高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用第1课时巩固练习

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用第1课时巩固练习，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(30分钟 50分)





一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)


1.(2020·衡水高一检测)下列叙述不正确的是( )


A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强


B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强


C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大


D.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱


【解析】选C。A项金属性Na>Mg>Al,则单核离子氧化性为Na+H2S>PH3,B项正确;同周期元素原子半径以ⅠA族为最大,C项错误;D项因金属性Na>Mg>Al,则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。


2.(2020·洛阳高一检测)不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是


( )


A.钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应


B.氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性


C.氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应


D.硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性


【解析】选D。元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,故A正确;同周期主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,据此可比较元素非金属性的强弱,故B正确;元素的非金属性越强,对应的单质与氢气越容易反应,且反应越剧烈,故C正确;比较元素非金属性的强弱,可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较,而不能根据对应氢化物的酸性强弱进行比较,故D错误。


3.硫、磷等非金属夹杂物对钢的强度、塑性、断裂韧性、切削、疲劳、热脆以及耐腐蚀等性能有很大影响。下列能说明非金属性S强于P的是( )


A.单质S的颜色比白磷的颜色深


B.白磷能在常温下自燃,而S不能


C.酸性:H2S

D.酸性:H2SO4>H3PO4


【解析】选D。物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。


【加固训练】


(2020·大庆高一检测)下列递变规律不正确的是( )


A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强


B.钠、镁、铝的还原性依次减弱


C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱


D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高


【解析】选A。非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A错误;金属性:Na>Mg >Al,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,故B正确;非金属性:Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故D正确。


4.砷盐是有毒的物质,多由药物生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种药物中要求检查,常采用古蔡法检查药物中微量的砷盐,其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸,已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )





A.原子半径:As


B.热稳定性:AsH3>HBr


C.还原性:As3->Br-


D.酸性:H3AsO4>HBrO4


【解析】选C。同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Br的原子半径小于As的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr,B错误;阴离子的还原性与元素非金属性相反,所以As3-Br-的还原性逐渐减弱,C项正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H3AsO4的酸性弱于HBrO4,D错误。


【加固训练】


(2020·淮南高一检测)已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4,下列说法正确的是( )


A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大


B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱


C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大


D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强


【解析】选D。由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知,X、Y、Z的最高化合价分别为+5、+6、+7,它们分别处在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族,故三种元素的原子序数:XY>Z;单质的氧化性:X

二、非选择题(本题包括1小题,共10分)


5.(2020·大同高一检测)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验。





(1)装置A制取的物质是________________,反应的化学方程式是_________


_______。


(2)装置B的作用是______________________;装置C中的现象是____________


__________,反应的离子方程式是________________________,由此说明非金属性强弱是____________。


(3)D中盛装的溶液是____________________,作用是__________________________,反应的离子方程式是________________。


【解析】为证明Cl和S的非金属性强弱,且C中盛有Na2S溶液,则可知A装置制备Cl2。B装置可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S,离子方程式为Cl2+S2-S↓+2Cl-,说明非金属性Cl>S。Cl2有毒,必须进行尾气吸收,D装置中盛装NaOH溶液,作用是吸收多余的Cl2。


答案:(1)Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O


(2)除去Cl2中的HCl 有淡黄色沉淀生成


Cl2+S2-2Cl-+S↓ Cl>S


(3)NaOH溶液 吸收多余Cl2,防止空气污染


Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O





一、选择题(本题包括1小题,共5分)


6.(2020·济南高一检测)X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构,已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大,下列说法正确的是( )


A.X元素的金属性比Y元素的金属性强


B.常温下,X和Y形成的单质一定都不能从水中置换出氢


C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强


D.X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价高


【解析】选C、D。X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子,则应为金属元素,形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子,说明X和Y都位于周期表第三周期,且X的原子序数大于Y的原子序数。同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则有金属性Y>X,故A错误;如Y为Na,可与水剧烈反应,置换出氢气,故B错误;金属性Y>X,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故C正确;同周期元素从左到右元素的原子最外层电子数逐渐增多,金属元素的最高正化合价逐渐增大,故D正确。


【加固训练】


1.(2020·东城高一检测)对四种元素G、L、M、R进行如下实验:


根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是


( )


A.L、G、R、M B.G、L、M、R


C.L、G、M、RD.L、R、G、M


【解析】选C。G和冷水不反应,L与冷水慢慢反应,可知L的活泼性比G强;G、L与盐酸反应并放出气体,M、R不反应,可知G、L的活泼性比M、R强;G、M与Rn+的水溶液反应,可知G、M的活泼性比R强。由上可知,四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。


2.(2020·德州高一检测)A、B、C、D四种非金属元素,单质的氧化性:BHA;B、C常见离子的核外电子数相等,且元素原子序数:C

A.A、B、C、D B.B、A、C、D


C.D、A、B、CD.B、A、D、C


【解析】选C。非金属元素的单质氧化性越强,元素原子的得电子能力越强,则得电子能力:A>B;气态氢化物越稳定,元素原子的得电子能力越强,已知气态氢化物的稳定性:HD>HA,则元素原子的得电子能力:D>A;由B、C常见离子的核外电子数相等,且元素原子序数:B>C,说明B、C处在同一周期,且B位于C右侧,同周期元素自左向右,元素原子的得电子能力增强,则元素原子的得电子能力:B>C。3.(2020·宝鸡高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)( )


A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱


B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素


C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7


D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素


【解析】选B。R(OH)n为强碱,W(OH)n+1不一定为强碱,故A错误;HnXOm为强酸,说明X非金属性强,Y比X更强,且知Y不是稀有气体元素,B正确;若Y为氧元素,Z为F,无正价,C错误;若五种元素同为第3周期,当X最高正化合价为+5价时,R为金属元素,D错误。


二、非选择题(本题包括1小题,共15分)


7.(2020·泰州高一检测)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则:


(1)A、B、C、D分别是________、________、__________、________(写元素符号)。


(2)A的离子结构示意图为____________,C的原子结构示意图为____________。


(3)A、C、D原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。


(4)C的低价氧化物与D的单质等体积混合后通入品红溶液中,品红不褪色,原因是________________(用方程式表示)。


(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________________________。


【解析】A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B 为碳元素。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠元素和硫元素,D原子最外层有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸,则D是氯元素。


答案:(1)Na C S Cl


(2)


(3)r(Na)>r(S)>r(Cl)


(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl


(5)HCl>H2S


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实验
G
L
M
R
和冷水反应
不反应
慢慢反应
未做实验
未做实验
和2 ml·L-1盐酸反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
不反应
不反应
和Rn+的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未做实


验
溶解并形成沉淀
未做


实验