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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步训练题
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律同步训练题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1. 冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于( D )
A．第ⅡA族 B．第ⅢA族
C．第ⅣA族 D．第ⅤA族
解析：氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期ⅤA族，故选D。
2. 下列说法中错误的是( D )
A．非金属性：F>O B．原子半径：Na>Mg
C．酸性：硝酸>磷酸 D．热稳定性：SiH4>HCl
解析：A项，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O，A正确；B项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg，B正确；C项，同主族从上到下非金属性：N>P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸>磷酸，C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强：Si
3. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( B )
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第ⅣA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2O
C．第二周期元素的最高化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
解析：Na＋、Al3＋的电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl－的电子层数最多，离子半径最大，故离子半径：Cl－>Na＋>Al3＋，A错误；第ⅥA族中O元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，B正确；O元素、F元素没有最高化合价，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不一定符合此规律，如非金属性：Cl>S，但次氯酸是弱酸，硫酸是强酸，D错误。
4. 下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO ④得电子能力：C
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析：①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径：Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径：Mg>O；③HClO为弱酸，酸性：HClO
5. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( D )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正确。
6. 下列叙述中错误的是( D )
A．原子半径：Na>Si>Cl B．酸性：H3PO4
C．金属性：Na>Mg>Al D．稳定性：HCl
解析：选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。
7. 某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断( C )
A．R可能是第二周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
解析：某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明最高价是＋7价，最低价是－1价，因此是氯元素。A.氯元素是第三周期元素，A错误；B.氯元素是ⅦA族元素，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定，C正确；D.氯的气态氢化物化学式为HCl，D错误，答案选C。
8. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( C )
A．原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
解析：本题属于简单的分析应用型试题。根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为48，可推断出X为氮、Y为氧、Z为硫、W为氯。A项中，氮与氧都在第二周期，同周期原子半径从左到右逐渐减小，A正确；B项中，氮与氯可形成共价化合物NCl3，B正确；C项中，氯的非金属性比硫的强，但不能得出氯的氢化物的沸点比硫的高的结论，C不正确；D项中，硫的最低价单核阴离子是S2－，其失电子能力比O2－的强，D正确。
9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( B )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．常温下X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为＋7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
解析：依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z为S；三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。
10. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第ⅦA族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅠA族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，而第ⅦA族单质的熔点自上而下逐渐升高。
11. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体，A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是( B )
A．原子半径：D>B>C
B．元素的非金属性：B>C>A
C．A、B、C、D可以形成化合物
D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
解析：A的单质密度最小，A为氢元素，B的氧化物是一种温室气体，B为碳元素，A、C组成的化合物常温下为液体，C为氧元素，短周期元素中，D的半径最大，D为钠元素。A项，原子半径Na>C>O，正确；B项，非金属性：O>C>H，错误；C项，四种元素可形成化合物NaHCO3，正确；D项，CH4和H2O相比，CH4为气体，熔点低，正确。
12. 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( C )
A．原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B．元素X有－4，＋2、＋4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
解析：根据元素Q位于第四周期可知：X在第二周期，Y、Z都在第三周期；又X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，可推出X是碳元素、Y是硫元素、Z是氯元素、Q是砷元素；由此：A.根据电子层数越多的原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)，故A正确；B.元素X是碳元素，碳元素有－4、＋2、＋4等多种价态，故B正确；C.Y、Z的氧化物对应的水化物有多种，如果是最高价氧化物的水化物，那么均为强酸，但HClO、H2SO3就不是强酸了，故C不正确；D.Q位于第ⅤA族其最高价为＋5，可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物，故D正确。
二、非选择题(共52分)
13. (12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第3周期、ⅥA族。
(2)Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C＋2Seq \(=====,\s\up7(高温))CS2，产物中的化学键属于共价键(填“离子键”或“共价键”)。
(4)四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
解析：短周期元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C。Y2＋电子层结构与氖相同，则Y是Mg。短周期元素M的单质在室温下为淡黄色固体，则M是S。原子序数：Mg
(1)S的原子序数是16，核外K、L、M电子层的电子数依次为2、8、6，则S位于周期表中的第3周期、第ⅥA族。
(2)Si是一种亲氧元素，在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S的单质在高温下反应生成CS2。C和S都是非金属元素，CS2中的化学键是共价键。(4)在C、Mg、Si和S中，可用于航空航天合金材料(镁铝合金)制备的是Mg。Mg是较活泼的金属，它与稀盐酸发生置换反应。
14. (12分)请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫>碳>硅。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置(如图所示)：
(1)甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na2CO3粉末，丙仪器中盛Na2SiO3溶液。
(2)乙仪器中的现象是产生大量气泡。
(3)结论：酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3。
解析：根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。
15. (12分)现有三种常见元素的性质或结构如下表：
(1)X的原子结构示意图。
(2)Z在周期表中的位置第五周期第ⅦA族。
(3)判断非金属性X
(4)判断非金属性Y>Z，写出结构上的原因二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱。
解析：由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。
16. (16分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
(1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。
答案：
(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C”或“<”)。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO4(填化学式)。
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C为硫元素，E为氧元素，二者位于同一主族，非金属性O>S。
(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
－2
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1. 冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于( D )
A．第ⅡA族 B．第ⅢA族
C．第ⅣA族 D．第ⅤA族
解析：氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期ⅤA族，故选D。
2. 下列说法中错误的是( D )
A．非金属性：F>O B．原子半径：Na>Mg
C．酸性：硝酸>磷酸 D．热稳定性：SiH4>HCl
解析：A项，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：F>O，A正确；B项，同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Mg，B正确；C项，同主族从上到下非金属性：N>P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：硝酸>磷酸，C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强：Si
3. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( B )
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第ⅣA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的是H2O
C．第二周期元素的最高化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
解析：Na＋、Al3＋的电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl－的电子层数最多，离子半径最大，故离子半径：Cl－>Na＋>Al3＋，A错误；第ⅥA族中O元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，B正确；O元素、F元素没有最高化合价，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价氧化物对应的水化物，其酸性不一定符合此规律，如非金属性：Cl>S，但次氯酸是弱酸，硫酸是强酸，D错误。
4. 下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO ④得电子能力：C
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
解析：①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性：HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径：Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径：Mg>O；③HClO为弱酸，酸性：HClO
5. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( D )
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，B错误；由于金属性：K>Ba>Na，故氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，C错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正确。
6. 下列叙述中错误的是( D )
A．原子半径：Na>Si>Cl B．酸性：H3PO4
C．金属性：Na>Mg>Al D．稳定性：HCl
解析：选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。
7. 某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断( C )
A．R可能是第二周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
解析：某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明最高价是＋7价，最低价是－1价，因此是氯元素。A.氯元素是第三周期元素，A错误；B.氯元素是ⅦA族元素，B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定，C正确；D.氯的气态氢化物化学式为HCl，D错误，答案选C。
8. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是( C )
A．原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B．X和W可形成共价化合物XW3
C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
解析：本题属于简单的分析应用型试题。根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为48，可推断出X为氮、Y为氧、Z为硫、W为氯。A项中，氮与氧都在第二周期，同周期原子半径从左到右逐渐减小，A正确；B项中，氮与氯可形成共价化合物NCl3，B正确；C项中，氯的非金属性比硫的强，但不能得出氯的氢化物的沸点比硫的高的结论，C不正确；D项中，硫的最低价单核阴离子是S2－，其失电子能力比O2－的强，D正确。
9. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( B )
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．常温下X的单质的熔点比Z的低
C．Y的最高正化合价为＋7
D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱
解析：依据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置判断X为He，Y为F，Z为S；三种元素中，非金属性最强的为F元素，A错误；Y为F元素，没有正化合价，C错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，D错误；常温下，S为固态，He为气态，S的熔点比He的高，B正确。
10. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( B )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：137Cs和133Cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第ⅦA族自上而下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第ⅠA族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，而第ⅦA族单质的熔点自上而下逐渐升高。
11. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，在所有物质中，A的单质密度最小，B的一种氧化物是温室气体，A、C组成的化合物常温下为液态，在短周期元素中，D的半径最大，则下列说法错误的是( B )
A．原子半径：D>B>C
B．元素的非金属性：B>C>A
C．A、B、C、D可以形成化合物
D．A分别与B、C形成的简单化合物中，A与B形成的简单化合物的熔点低
解析：A的单质密度最小，A为氢元素，B的氧化物是一种温室气体，B为碳元素，A、C组成的化合物常温下为液体，C为氧元素，短周期元素中，D的半径最大，D为钠元素。A项，原子半径Na>C>O，正确；B项，非金属性：O>C>H，错误；C项，四种元素可形成化合物NaHCO3，正确；D项，CH4和H2O相比，CH4为气体，熔点低，正确。
12. 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( C )
A．原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B．元素X有－4，＋2、＋4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
解析：根据元素Q位于第四周期可知：X在第二周期，Y、Z都在第三周期；又X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，可推出X是碳元素、Y是硫元素、Z是氯元素、Q是砷元素；由此：A.根据电子层数越多的原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)，故A正确；B.元素X是碳元素，碳元素有－4、＋2、＋4等多种价态，故B正确；C.Y、Z的氧化物对应的水化物有多种，如果是最高价氧化物的水化物，那么均为强酸，但HClO、H2SO3就不是强酸了，故C不正确；D.Q位于第ⅤA族其最高价为＋5，可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物，故D正确。
二、非选择题(共52分)
13. (12分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的第3周期、ⅥA族。
(2)Z元素是Si，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为C＋2Seq \(=====,\s\up7(高温))CS2，产物中的化学键属于共价键(填“离子键”或“共价键”)。
(4)四种元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。
解析：短周期元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C。Y2＋电子层结构与氖相同，则Y是Mg。短周期元素M的单质在室温下为淡黄色固体，则M是S。原子序数：Mg
(1)S的原子序数是16，核外K、L、M电子层的电子数依次为2、8、6，则S位于周期表中的第3周期、第ⅥA族。
(2)Si是一种亲氧元素，在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S的单质在高温下反应生成CS2。C和S都是非金属元素，CS2中的化学键是共价键。(4)在C、Mg、Si和S中，可用于航空航天合金材料(镁铝合金)制备的是Mg。Mg是较活泼的金属，它与稀盐酸发生置换反应。
14. (12分)请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为硫>碳>硅。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置(如图所示)：
(1)甲仪器中盛稀硫酸，乙仪器中盛Na2CO3粉末，丙仪器中盛Na2SiO3溶液。
(2)乙仪器中的现象是产生大量气泡。
(3)结论：酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3。
解析：根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。
15. (12分)现有三种常见元素的性质或结构如下表：
(1)X的原子结构示意图。
(2)Z在周期表中的位置第五周期第ⅦA族。
(3)判断非金属性X
(4)判断非金属性Y>Z，写出结构上的原因二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱。
解析：由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族元素非金属性的递变规律可解决本题。
16. (16分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：
(1)用元素代号标出它们在下图所示部分元素周期表中的相应位置。
答案：
(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是HClO4(填化学式)。
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B元素位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)C为硫元素，E为氧元素，二者位于同一主族，非金属性O>S。
(4)五种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4的酸性最强。
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋7、－1
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