初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构评课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构评课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了第一课时，核外电子，原子核，不带电荷，质子数＝电子数，核电荷数＝，电子层，钠原子的结构，第一层2个电子，第二层8个电子等内容，欢迎下载使用。

课题 2 原子的结构
　　单个原子是不是就是一个简单的实心球体？ 是否由一些更小的微粒构成？ 　
第1点:原子是由居于原子中心的原子核(带正电)和核外电子(带负电）构成，电子绕原子核做高速运动。
第2点:原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。因此原子核的电荷由质子决定
(1个电子带1个单位负电荷）
（1个质子带1个单位正电荷）
■知识点1 原子的构成
第3点:原子核所带的正电荷数叫核电荷数，等于质子数(1个质子带1个单位正电荷)
第4点:质子所带的电荷与电子所带的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。
核电荷数=质子数=核外电子数
4、 不同种类的原子，质子数不相同。原子(元素)的种类由质子数（核电荷数）决定
2、不是所有的原子都有中子。普通氢原子无中子
3、质子数不一定等于中子数
【交流】从P53表3－1你可以得到哪些信息？
【练习1】1. 下列关于原子的结构认识正确的是（ ）A. 原子是一个实心的球体 B. 所有原子核有质子和中子C. 原子核所带电性跟核外电子的电性相同 D. 原子是由原子核和核外电子构成2. 铈（Ce）的原子核内有58个质子和82个中子，则铈原子的核外电子数为（ ） A. 24 B. 58 C. 82 D. 1403．原子呈中性的原因是（ ）A．构成原子的各种微粒都不带电 B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反 D．核内质子数等于核电荷数
【疑问】电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动会有什么特点？
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布.
■知识点2 原子的核外电子排布
如果原子的大小相当于一个标准足球场,哪么原子核的大小只相当于足球场上的一个蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！
【自主学习】阅读书本P54，完成以下内容：1. 核外电子排布（运动）规律（1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 ，离核越远，电子能量越 。（2）核外电子是分层运动的（又叫分层 ），离核最近的电子层为第 层，次之为第 层，离核最远的也叫 层。（3）迄今为止，发现原子的核外电子至少 层，最多 层，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子不超过 个）。
钠原子的结构（电子数：11）
电子层数是 : 第一层电子数是：最外层电子数是：次外层电子数是：
2. 核外电子的分层排布表示方法——原子结构示意图
①小圆圈表示 ； ②小圆圈内的数字表示 ； ③弧线表示 ； ④弧线上的数字表示 。
(1)先排满内层， 后排外层;(2) 第一层最多排2个电子;(3)第二层最多排8个电子;(4)第三层最多排8个电子；(5)最外层最多排8个电子（只有一层的，不超过2个）
2. 核外电子的分层排布表示方法——原子结构示意图 1-20号原子的核外电子排布规律
【练习2】根据核外电子排布规律画出下列原子的结构示意图，并填写原子符号：
核外电子排布的3条原则:
1.若电子层数是n（1-7层），这层的电子数目最多是2n2个
2.无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个
3.如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个
但由于涉及到电子亚层的能量问题,也有次外层未排满就排第四层了
一句话讲晒：不论怎样排，对于原子都要满足：质子数=核外电子数
从图中你能找出金属元素、非金属元素、稀有气体元素最外层电子数的特征吗？
相对稳定结构，不易得失电子
易失电子，形成稳定结构
原子(元素)的化学性质主要由 决定；（元素）原子的 相同，化学性质相似。（但氦和镁最外层都是2个电子，化学性质不相似）
易得电子，形成稳定结构
原子的相对稳定结构：原子最外层有8个电子（氦为2个电子）
3. 原子的最外层电子数特点