人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课堂检测

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eq \a\vs4\al(一、选择题)


1．有关电解质的说法正确的是( A )


A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质


B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质


C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质


D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质


解析：NaOH固体溶于水能导电，则NaOH为电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质。故选A。


2．下列说法中，正确的是( C )


A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质


B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质


C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质


D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质


解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。


3．下列物质中导电能力最差的是( D )


A．熔融态的KHSO4 B．铜片


C．稀H2SO4 D．固态KCl


解析：固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态的KHSO4、稀H2SO4中都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl，D正确。


4．关于酸、碱、盐的下列说法中，正确的是( C )


A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸


B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱


C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NHeq \\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是盐


D．化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐


解析：化合物电离时，有氢离子生成的不一定是酸，如硫酸氢钠是盐，故A错误；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，而生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，故B错误；NH4Cl是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C正确；由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物属于盐，所以化合物电离时，只生成铵根离子和酸根离子的也是盐，故D错误。


5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( B )


解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。


6．下列叙述正确的有( B )


①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质


②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质


③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质


④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质


⑤硫黄(S)不能导电，所以硫黄是非电解质


⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质


A．1项 B．2项


C．3项 D．4项


解析：NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨的电离使溶液能导电，所以一水合氨是电解质，氨气为非电解质，①错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，②错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，③正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，④错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，⑤错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3投入水中溶于水的部分能完全电离，故为强电解质，⑥正确。


7．下列物质属于电解质的是( D )


①H2SO4 ②蔗糖 ③Na2CO3 ④Fe ⑤CO2 ⑥烧碱溶液


A．①③⑤⑥ B．①②③⑥


C．①③⑥ D．①③


解析：①H2SO4是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；②蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质；③Na2CO3在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；④Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤CO2在水溶液里生成H2CO3，H2CO3电离后能导电，但不是CO2自身电离，其在熔融状态下不能导电，所以是非电解质；⑥烧碱溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。故选D。


8．下列物质属于电解质且能导电的是( D )


A．石墨 B．液态HCl


C．葡萄糖 D．熔融Na2CO3


解析：石墨是单质，不是电解质，故A错误；液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质，故C错误；熔融碳酸钠含有自由移动的离子，能够导电，且是电解质，故选D。


9．下列说法正确的是( C )


A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强


C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质


D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质


解析：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，故A错误；溶液导电能力强弱与离子浓度及离子所带电荷成正比例关系，故B错误；虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它在熔融状态下能产生自由移动的钠离子和氧离子，它是电解质，故C正确；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸电离产生自由移动的离子而导电，不是SO3本身电离产生离子，SO3是非电解质，故D错误。


10．在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是( A )


A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－


D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－


解析：碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，则其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，A错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，B正确；氯化镁是盐，电离方程式为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C正确；氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D正确。


11．下列叙述正确的是( C )


A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－


B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电


C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电


D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多


解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。


12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( C )





A．NaCl是非电解质


B．NaCl溶液是电解质


C．NaCl在水溶液里电离出了可以自由移动的离子


D．NaCl溶液中水电离出大量的离子


解析：在水中NaCl发生电离，NaCl是电解质，NaCl溶液不属于电解质。


13．下列电离方程式书写正确的是( D )


A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－


B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)


C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SOeq \\al(2－,4)


D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－


解析：CaO放于水中，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－，A错误；NaHSO4eq \(=====,\s\up15(熔融))Na＋＋HSOeq \\al(－,4)，B错误；Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)，C错误。


14．下列叙述正确的是( C )


A．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SOeq \\al(2－,4)，NaHSO4是酸


B．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)


C．液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质


D．NaCl只能在水溶液中电离出可以自由移动的离子


解析：NaHSO4属于酸式盐，A错误；在溶液中NaHCO3电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，B错误；液态的醋酸属于电解质，酒精属于非电解质，C正确；NaCl在水溶液和熔融状态下均电离出可以自由移动的离子，D错误。


15．下列说法中不正确的是( D )


①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；


②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；


③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；


④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；


⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。


A．①④ B．①④⑤


C．①②③④ D．①②③④⑤


解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。


16．下列说法正确的是( D )


A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离


B．NaCl晶体不导电，因为NaCl晶体中无带电微粒


C．NH4NO3电离时产生了NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)，无金属离子，所以NH4NO3不是盐


D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)三种离子


解析：熔融NaCl的电离与是否通电无关，而是高温引起的；NaCl晶体是离子化合物，是由Na＋、Cl－构成的；NHeq \\al(＋,4)性质与金属离子相似，NH4NO3属于铵盐。


eq \a\vs4\al(二、填空题)


17．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢


④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银)


⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气


按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。





解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。


18．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。


①液态HCl：不能，HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离。


②熔融状态下的NaCl：能，能电离出Na＋和Cl－。


③高温熔化后的单质铁：不能，Fe是单质。


④固体KOH：不能，电解质在固态时不电离。


(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。


HCl：HCl===H＋＋Cl－。


H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)。


Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。


KOH：KOH===K＋＋OH－。


NH4NO3：NH4NO3===NHeq \\al(＋,4)＋NOeq \\al(－,3)。


KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)。


解析：(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。


19．已知：


CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，


CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，


且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：





(1)通入CO2前，灯泡亮(填“亮”或“不亮”)。


(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度先变暗后熄灭。


(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度熄灭后又逐渐变亮。


(4)下列四个图中，哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)？D。





解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。


(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。


(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。


(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。


纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
浓盐酸
天然气
硫酸
干冰
B
氢氧化钡
蔗糖溶液
硫酸钡
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
苛性钾
碳酸钙
D
硫酸
铝合金
氯化钠
氢气