鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度第2课时同步训练题

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 化学反应的限度第2课时同步训练题，共13页。试卷主要包含了能引起化学平衡移动的是，向盛有5 mL 0等内容，欢迎下载使用。

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1.能引起化学平衡移动的是( )


A.化学反应速率发生了变化


B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强


C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化


D.改变了反应物浓度


2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )


A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动


B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化


C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大


D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动


3.





右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )


A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等


B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ


C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ


D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等


4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )





A.2NO2N2O4是放热反应


B.NH4Cl溶于水时放出热量


C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大


D.烧瓶(3)中气体的压强增大


5.在一密闭烧瓶中,在25 ℃时存在着平衡:2NO2N2O4(正反应放热)。把烧瓶置于100 ℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是( )


①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度


A.①和③ B.②和④


C.④和⑤D.③和⑤


6.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述正确的是( )


A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大


B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小


C.若移走部分W,平衡正向移动


D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小


7.对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是( )


A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态


C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态


8.向盛有5 mL 0.05 ml·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 ml·L-1KSCN溶液,充分混匀,溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。下列叙述中,不正确的是( )


A.加水至溶液的体积加倍,溶液红色变浅,但化学平衡不移动


B.再滴加少量0.1 ml·L-1 KSCN溶液,溶液血红色变深,化学平衡右移


C.再滴加少量0.1 ml·L-1 NaOH溶液,会有红褐色沉淀产生,上部溶液血红色变浅,化学平衡左移


D.再滴加少量0.1 ml·L-1 FeCl3溶液,溶液血红色变深,化学平衡右移


9.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应,化学方程式及对应的平衡常数如下:


①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K'


②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K″


请回答下列各题:


(1)反应①的平衡常数K'的表达式为 。


(2)在不同温度下,K'和K″的值如下表所示:





a.反应①的正反应是 (填“吸热”或“放热”,下同)反应,反应②的正反应是 反应。


b.现有可逆反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其正反应的焓变ΔH (填“>”或“<”)0。


(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施为 (填字母)。


A.缩小容器体积B.降低温度


C.升高温度D.使用合适的催化剂


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1.在一容积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ·ml-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器容积的关系如下表所示:





下列说法正确的是( )


A.m>n


B.Q<0


C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小


D.容积不变,温度升高,平衡逆向移动


2.工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体,同时有氢气生成。反应中,每生成3 ml H2时放出30.8 kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是( )








A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压


B.Ⅱ图像中纵坐标可以表示镓的转化率


C.Ⅲ图像中纵坐标可以表示化学反应速率


D.Ⅳ图像中纵坐标可以表示体系内混合气体平均相对分子质量


3.(2020湖南长沙一中、湖南师大附中高二期末)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性,其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:





结合实验,下列说法正确的是( )


A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄


B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化


C.对比②和④可知K2Cr2O7碱性溶液氧化性强


D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色


4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:


a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0


进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )


A.等压时,通入稀有气体,c的物质的量不变


B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高


C.等容时,通入稀有气体,各反应速率不变


D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大


5.将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )





6.





(2019湖北武汉质检)(双选)一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )


A.t2时改变的条件:只加入一定量的SO2


B.在t1时平衡常数K1等于t3时平衡常数K3


C.t1时平衡混合气的平均相对分子质量大于t3时的平均相对分子质量


D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数


7.(2020山东德州高二上学期期末)(双选)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 ml A和2 ml B进行如下反应:2A(g)+B(g)C(s)+3D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 ml C,下列说法不正确的是( )


A.前2 min D的平均反应速率为1.2 ml·L-1·min-1


B.此时B的平衡转化率是40%


C.增大该体系的压强,平衡向逆方向移动


D.该温度下平衡常数K=432


8.在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:


Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。


(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈 色,因为 。


(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈 色,因为 。


(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡 (填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将 。


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煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表。





试回答下列问题。


(1)上述正向反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。


(2)在800 ℃发生上述反应,按下表中的物质的量投入恒容反应器,其中反应向正反应方向进行的有 (选填A、B、C、D、E)。





(3)已知在一定温度下,下列反应的平衡常数:


C(s)+CO2(g)2CO(g) K;


C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;


CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) K2。


则K、K1、K2之间的关系是 。


(4)若反应在500 ℃时进行,设起始时CO和H2O的浓度均为0.02 ml·L-1,求该条件下CO的平衡转化率。


(5)已知下列反应:


CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1


H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ·ml-1


在V L密闭容器中通入10 ml CO和10 ml水蒸气,在T ℃达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测得放出的热量为2 842 kJ,则T ℃平衡常数K= 。











参考答案





第2课时 反应条件对化学平衡的影响


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1.C 对于反应前后气体物质的量不变的反应,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。


2.B 如果正、逆反应速率改变幅度一样大,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。


3.C 化学反应达到平衡时正、逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,生成物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。


4.A 已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。(1)中红棕色变深说明平衡左移,平均相对分子质量减小,而CaO和水反应放热,则该反应正反应方向为放热反应,A正确,C错误;(3)中红棕色变浅,说明平衡右移,而正反应为放热反应,则证明NH4Cl溶于水要吸收热量,平衡右移时,气体的物质的量减小,压强减小,B、D均错误。


5.D 升高温度,化学平衡向着吸热方向移动,对于化学平衡2NO2N2O4,平衡向逆反应方向移动;①二氧化氮的浓度增大,颜色加深;②混合气体总的物质的量增大,其质量不变,根据M=mn可知,混合气体的平均相对分子质量减小;③反应混合物都是气体,根据质量守恒定律,混合气体总的质量不变;④升高温度,化学平衡向左移动,混合气体总的物质的量增大,容器内压强增大;⑤反应混合物都是气体,混合气体总的质量不变,容器的容积不变,混合气体的密度不变。


6.A B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大;C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动;D项,ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关,与反应物的量无关。


7.A 增大压强,Y的平衡转化率增大,说明平衡向右移动,正反应方向是气体体积减小的方向,因此X为气态,Z为非气体。


8.A 在溶液中反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加水稀释,Q变大,K不变,即Q>K,平衡向左移动;加入SCN-或Fe3+,Q变小,使QK,平衡向左移动。


9.答案 (1)K'=c平(CO)c平(CO2) (2)a.吸热 放热 b.>


(3)C


解析 由表中数据知:反应①随温度升高,K'值增大,说明反应①为吸热反应;同理可知反应②为放热反应。即有


①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH'>0


②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH″<0


用①式减去②式整理得反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=ΔH'-ΔH″>0。


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1.C 当温度不变时,随着容器容积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器容积为2 L时Y的浓度应为1 L时的12,但由图表可知事实上容器容积为2 L时Y的浓度大于1 L时的12,即随着容器容积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m0,故B、D错误。


2.A 由题意可知,反应的热化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) ΔH=-30.8 kJ·ml-1,Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;反应容器恒容,增大压强时平衡可能不移动,即镓的转化率不一定增大,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;压强不变,升高温度,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大;温度不变,增大压强,平衡逆向移动,平均相对分子质量增大,D项错误。


3.A 对于可逆反应:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,加入硫酸,会使平衡逆向移动,溶液橙色加深,加入氢氧化钠溶液,平衡正向移动,溶液变黄,A正确。重铬酸钾氧化乙醇时被还原,B错误。重铬酸钾在碱性溶液中氧化性弱,乙醇不能使其变色,C错误。加入过量70%硫酸会使④的溶液酸性增强,直至与②的溶液类似,溶液会变为绿色,主要成分为硫酸铬,绿色为Cr3+在水溶液中的颜色,D错误。


4.A 等压时,通入稀有气体后,第二个反应平衡向逆反应方向移动,反应器内温度升高,第一个反应平衡向逆反应方向移动,c的物质的量减小,A错误;等压时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动,所以体系温度升高,B正确;由于容器体积不变,通入稀有气体不影响各种物质的浓度,所以各反应速率不变,C正确;等容时,通入z气体,第二个反应平衡向逆反应方向移动,y的物质的量浓度增大,D正确。


5.B 正反应是气体体积减小的反应,依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动,但氮气的浓度仍然比原平衡大,A项不正确;正反应是放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,氮气的转化率减小,B项正确;充入一定量的氢气,平衡向正反应方向移动,氮气的转化率增大,而氢气的转化率减小,C项不正确;催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态,D项不正确。


6.BD t2时,v正(SO2)突然增大,且达到平衡后速率恢复至原来的速率,如果只加入一定量的SO2,达到新的平衡后,反应速率会大于原来的速率,A错误;平衡常数只与温度有关,一定温度下,K值不变,B正确;平衡状态相同,各物质的百分含量相同,平均摩尔质量相同,故C错误、D正确。


7.BC 在2 L的密闭容器中,加入4 ml A和2 ml B进行反应:2A(g)+B(g)C(s)+3D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 ml C,则:


2A(g)+B(g)C(s)+3D(g)


开始/ml4200


转化/ml3.21.61.64.8


平衡/ml0.80.41.64.8


v(D)=Δc(D)Δt=4.8ml2 L2min=1.2 ml·L-1·min-1,故A正确;达到平衡时,参加反应的B的物质的量为1.6 ml×2=3.2 ml,故B的转化率为3.2ml4ml×100%=80%,故B错误;该反应为气体体积不变的反应,增大压强平衡不移动,故C错误;该温度下平衡常数K=c平3(D)c平2(A)·c平(B)=×0.4=432,故D正确。


8.答案 (1)黄 OH-与H+结合生成水,使平衡向右移动,CrO42-浓度增大,溶液由橙色变为黄色


(2)橙 H+的浓度增大,平衡向左移动,Cr2O72-的浓度增大,溶液又由黄色变为橙色


(3)向右移动 逐渐变浅,直至无色


解析 加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中CrO42-的浓度增大;加酸使平衡左移,溶液中Cr2O72-的浓度增大;加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba2++CrO42-BaCrO4(黄色)↓,平衡向右移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。


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答案 (1)放热


(2)BCE


(3)K=K1K2


(4)75%


(5)0.44(或49)


解析 (1)由表中数据知,化学平衡常数随温度的升高而减小,说明正反应为放热反应。


(2)当Q

(3)由反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)减去反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)即可得反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),则K=K1K2。


(4)设平衡时CO转化了x ml·L-1,则:


CO(g)+ H2O(g)H2(g)+CO2(g)


初始浓度(ml·L-1)0.020.0200


转化浓度(ml·L-1)xxxx


平衡浓度(ml·L-1)0.02-x0.02-xxx


K=c平(CO2)·c平(H2)c平(CO)·c平(H2O)


=x·x(0.02-x)·(0.02-x)=9


解得x=0.015


CO的平衡转化率=0.015ml·L-10.02ml·L-1×100%=75%。


(5)设平衡时CO转化了y ml,则:


CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)


初始物质的量/ml101000


转化物质的量/mlyyyy


平衡物质的量/ml10-y10-yyy


由题意得:(10-y)×283 kJ+286 kJ·y=2 842 kJ,解得y=4


则平衡时CO、H2O、H2、CO2的物质的量分别为6 ml、6 ml、4 ml、4 ml,则


K=c平(CO2)·c平(H2)c平(CO)·c平(H2O)=(4V)2(6V)2=49≈0.44


T/K
K'
K″
973
1.47
2.36
1 173
2.15
1.67
c(Y)/(ml·L-1) 容器容积/L





温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
增大压强
N2的浓度一定减小
B
升高温度
N2的转化率减小
C
充入一定量H2
H2的转化率不变,N2的转化率增大
D
使用适当催化剂
NH3的体积分数增大
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1