高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试一课一练-教习网|<title>
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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试一课一练

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试一课一练,共9页。试卷主要包含了选择题,非选择题,镊子等内容,欢迎下载使用。

    (时间:45分钟 满分:100分)


    一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题意。)


    1.下列说法正确的是( )


    A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2===Na2O2


    B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火


    C.钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑


    D.金属氧化物均为碱性氧化物


    解析:切开的金属Na暴露在空气中,Na被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O2===2Na2O,A项错误;细沙能隔绝空气,可用来灭火,B项正确;离子方程式应满足电荷守恒,故钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,C项错误;Al2O3为两性氧化物,D项错误。


    答案:B


    2.下列说法中,正确的是( )


    A.液氯和氯水都含有氯离子


    B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色


    C.盐酸和氯水都含有氯离子


    D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色


    解析:A项,液氯中不含有Cl-;B项,Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色;D项,盐酸不能使有色布条褪色。


    答案:C


    3.实验室制备氯气的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )


    A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2


    B.每生成1 ml Cl2,转移电子2 ml


    C.每消耗1 ml MnO2,起还原作用的HCl为4 ml


    D.生成的氯气中含有水蒸气和HCl


    答案:C


    4.以下方法中,用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )


    A.加入澄清石灰水


    B.分别加热


    C.滴加稀盐酸


    D.加CaCl2溶液


    解析:A项中澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀,不能鉴别;B项中分别加热,因是溶液现象不明显;C项不可行,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀,与稀盐酸反应的速率差异不会太明显;D项最好,Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀,而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应。


    答案:D


    5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )


    A.含0.1 ml BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA


    B.22 g CO2所含有的分子数为0.5NA


    C.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA


    D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L


    解析:含0.1 ml BaCl2的溶液中含有0.2 ml Cl-,故A项错误;质量与状况无关,由摩尔质量与质量分析,B项正确;C项中没有注明是否是标准状况,故C项错误;同理D项也错误。


    答案:B


    6.200 ℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增大了7.2 g,则原混合气体的物质的量为( )


    A.0.2 ml B.0.6 ml


    C.0.8 ml D.1.0 ml


    解题导引:本题适合采用差量法计算。


    解析:设原混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x ml、y ml。


    2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 Δm


    2 ml 56 g


    x ml 28x g


    2H2O(g)+2Na2O2===4NaOH+O2 Δm


    2 ml 4 g


    y ml 2y g


    则:44x+18y=23.2 28x+2y=7.2


    解得:x=0.2 y=0.8


    所以原混合气体的总物质的量为0.2 ml+0.8 ml=1.0 ml。


    答案:D


    7.用1 L 1.0 ml·L-1的NaOH溶液吸收0.8 ml CO2,所得溶液中COeq \\al(2-,3)和HCOeq \\al(-,3)的物质的量浓度之比是( )


    A.1:3 B.1:2


    C.2:3 D.3:2


    解析:设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y


    由Na元素守恒,得2x+y=1 ml,


    由C元素守恒,得x+y=0.8 ml,


    解得x=0.2 ml,y=0.6 ml,故选A。


    答案:A


    8.只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是( )


    A.②③④ B.③④⑤ C.③④ D.③


    解析:组合③只能求出固体的质量;如把组合④中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度,则能组成一个求物质的量的公式。


    答案:C


    9.配制250 mL 0.10 ml·L-1的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )


    A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容


    B.在容量瓶中定容时仰视刻度线


    C.在容量瓶中定容时俯视刻度线


    D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度线


    解析:B项,如图甲所示,定容后液面高于容量瓶的刻度线,溶液体积偏大,NaOH的物质的量浓度偏小;C项,如图乙所示,情况与B项相反;A、D两项易判断会偏小。





    答案:C





    10.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( )


    A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性


    B.内环呈白色外环呈红色或浅红色


    C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快


    D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO


    解析:内外两环颜色不同,说明两种物质起作用,表现出酸性和漂白性,A正确;内环HClO表现强氧化性,起漂白作用,外环H+表现酸性而呈红色或浅红色,B正确;由现象可知外环是由于H+表现酸性的结果,说明中和反应快,内环是HClO的强氧化性的表现,氧化还原反应慢些,C正确;HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物,D错误。


    答案:D


    11.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是( )


    A.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时放出的CO2体积相同


    B.它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的物质的量相同


    C.它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的Na+


    D.它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO2


    解析:A项,根据碳元素的守恒,产生的二氧化碳应相等;B项,根据化学方程式,消耗盐酸为21;C项,质量相等时,物质的量不等,电离出的Na+的数目仍然不等;D项,应是物质的量相等时,产生等量的二氧化碳。


    答案:A


    12.在标准状况下,将V L气体(摩尔质量是M g/ml)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )


    A.eq \f(Vd,MV+2 240) ml/L B.eq \f(1 000Vd,MV+2 240) ml/L


    C.eq \f(1 000VdM,MV+2 240) ml/L D.eq \f(MV,2 240V+0.1d) ml/L


    解析:由题意知,气体A的物质的量为eq \f(V,22.4) ml,溶剂是0.1 L(100 g)H2O,溶液的质量是eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(100+\f(V,22.4)·M)) g,已知溶液密度为d g/mL,则溶液的体积应是eq \f(100+\f(V,22.4)·M,d) mL=eq \f(MV+2 240,22.4d) mL。因此溶液的物质的量浓度为eq \f(\f(V,22.4),\f(MV+2 240,22.4d)×10-3) ml/L=eq \f(1 000Vd,MV+2 240) ml/L。


    答案:B


    二、非选择题(本题包括4小题,共52分)


    13.(12分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是________。


    ①0.5 ml氨气


    ②标准状况下22.4 L氦气


    ③4 ℃时9 mL水


    ④0.2 ml磷酸钠(Na3PO4)


    (2)现有m g某气体,它是三原子分子,其摩尔质量为M g·ml-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,请用以上符号及相应数字填写下列空格。


    ①该气体的物质的量为________ml。


    ②该气体所含原子总数为________个。


    ③该气体在标准状况下的体积为________L。


    ④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________ml·L-1。


    解析:


    (1)所含原子数分别为


    ①0.5 ml×(1+3)=2 ml


    ②eq \f(22.4 L,22.4 L·ml-1)×1=1 ml


    ③eq \f(9×1 g,18 g·ml-1) ×(2+1)=1.5 ml


    ④0.2 ml×(3+1+4)=1.6 ml


    比较大小得答案为①④③②。


    (2)m g气体的物质的量为eq \f(m, M) ml,所含分子数为eq \f(m NA,M),所含原子数为eq \f(3m NA,M),该气体在标准状况下的体积为eq \f(22.4m,M) L,气体完全溶于水形成V L溶液,其浓度为eq \f(m,MV) ml·L-1。


    答案:(1)①④③② (2)①eq \f(m,M) ②eq \f(3m NA,M) ③eq \f(22.4m,M) ④eq \f(m,MV)


    14.(13分)下图为几种物质的转化关系,其中A为金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A元素。





    (1)写出下列物质的化学式:


    B________,C________,E________,F________。


    (2)写出下列各步反应的化学方程式:


    C→E______________________________________________;


    C→F________________________________________________;


    F→C_________________________________________________。


    解析:推断题的关键是找突破口,根据A为金属,B为淡黄色固体粉末,可知A为Na,B为Na2O2,前后联系,可知其他物质。


    由钠的性质,可知,D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种,由Na2O2的性质可知,C必为Na2CO3,则F为NaHCO3,由Na2CO3→E可知,E为NaOH或NaCl,由D→C知,E为NaOH时,D只能为Na2O;当E为NaCl时,D可以为Na2O或NaOH。


    答案:


    (1)Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3


    (2)Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O)(答案合理即可) Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3


    2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3+CO2↑+H2O


    15.(13分)常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:





    (1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):


    A________、B________、D________。


    (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件):


    A+H2O(离子方程式):


    __________________________________________________;


    A+NaOH(离子方程式):


    ___________________________________________________;


    D→A(化学方程式):


    ____________________________________________________。


    解析:由题意可知A为氯气,B为次氯酸,D为盐酸,C为氯化钠,E为次氯酸钠。


    答案:


    (1)Cl2 HClO HCl


    (2)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO


    Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O


    4HCl(浓)+MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O


    16.(14分)实验室用氢氧化钠固体配制1.00 ml·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。


    (1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是________(填字母)。


    a.使用前要检验容量瓶是否漏液


    b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干


    c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行


    d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀


    e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液


    f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放所配制的试剂


    (2)请补充完整实验的简要步骤。


    ①计算;②称量NaOH固体________g;③溶解;④冷却并移液;⑤洗涤并转移;⑥________;⑦摇匀。


    (3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________。


    (4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是


    ___________________________________________________


    ____________________________________________________


    和___________________________________________________


    ___________________________________________________。





    (5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:


    ①__________________________________________________;


    ②__________________________________________________。


    (6)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。


    A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面


    B.定容时俯视刻度线


    C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容


    D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线


    解析:(1)容量瓶使用前要检验是否漏水,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,不能配制480 mL溶液。


    (2)m(NaOH)=1.00 ml·L-1×0.500 L×40 g·ml-1=20.0 g。配制时,要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。


    (3)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、量筒。


    (4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。


    (5)配制500 mL的溶液,应选用500 mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外。


    答案:(1)ad


    (2)②20.0 ⑥定容


    (3)500 mL容量瓶 胶头滴管


    (4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘 用烧杯做溶解用的容器


    (5)①没有用玻璃棒引流 ②应选用500 mL的容量瓶


    (6)BC








    序号






    物质微


    粒数
    标准状况


    下气体摩


    尔体积
    固体


    体积
    溶液的质


    量分数
    非标准状


    况下物质


    的质量

    阿伏加德


    罗常数
    标准状况


    下气体体



    固体


    密度
    溶液的


    体积
    物质的摩


    尔质量
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