)KOH
14.第3周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水。
(1)写出元素符号A_______、B_______、C_______。
(2)C2-结构示意图为_______。
(3)A和C反应的化学方程式为 。
【解析】第3周期元素A、B、C，其原子序数依次增大， A的焰色为黄色，推知A为Na；C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，C为S，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水，则B为Al。
答案：(1)Na Al S (2)
(3)2Na+SNa2S
15.(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
W_______；X_______；Y_______；Z_______。
(2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_______价，最高正化合价为_______价。
(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_______；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为_______。
(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：__________。
【解析】(1)Y和Z的单质是空气的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，进而推知X为氢元素；r(W)>r(Z)，原子序数W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外层有7个电子，故W是氯元素。(2)N的最低化合价为-3价，Cl的最高化合价为+7价。(3)由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化铵或硝酸铵或NH3·H2O。
答案：(1)Cl H N O
(2)-3 +7
(3)HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)
(4)不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸
16.(6分)已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>D>C
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.单质的还原性：A>B>D>C
【解析】选C 。该题采用具体实例法来进行性质验证，以Mg2+、Na+、N3-、F-为例，原子半径Na>Mg>N>F， 原子序数a>b>d> c，单质的还原性Na>Mg，离子半径按照N3-、F-、Na+、Mg2+依次减小。
17.(6分)(2020·中山期末)已知34Se与35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )
A.酸性：H2SeO4>HBrO4
B.热稳定性：H2Se>HBr
C.原子半径：Se
D.还原性：Se2->Br-
【解析】选D。已知34Se与35Br位于同一周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：34Se<35Br。A.非金属性：34Se<35Br，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SeO4Br，故C错误；D.非金属性：34Se<35Br，非金属性越强对应离子的还原性越弱，则离子还原性：Se2->Br-，故D正确。
18.(8分)已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为A
(1)元素的名称：C_______，D_______。
(2)原子结构示意图：A_______，B_______。
(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是 。
(4)若没有“质子数为A
【解析】A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B可能为Li或Si，因质子数B>A，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为，即D为Ca。
答案：(1)氯 钙 (2)
(3)SiO2+2CSi+2CO↑ (4)Li(或锂)
19.(10分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀硝酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为 ，
C中可观察到的现象是 。
(2)B装置的作用是 。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_______，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_______。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式： 。
(5)C装置的作用是 。
(6)实验结论：
氧化性__________，非金属性：__________。
【解析】(1)A中发生的反应为稀硝酸与大理石的反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3而使溶液变浑浊。
(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。(4)题目已限制探究氯和溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。(5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。(6)从反应现象可知氧化性Cl2>Br2，则非金属性Cl>Br。
答案：(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 溶液变浑浊
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si
(4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
1.(2020·涟水高一检测)从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是( )
A.原子电子层数不变
B.从钠到铝金属性增强
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯负价从-4→-1
【解析】选B。A.原子序数从11依次增加到17，原子电子层数都为三层，电子层数不变，故A正确；B.从钠到铝，电子层数相同，原子半径依次减小，金属性依次减弱，故B错误；C.最高正价=原子的最外层电子数，原子序数从11依次增加到17，最外层电子数依次增多，最高正价逐渐增大，故C正确；D.从硅到氯，最外层电子数从4个增加到7个，依据形成8电子稳定结构的原则可得，负价从-4→-1，故D正确。
2.(2020·张家口高一检测)P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是( )
A.最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4
B.气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2O
C.非金属性：P>S>Cl
D.还原性：H2S>HCl
【解析】选D。P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强。A.非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4
3.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )
A.金属性强弱：Li
B.金属性强弱：Mg
C.碱性强弱：KOH
D.碱性强弱：NaOH
【解析】选B 。同周期，左→右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，B项正确，A、C、D都错误。
4.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )
A.原子半径逐渐增大
B.得电子的能力逐渐减弱
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐减弱
【解析】选C。C、N、O、F属同周期中的元素，同周期中由左到右原子半径依次减小，得电子能力依次增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强。
5.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
【解析】选B。X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，则X为第ⅠA族元素，Z为第ⅥA族元素，且在周期表中，X在Z元素的下一周期，元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同周期，则X、Y不可能处于第四周期，第四周期二者原子序数之和最小为19+20=39，则X、Y处于第三周期、Z处于第二周期，故X为Na、Z为O；又因为X、Y、Z原子序数之和为36，则Y的原子序数=36-8-11=17，故Y为Cl。A.同周期自左向右金属性减弱，故第三周期中Na的金属性最强，A正确；离子半径Na+
6.下列递变规律正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.HF、H2O、NH3的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.Na、Mg、Al原子半径逐渐增大
【解析】选C。同周期由左向右，非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性逐渐增强，因此HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A项错误；N、O、F位于同一周期，其氢化物的稳定性逐渐增强，B项错误；同周期由左向右，金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱，C项正确；同周期由左向右，原子半径逐渐减小，D项错误。
7.下列叙述中，能肯定金属A比金属B更活泼的是( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 ml A从酸中置换H+生成的H2比1 ml B从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
【解析】选D。最外层电子数的多少并不是判断金属元素原子失电子能力(活动性)强弱的唯一依据，即并不是最外层电子数少的金属元素的活动性就一定强，A项错误；电子层数的多少并不是判断金属元素原子失电子能力(活动性)强弱的唯一依据，即并不是电子层数多的金属元素的活动性就一定强，B项错误；反应的剧烈程度与产物的多少并不成正比，即产物多并不代表反应进行剧烈，C项错误；只有活泼金属(如K、Ca、Na等)才能在常温下与水反应放出氢气，不活泼金属在常温下不与水发生反应，D项正确。
8.能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A.铝的原子半径比镁小
B.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
C.氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不能
D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的略大
【解析】选C。金属性越强，一般情况下其失电子能力越强，即金属单质与水或酸反应越容易置换出氢气，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强。原子半径大小不能作为金属性强弱的判断依据，A错；铝与冷的浓硫酸在常温下发生钝化，Mg不能被浓硫酸钝化，B错；金属元素原子失电子能力与最高价氧化物对应水化物的溶解度无关，D错。
9.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是( )
A.SiO2
B.SiO2
C.P2O5< SiO2< SO3
D.P2O5< SO3
【解析】选B 。Si、P、S、Cl四种元素位于第三周期，从左往右依次排列，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，答案为B。
10.(2020·枣庄高一检测)Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是( )
A.碱性NaOH>Mg(OH)2
B.原子半径r(Mg)
C.离子半径r(Na+)>r(Mg2+)
D.氧化性Cl2>S
【解析】选B。金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Mg，所以碱性NaOH>Mg(OH)2，故A正确；同周期从左往右原子半径逐渐减小，硫的原子序数大于镁的原子序数，硫在镁的右边，所以原子半径r(Mg)>r(S)，故B错误；电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，镁原子核电荷数大于钠，所以离子半径r(Na+)>r(Mg2+)，故C正确；元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，所以氧化性Cl2>S，故D正确。
11.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是( )
A.X的金属性比Y的金属性强
B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
【解析】选C。X和Y元素原子易失去电子，它们都是金属，又X的原子序数比Y的原子序数大，可设X、Y分别为镁和钠进行讨论，则Y的金属性比X强，且X元素的最高化合价比Y高，则A、D两项错误。其中Na能从水中置换出氢，则B项错误。根据最高价氧化物对应水化物的碱性比较，C项正确。
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径：r(X)
【解析】选B。Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O，在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序数关系可知Z为Na，W与X属于同一主族，W应为S。A.元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B.Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C.非金属性F>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)
13.(10分)A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名称是_______；B在周期表中的位置是第_______周期，第______
____族；
(2)A、B形成的化合物的化学式为 ；
(3)C的元素符号为_______________，C的最高价氧化物的化学式为______
_________；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________。
【解析】由题意A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等知，A为氢元素；B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，知C元素有3个电子层，为硫元素；D为钾元素。
答案：(1)氮 2 ⅤA (2)NH3 (3)S SO3 (4)KOH
14.第3周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水。
(1)写出元素符号A_______、B_______、C_______。
(2)C2-结构示意图为_______。
(3)A和C反应的化学方程式为 。
【解析】第3周期元素A、B、C，其原子序数依次增大， A的焰色为黄色，推知A为Na；C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，C为S，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们两两之间都能反应生成盐和水，则B为Al。
答案：(1)Na Al S (2)
(3)2Na+SNa2S
15.(10分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
(1)写出四种元素的元素符号：
W_______；X_______；Y_______；Z_______。
(2)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_______价，最高正化合价为_______价。
(3)甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为_______；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为_______。
(4)HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：__________。
【解析】(1)Y和Z的单质是空气的主要成分，且r(Y)>r(Z)，故Y是氮元素、Z是氧元素，进而推知X为氢元素；r(W)>r(Z)，原子序数W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外层有7个电子，故W是氯元素。(2)N的最低化合价为-3价，Cl的最高化合价为+7价。(3)由H、N、O、Cl中的三种元素组成的具有消毒杀菌作用的化合物是次氯酸；化合物乙是氮肥，可能是氯化铵或硝酸铵或NH3·H2O。
答案：(1)Cl H N O
(2)-3 +7
(3)HClO NH4Cl(或NH4NO3或NH3·H2O)
(4)不正确，HClO不是氯的最高价含氧酸
16.(6分)已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>D>C
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.单质的还原性：A>B>D>C
【解析】选C 。该题采用具体实例法来进行性质验证，以Mg2+、Na+、N3-、F-为例，原子半径Na>Mg>N>F， 原子序数a>b>d> c，单质的还原性Na>Mg，离子半径按照N3-、F-、Na+、Mg2+依次减小。
17.(6分)(2020·中山期末)已知34Se与35Br位于同一周期，下列关系正确的是( )
A.酸性：H2SeO4>HBrO4
B.热稳定性：H2Se>HBr
C.原子半径：Se
D.还原性：Se2->Br-
【解析】选D。已知34Se与35Br位于同一周期，原子序数越大非金属性越强，则非金属性：34Se<35Br。A.非金属性：34Se<35Br，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SeO4
18.(8分)已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为A
(1)元素的名称：C_______，D_______。
(2)原子结构示意图：A_______，B_______。
(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是 。
(4)若没有“质子数为A
【解析】A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B可能为Li或Si，因质子数B>A，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为，即D为Ca。
答案：(1)氯 钙 (2)
(3)SiO2+2CSi+2CO↑ (4)Li(或锂)
19.(10分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀硝酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为 ，
C中可观察到的现象是 。
(2)B装置的作用是 。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是_______，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_______。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式： 。
(5)C装置的作用是 。
(6)实验结论：
氧化性__________，非金属性：__________。
【解析】(1)A中发生的反应为稀硝酸与大理石的反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O，CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3而使溶液变浑浊。
(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。(4)题目已限制探究氯和溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。(5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。(6)从反应现象可知氧化性Cl2>Br2，则非金属性Cl>Br。
答案：(1)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O 溶液变浑浊
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3 N>C>Si
(4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(5)吸收尾气，防止氯气污染环境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
相关试卷
高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用课时训练： 这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用课时训练，共21页。试卷主要包含了下列顺序排列正确的是，对S等内容，欢迎下载使用。
鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用达标测试： 这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用达标测试，共7页。
必修 第二册第3节 元素周期表的应用测试题： 这是一份必修 第二册第3节 元素周期表的应用测试题，共10页。
