初中课题2 原子的结构背景图ppt课件

这是一份初中课题2 原子的结构背景图ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了核外电子的分层排布，基础练习，巩固练习，Mg2+，展示评讲，你收获了什么等内容，欢迎下载使用。
1.了解电子的分层排布规律，会画前20号元素的原子结构示意图。2.了解离子的形成，知道离子也能构成物质。
新 知 预 习 (自学课本完成)
一、核外电子的排布1.核外电子排布的规律 : 核外电子是分层排布的（1）第一层最多容纳　 　个电子；（2）第二层最多容纳　 　个电子；（3）最外层最多容纳　 　个电子（若第一层为最外层时，最多容纳　 　个电子）。2．原子结构示意图以钠原子的结构示意图为例，写出原子结构示意图的含义：
二、原子最外层电子数与化学性质的关系
原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
二.原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点： 核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳　 　个电子）。
⑶电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。依此类推。
画出下列原子结构示意图：
12 镁 8 氧 17氯
每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？
1～18的元素的原子结构示意图
规律1. ①同一横行，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；②同一纵行，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
规律2.原子结构与元素化学性质的关系
元素的化学性质取决于原子的最外层电子数；最外层电子数相同，化学性质相似。
1.下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中易 电子。
2.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似（ ）
金属原子失电子后质子数 核外电子数，带 电荷； 非金属原子得电子后质子数 核外电子数，带 电荷。
Rn+或Rn-（n=1时省略不写）。先写元素符号，后在元素符号右上角标离子所带电荷数,数字在前，正负号在后。
如： Mg2+、 S2-
每个镁离子带两个单位的正电荷
整体读作：镁离子或1个镁离子
练习：说出下符号的意义
结论：离子也能构成物质
物质与构成粒子之间的关系
2.一个H3+离子含有（ ）个质子，（ ）个电子，构成H3分子的原子示意图是（ ）,正确答案是( )
1.对某种原子变成离子的下列分析判断中，正确的是（ ）
A 一定失去电子 B 一定得到电子C 得、失电子都有可能 D 既不得电子，也不失电子
你能比较出同种元素的原子与离子的异同吗？
拓展一下
2.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
3．小明查阅资料知道原子的化学性质与最外层电子数有密切关系。完成下列空白。（1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为　　　　。（2）如图上图所示中共表示　　　　种原子，其中与氯原子具有相似化学性质的是　　　　（填序号）。
4.图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的；二氧化碳是由 构成的；氯化钠是由 构成的．（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为 。当a= 时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是 （填“原子” “阴离子”或“阳离子”），其符号为 ；当a=11时，其符号为 。