电解质的电离练习

这是一份电解质的电离练习，共4页。试卷主要包含了1 电解质的电离，5 ml·L－1， 0等内容，欢迎下载使用。
 7.1  电解质的电离一、选择题1．下列物质中导电性最差的是（    ）A．熔融状态的KOH             B．石墨棒C．稀H2SO4                   D． KCl晶体   答案 D2．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（    ）A．液态溴化氢         B．蔗糖C．铝           D．醋酸答案　A3．下列有关叙述中正确的是（    ）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的答案　D4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中正确的是（    ）A．A为非电解质         B．A是强电解质且易溶于水C．A是离子化合物         D．A为弱电解质答案　C5．判断强弱电解质的标准是（    ）A．导电能力 B．相对分子质量C．电离程度 D．溶解度   答案：C6．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等答案：C7．下列电离方程式错误的是           (　　)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4＋＋SO42－B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO43－C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHSNa＋＋HS－，HS－H＋＋S2－答案　B8．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是      (　　)A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等答案：D9．用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 (　　)A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3答案　D10．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是                                                                                                  (　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案　B11．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是                                                                                                                              (　　)A．加入NaOH(s)       B．加入盐酸C．加蒸馏水        D．升高温度答案　D12. 在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1的醋酸溶液至0.01 mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是                                                                                                  (　　)A.       B.C.       D.答案　A二、非选择题13.下列物质中，属于强电解质的是       ，属于非电解质的是        (均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨答案④⑦；②⑥14. 0.1mol/L的CH3COOH、盐酸、H2SO4各100mL（1）与足量锌反应，起始速率大小关系为                                                  （2）与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积大小关系为                                           （3）与足量的锌反应，生成的H2体积大小关系为                        答案（1）H2SO4＞盐酸＞CH3COOH（2）H2SO4＞盐酸=CH3COOH（3）3）H2SO4＞盐酸=CH3COOH15.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)O点为什么不导电___________________________。(2)a、b、c三点c(H＋)由大到小的顺序是________________________。(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，可采取的措施是________(填标号)。A．加热　  B．加很稀的NaOH溶液　   C．加固体KOH　D．加水　  E．加固体CH3COONa　   F．加锌粉答案　(1)冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子(2)b＞a＞c　 (3)c  　(4)ACEF 16. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。（1）本课题的研究对象是CH3COOH，研究目的是                                ，研究方法是实验研究。（2）该同学设计了如下方案：A. 先配置一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质。B. 先配置0.01mol/L 和0.10mol/L的CH3COOH，分别测他们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。C. 先测0.10mol/L CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质。D. 配置一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质。你认为上述方案可行的是                      （多项选择）（3）请回答以下两个问题：①弱电解质的特点是                   （多项选择）A. 在水溶液中全部电离       B. 在水溶液中部分电离C. 水溶液呈酸性             D. 水溶液中存在电离平衡②写出醋酸的电离方程式：                                       。 答案（1）证明醋酸是弱电解质（2）A、B、D（3）B、D；CH3COOHCH3COO-+H+